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2024年黑龙江省哈尔滨市第六十九中学九年级阶段性适应性测试化学试卷（一）
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这是一份2024年黑龙江省哈尔滨市第六十九中学九年级阶段性适应性测试化学试卷（一），共9页。试卷主要包含了9-1，5%等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Mg-24Ca-40O-16H-1Na-23Cl-35.5C-12Fe-56Zn-65K-39N-14
一、选择题（每题2分，共15题，共30分）
1、化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，化学使世界变得更加绚丽多彩。下列有关叙述正确的是( )
A.利用合成纤维织成的衣物弹性高，透气性好
B.利用化学和物理方法生产化肥，可以促进作物生长，增加粮食产量
C.汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化硫等污染物
D.工业废水的任意排放不会污染水资源
2、以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列说法错误的是( )
A.人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成葡萄糖
B.人体胃液正常的pH范围是0.9-1.5
C.人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大
D.人体缺乏维生素C，会引起坏血病
3、下列图示的实验操作正确的是( )
A.测定溶液酸碱度B.闻药品气味
C.称量氢氧化钠的质量D.点燃酒精灯
4、下列过程中没有发生化学变化的是( )
A.用纯碱溶液洗餐具B.塑料降解该试卷源自 每日更新，享更低价下载。C.鲜花变色D.海水晒盐
5、燃油汽车发动机排出的气体中含有有害气体CO和NO等，安装催化转化器可减少其排放。CO和NO经过催化转化器时发生反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是( )
A.该反应涉及的物质均为氧化物B.参加反应的CO和NO的质量比为14:15
C.生成物的分子个数比为1:1D.汽车安装催化转化器能降低CO2的排放
6、下列关于能源与资源的说法正确的是( )
A.海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%
B.空气是宝贵的能源，其中的氧气可以做燃料
C.废旧金属的回收再利用只能节约金属资源
D.人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、可燃冰等
7、下列物质的用途错误的是( )
A.用石灰浆涂刷树木B.聚乙烯用作导线外皮
C.钛合金作人造骨D.石墨用于电刷
8、下列生活中的做法正确的是( )
A.用活性炭净水器降低自来水的硬度
B.用水基型灭火器可以用来扑灭汽油着火
C.用大理石做补钙剂
D.用食醋涂抹蚊虫叮咬后的皮肤
9、要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是( )
10、下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是( )
A.用赤铁矿炼铁：还原反应
B.正常雨水的pH约为5.6的原因：化合反应
C.验证铁的活动性比银强：置换反应
D.熟石灰处理硫酸厂的污水：复分解反应
11、下列图像与实验设计对应正确的是( )
12、在实验室中，区分下列各组物质的两种方法均合理的是( )
13、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是( )
A.当B中混有少量A，用冷却热的饱和溶液的方法提纯B
B.t1℃时，A的溶解度为50
C.t1℃时，A、B饱和溶液蒸发等质量的水析出晶体质量一定相等
D.t2℃时，A溶液中溶质的质量分数比B饱和溶液质量分数大
14、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
15、实验小组的同学们用部分变质成氢氧化钙的氧化钙样品（其中杂质不含钙、氧、氢元素，且不溶于水也不发生任何反应）进行了如下实验，同学先向7g该样品中加入足量的水充分溶解后，再加入200g5.3%的碳酸钠溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤干燥后得到滤渣10.5g。下列说法中正确的是( )
A.加入碳酸钠溶液恰好完全反应后，得到沉淀的质量为10.5g
B.样品中钙元素、氧元素和氢元素的质量比为20:16:1
C.样品中氧化钙的质量分数为40%
D.氧化钙样品在变质过程中会放出热量，发生了缓慢氧化
二、非选择题（共40分）
28.（6分）哈尔滨作为旅游城市有“最美冰城”之称，吸引了无数的“南方小土豆”、“广西砂糖橘”，为哈尔滨的冬天带来了不一样的色彩。
（1）制作“小土豆”的衣服的材料中含有棉花和涤纶，其中涤纶属于①______________（填“合成”或“天然”）有机高分子材料；土豆在生长过程中经常会出现叶子边缘发黄的情况，同时还要提高植物的蛋白质含量，因此，种植土豆时可施加的一种化肥是②______________（填化学式）。
（2）砂糖橘中富含的营养素（水除外）主要有③______________，其中也含有较多的果酸，胃酸过多的人不宜多吃，选出治疗胃酸过多的药物中含有的物质④______________。
A、氢氧化钠B、氢氧化铜C、碳酸氢钠
