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河北省保定市部分高中2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份河北省保定市部分高中2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含河北省保定市部分高中2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题原卷版docx、河北省保定市部分高中2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 过氧化钠()可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源、下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 离子半径：
C. 中含有离子键和非极性共价键
D. 基态Na原子的简化电子排布式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是指元素之间，和互为同素异形体，故A错误；
B．的离子结构均为2、8，原子序数越小则离子半径越大，即，故B错误；
C．中钠离子与过氧根为离子键，过氧根为非极性共价键，故C正确；
D．Na原子是第11号元素，简化电子排布式为，故D错误；
故答案选C。
2. 川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法(以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠)进行改进。下列说法正确的是
A. 二氧化碳为含极性共价键的非极性分子
B. 实验室可采用如图所示装置来制取
C. 工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠
D. 的溶液中，
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化碳的结构式为O=C=O，则其为含极性共价键的非极性分子，A正确；
B．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在冷处又反应生成氯化铵，因此实验室不可直接加热氯化铵固体制氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体，B错误；
C．电解饱和食盐水的方程式为：，得不到钠单质，C错误；
D．的溶液中，根据碳元素守恒可得，D错误；
故答案选A。
3. 铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A. 该合金的分子式为NiCuB. Cu属于ds区的元素
C. Ni晶体中有阳离子，没有阴离子D. Cu的电导率随温度的升高而减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据均摊法，Ni原子个数=8×=1、Cu原子个数=6×=3，所以其化学式为Ni Cu3，故A错误；
B．Cu的价层电子排布式为3d104s1，属于ds区的元素，故B正确；
C．铜镍合金中为金属单质，含有阳离子和电子，没有阴离子，故C正确；
D．温度升高，自由电子的能量增大，无规则运动加剧，自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，影响了自由电子的定向移动，导电能力减弱，即电导率随温度升高而降低，故D正确；
故答案选A。
4. 下列说法正确的是
A. 有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子
B. 化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应
C. 需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应
D. 对于反应 ，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子是能量足够的分子，活化分子不一定发生有效碰撞，故A错误；
B．有能量变化的过程不一定为化学反应，如浓硫酸稀释过程放热、NaOH固体溶于水放热等，故B错误；
C．反应的吸放热与反应条件无关，故C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，降低温度平衡正向移动，K增大，故D正确；
故选：D。
5. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列说法正确的是
A. 稳定性：B. 键角：
C. 第一电离能：D. 的空间结构：平面三角形
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧的非金属性强于氮，则水分子的稳定性强于氨分子，故A错误；
B．二者中心原子均为sp3杂化，中心原子都没有孤电子对，故都是正四面体结构，键角相同，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的3p能级为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>P，故C错误；
D．价层电子对为3，sp2杂化，中心原子没有孤电子对，空间构型为平面三角形，D正确；
本题选D。
6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为 ，下列说法错误的是
A. 常温下，难溶于水
B. 在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符
C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 第VA族元素简单氢化物中，的沸点不是最高的
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，N2为非极性分子，难溶于水，A正确；
B．在氧气中燃烧为放热，该反应也是放热，因此能量变化形式形式相符，都是放热反应，B正确；
C．该反应是放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C错误；
D．第VA族元素的简单氢化物中，NH3的沸点不是最高的，NH3可以形成分子间氢键，沸点较高，但相对分子质量越大，沸点会越高，D正确；
答案选C。
7. 配合物可用于离子检验，下列说法正确的是
A. 基态Na原子的核外电子的运动状态有9种
B. 键长：
C. 仅有钠盐的焰色呈黄色
D. 分子中有s-sπ键和p-pσ键
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态Na原子的核外电子的运动状态等于核外电子数，即有11种，A错误；
B．原子半径越小，形成的键长越短，C的原子半径大于O的原子半径，因此C-N键的键长大于O-N键的键长，B正确；
C．焰色反应是元素的性质，含有钠元素的物质焰色反应均为黄色，C错误；
D．分子中有碳氮三键，有s-sσ键和p-pπ键，D错误；
故选B。
8. 电解氯化铜溶液的装置如图，下列说法错误的是(已知：两电极均为惰性电极)
A. N为电源的正极
B. 该电池工作时，往阳极迁移
C. 理论上，不会有氢气产生
D. 该电池工作时，能量的转化形式为电能转化为化学能
【答案】B
