天津市武清区黄花店中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（理科）（原卷版+解析版）

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(高一化学 高考)
一、单选题(每题只有一个选项符合题意。共30题，每小题2分，共60分。)
1. 以太阳能为热源，可高效、无污染的制取氢气，其过程如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A. H2可以作清洁能源
B. 过程I的反应中，生成物只有H2SO4
C. 过程I、Ⅱ均为氧化还原反应
D. 制取H2的过程中，I2可以循环利用
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2燃烧产物为水，可以作清洁能源，A正确；
B．过程I的反应为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，生成物有HI、H2SO4，B错误；
C．过程I的反应为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，Ⅱ为2HI=H2+I2，均存在化合价变化，为氧化还原反应，C正确；
D．制取H2的过程中，I2先消耗，然后又生成，可以循环利用，D正确；
故选B。
2. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A. 浓硫酸不可做氨气的干燥剂
B. SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
C. 用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐
D. S与非金属单质反应时，S均作还原剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气是碱性气体，可与浓硫酸反应，所以浓硫酸不可做氨气的干燥剂，故A正确；
B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，会反应生成无漂白性的HCl和H2SO4：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以漂白效果减弱或消失，故B错误；
C．用NaOH溶液吸收SO2时，两者按物质的量1:1发生反应生成NaHSO3：NaOH+SO2=NaHSO3，2:1发生反应生成Na2SO3，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，介于两者之间则既有NaHSO3，又有Na2SO3，故C错误；
D．S与非金属单质H2反应时，生成H2S，S作氧化剂，故D错误；
故答案为：A。
3. 下列关于SO2的叙述正确的是
A. SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色
B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C. SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性
D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2是具有漂白作用，只能使某些有色物质褪色，但不能使石蕊褪色，A错误；
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，B错误；
C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性将Br2还原成Brˉ，C正确；
D．SO2中S为+4，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色。但CO2中C为最高价+4，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选C。
4. 对以下事实解释错误的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸根本就不会反应
D. 反应能进行，说明既不溶于水，也不溶于稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水成为炭，表现脱水性，A正确；
B．氢气可以在氯气中燃烧，有苍白色火焰，说明燃烧反应未必需要氧气参与，B正确；
C．常温下，浓硝酸与铝发生钝化反应，所以可以用铝罐贮存，C错误；
D．方程式中的反应产物有硫酸，说明硫化铜既不溶于水，又不溶于酸，D正确；
故选C。
5. 下列各实验的操作现象或结论有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察到品红的乙醇溶液不褪色，而品红的水溶液慢慢褪色，可以说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物，A不符合题意；
B．将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊说明发生反应：，则氧化性：，氧的非金属性大于硫，B不符合题意；
C．气体X可以是不具有强氧化性的氨气，向溶有的溶液中通入氨气，氨气与二氧化硫优先反应生成亚硫酸铵，然后亚硫酸铵与发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀，C符合题意；
D．白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，溶液中不一定含有，也可能含有，D不符合题意；
故选C。
6. 下列物质的俗名与化学式相对应的是
A. 重晶石——BaSO4B. 胆矾——
C. 纯碱——D. 铁红——
【答案】A
【解析】
【详解】A．重晶石——BaSO4，俗名与化学式相对应，A符合题意；
B．胆矾——，俗名与化学式不对应，B不符合题意；
C．纯碱——Na2CO3，俗名与化学式不对应，C不符合题意；
D．铁红——Fe2O3，俗名与化学式不对应，D不符合题意；
故选A。
7. 用如图所示实验装置(夹持仪器已省略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 移动装置①中铜丝可控制的量
B. 装置②中选用品红溶液验证的生成
C. 装置③中选用溶液吸收多余的
D. 向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成
【答案】D
【解析】
【分析】铜丝和浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，装置②可用品红溶液验证的生成，装置③中可以选用NaOH溶液吸收多余的。
【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往右抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故通过移动①中铜丝可控制的量，A项不符合题意；
B．具有漂白性，可用品红溶液验证的生成，B项不符合题意；
C．为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的，C项不符合题意；
D．反应后浓硫酸有剩余，将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项符合题意；
答案选D。
8. 为探究的相关性质，某兴趣小组搭建如图所示的实验装置：
下列说法正确的是
A. 试管①中溶液由黄色变为浅绿色，说明具有氧化性
B. 取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是
C. 试管③中溶液褪色，说明具有漂白性
D. 试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】二氧化硫还原铁离子为亚铁离子，和氯化钡溶液不反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被氢氧化钠吸收；
