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陕西省西安市2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份陕西省西安市2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题（原卷版+解析版），文件包含陕西省西安市2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题原卷版docx、陕西省西安市2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷(选择题)
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)
1. 下列关于SO2的说法正确的是
A. SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性
B. 等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去
C. SO2气体能用浓硫酸干燥
D. SO2是有毒气体，故不能做食品添加剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3，因此SO2属通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫属于酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫以还原性为主，氯气具有强氧化性，两者混合发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，二氧化硫与浓硫酸中的硫元素不存在中间价态，因此两者不反应，即二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故C正确；
D．虽然二氧化硫有毒，在量的控制范围中，可以作食品添加剂，如红酒中有少量二氧化硫，故D错误；
答案为C。
2. 实验室制备的反应为，下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲获取B. 用装置乙制备
C. 用装置丙吸收D. 用装置丁处理尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室制备SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应，故A说法正确；
B．应是长管通入SO2，短管出气，故B说法错误；
C．二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装置丙吸收二氧化氯，故C说法正确；
D．二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，防止它们污染空气，故D说法正确；
答案为B。
3. 类推是化学学习与研究中常用方法，下列类推的结论正确的是
A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3
D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铁是变价元素，在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是氧化铁，故A错误；
B．Na和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故B错误；
C．C在氧气中燃烧时，反应条件相同，生成物与氧气的量有关，而硫和氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，与氧气的量无关，故C错误；
D．金属原子最外层电子数小于4，导致金属单质在化学反应中常常容易失电子而作还原剂，即金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，故D正确；
故选D。
4. 下列说法正确的是
A. Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
B. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸见光分解
C. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁(或硝酸亚铁)、一氧化氮和水，没有单质生成，属于氧化还原反应，不属于置换反应，故A错误；
B．浓硝酸见光或受热易分解，说明其稳定性较差，应该低温避光保存，因此浓硝酸具有不稳定性，通常保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；
C．酸化的Ba(NO3)2溶液中含有硝酸，亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成白色硫酸钡沉淀，所以向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，能够做某些气体的干燥剂；由于硫化氢气体具有强的还原性，能够被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢气体，故D错误；
故选B。
5. 实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取FeSO4溶液
B. 用装置乙制取NH3
C. 用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液
D. 用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，过量的Fe可以防止Fe2+被氧化，A符合题意；
B．收集NH3的试管口应该放一团棉花，不应该用橡皮塞，B不符合题意；
C．由于氨气极易溶于水且与硫酸反应，容易引发倒吸，而丙装置不能防倒吸，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．由于产品带结晶水，故不能将溶液蒸干，应该采取蒸发浓缩、降温结晶的操作，D不符合题意；
故答案选A。
6. 某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．
下列有关说法不正确的是
A. 由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
B. 无法判断混合物中是否含有Na2O
C. 1.92 g固体成分为Cu
D. 15.6 g混合物X中m（Fe2O3）∶m（Cu）=1∶1
【答案】B
【解析】
【分析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：，，，，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g。
【详解】A．由以上分析可知X中一定存SiO2，A正确；
B．15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，B错误；
C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，C正确；
D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由、得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02ml，y=0.05ml，所以氧化铁的质量为0.02ml×160g/ml=3.2g，金属铜的质量为0.05ml×64g/ml=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）:m（Cu）=1:1，D正确；
故选B。
7. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性
B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
C. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液和双氧水能杀菌消毒，都是利用了强氧化性，而酒精能杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性，所以A错误；
B．通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是Si，所以B错误；
C．矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的，所以C正确；
D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分是酯类，而以“石油”为原料生产的柴油的主要成分是烃类，所以二者的化学成分是不同的，所以D错误；
本题正确答案为C。
8. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是
A. 阳极发生将海水中的Cl-还原生成Cl2的反应
B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C. 阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气
D. 阴极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
【答案】A
【解析】
【分析】海水通入管道后，形成电解池，海水作为电解液，依据提示，为排除排水管中生物的附和，可以通过电解海水制氯气，故阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，此时海水碱性增大，由于电解液存在于管道中，生成的氯气会与碱性海水反应，生成次氯酸钠进而达到灭杀附着生物的效果，阴极生成的氢气应及时通风安全地排入大气，依据分析可知阴极发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Mg(OH)2等积垢在阴极表面形成，据此分析回答问题。
【详解】A．依据分析可知，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，为氧化反应，故A错误；
B．依据题意“排水管中生物的附和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率”可知，需要生成次氯酸钠进而杀灭附着生物，故B正确；
C．阴极发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若不排除，氢气浓度过大易发生危险，应及时通风稀释，故C正确；
D．依据分析可知阴极发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Mg(OH)2等积垢在阴极表面形成，需要定期清理阴极表面，故D正确，
故选：A。
9. 下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A. ①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
B. ②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→外电路→Mg
C. ③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑
D. ④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4OH‾
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中的氧化还原反应发生在金属镁和硫酸之间，失电子的是金属镁，为负极，电子不能通过溶液，故A错误；
B．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，原电池中，离子只能在溶液中定向移动，阴离子由正极移向负极，即Mg→NaOH溶液→Al，故B错误；
C．金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸反应，从而形成原电池，金属铜是负极，Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D．铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D正确；
故选D。
10. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A. 加热时,①中封管内固体消失
B. 加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色
C. 加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯化铵不稳定，受热易分解为氨气和HCl，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，试管上部汇集了NH4Cl固体，故A错误；
B. 加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C. 二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C正确；
D. 可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误；
故选C。
11. 已知反应的，下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
C. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
D. 达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A. 升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B. 该反应正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故B错误；
C. 升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故C正确；
D. 该反应正反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；
故选C。
【点睛】升高温度，正、逆反应速率均增大，只是吸热反应方向的速率增大的程度更大，因此平衡向吸热反应方向移动，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是吸热反应方向的速率减小的程度更大，因此平衡向放热反应方向移动。
12. 中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。制备的H2用于还原CO2合成甲醇(CH3OH)，可实现资源的再利用。下列有关说法错误的是
A. 太阳光高效分解水的过程中将光能转化成化学能
B. 过程I发生的反应为2H2OH2↑+H2O2
C. H2还原CO2合成甲醇过程中原子利用率100%
D. 整个光解过程中催化剂与反应物之间存在化学键的生成与断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能分解水的过程中，太阳能被转化为化学能，故A正确；
B．由图中信息可知过程I中水转化为氢气和过氧化氢，反应为：2H2OH2↑+H2O2，故B正确；
C．H2还原CO2合成甲醇过程发生反应，3H2+ CO2=CH3OH+ H2O，原子利用率小于100%，故C错误；
D．整个光解过程中，催化剂参与了反应，因此，催化剂与反应物之间存在化学键的断裂与生成，故D正确；
故选：C
13. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A. 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B. “84"消毒液不能与洁厕灵混合使用
C. “N95”口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料
D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SiO2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．新型无机非金属材料主要有新型陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，钢铁为铁的合金，为金属材料，不是新型无机非金属材料，故A错误；
B．‘‘84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的有效成分是盐酸，二者混合会生成有毒气体氯气，并且杀菌效果降低，所以二者不能混用，故B正确；
C．聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，属于合成高分子材料，故C正确；
D．二氧化硅能全反射光，具有良好的导光性，可用于制造光纤、光缆，故D正确；
故选A。
14. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )
A. 和金属钠作用时，键①断裂
B. 乙醇燃烧时，键①②③④⑤断裂
C. 和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂
D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇断键的位置为：①，故A正确；
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，键①②③④⑤全部断裂，故B正确；