【解析】
【分析】连接阴极的M极为负极，阴极上铜离子得电子产生铜单质，连接阳极的N极为正极，阳极上氯离子失电子产生氯气；
【详解】A．根据分析可知，N为电源的正极，选项A正确；
B．该电池工作时，阳离子往阴极迁移，选项B错误；
C．理论上，阳极产生氯气，阴极上产生铜，氯化铜溶液足量，不会有氢气产生，选项C正确；
D．该电池工作时，为电解池，能量的转化形式为电能转化为化学能，选项D正确；
答案选B。
9. 分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，3.4g中所含的电子总数为
B. 1ml中σ键的数目为
C. 0.1ml中，中心离子的配位数的数目为
D. 0.2ml中所含的中子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，3.4gNH3的物质的量为0.2ml，一个NH3分子中含有10个电子，则0.2mlNH3中所含的电子总数为2NA，A正确；
B．1ml中，NH3含有σ键，C与NH3也是σ键结合，1个中σ键共为，1ml中σ键的数目为，B错误；
C．0.1ml中，中心离子为C2+与配体NH3形成配位键，即中心离子的配位数的数目为0.6NA，C错误；
D．1个中含有1个中子，0.2ml中所含的中子数为，D错误；
答案选A。
10. 向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为、反应II为。反应经过t min达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是
A. 反应I中，0~t min的平均反应速率
B. 反应平衡常数
C. X(g)的体积分数为
D. tmin后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动
【答案】A
【解析】
分析】
【详解】A．反应Ⅰ生成R的浓度为x，由可知，反应Ⅱ消耗的R为浓度为0.2ml/L，R的平衡浓度为：x-0.2=0.8，解的x=1.0，，A错误；
B．2Ⅱ+Ⅰ=总反应：，所以该反应的平衡常数为：，B正确；
C．，,，所以X的体积分数为，C正确；
D．tmin后再加入一定量的M(s)，M为固体，不影响平衡移动和反应速率，加入R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动，D正确；
答案为：A。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法错误的是
A. 可通过的置换反应获得
B. Z与反应可生成或
C. 为含有极性共价键的非极性分子
D. 与反应的反应类型为氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，则X为O；在元素周期表中Z位于第IA族，则Z为Na；W与X属于同一主族，则W为S；由此可知：X、Y、Z、W的元素符号依次为O、F、Na、S。
【详解】A．Y为F，X为O，F2溶于水发生反应为：，故A正确；
B．Z为Na，X为O，Na与O2反应，在常温下产生Na2O，在加热条件下产生Na2O2，故B正确；
C．X为O，X3为O3，价层电子对数为，是含有极性键的极性分子，故C错误；
D．为SO2，为Na2O2，发生反应为：Na2O2+ SO2= Na2SO4，反应类型为氧化还原反应，故D正确；
故答案选C。
12. 以CO、为原料合成甲醇的反应为 ，在容积相同的三个恒容密闭容器、、中均充入1mlCO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是
A. 该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 在容器或中，无论反应进行到何种程度，一定存在
C. 高温条件有利于该反应自发进行
D. tmin时，容器中反应一定没有达到平衡，容器中的反应一定达到了平衡
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应正反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B．在容器或中，均充入1mlCO和，n(C)=1ml、n(H)=4ml、n(O)=1ml，根据质量守恒定律，无论反应进行到何种程度，一定存在，故B正确；
C．△H<0、△S<0，低温条件有利于该反应自发进行，故C错误；
D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数增大。、相比，温度高、反应速率快，CO的体积分数小，说明→不是平衡移动，容器中的反应一定没有达到平衡；、相比， 温度高、反应速率快，CO的体积分数大，说明升高温度平衡逆向移动，容器中的反应一定达到了平衡，故D正确；
选C。
13. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 离子半径：
B. a原子的参数坐标为
C. 若晶体的密度为bg⋅cm，则1个晶胞的体积为cm
D. 该晶胞的俯视投影图为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同阳离子，核外电子数越多、半径越大，则离子半径Fe2+＞Fe3+，故A正确；
B．该晶胞中原子的坐标参数为为(0，0，0)，观察可知a在x轴为0，y轴为，z轴为，a原子的参数坐标为，故B正确；
C．根据均摊法可知含有的铁有，晶体的密度为，可知1个晶胞的体积为cm，故C错误；
D．由晶胞的的结构，Fe在顶点和面心，可知该晶胞的俯视投影图为，故D正确；
故答案选C。
14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a点溶液中，
B. b点溶液中，
C. 常温下，
D. a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小
【答案】B
【解析】
【分析】向溶液中逐滴加入溶液，根据pH的变化曲线可知，a为起始点，b为中性点，c为加入氢氧化钠的体积为100mL时，此时为过量氢氧化钠的点，据此分析。
【详解】A．a点溶液是，pH=2，，，溶液中OH-全部来自水的电离，，A正确；
B．b点溶液，pH=7，，根据电荷守恒，，则，所以，B错误；
C．a点溶液是，pH=2，,电离平衡时，，，，C正确；
D．a点溶质是，b点溶质是与NaA，c点溶质是等浓度的NaA与，是强电解质，是弱电解质，酸碱抑制水的电离，所以a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
（1）基态X原子的电子排布式为______。
（2）溶于氨水形成蓝色溶液。
①中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。
②中硫原子的杂化方式为______。
③氨气溶于水时，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______。
④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为______。
（3）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______，其中Z的配位数为______。
（4）反应能够发生的原因为______。
【答案】（1）1s22s22p5或[He]2s22p5
（2） ①. 配位键 ②. N ③. sp3 ④. ⑤.
