2024届重庆市渝西中学高三下学期5月月考 化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法不正确的是
A. 亚铁盐可用作缺铁性贫血的补铁剂
B. 硬铝的强度高、密度大，可用于制C919飞机外壳
C. 为了保鲜防腐，肉类食品在加工时可以加入适量的
D. 中国天跟用到的碳化硅()是一种新型的半导体材料
2. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 溶于烧碱溶液：
B. 胶体的制备：
C. 足量溶液与溶液反应：
D. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气：
3. 作为一种新型热电材料，层状结构的氧硫族化合物(与N同主族，O与同主族)因其具有较低的热导率而受到研究者的广泛关注。下列有关说法不正确的是
A. 原子的结构示意图为B. 基态原子的价层电子排布式是
C. 得电子能力：D. 基态原子占据最高能级电子云轮廓图的形状为哑铃型
4. 下列说法正确的是
A. 钠露置在空气中最终变为小苏打B. 分别电解熔融和制取和
C. 与在高温下可发生铝热反应D. 纳米均匀分散在水中能产生丁达尔现象
5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含电子数为B. 金属钠生成，转移的电子数为
C. 的甲酸溶液中数为D. 标准状况下和反应后的分子数为
6. 下列装置和操作能达到实验预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 乙烯水化法制取乙醇成本低、产量大，能节约大量粮食，发展很快。下图为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系。下列说法正确的是
A. 可增大乙烯的转化率，促进生成更多的乙醇
B. 反应进程中既有键断裂，又有键的形成
C. 反应物分子有效碰撞几率最小的步骤为第一步
D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验制得的乙醇中是否含有乙烯
8. 我国神舟十七号上使用了砷化镓(熔点)太阳能电池，砷化镓的晶胞结构如图所示，其中原子2的坐标为。下列有关说法中正确的是
A. 原子3的坐标为B. 砷化镓的化学式为
C. 和都位于元素周期表的p区D. 砷化镓晶体属于分子晶体
9. 花青素是一种水溶性色素，是构成花瓣和果实的主要色素之一，其结构如下图所示，下列有关说法不正确的是
A. 分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子B. 基态氧原子的核外电子有5种不同空间运功状态
C. 该物质可与反应D. 该物质与浓溴水反应最多可消耗
10. X、Y、Z为电负性依次增大的三种元素，均为第三周期元素，其中X的最高正价与最低负价代数和为0，Y和Z二者形成的一种化合物能以的形式存在，下列说法不正确的是
A. 氧化物对应水化物的酸性：B. 简单氢化物的还原性：
C. 原子半径：D. X与Z形成的化合物为共价化合物
11. 常温下，用的标准溶液滴定同浓度的溶液。已知：草酸，；一水合氨。下列说法不正确的是
A. 滴定过程中，溶液中逐渐减小
B. 时：
C. 时：
D. 分别为和时水的电离程度：前者>后着
12. 双极膜是一种阴阳复合膜，可以在电场作用下，使膜内水分子快速解离为和并分别通过阴膜和阳膜，下图为“双极膜法”获得原理，下列说法正确的是
A. A电极应连接电源负极
B. 在二室获得
C. 标况下，每生成，理论上可制备
D. 总反应方程式为：
13. 下列各实验操作、现象及所得出的结论都正确的是
A AB. BC. CD. D
14. 科学家研究利用反应处理污染气体，向两个体积相同的恒容密闭容器中分别通入和发生反应，反应体系的总压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. b中反应温度比a中反应温度更高
B. 向平衡后的b中加入和，平衡向逆向移动
C. a中，内的平均反应速率约为
D. 若开始时将b容积压缩到一半，则b平衡时总压大于
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 氯化亚铜可用作有机合成的催化剂。以黄铜矿(主要成分为，还含杂质)为主要原料制备的流程如下。已知：可以溶解在氯离子浓度较大的溶液中，生成，，，。
（1）铜的第二电离能___________(填“大于”或“小于”)锌的第二电离能，其主要原因是___________。
（2）“滤渣1”的主要成分为___________。
（3）用溶液调节溶液的的值应大于___________。
（4）“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为___________；该过程中若的用量过多，造成的后果是___________。
（5）氯化亚铜的立方晶胞如图所示，已知其密度为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞中的配位数为___________，该晶胞参数为___________。
16. 二氧化氯是一种生活中常用的消毒剂。实验室通过如下装置制备、研究二氧化氯。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）常温下，装置A中生成两种气体产物，其一是，则装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）为使在装置C中被稳定剂充分吸收，装置A中滴加稀盐酸的速度宜___________(填“较快”或“较慢”)。
（4）在装置C中被完全吸收生成，此时装置D中溶液的颜色不变，则装置B的作用是___________。
（5）已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出(不考虑其他副反应)，在装置C中完全吸收后，打开装置C中分液漏斗活塞，装置C中发生反应，则此时装置D作用是___________。
（6）取消毒过的自来水(密度为，加稀硫酸酸化，加入过量溶液充分反应，再加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时消耗标准溶液(已知：)。
①)该过程中与发生反应的离子方程式为___________。
②达到滴定终点时现象是___________，原自来水中的质量分数为___________。
17. 一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如、等。
（1）用可以去除，反应的机理和相对能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。
最大活化能___________，该反应的总反应的热化学方程式为___________。
（2）一定条件下，与可发生如下反应，有利于控制温室效应，其反应方程式为：
I：
Ⅱ：
在密闭容器中充入和发生上述两个反应，测得平衡转化率与温度(T)和压强()的关系如图。
①压强由大到小的顺序为___________。
②温度升高，的转化率受压强的影响越来越小的原因是___________。
③在A点测得的物质的量为，则该温度下反应I的平衡常数___________。(用含a的式子表示)
（3）我国科学家设计出下图所示的电池利用(为氧化还原介质)。
①电势较高的一极是___________(填“X”或“Y”)。
②负极的电极反应式为___________。
③当电极减轻时，理论上能固定的质量为___________g。
18. 有机化合物Y是一种合成中间体，由有机物X合成Y的一种路线如下：
（1）X中含氧官能团的名称是___________，反应②的反应类型是___________。
（2）有机物C的名称是___________。
（3）X发生银镜反应的化学方程式为___________。
（4）反应④还会生成一种与E互为同分异构体的副产物F，F的结构简式为___________。
（5）A的同分异构体中，含有苯环和羧基，且核磁共振氢谱有三组峰的有___________种(不考患立体异构)。
（6）根据上述合成路线，写出以苯甲醛和为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ___________。A．实验室制
B．实验室制氯气
C．，颜色加深说明平衡逆移
D．验证过氧化钠与水的反应是放热反应
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将溶液与溶液混合
生成白色胶状沉淀
二者发生双水解反应生成
B
常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口
木条复燃
氯化性：
C
向溶液中，加入等浓度的溶液，再加入几滴等浓度的溶液
先产生黄色沉淀，
后产生黑色沉淀
D
用计测同温同浓度和溶液的
金属性：