【详解】A．溶液由黄色变为浅绿色，二氧化硫还原铁离子为亚铁离子，说明具有还原性，A错误；
B．SO2和氯化钡溶液不反应，出现白色沉淀是氧气氧化四价硫生成硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．氢氧化钠能吸收二氧化硫，故试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液，D正确；
故选D。
9. 组装如图实验装置，检验装置气密性后，添加药品，将铜丝插入浓硝酸中开始实验。下列说法错误的是
A. 乙中出现红棕色气体，说明浓硝酸体现氧化性
B 一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体红棕色会变浅
C. 注入水后装置乙中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸反应生成
D. 丙中X溶液可以是溶液，以吸收尾气
【答案】C
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置甲中发生的反应为铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体、硝酸铜和水，实验中可以利用铜丝的上下移动来控制反应的发生和停止，装置乙中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置丙中盛有的氢氧化钠溶液能用于吸收氮的氧化物，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，装置甲中发生的反应为铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体、硝酸铜和水，试管乙中出现红棕色气体，说明装置甲中浓硝酸在反应中表现强氧化性，故A正确；
B．由分析可知，一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体红棕色会变浅是因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故B正确；
C．由分析可知，注入水后装置乙中铜片表面产生气泡是因为反应生成的稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故C错误；
D．由分析可知，装置丙中盛有的氢氧化钠溶液能用于吸收氮的氧化物，防止污染空气，故D正确；
故选C。
10. 下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH≥7
A. ①③④B. ①②⑥C. ①⑤D. ①⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①浓硝酸是具有挥发性的不稳定性酸，遇光遇热均会发生分解反应，所以浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故正确；
②稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液后会有硫酸钡白色沉淀生成，则检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质不能通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法检验，故错误；
③稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应可以得到一氧化氮气体，不能得到氢气，故错误；
④铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，则足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，不能说明稀硝酸不能氧化亚铁离子，故错误；
⑤浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到纸上，纸中含有的纤维素会脱水碳化而变黑，故正确；
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故错误；
根据上述分析可知，正确的有①⑤；故答案选C。
11. 实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙收集D. 用操作丁检验是否已收集满
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室用浓氨水加到氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体中制取，该装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．碱石灰干燥氨气，该装置能达到实验目的，故B不符合题意；
C．氨气密度比空气小，极易溶于水，用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目的，故C不符合题意；
D．浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观察到实验现象，因此不能检验是否已收集满，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 熔点高，可用于做耐高温材料B. 硝酸有腐蚀性，可用于刻蚀玻璃
C. 受热易分解，可用作氮肥D. 有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al2O3是离子化合物，熔点高耐高温，可用于做耐高温材料，性质与用途具有对应关系， A符合题意；
B．硝酸有腐蚀性，但与玻璃不反应，不可用于刻蚀玻璃，性质与用途不具有对应关系，B不符合题意；
C．NH4HCO3作氮肥，是利用其溶解后的铵根离子可被植物吸收，性质与用途不具有对应关系，C不符合题意；
D．SO2 无强氧化性，有毒性且也不能用于自来水的杀菌消毒，性质与用途不具有对应关系，D不符合题意；
本题选A。
13. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜溶于稀硝酸：
B. 溶液与溶液按溶质物质的量反应：
C. 氯气与水的反应：
D. 将加入溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜、非电解质NO和弱电解质水，其离子方程式为，故A正确；
B．NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1:1反应生成硫酸钡、一水合氨和水，其离子方程式为，故B错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式里用分子式表示，其离子方程式为，故C错误；
D．金属钠加入硫酸铜溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故D错误；
故答案为：A。
14. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A. 图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹
D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫与NaOH反应，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，A不符题意；
B．二氧化氮与NaOH溶液接触，部分与溶液中水反应生成NO，NO不溶于水，也不与NaOH反应，B符合题意；
C．氨气极易溶于水，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，C不符题意；
D．生石灰与水反应放热，是浓氨水挥发出氨气，与HCl反应，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，D不符题意；