（3） ①. ②. 4
（4）金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行
【解析】
【分析】前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8，则X为F元素、Y为K元素；Z和W与Y位于同一周期，Z和W的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，则Z为Fe元素、W为Ni元素，据此分析回答问题。
【小问1详解】
X为F元素，基态F原子的电子排布式为：1s22s22p5或[He]2s22p5，故答案为：1s22s22p5或[He]2s22p5。
【小问2详解】
①W为Ni元素，为，与是中心原子和配体之间，因此形成的化学键称为配位键；N原子上还有孤电子对，因此提供孤电子对的成键原子是N，故答案为：配位键；N；
②中中心原子硫的价层电子对数为，杂化方式为sp3，故答案为：sp3；
③分与以氢键结合形成分子，可推知的结构式为：，故答案为：；
④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，外界的硫酸根会与钡离子产生产地，反应的离子方程式为：，故答案为：。
【小问3详解】
Z为Fe元素，为FeCl3，题中说明FeCl3化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在，因此可知的FeCl3的结构式为：，观察得出，其中Fe的配位数为4，故答案为：；4。
【小问4详解】
Y为K元素，反应能够发生的原因为：金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行，故答案为：金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行。
16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，某化学实验兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备K2FeO4 (夹持装置已略去)。
【查阅资料】与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则反应生成；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
已知：先制备KClO溶液，KClO再与KOH、溶液反应制备K2FeO4。
回答下列问题：
（1）进行该实验前，应先___________。
（2）仪器a的名称为___________。
（3）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
（4）装置Ⅲ的仪器a中得到足量的KClO后，将仪器a上的导管取下，依次加入KOH溶液、溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌数小时，溶液变为紫红色(含K2FeO4)：
①此时仪器a中发生反应的化学方程式为___________。
②该反应中每转移0.2ml电子，此时生成的K2FeO4的质量为___________g。
（5）取提纯后的K2FeO4样品mg于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节至溶液呈强酸性，配成VmL溶液，取出该溶液的四分之一于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液48.00mL。涉及的主要反应为：
i．；
ii．；
iii．。
则该K2FeO4样品的纯度为___________(用含m、c的代数式表示，列出计算式即可)。
（6）装置Ⅳ中除了发生反应，还有可能发生反应的离子方程式为___________(不考虑空气对反应的影响)。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）三颈烧瓶或者三颈瓶
（3）
（4） ①. ②. 13.2
（5）
（6）
【解析】
【分析】根据实验装置图可知，Ⅰ装置中用酸性高锰酸钾与盐酸混合反应制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以Ⅱ装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置Ⅲ中此时仪器a中得到足量的KClO后，将仪器a上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液发生反应得到紫色固体K2FeO4，该反应的化学方程式为，反应的尾气氯气用装置Ⅳ中氢氧化钠吸收，据此分析解题。
【小问1详解】
进行与气体有关的实验中，在进行实验前，应先检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
【小问2详解】
根据题干实验装置图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶或者三颈瓶，故答案为：三颈烧瓶或者三颈瓶；
【小问3详解】
由分析可知，Ⅰ装置中用酸性高锰酸钾与盐酸混合反应制得氯气，则装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
①由分析可知，装置Ⅲ中此时仪器a中得到足量的KClO后，将仪器a上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液发生反应得到紫色固体K2FeO4，该反应的化学方程式为，故答案为：；
②根据反应中转移电子数为：6e-，每转移0.2ml电子，此时生成的的质量为=13.2g，故答案为：13.2；
【小问5详解】
根据反应方程式i．；ii．；iii．可知，n()=n()=2n()=2×n(Fe2+)=×48×10-3L×cml/L=1.6×10-2cml，则该K2FeO4样品的纯度为×100%= ，故答案为：；
【小问6详解】
已知是一个反应放热反应，随着反应进行反应体系温度升高，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO3和H2O，故装置Ⅳ中除了发生反应，还有可能发生反应的离子方程式为，故答案为：。
17. 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）与中更稳定的是______(填化学式)，原因为______。
（2）Ni与C位于同一族，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1ml分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3ml、2ml、1ml和1ml。
①根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：______。
②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程式：______。
（3）一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。
①该晶胞中粒子个数比______。
②设Q的最简式的摩尔质量为Mg⋅ml，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为______g·cm。
（4）一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。
①在每个Mg原子周围且与其距离为(其中a为晶胞参数)的Ni原子有______个。
②过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则，镍与CO形成的羰基配合物中，______，0.5ml中含有______mlσ键。
【答案】（1） ①. ②. N的电负性弱于O，形成配位键时，N越易给出电子，与Cu2+形成的配位键更稳定
（2） ①. [C(NH3)5Cl]Cl2 ②.
