江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

这是一份江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，共18页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试题分第I卷和第II卷，共8页。
2.满分100分，考试时间为75分钟。
第I卷(共42分)
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合要求，每题3分，共42分。
1. 时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是
A. 溶液B. 盐酸
C. 的溶液D. 氨水
【答案】A
【解析】
【详解】A．​可以发生水解，促进水的电离的，电离程度大于纯水，A正确；
B．盐酸电离出氢离子，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误；
C．的溶液，溶液中的氢离子浓度为0.1ml/L，抑制水的电离，水的电离程度减小，C错误；
D．氨水中氢氧根的浓度是0.01ml/L，抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故A错误。
2. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是
A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率
B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低
C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用催化剂只能提高反应速率不能提高SO2的平衡转化率，故A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，故B正确；该试卷源自 每日更新，享更低价下载。C．通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，温度不变，所以化学平衡常数不变，故C正确；
D．增大压强能能提高反应速率，该反应为分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但压强增大对设备要求提高，生产成本增加，故D正确；
故答案为A。
3. 下列事实或操作与盐类水解无关的是
A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
B. 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
C. 焊接时用NH4Cl溶液除锈
D. 明矾和FeCl3可作净水剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+在溶液中会发生水解，且Fe3+水解显酸性，配制FeCl3溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制Fe3+的水解，与盐类水解有关，故A不符合题意；
B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与盐类水解无关，故B符合题意；
C．NH4Cl溶液水解显酸性，氢离子能与铁锈反应，因此焊接时用NH4Cl溶液除锈，与盐类水解有关，故C不符合题意；
D．铝离子和铁离子水解生成胶体，胶体具有较强的吸附性，能吸附悬浮杂质，起到净水的作用，与盐类水解有关，故D不符合题意；
故答案选B。
4. 下列说法不正确的是
A. 反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加
B. 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小
C. NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程
D. 由于合成氨反应ΔHTb，升高温度CO物质的量增加，即该反应为吸热反应，故B错误；
C．Tb时，达到平衡CO的物质的量为0.6ml，此时消耗CH4的物质的量0.6ml，Tb时CH4的平衡转化率为=40%，故C错误；
D．Ta时，达到平衡CO的物质的量为1.0ml，达到平衡n(H2)=3.0ml，n(H2O)=n(CH4)=(1.5－1.0)ml=0.5ml，相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比， ，平衡后体系的压强为起始压强的，故D正确；
答案为D。
12. 以丙烯、氨气和空气(空气中O2体积分数约为20%)为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：
C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)=CH2CHCN(g)＋3H2O(g)
C3H6(g)＋O2(g)=CH2CHCHO(g)＋H2O(g)
在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中n(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随n(氨气)/n(丙烯)比值的变化
B. 增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率
C. 使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%
D. 由图可知，原料氨气、丙烯和空气理论最佳进料体积比为2∶2∶3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氨气占比增加有利于丙烯腈的合成，据图可知当n(氨气)/n(丙烯)比值小于1时，随着比值增大a曲线代表的物质平衡产率增加，所以a为丙烯腈，A正确；
B．合成丙烯腈的反应为气体系数之和增大的反应，增大压强不利于反应正向进行，B错误；
C．可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，C错误；
D．据图可知当n(氨气)/n(丙烯)比值为1时，丙烯腈的平衡产率最大，丙烯醛的平衡产率最小，根据合成丙烯腈的反应可知氧气的量为氨气的量的1.5倍为最佳配比，而氧气占空气的20%，所以原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为1:1:7.5，即2∶2∶15，D错误；
综上所述答案为A。
13. 中科院兰州化学物理研究所 用 Fe3(CO)12 / ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。下列说法正确的是
A. 第i步反应的活化能比第ii步的低
B. CO2加氢合成低碳烯烃时原子利用率小于100%
C. Fe3(CO)12 / ZSM-5能使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
D. 每消耗22.4LCO2转移电子数为6×6.02×1023
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应越快，活化能越低，因此第i步反应的活化能比第ii步的高，A项错误。
B．从合成的过程来看，从CO2到低碳烯烃，很显然CO2中的O原子没有进入低碳烯烃中，因此原子利用率小于100%，B项正确。
C．催化剂只能改变反应所需的活化能，不能改变ΔH，C项错误。
D．由于不知道CO2所处的状态，因此无法确定CO2物质的量，也就无法计算反应中转移的电子数，D项错误。
答案选B。
14. 一定条件下可用H2和CO2合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，已知温度与CO2的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 温度越高，催化效率越好
