2024年江苏省苏州工业园区中考一模考试化学试题(无答案)

这是一份2024年江苏省苏州工业园区中考一模考试化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了04，下列化学用语表述正确的是，下列反应属于复分解反应的是，铈是一种重要的稀土元素等内容，欢迎下载使用。
2024.04
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Mn-55Cu-64Ag-l08
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.苏州拥有众多非物质文化遗产项目，其中不涉及化学变化的是( )
A.烧制“金砖”B.木刻年画C.苏派酿酒D.炒制绿茶
2.空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是( )
A.O2B.NeC.CO2D.N2
3.下列营养物质中能为人提供能量的是( )
A.淀粉B.无机盐C.维生素D.水
阅读下列材料，回答46题：
84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其制备原理为。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸（HClO），从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸（HClO）见光或受热都易分解。
4.下列物质属于氧化物的是( )
A.Cl2B.NaOHC.NaClOD.H2O
5.下列化学用语表述正确的是( )
A.Na+——B.NaOH——氢氧化钠分子
C.NaClO——氯元素的化合价D.Cl2——2个氯原子
6.下列关于84消毒液的说法不正确的是( )
A.84消毒液能使某些有色物质褪色
B.84消毒液能与蛋白质发生化学反应
C.84消毒液与热水混合，消毒效果更佳
D.84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处该试卷源自 每日更新，享更低价下载。7.在粗盐的初步提纯实验中，一定不需要的仪器是( )
A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管夹D.漏斗
8.下列反应属于复分解反应的是( )
A.B.
C. D.
9、配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是( )
A.量取浓硫酸B.稀释浓硫酸
C.存放稀硫酸D.测稀硫酸的pH
10.铈（Ce）是一种重要的稀土元素。铈在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.铈元亲属于金属元素B.铈元素的原子序数为58
C.铈的相对原子质量是140.1gD.稀土资源应合理利用和保护
11、物质具有广泛的应用价值。下列说法正确的是( )
A.洗涤剂可以乳化油污形成溶液
B.青铜比铜更易熔化并铸造成型
C.膨化食品袋中充入氧气以延长食品保质期
D.蒸馒头时常用氢氧化钠中和发酵产生的酸
12.右图为自然界水循环示意图。下列说法正确的是( )
A.河水通过沉降、过滤后得到的仍是混合物
B.地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子变大
C.自然界水循环主要通过化学变化实现
D.自然界存在水循环，所以水用之不竭
13.关于加热高锰酸钾固体制氧气并用排水法收集的实验，下列操作能达到实验目的的是( )
14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.铁具有导电性，可用作炊具
B.镁是银白色金属，可用于制烟花
C.盐酸具有酸性，可用于除铁锈
D.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
15.常温下，将10mL5%稀盐酸逐滴加入盛有5mL5%NaOH溶液的锥形瓶中，边滴边振荡。下列说法正确的是( )
A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐增大
C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后，蒸干溶液，所得白色固体是NaCl
16.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是( )
A.B.
C. D.
17.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.温度高于4℃时，KNO3的溶解度比NaCl大
B.a点处的KNO3和NaCl两种溶液中溶质质量一定相等
C.b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为60%
D将d点处的KNO3溶液变到c点处，可将溶液升温20℃
18.常见的呼吸自救器有过滤式和隔绝式两种。右图为某隔绝式“化学氧呼吸自救器”的装置示意图，其内部装有片状超氧化钾（KO2）。超氧化钾KO2）为黄色固体，与呼出气中的CO2、H2O均能发生反应，都生成O2和白色固体，产氧效率高。下列说法正确的是( )
A.观察到固体消失，可认为该自救器基本失效
B.该自救器不能在高浓度有毒有害气体环境中使用
C.内部的KO2不使用粉末状，可避免其进入呼吸道
D使用过程中外壁发烫，推测自救器中的反应吸热
19.将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置，取上层清液放入小烧杯进行热水浴（如题19图-1所示），得到大豆油。将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，现象如题19图-2所示。由该实验能得出的结论是( )
题19图-1 题19图-2
A.大豆油的密度比水大
B.大豆油的沸点比己烷高
C.大豆油在水中的溶解能力比在己烷中强
D.振荡，大豆油在己烷中的溶解度变大
20.为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色粉末成分的分析结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.向黑色粉末中加入盐酸，固体不减少
B.溶液中的水可能参与了反应
C.反应前后溶液中的Ag+数目不变
D.消耗的铜与生成的银质量比为8:27
二、非选择题：共6题，共60分。
21、（8分）化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
I.外观结构
（1）车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中碳和氧元素的原子个数比为_______________。
（2）轮胎：汽车轮胎含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于有机合成材料的是_______________。
（3）车身：汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点是_______________。
II.动力转化
（4）电池：磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池常被用作新能源汽车的动力源，其制备原理如下，请补充完成化学方程式：。
（5）充电桩：碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。
①碳化硅的结构与金刚石类似，碳化硅由_______________（填微粒名称）构成。
②碳化硅中元素的质量比m（Si）：m（C）=7:3，则碳化硅的化学式为_______________。
Ⅲ.定位系统
（6）氮化铝（AlN）新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_______________。
22.（12分）CO2的制备及应用。
I.CO2制备
实验室常用题22图装置制备CO2。
题22图
（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_______________。
（2）为得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有_______________、_______________的洗气瓶（填字母）。
A.饱和NaOH溶液B.饱和NaHCO3溶液C.浓硫酸D.浓盐酸
（3）反应结束后，关闭止水夹，可观察到的现象是_______________。
Ⅱ.CO2应用