（3） ①. 1：3：4 ②.
（4） ①. 12 ②. 4 ③. 4
【解析】
【小问1详解】
配位原子的电负性越小，越易给出电子，生成的配合物越稳定，N的电负性弱于O，因此N与Cu2+形成的配位键更稳定，故答案为：；N的电负性弱于O，形成配位键时，N越易给出电子，与Cu2+形成的配位键更稳定。
【小问2详解】
①由题干信息可知，将1ml的配合物CCl3•5NH3(紫红色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银2ml，即该配合物能够电离出2个Cl-，且已知上述配合物中配离子的配位数均为6，则配合物CCl3•5NH3的化学式为：[C(NH3)5Cl]Cl2，故答案为：[C(NH3)5Cl]Cl2；
②(绿色)和(紫色)，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀的量均为1ml，化学式为：[C(NH3)4Cl2]Cl，在水中的电离方程式：，故答案为：。
小问3详解】
①观察该晶胞的结构，根据均摊法有，X在顶点和体心，有，Y在棱上和体心，有，Z在棱上、面上和体心，有，，故答案为：1：3：4；
②1个晶胞中含有2个最简式，已知Q的最简式的摩尔质量为Mg⋅ml，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为：，故答案为：。
【小问4详解】
①以顶点的1个Mg原子为基点，在这个Mg原子周围与其距离为的的Ni原子位于3个面心，均摊为，与该顶点共有的立方体有8个，所以个，即每个Mg原子周围且与其距离为(其中a为晶胞参数)的Ni原子有12个，故答案为：12；
②Ni为28号元素，原子核外电子排布为[Ar]3d84s2，其同周期稀有气体元素Kr原子核外电子排布为[Ar]3d104s24p6，所以Ni原子比Kr原子少8个电子，按照题意，每个CO分子能提供2个电子，那么形成的Ni(CO)x中x=4；Ni(CO)4中的羰基内C和O之间是三键，共价三键中一个σ键，两个π键，四个羰基一共4个σ键，羰基与Ni间形成配位键，属于σ键，四个羰基一共与镍形成了4个σ键。所以Ni(CO)4中总共有8个σ键，0.5ml Ni(CO)4中含有4mlσ键，故答案为：4；4。
18. 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）已知反应：① ；
②。
则③中的_______(用含的式子表示)，_______(用含的式子表示)，该反应中每消耗，此时转移的电子数为_______。
（2）一定条件下用和合成。在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
①下列有关反应的说法正确的是_______(填标号)。
A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C．升高温度，有利于增大的平衡转化率
D．无论反应进行到何种程度，为某一定值
②平衡常数由大到小的顺序为_______。
③反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。
④，b点的平衡常数_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. 1.2NA
（2） ①. AD ②. ③. < ④. 70000或
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，3×②-4×①可得，，该反应中O元素由0价下降到-2价，该反应中每消耗，此时转移的电子数为1.2NA。
【小问2详解】
①A．升高温度，的体积分数减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确；
B．该反应过程中气体总质量和总物质的量都是定值，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不再随时间改变时，不能说明该反应达到平衡，B错误；
C．由A可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C错误；
D．由原子守恒可知，无论反应进行到何种程度，为某一定值，D正确；
故选AD；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，平衡常数由大到小的顺序为；
③温度升高，反应速率增大，反应速率：<；
④根据已知条件列出“三段式”
的体积分数为，解得x=0.035ml，平衡常数 =70000或。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 过氧化钠()可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源、下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 离子半径：
C. 中含有离子键和非极性共价键
D. 基态Na原子的简化电子排布式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是指元素之间，和互为同素异形体，故A错误；
B．的离子结构均为2、8，原子序数越小则离子半径越大，即，故B错误；
C．中钠离子与过氧根为离子键，过氧根为非极性共价键，故C正确；
D．Na原子是第11号元素，简化电子排布式为，故D错误；
故答案选C。
2. 川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法(以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠)进行改进。下列说法正确的是
A. 二氧化碳为含极性共价键的非极性分子
B. 实验室可采用如图所示装置来制取
C. 工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠
D. 的溶液中，
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化碳的结构式为O=C=O，则其为含极性共价键的非极性分子，A正确；
