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浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题原卷版docx、浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲胺分子中氮原子的杂化轨道表示式：
B. 2-丁烯的反式结构：
C. 羟基(-OH)的电子式：
D. 名称：1-甲基乙二醇
2. 下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素都属于高分子化合物，都能发生水解反应和酯化反应
B. 蛋白质受某些因素影响，其空间结构发生变化一级结构不变，引起其理化性质和生物活性的变化，此时发生了蛋白质的盐析
C. 苯酚与甲醛在碱作用下可得到网状结构的酚醛树脂，属于热塑性塑料
D. 油脂在酸性条件下水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
3. 维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成，下列说法不正确的是
A. X分子中所有碳原子均可共面
B. 聚合物Y的链节为
C. 不直接采用CH2=CHOH制备Z的原因是CH2=CHOH不稳定
D. 由维纶(化合物W)的结构可知，维伦在酸性和碱性条件下均易水解
4. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是
A. 烫发的过程未破坏肽键，未改变蛋白质的一级结构
B. 药剂A是还原剂，药剂B是氧化剂
C. 整个过程中只有非极性键的断裂和极性键的生成
D. 化学烫发使头发中蛋白质变性
5. 关于有机物检测，下列说法正确的是
A. 淀粉水解液碱化后，加入新制氢氧化铜加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成还原性糖
B. 可用溴水鉴别甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯
C. 与的核磁共振氢谱谱图是完全相同的
D. 分子式为的有机物不能使酸性溶液褪色，则该有机物一定不是醇
6. 下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
A. B.
C. D. CH3CCCH2CH3
7. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是
A. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种
B. 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH，则酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
C. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则CH3NH2也可与HCl反应生成CH3NH3Cl
D. 能发生水解反应和消去反应，则 也能发生水解反应和消去反应
8. 分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是
A. 能与NaHCO3溶液反应的有3种B. 能发生水解反应的有5种
C. 既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种D. 能与NaOH溶液反应的有6种
9. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是
A. 能与水反应生成
B. 可与反应生成
C. 水解生成
D. 中存在具有分子内氢键的异构体
10. 下列各组物质除杂和分离方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向对甲基苯甲醛中加入过量酸性高锰酸钾溶液：5+2+6H+→5+2Mn2++3H2O
B. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O
C. 向氨水中加入少量硝酸银溶液：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
D. 苯甲酰胺在盐酸中水解：
12. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是
A. 甲苯和甘油二者以任意比例混合,当总质量一定时,充分燃烧生成水的质量是不变的
B. 某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10),已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子,则该烃一定是苯的同系物
C. 有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差可能为8n(n为正整数)
D. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
13. 某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中存在2种含氧官能团
B. 分子中最多有14个原子共平面
C. 1ml该物质与足量H2反应，最多消耗7mlH2
D. 1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mlNaOH
14. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
下列说法错误的是
A. 溴化钠起催化和导电作用
B. 每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子
C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
15. 一种叠氮化电化学聚合物材料的局部结构如图所示，下列关于该聚合物片段的说法不正确的是
A. 该聚合物片段可由3种不同的单体加聚合成
B. 该聚合物的导电性可能较差
C 该片段中含有个手性碳原子
D. 该聚合物片段中所有的C原子的杂化方式有两种
16. 某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)
A. AB. BC. CD. D
17. 工业上以有机物a、一氧化碳和乙醇为原料催化合成有机物d的反应机理如图所示，下列有关叙述正确的是
A. 该反应的催化剂为
B. 总反应式为
C. a、b、c、d均存在顺反异构
D. 反应(Ⅳ)是生成酮的取代反应
18. 酯在溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
②水解相对速率与取代基R的关系如下表：
下列说法不正确的是
A. 步骤I是与酯中作用
B. 步骤III使I和Ⅱ平衡正向移动，使酯在溶液中发生的水解反应不可逆
C. 酯的水解速率：
D. 与反应、与反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
19. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。
下列说法错误的是
A. 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B. 反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C. ①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物