C．和乙酸、浓H2SO4共热，发生酯化反应，CH3COOH+HO-C2H5CH3COO-C2H5+H2O，酯化反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”，故乙醇断键的位置为①，故C错误；
D．醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故D正确；
答案选C。
15. 下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是
A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑
B. 《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应
C. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素
D. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4
【答案】C
【解析】
【详解】A．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，化学方程式为S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑；故A正确；
B．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸(缣帛)的主要成分是蛋白质，故C错误；
D．Fe3O4具有磁性，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4，故D正确。
答案选C。
16. 半乳糖在水中可发生如下转化，下列关于半乳糖的说法错误的是
A. α—D—半乳糖和葡萄糖互为同分异构体
B. 半乳糖溶液能发生银镜反应
C. D—半乳糖和α—D—半乳糖互为同分异构体
D. 半乳糖可水解为更简单的糖
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 半乳糖和葡萄糖的分子式均为，但二者结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B. 半乳糖溶液中存在含有的半乳糖，能发生银镜反应，故B正确；
C. 半乳糖和半乳糖的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D. 联想葡萄糖的结构可知半乳糖是单糖，不能水解，故D错误；
故选D。
第II卷(非选择题)
二、非选择题(共52分)
17. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室提纯含少量泥沙及、、等杂质离子的粗盐，流程如图：
（1）操作Ⅲ名称是___________。
（2）步骤Ⅱ中，需要的试剂有①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液。依次加入顺序___________(填序号)。
（3）滤渣中除泥沙、、、外还有___________(填化学式)，步骤Ⅳ加盐酸发生的离子反应方程式为___________、___________。
（4）步骤Ⅳ加过量盐酸___________影响NaCl的纯度(填“会”、“不会”)，步骤Ⅴ操作为___________。
【答案】（1）过滤 （2）③②①或②③①或②①③
（3） ①. BaCO3； ②. H++OH-=H2O ③. 2H++C═H2O+CO2↑
（4） ①. 不会 ②. 蒸发结晶、过滤
【解析】
【分析】大颗粒盐进行粉碎，用水溶解后加入除杂试剂，除杂试剂的顺序要求碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入，进行过滤除去沉淀，加盐酸除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠溶液，进行蒸发结晶、洗涤、干燥，得到氯化钠固体。
【小问1详解】
由分析可知，操作III为过滤；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液除去氯化镁杂质，氯化钡溶液除去硫酸钠杂质，碳酸钠溶液除去氯化钙和剩余的氯化钡杂质，沉淀过滤后，滤液中再加入稀盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，或直接加入氢氧化钡溶液除去氯化镁和硫酸钠，再用碳酸钠溶液除去剩余的氢氧化钡杂质，过滤后，滤液中再加入盐酸，中和氢氧化钠、碳酸钠，据此可知，除杂试剂和顺序可行的有）③②①或②③①或②①③，故答案为：③②①或②③①或②①③；
【小问3详解】
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，第5步“过滤”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3外，还有碳酸钠和过量氯化钡反应生成的BaCO3；第Ⅳ步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式分别为：H++OH-=H2O； 2H++C═H2O+CO2↑；
【小问4详解】
步骤Ⅴ为从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶、过滤；稀盐酸在加热蒸发的过程中，氯化氢气体挥发，所以步骤2中加入过量的盐酸对NaCl固体的纯度不会造成影响。
18. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
（1）实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
（2）若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_______。
（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是_______。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO：化学方程式为_______。
②NO→NO2：实验现象是_______。
③：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（5）图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_______。
（6）图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。
【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2） （3）A
（4） ①. 4NH3＋5O24NO＋6H2O ②. 无色气体变为红棕色 ③. 1∶2
（5）H2O2 （6） ①. N2O5 ②. 酸性
【解析】
【小问1详解】
实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
【小问2详解】
氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出：。
【小问3详解】
A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A选；
B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥氨气，故B选；
C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C选；
故选A。
【小问4详解】
①氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；
②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；
③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮化合价+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。
【小问5详解】
图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，则该物质的化学式为H2O2。
【小问6详解】
图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物。
19. 锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。
已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。
（1）将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（2）从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。