用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO（NH2）2·H2O2】的一种制备流程如下。
（4）尿素【CO（NH2）2】合成塔中发生的反应的化学方程式为_______________。
（5）过氧化尿素制备原理：
①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是_______________。
②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、______________、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一。经测定上述产品中过氧化氢的质量分数为34.0%，则产品中活性氧含量为_______________。
（）
23，（10分）铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
I.高炉炼铁
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如题23图-1所示，依据发生的不同反应将高炉分为A、B、C三个区域。炼铁的主要原理的化学方程式为_______________。高炉排出尾气主要含有_______________（填化学式）、CO2及N2等。
题23图-1 题23图-2
（2）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如题23图-2所示，其中熔融造相当于高炉的_______________区域。
Ⅱ.高炉尾气处理
（3）高炉炼铁尾气中还含有少量H2S等含硫气体，经燃烧后会以SO2形式进入大气造成污染可采用以下工艺路线脱硫。
路线一：燃烧前脱硫（脱除H2S等含硫气体）
已知：H2S的水溶液呈酸性，被称为氢硫酸。
①碱液吸收法。可用足量的NaOH溶液吸收高炉尾气中的H2S，写出该反应的化学方程式_______________。该方法吸收H2S效率高，但NaOH溶液的消耗量远大于预估量，可能的原因是_______________。
②生物脱硫法。用T-f菌和Fe2（SO4）3溶液可以脱除H2S，其作用原理如题23图-3下列说法正确的是_______________。
题23图-3
A.反应①的生成物只有S
B.该反应不能在碱性条件下进行
C.该反应的温度越高，越有利于脱硫
D.吸收H2S一段时间后，Fe2（SO4）3溶液的浓度保持不变
路线二：燃烧后脱硫（脱除SO2）
③工业上用某种碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率与温度、脱硫时间的关系如题23图-4所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是_______________℃。
题23图-4
24.（9分）煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。
I.煤的干馏
煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔（C2H2）。
（1）步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在_______________试纸上，试纸变蓝。
（2）步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式_______________。
（3）步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如题24图-1所示。
题24图-1 题24图-2
①题24图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与_______________（选填A、B或C）装置原理类似。
②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为_______________。
③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应_______________（填操作）。
Ⅱ.煤造气
（4）精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如题24图-3、题24图-4所示。
题24图-3
题24图-4
随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是_______________。
25.（10分）高纯碳酸锰（MnCO3）广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2、含有少量的Fe2O3、SiO2）为主要原料制各高纯碳酸猛的工艺流程如图所示。
已知：①SiO2难溶于水，且不与稀硫酸、二氯化硫反应。
②碳酸锰难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化。
③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
（1）“浸锰”过程中的反应原理是：，。其中锰元素的化合价_______________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）“过滤I”的目的是_______________。
（3）“氧化”过程中加入二氧化锰可将Fe2+转化为Fe3+，再调节pH在6.5-7.0。pH控制在该范围，对工艺流程的有利影响是：_______________，_______________。
（4）“沉锰”过程中的反应原理是。欲得到了115kg的MnCO3，至少需要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶液多少千克？（写出计算过程）
（5）为了得到高纯碳酸锰，在“沉锰”后需进行过滤、洗涤、干燥。洗涤试剂应选用乙醇而不用水，其原因是_______________。
（6）得到的高纯MnCO3（不含其他杂质）在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物。随着温度的升高，残留固体的质量如题25图所示。则B点的成分为_______________（填化学式）；
题25图
26.（1分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
I.甲烷热解制氢
高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理示意图如题26图-1所示。
己知：物质的部分性质
题26图-1
（1）甲烷热解制氢的化学方程式为_______________。
（2）该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2三者之同的大小关系为_______________。
（3）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是_______________。
II.海水电解制氢
海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如题26图-2所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和高子均不能直接通过PTFE膜。
题26图-2
（4）PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是_______________。
（5）在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是_______________。
Ⅲ.热化学循环制氢
一种循环利用Zn/ZnO制氢的原理如下。
反应l:
反应2：
（6）理论上产生氢气与氧气的质证比为_______________。
（7）已知ZnO在2000℃左右充分分解，但反应1分离得到的Zn很少，若往装置中充入氩气，制得到的Zn明显增加。可他的原因是_______________。选项
实验目的
实验操作
A
防止冷凝水流到试管底部
固定试管时试管口略微向上倾斜
B
防止高锰酸钾粉末进入导管
试管口塞一团棉花
C
收集一瓶较纯净的氧气
将集气瓶移出水面后盖上玻璃片
D
防止水倒吸入试管
停止加热后熄灭酒精灯，再将导管移出水面
金属离子
Mn2+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时的pH
8.1
1.5
6.3
沉淀完全时的pH
10.2
2.8
8.4
液态锡
石墨
密度g/cm3
7.0
2.2