B．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在冷处又反应生成氯化铵，因此实验室不可直接加热氯化铵固体制氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体，B错误；
C．电解饱和食盐水的方程式为：，得不到钠单质，C错误；
D．的溶液中，根据碳元素守恒可得，D错误；
故答案选A。
3. 铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A. 该合金的分子式为NiCuB. Cu属于ds区的元素
C. Ni晶体中有阳离子，没有阴离子D. Cu的电导率随温度的升高而减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据均摊法，Ni原子个数=8×=1、Cu原子个数=6×=3，所以其化学式为Ni Cu3，故A错误；
B．Cu的价层电子排布式为3d104s1，属于ds区的元素，故B正确；
C．铜镍合金中为金属单质，含有阳离子和电子，没有阴离子，故C正确；
D．温度升高，自由电子的能量增大，无规则运动加剧，自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，影响了自由电子的定向移动，导电能力减弱，即电导率随温度升高而降低，故D正确；
故答案选A。
4. 下列说法正确的是
A. 有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子
B. 化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应
C. 需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应
D. 对于反应 ，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子是能量足够的分子，活化分子不一定发生有效碰撞，故A错误；
B．有能量变化的过程不一定为化学反应，如浓硫酸稀释过程放热、NaOH固体溶于水放热等，故B错误；
C．反应的吸放热与反应条件无关，故C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，降低温度平衡正向移动，K增大，故D正确；
故选：D。
5. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列说法正确的是
A. 稳定性：B. 键角：
C. 第一电离能：D. 的空间结构：平面三角形
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧的非金属性强于氮，则水分子的稳定性强于氨分子，故A错误；
B．二者中心原子均为sp3杂化，中心原子都没有孤电子对，故都是正四面体结构，键角相同，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的3p能级为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>P，故C错误；
D．价层电子对为3，sp2杂化，中心原子没有孤电子对，空间构型为平面三角形，D正确；
本题选D。
6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为 ，下列说法错误的是
A. 常温下，难溶于水
B. 在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符
C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 第VA族元素简单氢化物中，的沸点不是最高的
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，N2为非极性分子，难溶于水，A正确；
B．在氧气中燃烧为放热，该反应也是放热，因此能量变化形式形式相符，都是放热反应，B正确；
C．该反应是放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C错误；
D．第VA族元素的简单氢化物中，NH3的沸点不是最高的，NH3可以形成分子间氢键，沸点较高，但相对分子质量越大，沸点会越高，D正确；
答案选C。
7. 配合物可用于离子检验，下列说法正确的是
A. 基态Na原子的核外电子的运动状态有9种
B. 键长：
C. 仅有钠盐的焰色呈黄色
D. 分子中有s-sπ键和p-pσ键
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态Na原子的核外电子的运动状态等于核外电子数，即有11种，A错误；
B．原子半径越小，形成的键长越短，C的原子半径大于O的原子半径，因此C-N键的键长大于O-N键的键长，B正确；
C．焰色反应是元素的性质，含有钠元素的物质焰色反应均为黄色，C错误；
D．分子中有碳氮三键，有s-sσ键和p-pπ键，D错误；
故选B。
8. 电解氯化铜溶液的装置如图，下列说法错误的是(已知：两电极均为惰性电极)
A. N为电源的正极
B. 该电池工作时，往阳极迁移
C. 理论上，不会有氢气产生
D. 该电池工作时，能量的转化形式为电能转化为化学能
【答案】B
【解析】
【分析】连接阴极的M极为负极，阴极上铜离子得电子产生铜单质，连接阳极的N极为正极，阳极上氯离子失电子产生氯气；
【详解】A．根据分析可知，N为电源的正极，选项A正确；
B．该电池工作时，阳离子往阴极迁移，选项B错误；
C．理论上，阳极产生氯气，阴极上产生铜，氯化铜溶液足量，不会有氢气产生，选项C正确；
D．该电池工作时，为电解池，能量的转化形式为电能转化为化学能，选项D正确；
答案选B。
9. 分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，3.4g中所含的电子总数为
B. 1ml中σ键的数目为
C. 0.1ml中，中心离子的配位数的数目为
D. 0.2ml中所含的中子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，3.4gNH3的物质的量为0.2ml，一个NH3分子中含有10个电子，则0.2mlNH3中所含的电子总数为2NA，A正确；
B．1ml中，NH3含有σ键，C与NH3也是σ键结合，1个中σ键共为，1ml中σ键的数目为，B错误；
C．0.1ml中，中心离子为C2+与配体NH3形成配位键，即中心离子的配位数的数目为0.6NA，C错误；