A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿 B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿
过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。
（3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。
（5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。
【答案】（1）HS-+OH-=S2-+H2O
（2） ①. A ②. MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O；
（3）增大与氧气的接触面积
（4）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O
（5）中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物
【解析】
【分析】碳酸锰矿主要成分为、，软锰矿主要成分为。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液，酸性条件下把氧化为S单质。酸浸液中加氨水生成Mn(OH)2“沉锰”， 把Mn(OH)2制成悬浊液，通入空气在60℃条件下加热把Mn(OH)2氧化为。
【小问1详解】
H2S是二元弱酸，将溶液滴入溶液中生成硫化钾、硫化钠，发生反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
【小问2详解】
把氧化为S单质，MnS和硫酸反应生成硫酸锰和H2S，为防止生成有毒气体H2S，从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为先加软锰矿，再加碳酸锰矿，选A。
酸性条件下把氧化为S单质，反应的离子方程式为MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O。
【小问3详解】
将所得制成悬浊液增大与氧气的接触面积，可加快“氧化”反应速率。
【小问4详解】
在60℃条件下，被氧气氧化为，该反应的化学方程为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。
小问5详解】
中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物，所以产物中锰元素质量分数减小。
20. 乙酸乙酯是重要的化工原料，一种制备流程如下。
回答下列问题：
（1）A的名称为___________。B中所含官能团的名称为___________。
（2）C→D的化学方程式为___________。
（3）F存在多种同分异构体，其中与E互为同系物的结构简式为___________。
（4）实验室制取乙酸乙酯的装置如图。
①仪器a的名称为___________。
②制取乙酸乙酯的化学方程式为___________。
③若乙醇和乙酸反应制得乙酸乙酯，产率为___________％。(产物产率=×100％，计算结果保留3位有效数字)。
【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 羟基、醛基
（2）
（3）、
（4） ①. 分液漏斗 ②. ③. 85.5
【解析】
【分析】甘蔗渣处理后得到A为纤维素，纤维素水解得到B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶条件下得到C为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3。据此解答。
【小问1详解】
甘蔗渣处理后得到A，A的名称为纤维素；B是葡萄糖，B中所含官能团的名称为羟基、醛基，故答案为：纤维素；羟基、醛基；
【小问2详解】
C→D是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
F是乙酸乙酯，E是乙酸，F的同分异构体与E互为同系物，F的同分异构体含有羧基，符合条件的F的同分异构体为、；
【小问4详解】
①由仪器结构特征，可知仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②制取乙酸乙酯的化学方程式为；
③由方程式可知，46.0g乙醇完全反应需要消耗60g乙酸，大于48.0g，故乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯为g=70.4g，而反应制得乙酸乙酯60.2g，则产率为≈85.5%，故答案为：85.5。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷(选择题)
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)
1. 下列关于SO2的说法正确的是
A. SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性
B. 等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去
C. SO2气体能用浓硫酸干燥
D. SO2是有毒气体，故不能做食品添加剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3，因此SO2属通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫属于酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫以还原性为主，氯气具有强氧化性，两者混合发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，二氧化硫与浓硫酸中的硫元素不存在中间价态，因此两者不反应，即二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故C正确；
D．虽然二氧化硫有毒，在量的控制范围中，可以作食品添加剂，如红酒中有少量二氧化硫，故D错误；
答案为C。
2. 实验室制备的反应为，下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲获取B. 用装置乙制备
C. 用装置丙吸收D. 用装置丁处理尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室制备SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应，故A说法正确；
B．应是长管通入SO2，短管出气，故B说法错误；
C．二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装置丙吸收二氧化氯，故C说法正确；
D．二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，防止它们污染空气，故D说法正确；
答案为B。
3. 类推是化学学习与研究中常用方法，下列类推的结论正确的是
A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3
D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铁是变价元素，在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是氧化铁，故A错误；
B．Na和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故B错误；
C．C在氧气中燃烧时，反应条件相同，生成物与氧气的量有关，而硫和氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，与氧气的量无关，故C错误；
D．金属原子最外层电子数小于4，导致金属单质在化学反应中常常容易失电子而作还原剂，即金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，故D正确；
故选D。
4. 下列说法正确的是
A. Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
B. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸见光分解
C. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁(或硝酸亚铁)、一氧化氮和水，没有单质生成，属于氧化还原反应，不属于置换反应，故A错误；
B．浓硝酸见光或受热易分解，说明其稳定性较差，应该低温避光保存，因此浓硝酸具有不稳定性，通常保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；