（3）哈尔滨的冬天银装素裹十分美丽，但下雪也会带来交通上的不便，清雪车会在夜间工作，使用的燃油中含有丙烯（C3H6），它完全燃烧的产物和蜡烛完全燃烧的产物相同，请写出丙烯燃烧的化学方程式⑤______________，反应后碳元素的化合价为⑥______________。
29.（4分）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学有很多应用。菱锌粉的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。
（已知：，二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）
（1）菱锌矿属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“酸浸”中观察到的现象有固体减少且表面有①______________，溶液颜色由无色变为②______________。
（3）滤液1中含有的阳离子是（填离子符号）______________。
（4）“转化”中加入足量的锌粉，反应的化学方程式有：______________（写一个即可）。
30.（3分）阅读科普短文，回答下列问题。
我国科研团队致力于新能源的研究，在新能源汽车领域取得了突破进展。新能源汽车是指除汽油、柴油发动机之外所有其他能源汽车，它已经走进了我们的生活，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电池能为电动汽车提供动力，氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。在当今提倡全球环保的前提下，新能源汽车产业必将成为未来汽车产业发展的导向与目标，我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）乙醇可以通过什么方式提取：______________。
（2）1Kg氢气完全燃烧释放的能量约是1kg汽油完全燃烧释放的能量的______________倍。
（3）氢燃料电池车可实现“零排放”，氢燃料电池汽车行驶过程中的能量转化______________。
（4）目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，由于氢气的______________和
贮存困难，作为燃料和化学能源暂时还未能广泛应用。
31、（4分）分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
（1）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与①_____________（填“B”、“C”或“D”）归为一类，依据是：②______________。
（2）查阅资料得知：反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。而与之相对应的，含有同一元素的不同化合价的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。
试判断：下列反应中，属于歧化反应的是______________，属于归中反应的是______________。
①②
32.（6分）实验室现有石灰石、高锰酸钾、盐酸、过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、棉花及下列仪器：
（1）用固体纯净物制取气体A，需要补充的一种实验仪器是①_____________，写出用固体混合物制取该气体的化学方程式为②_____________，用排水法收集该气体，收集满的现象是③_____________，待收集好气体后，应先④_____________，再小心的把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
（2）要完成制备并检验二氧化碳的实验，需要补充一种溶液，该溶液的溶质的俗称是①_____________，实验中看到液面下的导管口有气泡冒出，此时液面下的导管口的压强②____________外界大气压（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若在检验二氧化碳时，没有看到明显的实验现象，其中可能含有的杂质为①____________气体，为了验证并除去该杂质，并得到干燥的二氧化碳气体，可以将混合气体依次通过盛有足量②_____________溶液和浓硫酸的实验装置，气体通入浓硫酸后应该从③_____________口（填“a”或“b”）进入收集装置。
33.（4分）右图中A、B、C、D、E、F为初中化学中常见的六种物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中B用于制玻璃，C为胃酸的主要成分，E为紫红色固体，（图中“—”表示两种物质之间能发生反应，“↔”表示两物质间能相互转化，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶液）。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：C_____________，F_____________。
（2）写出A转化成C反应的实验现象：_____________。
（3）写出D的溶液与E反应的化学方程式：_____________。
34.（6分）实验室现有一定量的氯化钠和氯化镁的混合物，化学实验小组的同学想除去其中的氯化镁，老师为他们提供了以下药品：氯化钾溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题：
（1）为了除去氯化镁，同学们所选的药品是_____________（填名称）；
（2）配制200g实验所选溶液，需要向浓度为32%的同种溶质的溶液中加入水_____________g；