D．1个中含有1个中子，0.2ml中所含的中子数为，D错误；
答案选A。
10. 向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为、反应II为。反应经过t min达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是
A. 反应I中，0~t min的平均反应速率
B. 反应平衡常数
C. X(g)的体积分数为
D. tmin后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动
【答案】A
【解析】
分析】
【详解】A．反应Ⅰ生成R的浓度为x，由可知，反应Ⅱ消耗的R为浓度为0.2ml/L，R的平衡浓度为：x-0.2=0.8，解的x=1.0，，A错误；
B．2Ⅱ+Ⅰ=总反应：，所以该反应的平衡常数为：，B正确；
C．，,，所以X的体积分数为，C正确；
D．tmin后再加入一定量的M(s)，M为固体，不影响平衡移动和反应速率，加入R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动，D正确；
答案为：A。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法错误的是
A. 可通过的置换反应获得
B. Z与反应可生成或
C. 为含有极性共价键的非极性分子
D. 与反应的反应类型为氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，则X为O；在元素周期表中Z位于第IA族，则Z为Na；W与X属于同一主族，则W为S；由此可知：X、Y、Z、W的元素符号依次为O、F、Na、S。
【详解】A．Y为F，X为O，F2溶于水发生反应为：，故A正确；
B．Z为Na，X为O，Na与O2反应，在常温下产生Na2O，在加热条件下产生Na2O2，故B正确；
C．X为O，X3为O3，价层电子对数为，是含有极性键的极性分子，故C错误；
D．为SO2，为Na2O2，发生反应为：Na2O2+ SO2= Na2SO4，反应类型为氧化还原反应，故D正确；
故答案选C。
12. 以CO、为原料合成甲醇的反应为 ，在容积相同的三个恒容密闭容器、、中均充入1mlCO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是
A. 该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 在容器或中，无论反应进行到何种程度，一定存在
C. 高温条件有利于该反应自发进行
D. tmin时，容器中反应一定没有达到平衡，容器中的反应一定达到了平衡
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应正反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B．在容器或中，均充入1mlCO和，n(C)=1ml、n(H)=4ml、n(O)=1ml，根据质量守恒定律，无论反应进行到何种程度，一定存在，故B正确；
C．△H<0、△S<0，低温条件有利于该反应自发进行，故C错误；
D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数增大。、相比，温度高、反应速率快，CO的体积分数小，说明→不是平衡移动，容器中的反应一定没有达到平衡；、相比， 温度高、反应速率快，CO的体积分数大，说明升高温度平衡逆向移动，容器中的反应一定达到了平衡，故D正确；
选C。
13. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 离子半径：
B. a原子的参数坐标为
C. 若晶体的密度为bg⋅cm，则1个晶胞的体积为cm
D. 该晶胞的俯视投影图为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同阳离子，核外电子数越多、半径越大，则离子半径Fe2+＞Fe3+，故A正确；
B．该晶胞中原子的坐标参数为为(0，0，0)，观察可知a在x轴为0，y轴为，z轴为，a原子的参数坐标为，故B正确；
C．根据均摊法可知含有的铁有，晶体的密度为，可知1个晶胞的体积为cm，故C错误；
D．由晶胞的的结构，Fe在顶点和面心，可知该晶胞的俯视投影图为，故D正确；
故答案选C。
14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a点溶液中，
B. b点溶液中，
C. 常温下，
D. a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小
【答案】B
【解析】
【分析】向溶液中逐滴加入溶液，根据pH的变化曲线可知，a为起始点，b为中性点，c为加入氢氧化钠的体积为100mL时，此时为过量氢氧化钠的点，据此分析。
【详解】A．a点溶液是，pH=2，，，溶液中OH-全部来自水的电离，，A正确；
B．b点溶液，pH=7，，根据电荷守恒，，则，所以，B错误；
C．a点溶液是，pH=2，,电离平衡时，，，，C正确；
D．a点溶质是，b点溶质是与NaA，c点溶质是等浓度的NaA与，是强电解质，是弱电解质，酸碱抑制水的电离，所以a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
（1）基态X原子的电子排布式为______。
（2）溶于氨水形成蓝色溶液。
①中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。
②中硫原子的杂化方式为______。
③氨气溶于水时，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______。
④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为______。
（3）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______，其中Z的配位数为______。
（4）反应能够发生的原因为______。
【答案】（1）1s22s22p5或[He]2s22p5
（2） ①. 配位键 ②. N ③. sp3 ④. ⑤.