答案选B。
15. 下列有关常见物质的工业制备方法正确的是
A. 工业上将直接氧化为以制备硝酸
B. 工业上用水吸收制备硫酸
C. 工业上常利用铵盐与强碱反应制备氨气
D. 工业上用在中燃烧生产
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上将氧化为NO，NO和氧气生成以，和水生成硝酸，A错误；
B．工业上用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸，B错误；
C工业上常利用氮气和氢气催化反应制备氨气，C错误；
D．氢气和氯气反应生成HCl，故工业上用在中燃烧生产，D正确；
故选D。
16. 如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说法不正确的是
A. b的化学性质不活泼，常用作保护气
B. 工业上通过a→c→d→e来制备
C. a→c，b→c均为自然固氮
D. f可用于制化肥和火药
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息d为红棕色气体，则d为NO2，说明该图为N元素的“价类”二维图，则可知：a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f和g均为正盐，则f为硝酸盐、g为亚硝酸盐；
【详解】A．由分析可知，b为N2，化学性质不活泼，常用作保护气，故A正确；
B．NH3和氧气催化氧化生成一氧化氮气体，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故B正确；
C．由分析可知，a→c是氨气转化为NO，不属于固氮，b→c为氮气转化为NO，可以为自然固氮，故C错误；
D．由分析可知，f为硝酸盐，是火药中最常用的氧化剂之一，且属于氮肥可作为化肥，故D正确；
答案选C。
17. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1：1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2.现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是
A. ①>②>③B. ②>③>①C. ①>③>②D. ③>①>②
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①NO不与H2O 反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应 3NO2＋H2O =2HNO3＋NO 知，3 体积的 NO2与 H2O 反应后，变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的总体积比为 4∶6 ；
②由反应 4NO2+O2+2H2O=O3可知等体积的NO2与O2混合溶于水时O2过量，若二者皆为4体积则剩余3体积氧气，与原来总体积的比为3∶8 ；
③N 2不与水反应， NH3与H2O 完全反应，气体剩余体积为原来的一半；
显然有 ①>③>②，故选C。
18. 下列与NH3相关实验的说法错误的是
A. 甲图制备NH3可选用的药品为NH4Cl
B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现NH3极易溶于水
C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐
D. 丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室制备可选用的药品为氢氧化钙与氯化铵的混合物，二者混合加热生成氯化钙、氨气和水，A错误；
B．氨气极易溶于水，可形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现氨气是碱性气体，B正确；
C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，体现氨水的挥发性，C正确；
D．氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于氨气的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确；
故选A。
19. 对于某些物质或离子的检验及结论正确的是
A. 向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH
B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含有Fe2＋
C. 向某溶液中加足量盐酸，产生无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO
D. 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝，该溶液中一定含有NH，A错误；
B．Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋，B正确；
C．向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中含有CO或HCO，C错误；
D．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体具有氧化性，则该气体是氯气、NO2等，D错误；
故选B。
20. 只用一种试剂，将氯化铵，硫酸铵，氯化钠，硫酸钠四种溶液区分开，这种试剂是
A. 氢氧化钠溶液B. 硝酸银溶液
C. 氯化钡溶液D. 氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液氯化钠，硫酸钠不反应，不能鉴别，和氯化铵，硫酸铵反应现象相同，不能鉴别，A错误；
B．硝酸银溶液和四种溶液反应现象相同，都出现白色沉淀，不能鉴别，B错误；
C．氯化钡溶液和氯化铵，氯化钠不反应，不能鉴别，和另外两种溶液反应现象相同，不能鉴别，C错误；
D．氢氧化钡溶液和氯化铵加热可以出氨气，和硫酸铵加热可以出氨气和白色沉淀，和氯化钠不反应，没有现象，和硫酸钠反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，D正确；
故选D。
21. 下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是
A. 极易溶于水，其水溶液显弱碱性B. 实验室常用向上排空气法收集氨气
C. 氨水中只含有和两种分子D. 铵盐较稳定，受热均不会分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，溶解的部分与水反应生成弱碱，A项正确；
B．氨气的密度比空气小，实验室常用向下排空气法收集氨气，B项错误；
C．氨水中含有的分子有、和，共3种，C项错误；
D．铵盐不稳定，受热易发生分解反应，D项错误；
故答案为：A。
22. 下列叙述错误是
A. 硅在自然界中主要以单质形式存在B. 二氧化硅可用来生产光导纤维
C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片D. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃
【答案】A
【解析】
【详解】A．Si是亲氧元素，则Si在自然界中以氧化物或硅酸盐的形式存在，自然界中没有硅单质，故A错误；
B．氧化硅具有良好的光学特性，可用于生产光导纤维；故B正确；
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，硅是优良的半导体材料，高纯度的硅可以用于制造计算机芯片，故C正确；
D．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有防腐性能，不易燃烧，常用作木材、纺织品防腐剂，防火剂，故D正确；
故答案选A。
23. 下列硅元素及其化合物的有关说法正确的是