D. 操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤
20. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题(本小题包括4小题，共50分)
21. 回答下列问题：
（1）写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式_______。
（2）在烷烃同系物中，有一类是由、、、等碎片组成的，且数量众多。现请你写出同时含有上述4种碎片的、相对分子质量最小的、不能由炔烃加氢得到的烷烃的结构简式，并用系统命名法进行命名。结构简式：_______，命名：_______；
（3）苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘()、蒽()、菲()。分子式为的稠环芳烃，一个分子中σ键有_______个。
（4）有机物M可用作食品防腐剂、防霉剂、硝酸纤维素溶剂和增塑剂等。已知：①有机物M的红外光谱图如图所示；
②其核磁共振氨谱图中有3组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶1；
③质谱图表明其相对分子质量为74。
Ⅰ．M中所含官能团名称是_______；
Ⅱ．M的分子式为_______。
22. 辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。
[制备实验]
已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848 g·cm－3，不溶于水。
②CH3CH2CH2CHO
（1）在如图1三颈瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最适宜的加热方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。
（2）操作1中使用的主要仪器名称是___________，有机相从___________（填“上”或“下”）口取出。
（3）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：___________。
（4）操作2的名称是_____________；固体A的摩尔质量为322 g·ml－1，固体A的化学式为___________。
（5）利用图2装置进行“减压蒸馏”。下列有关说法错误的是___________。（填选项）
A 温度计示数为177℃，指示馏分温度
B 随着温度计液泡高度的提升，所得液体的沸点升高
C 毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸
D 实验结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵
[性质实验]
资料显示：醛类（RCHO）常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应。
（6）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计如下方案，能达到实验目的的是________。（填选项）
a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
b 取少量酸性高锰酸钾溶液，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
c 取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡
d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）2浊液，加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡
23. 化合物L是一种重要的有机合成中间体，某研究小组按下列路线合成：
已知：（R1为含羰基、酯基酰胺基等的吸电子基团）。
请回答：
（1）化合物C所含的官能团名称是_______。
（2）化合物B的结构简式是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 的反应类型为取代反应
B. 化合物F为
C. 化合物L的分子式是
D. 化合物A中所有碳原子可能共平面
（4）写出的化学方程式_______。
（5）设计以E为原料合成A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_______。
①IR谱检测表明：分子中含一个苯环，有键，无、键。
②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
24. 某有机物X(分子组成可表示为CxHyOz)是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：
①取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，控制在125℃~150℃缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况)；
②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水)，迅速加热到190℃以上，使其完全分解，得到三种气体产物；
③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；
④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；
⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。
回答下列问题：
（1）有机物X的摩尔质量为___________；X分解产物的化学式为___________。
（2）通过计算推导出X的分子式(写出计算过程) ___________。
（3）取0.5g含有杂质的X固体，溶于水配成25.00mL溶液，取所配溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定至X恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗0.002ml 的KMnO4.(MnO转化为Mn2+，不考虑X中杂质反应)。请计算X的纯度为___________。被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯(苯甲酸)
生石灰
蒸馏
B
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
C
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
A.
B.
C.
D.
取代基R
水解相对速率
1
290
7200
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲胺分子中氮原子的杂化轨道表示式：
B. 2-丁烯的反式结构：
C. 羟基(-OH)的电子式：
D. 名称：1-甲基乙二醇
2. 下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素都属于高分子化合物，都能发生水解反应和酯化反应