（3） ①. ②. 4
（4）金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行
【解析】
【分析】前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8，则X为F元素、Y为K元素；Z和W与Y位于同一周期，Z和W的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，则Z为Fe元素、W为Ni元素，据此分析回答问题。
【小问1详解】
X为F元素，基态F原子的电子排布式为：1s22s22p5或[He]2s22p5，故答案为：1s22s22p5或[He]2s22p5。
【小问2详解】
①W为Ni元素，为，与是中心原子和配体之间，因此形成的化学键称为配位键；N原子上还有孤电子对，因此提供孤电子对的成键原子是N，故答案为：配位键；N；
②中中心原子硫的价层电子对数为，杂化方式为sp3，故答案为：sp3；
③分与以氢键结合形成分子，可推知的结构式为：，故答案为：；
④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，外界的硫酸根会与钡离子产生产地，反应的离子方程式为：，故答案为：。
【小问3详解】
Z为Fe元素，为FeCl3，题中说明FeCl3化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在，因此可知的FeCl3的结构式为：，观察得出，其中Fe的配位数为4，故答案为：；4。
【小问4详解】
Y为K元素，反应能够发生的原因为：金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行，故答案为：金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行。
16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，某化学实验兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备K2FeO4 (夹持装置已略去)。
【查阅资料】与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则反应生成；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
已知：先制备KClO溶液，KClO再与KOH、溶液反应制备K2FeO4。
回答下列问题：
（1）进行该实验前，应先___________。
（2）仪器a的名称为___________。
（3）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
（4）装置Ⅲ的仪器a中得到足量的KClO后，将仪器a上的导管取下，依次加入KOH溶液、溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌数小时，溶液变为紫红色(含K2FeO4)：
①此时仪器a中发生反应的化学方程式为___________。
②该反应中每转移0.2ml电子，此时生成的K2FeO4的质量为___________g。
（5）取提纯后的K2FeO4样品mg于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节至溶液呈强酸性，配成VmL溶液，取出该溶液的四分之一于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液48.00mL。涉及的主要反应为：
i．；
ii．；
iii．。
则该K2FeO4样品的纯度为___________(用含m、c的代数式表示，列出计算式即可)。
（6）装置Ⅳ中除了发生反应，还有可能发生反应的离子方程式为___________(不考虑空气对反应的影响)。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）三颈烧瓶或者三颈瓶
（3）
（4） ①. ②. 13.2
（5）
（6）
【解析】
【分析】根据实验装置图可知，Ⅰ装置中用酸性高锰酸钾与盐酸混合反应制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以Ⅱ装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置Ⅲ中此时仪器a中得到足量的KClO后，将仪器a上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液发生反应得到紫色固体K2FeO4，该反应的化学方程式为，反应的尾气氯气用装置Ⅳ中氢氧化钠吸收，据此分析解题。
【小问1详解】
进行与气体有关的实验中，在进行实验前，应先检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
【小问2详解】
根据题干实验装置图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶或者三颈瓶，故答案为：三颈烧瓶或者三颈瓶；
【小问3详解】
由分析可知，Ⅰ装置中用酸性高锰酸钾与盐酸混合反应制得氯气，则装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
①由分析可知，装置Ⅲ中此时仪器a中得到足量的KClO后，将仪器a上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液发生反应得到紫色固体K2FeO4，该反应的化学方程式为，故答案为：；
②根据反应中转移电子数为：6e-，每转移0.2ml电子，此时生成的的质量为=13.2g，故答案为：13.2；
【小问5详解】
根据反应方程式i．；ii．；iii．可知，n()=n()=2n()=2×n(Fe2+)=×48×10-3L×cml/L=1.6×10-2cml，则该K2FeO4样品的纯度为×100%= ，故答案为：；
【小问6详解】
已知是一个反应放热反应，随着反应进行反应体系温度升高，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO3和H2O，故装置Ⅳ中除了发生反应，还有可能发生反应的离子方程式为，故答案为：。
17. 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）与中更稳定的是______(填化学式)，原因为______。
（2）Ni与C位于同一族，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1ml分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3ml、2ml、1ml和1ml。
①根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：______。
②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程式：______。
（3）一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。
①该晶胞中粒子个数比______。
②设Q的最简式的摩尔质量为Mg⋅ml，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为______g·cm。
（4）一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。
①在每个Mg原子周围且与其距离为(其中a为晶胞参数)的Ni原子有______个。
②过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则，镍与CO形成的羰基配合物中，______，0.5ml中含有______mlσ键。
【答案】（1） ①. ②. N的电负性弱于O，形成配位键时，N越易给出电子，与Cu2+形成的配位键更稳定
（2） ①. [C(NH3)5Cl]Cl2 ②.