A. 因为玻璃中含有SiO2，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
B. 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
C. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，故为两性氧化物
D. 均能一步转化
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液，故A正确；
B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故B错误；
C．二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误；
D．二氧化硅难溶于水，不能一步转化为硅酸，故D错误；
故选：A。
24. 下列叙述正确的是
①高温下用焦炭还原制取粗硅
②与酸、碱均不反应
③二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
④是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑤与化学式相似，物理性质也相同
A. ①②③B. ②③C. ①④D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①高温条件下，焦炭与反应生成粗硅和CO，故正确；
②与氢氟酸、强碱NaOH能反应，故错误；
③二氧化硅能与氢氟酸反应，故错误；
④是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故正确；
⑤常温下，是气体能溶于水，是固体难溶于水，物理性质不同，故错误；
故选：C。
25. 无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是
A. 最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族
B. 是酸性氧化物，可以与水反应：
C. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
D. 碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大
【答案】C
【解析】
【详解】A．最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第IVA族，A错误；
B．是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，但不能与水反应，B错误；
C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，C正确；
D．碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过共价键连接，硬度很大，D错误；
答案选C。
26. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
B. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥、等气体
C. 二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂
D. 二氧化碳和三氧化硫均可由两种单质直接化合而成
【答案】A
【解析】
【详解】A．单质硫的物理性质为：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体，B错误；
C．二氧化硫可以添加在红酒中，是一种食品添加剂，C错误；
D．硫和氧气化合只能生成二氧化硫，D错误；
故选A。
27. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是
①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气
⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂
A. ①②③④B. ①③⑤C. ①④⑤D. ①③④
【答案】A
【解析】
【详解】①氮气与足量氧气在放电条件下直接生成NO，不会生成NO2，①错误；
②铵盐都不稳定，受热都会分解，但分解不一定生成氨气，如5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O，②错误；
③酸性条件下有强氧化性，会将Fe2+氧化成Fe3+，向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸发生反应3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液颜色由浅绿色变成黄色，在试管口可观察到红棕色气体，③错误；
④氯化铵固体受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl冷却后会重新化合成NH4Cl，不能用加热氯化铵固体制备氨气，④错误；
⑤NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，液氨常用作制冷剂，⑤正确；
错误的有①②③④，答案选A。
28. 硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是
A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C. 陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．传统无机非金属材料指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，故A正确；
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故B正确；
C．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故C正确；
D．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误。
答案选D。
29. 反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是
A. CB. SiO2C. SiD. CO
【答案】B
【解析】
【详解】在SiO2+2CSi+2CO↑反应中，Si元素化合价由+4价降低到0价，被还原，则氧化剂为SiO2，C为还原剂，Si为还原产物，CO为氧化产物；
答案选B。
30. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B. 是一种新型的化合物
C. 与石墨不是同素异形体
D. 该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，分散质可以透过滤纸
【答案】D
【解析】
【详解】A．纳米车微粒直径为纳米级别，肉眼无法看到，A错误；
B．C60为碳的单质，不是化合物，B错误；
C．C60与石墨都是碳的单质，属于同素异形体，C错误；
D．纳米车直径约6-9纳米，分散在蒸馏水中形成胶体，胶体的分散质可透过滤纸，D正确；
故答案选D。
二、非选择题：(共4题，共40分。每空2分)
31. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
“价-类”二维图是学习元素化合物性质重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
（1）图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为___________。
（2）甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为___________。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)