（3）发生反应的化学方程式为_____________。
（4）列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量（X）的比例式_____________。
（5）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____________。
（6）若用424t该混合物中的氯化钠为原料，可制得含杂20%的氢氧化钠的质量为_____________t。
35.（7分）甲、乙两个实验小组的同学在实验室中进行探究实验，请你一起来参与。
【观察与讨论】
甲组同学的实验中，通过观察到（1）_____________的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。
乙组同学的实验发生反应的化学方程式为（2）_____________。
【继续实验】
甲、乙两小组实验后，将两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到溶液中既有气泡又有沉淀产生的现象，由此得出，甲组实验后试管中的物质（酚酞除外）有（3）_____________（写化学式）。
【继续探究】同学们对混合后溶液中离子的成分进行探究。
【猜想与假设】小哈猜想：Na+、NO3-
小西猜想：Na+、NO3-、H+、Ca2+
小强猜想：Na+、NO3-、CO32-
通过讨论，大家一致认为（4）_____________的猜想错误。
【表达与交流】甲组同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入稀盐酸没有观察到明显现象，于是甲组同学得出结论：小哈的猜想是正确的。请你评价甲组同学的结论并说出理由（5）_____________。
乙组同学在甲组同学实验的基础上继续实验，重新取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，观察到无明显现象产生，最终得出混合后溶液中离子的成分为（6）_____________。
【实验拓展】根据以上实验内容，甲、乙小组同学绘制了两支试管中的溶液混合后，溶液中某些离子数目的变化趋势，如图所示，你认为①②对应的离子合理的是（7）_____________。
A.①为H+、②为Ca2+、③为CO32-
B.①为Ca2+、②为CO32-、③为H+
C.①为CO32-、②为H+、③为Ca2+
【反思与总结】当两种溶液混合时，其中一种溶液中的某溶质能与另一种溶液中的两种溶质都反应，猜想和确定混合后溶液中离子成分时，不仅要考虑离子间的反应关系，还要结合（8）____________才能得出离子成分。
答 案
一、选择题
1—5 BABDB 6—10 ABBDD 11—15 ABCDC
二、非选择题
28.（6 分）
(1) ①合成 ②KNO3 (2)③维生素 ④C
（3）⑤（条件点燃） ⑥+4 价
29.（4 分）
（1）混合物
（2）①有气泡产生（0.5） ②黄色（0.5）
（3）H+ ，Zn2+， Fe3+
（4）锌和硫酸反应 （或锌与硫酸亚铁）
30.（3 分）
（1）可通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取（0.5 分）
（2）3 倍（0.5 分）
（3）化学能 电能 机械能
（4）制取成本高
31.（4 分）
（1）C 均属于考虑减少对环境污染的因素
（2）② ①
32.（6 分）
（1）①铁架台（0.5 分） ②氯酸钾制氧气方程式
③瓶口有大气泡冒出 ④在水面下用玻璃片将集气瓶口盖住
（2）①熟石灰或消石灰（0.5 分）（写一个即可） ②大于（0.5 分）
（3）①氯化氢（0.5 分） ②硝酸银（0.5 分） ③b（0.5 分）
33、（4 分）
（1）Na2CO3 HCl (2)无色溶液中产生白色沉淀
（3）
34.（6 分）
（1）氢氧化钠溶液 （2）150
（3）（4）
（5）11.7% （6）200
35.（7 分）
（1）（酚酞）溶液由红色变为无色
（2）
（3）Ca(NO3)2、HNO3、H2O （4）小西 （0.5）
（5）不正确。加入稀盐酸无现象，说明溶液中没有 CO32-，但无法确定是否含有 Ca2+。若溶液中离子成分为 Na+ 、NO3-、Ca2+，加入稀盐酸也无现象，所以甲组同学得出结论不正确。（合理给分）
（6）Na+ 、NO3- （0.5） （7）A （8）实验现象和反应的先后顺序事实
解释
A
氯化钠固体不导电
固体中没有自由移动的离子
B
有机物的数目异常庞大
原子排列方式不同，所表现出来的性质也不同
C
CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同
溶液中所含的阳离子不同
D
用水银体温计测量体温，水银柱上升
温度升高，分子间隔变大
A
B
C
D
向未经打磨的铝片中滴加适量的稀盐酸
向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液
分别向等量的Mg和MgO中滴加足量的稀盐酸
足量的红磷在密闭的容器中燃烧
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
空气和氧气
闻气味
用燃着的木条
B
厕所清洁剂和炉具清洁剂
加入酚酞溶液
加入小苏打
C
尿素和磷矿粉
闻气味
观察颜色
D
涤纶制品和羊毛制品
用手触摸
点燃，观察灰烬
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
氧化钙
大理石
高温煅烧
B
铜
木炭
空气中灼热
C
二氧化碳
氯化氢气体
将气体通过装足量的硝酸银溶液的洗气瓶
D
氯化钠溶液
氯化镁
加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