B. 蛋白质受某些因素影响，其空间结构发生变化一级结构不变，引起其理化性质和生物活性的变化，此时发生了蛋白质的盐析
C. 苯酚与甲醛在碱作用下可得到网状结构的酚醛树脂，属于热塑性塑料
D. 油脂在酸性条件下水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
3. 维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成，下列说法不正确的是
A. X分子中所有碳原子均可共面
B. 聚合物Y的链节为
C. 不直接采用CH2=CHOH制备Z的原因是CH2=CHOH不稳定
D. 由维纶(化合物W)的结构可知，维伦在酸性和碱性条件下均易水解
4. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是
A. 烫发的过程未破坏肽键，未改变蛋白质的一级结构
B. 药剂A是还原剂，药剂B是氧化剂
C. 整个过程中只有非极性键的断裂和极性键的生成
D. 化学烫发使头发中蛋白质变性
5. 关于有机物检测，下列说法正确的是
A. 淀粉水解液碱化后，加入新制氢氧化铜加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成还原性糖
B. 可用溴水鉴别甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯
C. 与的核磁共振氢谱谱图是完全相同的
D. 分子式为的有机物不能使酸性溶液褪色，则该有机物一定不是醇
6. 下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
A. B.
C. D. CH3CCCH2CH3
7. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是
A. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种
B. 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH，则酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
C. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则CH3NH2也可与HCl反应生成CH3NH3Cl
D. 能发生水解反应和消去反应，则 也能发生水解反应和消去反应
8. 分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是
A. 能与NaHCO3溶液反应的有3种B. 能发生水解反应的有5种
C. 既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种D. 能与NaOH溶液反应的有6种
9. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是
A. 能与水反应生成
B. 可与反应生成
C. 水解生成
D. 中存在具有分子内氢键的异构体
10. 下列各组物质除杂和分离方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向对甲基苯甲醛中加入过量酸性高锰酸钾溶液：5+2+6H+→5+2Mn2++3H2O
B. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O
C. 向氨水中加入少量硝酸银溶液：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
D. 苯甲酰胺在盐酸中水解：
12. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是
A. 甲苯和甘油二者以任意比例混合,当总质量一定时,充分燃烧生成水的质量是不变的
B. 某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10),已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子,则该烃一定是苯的同系物
C. 有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差可能为8n(n为正整数)
D. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
13. 某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中存在2种含氧官能团
B. 分子中最多有14个原子共平面
C. 1ml该物质与足量H2反应，最多消耗7mlH2
D. 1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mlNaOH
14. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
下列说法错误的是
A. 溴化钠起催化和导电作用
B. 每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子
C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
15. 一种叠氮化电化学聚合物材料的局部结构如图所示，下列关于该聚合物片段的说法不正确的是
A. 该聚合物片段可由3种不同的单体加聚合成
B. 该聚合物的导电性可能较差
C 该片段中含有个手性碳原子
D. 该聚合物片段中所有的C原子的杂化方式有两种
16. 某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)
A. AB. BC. CD. D
17. 工业上以有机物a、一氧化碳和乙醇为原料催化合成有机物d的反应机理如图所示，下列有关叙述正确的是
A. 该反应的催化剂为
B. 总反应式为
C. a、b、c、d均存在顺反异构
D. 反应(Ⅳ)是生成酮的取代反应
18. 酯在溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
②水解相对速率与取代基R的关系如下表：
下列说法不正确的是
A. 步骤I是与酯中作用
B. 步骤III使I和Ⅱ平衡正向移动，使酯在溶液中发生的水解反应不可逆
C. 酯的水解速率：
D. 与反应、与反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
19. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。
下列说法错误的是
A. 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B. 反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C. ①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物
D. 操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤
20. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题(本小题包括4小题，共50分)
21. 回答下列问题：
（1）写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式_______。
（2）在烷烃同系物中，有一类是由、、、等碎片组成的，且数量众多。现请你写出同时含有上述4种碎片的、相对分子质量最小的、不能由炔烃加氢得到的烷烃的结构简式，并用系统命名法进行命名。结构简式：_______，命名：_______；
（3）苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘()、蒽()、菲()。分子式为的稠环芳烃，一个分子中σ键有_______个。
（4）有机物M可用作食品防腐剂、防霉剂、硝酸纤维素溶剂和增塑剂等。已知：①有机物M的红外光谱图如图所示；
②其核磁共振氨谱图中有3组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶1；
③质谱图表明其相对分子质量为74。
Ⅰ．M中所含官能团名称是_______；
Ⅱ．M的分子式为_______。
22. 辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。
[制备实验]
已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848 g·cm－3，不溶于水。
②CH3CH2CH2CHO
（1）在如图1三颈瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最适宜的加热方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。
（2）操作1中使用的主要仪器名称是___________，有机相从___________（填“上”或“下”）口取出。
（3）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：___________。
（4）操作2的名称是_____________；固体A的摩尔质量为322 g·ml－1，固体A的化学式为___________。
（5）利用图2装置进行“减压蒸馏”。下列有关说法错误的是___________。（填选项）
A 温度计示数为177℃，指示馏分温度
B 随着温度计液泡高度的提升，所得液体的沸点升高
C 毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸
D 实验结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵
[性质实验]
资料显示：醛类（RCHO）常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应。
（6）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计如下方案，能达到实验目的的是________。（填选项）
a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
b 取少量酸性高锰酸钾溶液，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
c 取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡
d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）2浊液，加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡
23. 化合物L是一种重要的有机合成中间体，某研究小组按下列路线合成：
已知：（R1为含羰基、酯基酰胺基等的吸电子基团）。
请回答：
（1）化合物C所含的官能团名称是_______。
（2）化合物B的结构简式是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 的反应类型为取代反应
B. 化合物F为
C. 化合物L的分子式是
D. 化合物A中所有碳原子可能共平面
（4）写出的化学方程式_______。
（5）设计以E为原料合成A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_______。
①IR谱检测表明：分子中含一个苯环，有键，无、键。
②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
24. 某有机物X(分子组成可表示为CxHyOz)是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：
①取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，控制在125℃~150℃缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况)；
②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水)，迅速加热到190℃以上，使其完全分解，得到三种气体产物；
③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；
④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；
⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。
回答下列问题：
（1）有机物X的摩尔质量为___________；X分解产物的化学式为___________。
（2）通过计算推导出X的分子式(写出计算过程) ___________。
（3）取0.5g含有杂质的X固体，溶于水配成25.00mL溶液，取所配溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定至X恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗0.002ml 的KMnO4.(MnO转化为Mn2+，不考虑X中杂质反应)。请计算X的纯度为___________。被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯(苯甲酸)
生石灰
蒸馏
B
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
C
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
A.
B.
C.
D.
取代基R
水解相对速率
1
290
7200
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
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