C．酸化的Ba(NO3)2溶液中含有硝酸，亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成白色硫酸钡沉淀，所以向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，能够做某些气体的干燥剂；由于硫化氢气体具有强的还原性，能够被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢气体，故D错误；
故选B。
5. 实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取FeSO4溶液
B. 用装置乙制取NH3
C. 用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液
D. 用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，过量的Fe可以防止Fe2+被氧化，A符合题意；
B．收集NH3的试管口应该放一团棉花，不应该用橡皮塞，B不符合题意；
C．由于氨气极易溶于水且与硫酸反应，容易引发倒吸，而丙装置不能防倒吸，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．由于产品带结晶水，故不能将溶液蒸干，应该采取蒸发浓缩、降温结晶的操作，D不符合题意；
故答案选A。
6. 某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．
下列有关说法不正确的是
A. 由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
B. 无法判断混合物中是否含有Na2O
C. 1.92 g固体成分为Cu
D. 15.6 g混合物X中m（Fe2O3）∶m（Cu）=1∶1
【答案】B
【解析】
【分析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：，，，，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g。
【详解】A．由以上分析可知X中一定存SiO2，A正确；
B．15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，B错误；
C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，C正确；
D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由、得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02ml，y=0.05ml，所以氧化铁的质量为0.02ml×160g/ml=3.2g，金属铜的质量为0.05ml×64g/ml=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）:m（Cu）=1:1，D正确；
故选B。
7. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性
B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
C. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液和双氧水能杀菌消毒，都是利用了强氧化性，而酒精能杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性，所以A错误；
B．通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是Si，所以B错误；
C．矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的，所以C正确；
D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分是酯类，而以“石油”为原料生产的柴油的主要成分是烃类，所以二者的化学成分是不同的，所以D错误；
本题正确答案为C。
8. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是
A. 阳极发生将海水中的Cl-还原生成Cl2的反应
B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C. 阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气
D. 阴极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
【答案】A
【解析】
【分析】海水通入管道后，形成电解池，海水作为电解液，依据提示，为排除排水管中生物的附和，可以通过电解海水制氯气，故阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，此时海水碱性增大，由于电解液存在于管道中，生成的氯气会与碱性海水反应，生成次氯酸钠进而达到灭杀附着生物的效果，阴极生成的氢气应及时通风安全地排入大气，依据分析可知阴极发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Mg(OH)2等积垢在阴极表面形成，据此分析回答问题。
【详解】A．依据分析可知，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，为氧化反应，故A错误；
B．依据题意“排水管中生物的附和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率”可知，需要生成次氯酸钠进而杀灭附着生物，故B正确；
C．阴极发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若不排除，氢气浓度过大易发生危险，应及时通风稀释，故C正确；
D．依据分析可知阴极发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Mg(OH)2等积垢在阴极表面形成，需要定期清理阴极表面，故D正确，
故选：A。
9. 下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A. ①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
B. ②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→外电路→Mg
C. ③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑
D. ④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4OH‾
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中的氧化还原反应发生在金属镁和硫酸之间，失电子的是金属镁，为负极，电子不能通过溶液，故A错误；
B．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，原电池中，离子只能在溶液中定向移动，阴离子由正极移向负极，即Mg→NaOH溶液→Al，故B错误；
C．金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸反应，从而形成原电池，金属铜是负极，Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D．铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D正确；
故选D。
10. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A. 加热时,①中封管内固体消失
B. 加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色
C. 加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯化铵不稳定，受热易分解为氨气和HCl，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，试管上部汇集了NH4Cl固体，故A错误；
B. 加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C. 二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C正确；
D. 可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误；
故选C。
11. 已知反应的，下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
C. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
D. 达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A. 升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B. 该反应正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故B错误；
C. 升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故C正确；
D. 该反应正反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；
故选C。
【点睛】升高温度，正、逆反应速率均增大，只是吸热反应方向的速率增大的程度更大，因此平衡向吸热反应方向移动，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是吸热反应方向的速率减小的程度更大，因此平衡向放热反应方向移动。
12. 中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。制备的H2用于还原CO2合成甲醇(CH3OH)，可实现资源的再利用。下列有关说法错误的是
A. 太阳光高效分解水的过程中将光能转化成化学能
B. 过程I发生的反应为2H2OH2↑+H2O2
C. H2还原CO2合成甲醇过程中原子利用率100%
D. 整个光解过程中催化剂与反应物之间存在化学键的生成与断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能分解水的过程中，太阳能被转化为化学能，故A正确；
B．由图中信息可知过程I中水转化为氢气和过氧化氢，反应为：2H2OH2↑+H2O2，故B正确；
C．H2还原CO2合成甲醇过程发生反应，3H2+ CO2=CH3OH+ H2O，原子利用率小于100%，故C错误；
D．整个光解过程中，催化剂参与了反应，因此，催化剂与反应物之间存在化学键的断裂与生成，故D正确；
故选：C
13. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A. 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B. “84"消毒液不能与洁厕灵混合使用
C. “N95”口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料
D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SiO2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．新型无机非金属材料主要有新型陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，钢铁为铁的合金，为金属材料，不是新型无机非金属材料，故A错误；
B．‘‘84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的有效成分是盐酸，二者混合会生成有毒气体氯气，并且杀菌效果降低，所以二者不能混用，故B正确；
C．聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，属于合成高分子材料，故C正确；
D．二氧化硅能全反射光，具有良好的导光性，可用于制造光纤、光缆，故D正确；
故选A。
14. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )
A. 和金属钠作用时，键①断裂
B. 乙醇燃烧时，键①②③④⑤断裂
C. 和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂
D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇断键的位置为：①，故A正确；
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，键①②③④⑤全部断裂，故B正确；
C．和乙酸、浓H2SO4共热，发生酯化反应，CH3COOH+HO-C2H5CH3COO-C2H5+H2O，酯化反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”，故乙醇断键的位置为①，故C错误；
D．醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故D正确；
答案选C。
15. 下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是
A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑
B. 《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应
C. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素
D. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4
【答案】C
【解析】
【详解】A．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，化学方程式为S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑；故A正确；
B．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸(缣帛)的主要成分是蛋白质，故C错误；
D．Fe3O4具有磁性，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4，故D正确。
答案选C。
16. 半乳糖在水中可发生如下转化，下列关于半乳糖的说法错误的是
A. α—D—半乳糖和葡萄糖互为同分异构体
B. 半乳糖溶液能发生银镜反应
C. D—半乳糖和α—D—半乳糖互为同分异构体
D. 半乳糖可水解为更简单的糖
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 半乳糖和葡萄糖的分子式均为，但二者结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B. 半乳糖溶液中存在含有的半乳糖，能发生银镜反应，故B正确；
C. 半乳糖和半乳糖的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D. 联想葡萄糖的结构可知半乳糖是单糖，不能水解，故D错误；
故选D。
第II卷(非选择题)
二、非选择题(共52分)
17. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室提纯含少量泥沙及、、等杂质离子的粗盐，流程如图：
（1）操作Ⅲ名称是___________。
（2）步骤Ⅱ中，需要的试剂有①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液。依次加入顺序___________(填序号)。
（3）滤渣中除泥沙、、、外还有___________(填化学式)，步骤Ⅳ加盐酸发生的离子反应方程式为___________、___________。
（4）步骤Ⅳ加过量盐酸___________影响NaCl的纯度(填“会”、“不会”)，步骤Ⅴ操作为___________。
【答案】（1）过滤 （2）③②①或②③①或②①③
（3） ①. BaCO3； ②. H++OH-=H2O ③. 2H++C═H2O+CO2↑
（4） ①. 不会 ②. 蒸发结晶、过滤
【解析】
【分析】大颗粒盐进行粉碎，用水溶解后加入除杂试剂，除杂试剂的顺序要求碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入，进行过滤除去沉淀，加盐酸除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠溶液，进行蒸发结晶、洗涤、干燥，得到氯化钠固体。
【小问1详解】
由分析可知，操作III为过滤；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液除去氯化镁杂质，氯化钡溶液除去硫酸钠杂质，碳酸钠溶液除去氯化钙和剩余的氯化钡杂质，沉淀过滤后，滤液中再加入稀盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，或直接加入氢氧化钡溶液除去氯化镁和硫酸钠，再用碳酸钠溶液除去剩余的氢氧化钡杂质，过滤后，滤液中再加入盐酸，中和氢氧化钠、碳酸钠，据此可知，除杂试剂和顺序可行的有）③②①或②③①或②①③，故答案为：③②①或②③①或②①③；
【小问3详解】