硫在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
一氧化碳还原氧化铁
稀释浓硫酸
A
B
C
D
可能用到的相对原子质量：Mg-24Ca-40O-16H-1Na-23Cl-35.5C-12Fe-56Zn-65K-39N-14
一、选择题（每题2分，共15题，共30分）
1、化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，化学使世界变得更加绚丽多彩。下列有关叙述正确的是( )
A.利用合成纤维织成的衣物弹性高，透气性好
B.利用化学和物理方法生产化肥，可以促进作物生长，增加粮食产量
C.汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化硫等污染物
D.工业废水的任意排放不会污染水资源
2、以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列说法错误的是( )
A.人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成葡萄糖
B.人体胃液正常的pH范围是0.9-1.5
C.人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大
D.人体缺乏维生素C，会引起坏血病
3、下列图示的实验操作正确的是( )
A.测定溶液酸碱度B.闻药品气味
C.称量氢氧化钠的质量D.点燃酒精灯
4、下列过程中没有发生化学变化的是( )
A.用纯碱溶液洗餐具B.塑料降解该试卷源自 每日更新，享更低价下载。C.鲜花变色D.海水晒盐
5、燃油汽车发动机排出的气体中含有有害气体CO和NO等，安装催化转化器可减少其排放。CO和NO经过催化转化器时发生反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是( )
A.该反应涉及的物质均为氧化物B.参加反应的CO和NO的质量比为14:15
C.生成物的分子个数比为1:1D.汽车安装催化转化器能降低CO2的排放
6、下列关于能源与资源的说法正确的是( )
A.海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%
B.空气是宝贵的能源，其中的氧气可以做燃料
C.废旧金属的回收再利用只能节约金属资源
D.人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、可燃冰等
7、下列物质的用途错误的是( )
A.用石灰浆涂刷树木B.聚乙烯用作导线外皮
C.钛合金作人造骨D.石墨用于电刷
8、下列生活中的做法正确的是( )
A.用活性炭净水器降低自来水的硬度
B.用水基型灭火器可以用来扑灭汽油着火
C.用大理石做补钙剂
D.用食醋涂抹蚊虫叮咬后的皮肤
9、要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是( )
10、下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是( )
A.用赤铁矿炼铁：还原反应
B.正常雨水的pH约为5.6的原因：化合反应
C.验证铁的活动性比银强：置换反应
D.熟石灰处理硫酸厂的污水：复分解反应
11、下列图像与实验设计对应正确的是( )
12、在实验室中，区分下列各组物质的两种方法均合理的是( )
13、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是( )
A.当B中混有少量A，用冷却热的饱和溶液的方法提纯B
B.t1℃时，A的溶解度为50
C.t1℃时，A、B饱和溶液蒸发等质量的水析出晶体质量一定相等
D.t2℃时，A溶液中溶质的质量分数比B饱和溶液质量分数大
14、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
15、实验小组的同学们用部分变质成氢氧化钙的氧化钙样品（其中杂质不含钙、氧、氢元素，且不溶于水也不发生任何反应）进行了如下实验，同学先向7g该样品中加入足量的水充分溶解后，再加入200g5.3%的碳酸钠溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤干燥后得到滤渣10.5g。下列说法中正确的是( )
A.加入碳酸钠溶液恰好完全反应后，得到沉淀的质量为10.5g
B.样品中钙元素、氧元素和氢元素的质量比为20:16:1
C.样品中氧化钙的质量分数为40%
D.氧化钙样品在变质过程中会放出热量，发生了缓慢氧化
二、非选择题（共40分）
28.（6分）哈尔滨作为旅游城市有“最美冰城”之称，吸引了无数的“南方小土豆”、“广西砂糖橘”，为哈尔滨的冬天带来了不一样的色彩。
（1）制作“小土豆”的衣服的材料中含有棉花和涤纶，其中涤纶属于①______________（填“合成”或“天然”）有机高分子材料；土豆在生长过程中经常会出现叶子边缘发黄的情况，同时还要提高植物的蛋白质含量，因此，种植土豆时可施加的一种化肥是②______________（填化学式）。
（2）砂糖橘中富含的营养素（水除外）主要有③______________，其中也含有较多的果酸，胃酸过多的人不宜多吃，选出治疗胃酸过多的药物中含有的物质④______________。
A、氢氧化钠B、氢氧化铜C、碳酸氢钠
（3）哈尔滨的冬天银装素裹十分美丽，但下雪也会带来交通上的不便，清雪车会在夜间工作，使用的燃油中含有丙烯（C3H6），它完全燃烧的产物和蜡烛完全燃烧的产物相同，请写出丙烯燃烧的化学方程式⑤______________，反应后碳元素的化合价为⑥______________。