（3） ①. 1：3：4 ②.
（4） ①. 12 ②. 4 ③. 4
【解析】
【小问1详解】
配位原子的电负性越小，越易给出电子，生成的配合物越稳定，N的电负性弱于O，因此N与Cu2+形成的配位键更稳定，故答案为：；N的电负性弱于O，形成配位键时，N越易给出电子，与Cu2+形成的配位键更稳定。
【小问2详解】
①由题干信息可知，将1ml的配合物CCl3•5NH3(紫红色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银2ml，即该配合物能够电离出2个Cl-，且已知上述配合物中配离子的配位数均为6，则配合物CCl3•5NH3的化学式为：[C(NH3)5Cl]Cl2，故答案为：[C(NH3)5Cl]Cl2；
②(绿色)和(紫色)，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀的量均为1ml，化学式为：[C(NH3)4Cl2]Cl，在水中的电离方程式：，故答案为：。
小问3详解】
①观察该晶胞的结构，根据均摊法有，X在顶点和体心，有，Y在棱上和体心，有，Z在棱上、面上和体心，有，，故答案为：1：3：4；
②1个晶胞中含有2个最简式，已知Q的最简式的摩尔质量为Mg⋅ml，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为：，故答案为：。
【小问4详解】
①以顶点的1个Mg原子为基点，在这个Mg原子周围与其距离为的的Ni原子位于3个面心，均摊为，与该顶点共有的立方体有8个，所以个，即每个Mg原子周围且与其距离为(其中a为晶胞参数)的Ni原子有12个，故答案为：12；
②Ni为28号元素，原子核外电子排布为[Ar]3d84s2，其同周期稀有气体元素Kr原子核外电子排布为[Ar]3d104s24p6，所以Ni原子比Kr原子少8个电子，按照题意，每个CO分子能提供2个电子，那么形成的Ni(CO)x中x=4；Ni(CO)4中的羰基内C和O之间是三键，共价三键中一个σ键，两个π键，四个羰基一共4个σ键，羰基与Ni间形成配位键，属于σ键，四个羰基一共与镍形成了4个σ键。所以Ni(CO)4中总共有8个σ键，0.5ml Ni(CO)4中含有4mlσ键，故答案为：4；4。
18. 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）已知反应：① ；
②。
则③中的_______(用含的式子表示)，_______(用含的式子表示)，该反应中每消耗，此时转移的电子数为_______。
（2）一定条件下用和合成。在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
①下列有关反应的说法正确的是_______(填标号)。
A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C．升高温度，有利于增大的平衡转化率
D．无论反应进行到何种程度，为某一定值
②平衡常数由大到小的顺序为_______。
③反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。
④，b点的平衡常数_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. 1.2NA
（2） ①. AD ②. ③. < ④. 70000或
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，3×②-4×①可得，，该反应中O元素由0价下降到-2价，该反应中每消耗，此时转移的电子数为1.2NA。
【小问2详解】
①A．升高温度，的体积分数减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确；
B．该反应过程中气体总质量和总物质的量都是定值，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不再随时间改变时，不能说明该反应达到平衡，B错误；
C．由A可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C错误；
D．由原子守恒可知，无论反应进行到何种程度，为某一定值，D正确；
故选AD；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，平衡常数由大到小的顺序为；
③温度升高，反应速率增大，反应速率：<；
④根据已知条件列出“三段式”
的体积分数为，解得x=0.035ml，平衡常数 =70000或。
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