B. 在温度不变的情况下，外界条件的改变不能使CO2平衡转化率由M点变为N点
C. 平衡转化率:M”、“T2)，下列图象正确的是___________ (填标号)。
A. B. C. D.
（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2ml，CO 0.4ml；乙：NO2 0.1ml，CO 0.2ml。经过一段时间后达到平衡状态。
①N2平衡体积分数：甲___________乙(填“>、=、” ②. > ③. 10
（4） ①. 放热 ②. p1>p2>p3
（5） ①. 0.0625 ②. >
【解析】
【小问1详解】
该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行，故答案为：低温；
【小问2详解】
A．升高温度，正逆反应速率均增大，故不符合题意；
B．升高温度，反应速率加快，反应达到平衡所需的时间减小，则T1条件下会优先达到平衡，故不符合题意；
C．该反应是气体体积减小的放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的体积分数减小，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的体积分数增大，故符合题意；
D．平衡常数是温度函数，温度不变，增大压强，反应的平衡常数不变，故符合题意；
故选CD；
【小问3详解】
①该反应是气体体积减小的放热反应，由题意可知，恒容条件下甲容器相当于乙容器增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气的体积分数增大，所以甲容器中氮气的体积分数大于乙容器，故答案为：>；
②该反应是气体体积减小的放热反应，由题意可知，恒容条件下甲容器相当于乙容器增大压强，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，所以与原平衡相比，反应物的平衡浓度增大，故答案为：>；
③由题意可知，甲容器中平衡时，二氧化碳转化率为50%，则平衡时二氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的浓度分别为=0.05ml/L、=0.1ml/L、=0.025ml/L、=0.1ml/L，则反应的平衡常数K==10，故答案为：10；
【小问4详解】
由图可知，压强相同时，升高温度，甲醇的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；该反应是气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，由图可知，温度相同时，p1、p2、p3条件下甲醇的物质的量分数依次减小，则压强的大小顺序为p1>p2>p3，故答案为：放热；p1>p2>p3；
【小问5详解】
由图可知，M点甲醇的物质的量为0.25ml，由方程式可知，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的浓度分别为=1ml/L、=1ml/L、=0.25ml/L、=0.25ml/L，则反应的平衡常数K==0.0625；在p2及512K时，图中N点的浓度熵小于平衡常数，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：0.0625；>。
18. I.某学生用0.1ml/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是B→_______→C→E→_______→F。(用序号字母填写)
（2）用0.1ml/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。
II.室温下，某一元弱酸的电离常数。向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：
（4）a、、、四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“点以上”或“点以下”)。
（5）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______填字母序号。
A. 滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定
C. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D. 滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积
（6）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为_______。(保留位有效数字)
【答案】（1） ①. D ②. A
（2）锥形瓶 （3）浅红色变为无色
（4） ①. c ②. 酚酞 ③. c点以上 （5）AD
（6）0.1050
【解析】
【小问1详解】
中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF；
故答案为：①D ②A。
【小问2详解】
用0.1ml/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点；
故答案：锥形瓶。
小问3详解】
判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色；
故答案：浅红色变为无色。
【小问4详解】
a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，滴定终点呈碱性，应该在c点以上；
故答案为：c；酚酞；c点以上。
【小问5详解】
A．滴定前碱式滴定管未用标准 KOH 溶液润洗，c（标准）减小，导致V（标准）偏大，则测定结果偏高，故A正确；
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，HA的物质的量不变，对消耗的V（标准）无影响，则测定结果正常，故B不正确；
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致V（标准）偏小，则测定结果偏小，故C不正确；
D．滴定结束后，仰视液面，读取的NaOH溶液体积偏大，导致V（标准）偏大，则测定结果偏高，故D正确；
故答案为：AD。
【小问6详解】
第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：V（KOH）= = 21.00mL，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000ml/L=0.02L×c（HA），解得：c（HA）=0.1050 ml/L；
故答案为：0.1050。容器编号
温度/℃
起始物质的量/
平衡物质的量/
Ⅰ
0.4
0.4
0.2
Ⅱ
0.4
0.4
0.24
实验序号
溶液体积
待测溶液体积
1
2
3