29.（4分）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学有很多应用。菱锌粉的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。
（已知：，二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）
（1）菱锌矿属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“酸浸”中观察到的现象有固体减少且表面有①______________，溶液颜色由无色变为②______________。
（3）滤液1中含有的阳离子是（填离子符号）______________。
（4）“转化”中加入足量的锌粉，反应的化学方程式有：______________（写一个即可）。
30.（3分）阅读科普短文，回答下列问题。
我国科研团队致力于新能源的研究，在新能源汽车领域取得了突破进展。新能源汽车是指除汽油、柴油发动机之外所有其他能源汽车，它已经走进了我们的生活，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电池能为电动汽车提供动力，氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。在当今提倡全球环保的前提下，新能源汽车产业必将成为未来汽车产业发展的导向与目标，我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）乙醇可以通过什么方式提取：______________。
（2）1Kg氢气完全燃烧释放的能量约是1kg汽油完全燃烧释放的能量的______________倍。
（3）氢燃料电池车可实现“零排放”，氢燃料电池汽车行驶过程中的能量转化______________。
（4）目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，由于氢气的______________和
贮存困难，作为燃料和化学能源暂时还未能广泛应用。
31、（4分）分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
（1）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与①_____________（填“B”、“C”或“D”）归为一类，依据是：②______________。
（2）查阅资料得知：反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。而与之相对应的，含有同一元素的不同化合价的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。
试判断：下列反应中，属于歧化反应的是______________，属于归中反应的是______________。
①②
32.（6分）实验室现有石灰石、高锰酸钾、盐酸、过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、棉花及下列仪器：
（1）用固体纯净物制取气体A，需要补充的一种实验仪器是①_____________，写出用固体混合物制取该气体的化学方程式为②_____________，用排水法收集该气体，收集满的现象是③_____________，待收集好气体后，应先④_____________，再小心的把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
（2）要完成制备并检验二氧化碳的实验，需要补充一种溶液，该溶液的溶质的俗称是①_____________，实验中看到液面下的导管口有气泡冒出，此时液面下的导管口的压强②____________外界大气压（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若在检验二氧化碳时，没有看到明显的实验现象，其中可能含有的杂质为①____________气体，为了验证并除去该杂质，并得到干燥的二氧化碳气体，可以将混合气体依次通过盛有足量②_____________溶液和浓硫酸的实验装置，气体通入浓硫酸后应该从③_____________口（填“a”或“b”）进入收集装置。
33.（4分）右图中A、B、C、D、E、F为初中化学中常见的六种物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中B用于制玻璃，C为胃酸的主要成分，E为紫红色固体，（图中“—”表示两种物质之间能发生反应，“↔”表示两物质间能相互转化，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶液）。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：C_____________，F_____________。
（2）写出A转化成C反应的实验现象：_____________。
（3）写出D的溶液与E反应的化学方程式：_____________。
34.（6分）实验室现有一定量的氯化钠和氯化镁的混合物，化学实验小组的同学想除去其中的氯化镁，老师为他们提供了以下药品：氯化钾溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题：
（1）为了除去氯化镁，同学们所选的药品是_____________（填名称）；
（2）配制200g实验所选溶液，需要向浓度为32%的同种溶质的溶液中加入水_____________g；
（3）发生反应的化学方程式为_____________。
（4）列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量（X）的比例式_____________。