（3）用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填字母)。
A. B. C. D.
（4）丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。
【答案】（1） ①. 单质 ②. NaNO3
（2） ①. ②. a→d→c→f→e→i （3）D
（4）
【解析】
【分析】甲为NH3，乙为HNO3，丙为硝酸盐，丁为亚硝酸盐，实验室用固固加热型装置制备氨气，用碱石灰干燥，向下排空法收集NH3，最后尾气处理，NH3需要防倒吸，所以顺序为a→d→c→f→e→i。
【小问1详解】
①图中A对应N2，N2属于单质；
②丙为+5价N元素的钠盐，其化学式为NaNO3；
【小问2详解】
①甲为常见的碱性气体，甲是NH3，实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，反应的化学方程式为；
②实验室用该反应原理制取氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，连接顺序为a→d→c→f→e→i；
【小问3详解】
乙是N元素的+5价含氧酸，乙是HNO3，一水合氨是碱，和硝酸反应生成硝酸铵，选D。
【小问4详解】
丁是N元素的+3价含氧酸盐，丁的焰色反应呈黄色，丁为NaNO2，NaNO2在酸性条件下，与KI按物质的量1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，该过程发生的离子反应方程式为：。
32. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________。
（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
②装置H的作用为___________。
（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；
②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）CO2、H2
（2） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 验证SO2是否吸收完全 ③. 防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
（3） ①. a试管中有淡黄色沉淀生成 ②. Ⅱ ③. Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO
【解析】
【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B是高锰酸钾溶液，吸收生成的二氧化硫，装置C是检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在，装置E干燥气体，装置F是检验生成气体中是否含氢气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置防止空气中H2O进入干燥管。
【小问1详解】
浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与碳反应生成CO2，又因为随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁能和稀硫酸反应生成氢气，则制得的SO2中可能混有杂质是H2和CO2。
【小问2详解】
①由分析可知，为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为酸性KMnO4溶液，装置C中品红溶液的作用是验证SO2是否吸收完全；
②由分析可知，装置H的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。
【小问3详解】
①二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成；
②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO +2Cl-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用；则上述方案中合理的是Ⅱ。
33. 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的SO2，装置如图。
回答下列问题：
（1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为___________。
（2）装置d中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置b中应盛装的药品为___________(填标号)。
A. 无水B. 无水C. 浓硫酸D. 碱石灰
（4）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
过程Ⅲ：___________。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）Na2SO3+H₂SO4 = SO2↑+Na₂SO4+H2O （3）D
（4）SO2+2H₂S =3S+2H2O
【解析】
【分析】装置a中浓氨水和生石灰反应生成氨，装置b的作用使为了干燥氨，装置d利用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，二氧化硫和氨在管式炉中进行反应，由此作答。
【小问1详解】
装置a中盛装生石灰的仪器名称为圆底烧瓶。
【小问2详解】
装置d为硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H₂SO4 = SO2↑+Na₂SO4+H2O。
【小问3详解】
生成氨中混有水蒸气，因流浓酸为液体，且浓硫酸、CaCl2与氨能够发生反应，故选择碱石灰干燥氨，无水硫酸铜不是干燥剂，故选D。
【小问4详解】
由反应Ⅲ=总反应-反应Ⅰ-反应Ⅱ可得，过程Ⅲ的方程式为SO2+2H₂S =3S+2H2O。
34. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1mlC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为___________。
（3）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）2NA （2）SiHCl3+H2Si+3HCl
（3）4HF+SiO₂=SiF4↑+2H2O
【解析】
【分析】石英砂和焦炭混合高温发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，得到粗硅，粗硅和HCl发生得到SiHCl3，还原炉中用还原，生成高纯度的Si单质。
【小问1详解】
化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，C由0价升高到价的CO，当有1 ml C参与反应时，该反应转移的电子数是2NA。
【小问2详解】
还原炉中用H2还原iHCl3，生成高纯度的Si单质，发生的化学反应方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl。
【小问3详解】
氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸和二氧化硅反应，化学方程式为：4HF+SiO₂=SiF4↑+2H2O。选项
实验
现象
结论
A
将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液
品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色
说明使品红褪色的不是而是与水反应后的产物
B
将氧气通入的水溶液中
溶液变浑浊
氧的非金属性大于硫
C
向溶有的溶液中通入气体X
出现白色沉淀
X一定具有强氧化性
D
向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有