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，第5步“过滤”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3外，还有碳酸钠和过量氯化钡反应生成的BaCO3；第Ⅳ步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式分别为：H++OH-=H2O； 2H++C═H2O+CO2↑；
【小问4详解】
步骤Ⅴ为从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶、过滤；稀盐酸在加热蒸发的过程中，氯化氢气体挥发，所以步骤2中加入过量的盐酸对NaCl固体的纯度不会造成影响。
18. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
（1）实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
（2）若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_______。
（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是_______。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO：化学方程式为_______。
②NO→NO2：实验现象是_______。
③：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（5）图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_______。
（6）图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。
【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2） （3）A
（4） ①. 4NH3＋5O24NO＋6H2O ②. 无色气体变为红棕色 ③. 1∶2
（5）H2O2 （6） ①. N2O5 ②. 酸性
【解析】
【小问1详解】
实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
【小问2详解】
氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出：。
【小问3详解】
A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A选；
B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥氨气，故B选；
C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C选；
故选A。
【小问4详解】
①氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；
②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；
③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮化合价+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。
【小问5详解】
图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，则该物质的化学式为H2O2。
【小问6详解】
图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物。
19. 锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。
已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。
（1）将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（2）从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。
A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿 B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿
过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。
（3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。
（5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。
【答案】（1）HS-+OH-=S2-+H2O
（2） ①. A ②. MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O；
（3）增大与氧气的接触面积
（4）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O
（5）中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物
【解析】
【分析】碳酸锰矿主要成分为、，软锰矿主要成分为。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液，酸性条件下把氧化为S单质。酸浸液中加氨水生成Mn(OH)2“沉锰”， 把Mn(OH)2制成悬浊液，通入空气在60℃条件下加热把Mn(OH)2氧化为。
【小问1详解】
H2S是二元弱酸，将溶液滴入溶液中生成硫化钾、硫化钠，发生反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
【小问2详解】
把氧化为S单质，MnS和硫酸反应生成硫酸锰和H2S，为防止生成有毒气体H2S，从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为先加软锰矿，再加碳酸锰矿，选A。
酸性条件下把氧化为S单质，反应的离子方程式为MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O。
【小问3详解】
将所得制成悬浊液增大与氧气的接触面积，可加快“氧化”反应速率。
【小问4详解】
在60℃条件下，被氧气氧化为，该反应的化学方程为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。
小问5详解】
中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物，所以产物中锰元素质量分数减小。
20. 乙酸乙酯是重要的化工原料，一种制备流程如下。
回答下列问题：
（1）A的名称为___________。B中所含官能团的名称为___________。
（2）C→D的化学方程式为___________。
（3）F存在多种同分异构体，其中与E互为同系物的结构简式为___________。
（4）实验室制取乙酸乙酯的装置如图。
①仪器a的名称为___________。
②制取乙酸乙酯的化学方程式为___________。
③若乙醇和乙酸反应制得乙酸乙酯，产率为___________％。(产物产率=×100％，计算结果保留3位有效数字)。
【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 羟基、醛基
（2）
（3）、
（4） ①. 分液漏斗 ②. ③. 85.5
【解析】
【分析】甘蔗渣处理后得到A为纤维素，纤维素水解得到B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶条件下得到C为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3。据此解答。
【小问1详解】
甘蔗渣处理后得到A，A的名称为纤维素；B是葡萄糖，B中所含官能团的名称为羟基、醛基，故答案为：纤维素；羟基、醛基；
【小问2详解】
C→D是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
F是乙酸乙酯，E是乙酸，F的同分异构体与E互为同系物，F的同分异构体含有羧基，符合条件的F的同分异构体为、；
【小问4详解】
①由仪器结构特征，可知仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②制取乙酸乙酯的化学方程式为；
③由方程式可知，46.0g乙醇完全反应需要消耗60g乙酸，大于48.0g，故乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯为g=70.4g，而反应制得乙酸乙酯60.2g，则产率为≈85.5%，故答案为：85.5。
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