（5）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____________。
（6）若用424t该混合物中的氯化钠为原料，可制得含杂20%的氢氧化钠的质量为_____________t。
35.（7分）甲、乙两个实验小组的同学在实验室中进行探究实验，请你一起来参与。
【观察与讨论】
甲组同学的实验中，通过观察到（1）_____________的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。
乙组同学的实验发生反应的化学方程式为（2）_____________。
【继续实验】
甲、乙两小组实验后，将两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到溶液中既有气泡又有沉淀产生的现象，由此得出，甲组实验后试管中的物质（酚酞除外）有（3）_____________（写化学式）。
【继续探究】同学们对混合后溶液中离子的成分进行探究。
【猜想与假设】小哈猜想：Na+、NO3-
小西猜想：Na+、NO3-、H+、Ca2+
小强猜想：Na+、NO3-、CO32-
通过讨论，大家一致认为（4）_____________的猜想错误。
【表达与交流】甲组同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入稀盐酸没有观察到明显现象，于是甲组同学得出结论：小哈的猜想是正确的。请你评价甲组同学的结论并说出理由（5）_____________。
乙组同学在甲组同学实验的基础上继续实验，重新取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，观察到无明显现象产生，最终得出混合后溶液中离子的成分为（6）_____________。
【实验拓展】根据以上实验内容，甲、乙小组同学绘制了两支试管中的溶液混合后，溶液中某些离子数目的变化趋势，如图所示，你认为①②对应的离子合理的是（7）_____________。
A.①为H+、②为Ca2+、③为CO32-
B.①为Ca2+、②为CO32-、③为H+
C.①为CO32-、②为H+、③为Ca2+
【反思与总结】当两种溶液混合时，其中一种溶液中的某溶质能与另一种溶液中的两种溶质都反应，猜想和确定混合后溶液中离子成分时，不仅要考虑离子间的反应关系，还要结合（8）____________才能得出离子成分。
答 案
一、选择题
1—5 BABDB 6—10 ABBDD 11—15 ABCDC
二、非选择题
28.（6 分）
(1) ①合成 ②KNO3 (2)③维生素 ④C
（3）⑤（条件点燃） ⑥+4 价
29.（4 分）
（1）混合物
（2）①有气泡产生（0.5） ②黄色（0.5）
（3）H+ ，Zn2+， Fe3+
（4）锌和硫酸反应 （或锌与硫酸亚铁）
30.（3 分）
（1）可通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取（0.5 分）
（2）3 倍（0.5 分）
（3）化学能 电能 机械能
（4）制取成本高
31.（4 分）
（1）C 均属于考虑减少对环境污染的因素
（2）② ①
32.（6 分）
（1）①铁架台（0.5 分） ②氯酸钾制氧气方程式
③瓶口有大气泡冒出 ④在水面下用玻璃片将集气瓶口盖住
（2）①熟石灰或消石灰（0.5 分）（写一个即可） ②大于（0.5 分）
（3）①氯化氢（0.5 分） ②硝酸银（0.5 分） ③b（0.5 分）
33、（4 分）
（1）Na2CO3 HCl (2)无色溶液中产生白色沉淀
（3）
34.（6 分）
（1）氢氧化钠溶液 （2）150
（3）（4）
（5）11.7% （6）200
35.（7 分）
（1）（酚酞）溶液由红色变为无色
（2）
（3）Ca(NO3)2、HNO3、H2O （4）小西 （0.5）
（5）不正确。加入稀盐酸无现象，说明溶液中没有 CO32-，但无法确定是否含有 Ca2+。若溶液中离子成分为 Na+ 、NO3-、Ca2+，加入稀盐酸也无现象，所以甲组同学得出结论不正确。（合理给分）
（6）Na+ 、NO3- （0.5） （7）A （8）实验现象和反应的先后顺序事实
解释
A
氯化钠固体不导电
固体中没有自由移动的离子
B
有机物的数目异常庞大
原子排列方式不同，所表现出来的性质也不同
C
CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同
溶液中所含的阳离子不同
D
用水银体温计测量体温，水银柱上升
温度升高，分子间隔变大
A
B
C
D
向未经打磨的铝片中滴加适量的稀盐酸
向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液
分别向等量的Mg和MgO中滴加足量的稀盐酸
足量的红磷在密闭的容器中燃烧
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
空气和氧气
闻气味
用燃着的木条
B
厕所清洁剂和炉具清洁剂
加入酚酞溶液
加入小苏打
C
尿素和磷矿粉
闻气味
观察颜色
D
涤纶制品和羊毛制品
用手触摸
点燃，观察灰烬
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
氧化钙
大理石
高温煅烧
B
铜
木炭
空气中灼热
C
二氧化碳
氯化氢气体
将气体通过装足量的硝酸银溶液的洗气瓶
D
氯化钠溶液
氯化镁
加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
硫在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
一氧化碳还原氧化铁
稀释浓硫酸
A
B
C
D
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