重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三下学期 适应性月考卷（八）化学试题

这是一份重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三下学期 适应性月考卷（八）化学试题，共22页。试卷主要包含了 下列实验装置及操作正确的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Na-23 Si-28 Mn-55 Zn-65 Eu-152
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国三峡博物馆是重庆最大的综合性博物馆。下列馆藏精品中，主要成分为传统无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．商青铜三羊尊是合金，不是非金属材料，A不选；
B．陶瓷是传统无机非金属材料，B选；
C．琴的主要成分为纤维素，属于有机物，C不选；
D．丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，D不选；
故选B。
2. 超氧化钾与反应会生成并放出，下列说法错误的是该试卷源自 每日更新，享更低价下载。A. 的原子结构示意图为B. 的空间结构为平面三角形
C. 的电子式为D. 核内有10个中子的氧原子表示为
【答案】D
【解析】
【详解】A．是19号元素，原子结构示意图为，A正确；
B．中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；
C．是共价化合物，电子式为，C正确；
D．核内有10个中子的氧原子质量数为10+8=18，表示为，D错误；
故选D。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入氢氧化钠溶液：
B. 溶液中滴加稀氨水：
C. 过量通入饱和碳酸钠溶液：
D. 利用覆铜板制作印刷电路板：
【答案】A
【解析】
【详解】A．通入氢氧化钠溶液反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为：，A正确；
B．一水合氨为弱碱，在离子方程式中不拆，B错误；
C．过量通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠沉淀，C错误；
D．利用覆铜板制作印刷电路板，发生反应：，D错误；
故选A。
4. 氢氟酸可以溶蚀石英玻璃，反应方程式为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 每60gSiO2含NA个SiO2分子B. 标准状况下，1mlHF体积为22.4L
C. 1mlH2O含有孤对电子数为2NAD. 0.1ml/L的氢氟酸中含H+数小于0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2为共价晶体，没有分子，A错误；
B．标准状况下HF为液体，B错误；
C．H2O中中心原子O周围的孤电子对数为：=2，故1mlH2O含有孤对电子数为，C正确；
D．没有具体体积无法确定H+数目，D错误；
故答案为：C。
5. 下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸加热条件：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫能使品红溶液褪色，浸有NaOH的棉团吸收二氧化硫，防止污染空气，故A正确；
B．中和滴定中酸标准液应该使用酸式滴定管，故B错误；
C．NO2的密度比空气密度大，收集NO2气体应长管进气，短管出气，故C错误；
D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，因此铁上镀铜应该铜作阳极，铁作阴极，故D错误；
答案为A。
6. 下列叙述正确的是
A. 工业上用焦炭和石英砂反应直接制得高纯硅
B. 铁与浓硝酸在常温下不反应，可用铁质容器贮运浓硝酸
C. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿可以直接得到三氧化硫
D. 将通入冷的石灰乳中，制得有效成分为的漂白粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅，A错误；
B．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，B错误；
C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，C错误；
D．氯气和冷的石灰乳反应可以制得有效成分为Ca(ClO)2的漂白粉，D正确；
故选D。
7. 一种具有聚集诱导发光性能的分子结构如图所示。下列说法错误的是
A. 分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式
B. 分子中没有手性碳原子
C. 1ml该物质最多可与7mlH2发生加成反应
D. 苯环上的C-Cl键可通过苯环与氯气在光照条件下生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干有机物的结构简式可知，分子中苯环和双键所在的C原子采用sp2杂化，其余C原子采用sp3杂化，故分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式，A正确；
B．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知分子中没有手性碳原子，B正确；
C．由题干有机物的结构简式可知，一个苯环能与3分子H2加成，碳氮双键能与1分子H2加成，故1ml该物质最多可与7mlH2发生加成反应，C正确；
D．苯环上的C-Cl键即为苯环上的H被Cl取代，故需通过苯环与氯气在FeCl3催化作用下生成，D错误；
故答案为：D。
8. 下列实验目的、实验操作及现象与对应结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．水解后应先加氢氧化钠调至碱性再加新制的检验，A错误；
B．浓硝酸会使铝钝化，无法比较金属活动性，B错误；
C．向溶液中缓慢滴加浓硫酸，溶液黄色变为橙红色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动，C正确；
D．向溶液中滴入2滴溶液，产生氢氧化镁白色沉淀后，氢氧化钠过量，再滴加2滴溶液，又生成氢氧化铁红褐色沉淀，无法证明氢氧化铁是由氢氧化镁转化而来的，无法看出二者的溶解度大小，D错误；
故选C。
9. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物。已知前四周期元素、、、、的原子序数依次增大，元素没有正化合价，元素的一种氧化物可制作光导纤维，的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态原子核外，能级上电子总数相等。下列叙述正确的是
A. 中含离子键成分大于，偏向共价晶体
B. 分子的键角：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 位于元素周期表第VIII族
【答案】B
【解析】
【分析】元素没有正价，则为；元素的一种氧化物可制作光导纤维，则该氧化物为，为；的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，则为；基态原子核外、能级上电子总数相等，则其电子排布式为或，又因为、、、、的原子序数依次增大，则的原子序数需大于，故为，根据含氧橄榄石矿物，可知为。
【详解】．中只有的离子键，A错误；
B．中心原子价层电子对数为4+=4+0，中心原子价层电子对数为2+=2+2，孤对电子排斥力大于成键电子，所以分子的键角：，B正确；
C．非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，非金属性：F>O，简单氢化物的稳定性：，C错误；
D．位于元素周期表第VIII族，D错误；
故选B。
10. 在溶液中用光照射催化剂产生光电子和空穴，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其反应机理如图所示（部分产物和步骤未标出）。下列说法错误的是
A. 空穴参与发生的反应为
B. 反应过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂
C. 生成的甲醇因能与水形成分子间氢键而易溶于水
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应机理图可知：空穴参与发生的反应为，A正确；
B．根据反应机理图可知，从生成的反应过程中有非极性键的生成，从生成的反应过程中有非极性键的断裂，B错误；
C．甲醇因能与水形成分子间氢键而易溶于水，C正确；
D．根据题干信息：在溶液中用光照射催化剂产生光电子和空穴，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，则该反应的化学方程式为，D正确；
故选B。
11. 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（表示）溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线表示
B. 点溶液中：
C. 的
D. 该溶液中通入和等物质的量的时溶液显碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A．向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，浓度减小、浓度先增大后减小、的浓度增大，则溶液中增大，增大、减小、增大，所以曲线、、分别表示、、。A项，增大减小，A正确；
B．根据物料守恒点溶液中：，B正确；
C．由图可知，溶液中为0时，溶液为8.6，由电离常数公式可知，邻苯二甲酸的二级电离常数，C正确；
D．点溶液中，浓度与的浓度相等，溶液为9.8，则电离常数，所以邻苯二甲酸的一级电离常数，所以该溶液中通入和等物质的量的时为和的混合溶液，根据的和可以看出电离程度大于水解程度，所以此时溶液显酸性，D错误；
故选D。
12. 星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。如图，该二次电池的电极材料为（普鲁士白）和（嵌钠硬碳）。下列说法错误的是
A. 放电时，左边电极发生还原反应
B. 电池的电解质可使用苯甲酸钠的乙醇溶液
C. 放电时，负极的电极反应式可表示为
D. 充电时，电路中每转移电子，阳极质量减少
【答案】B
【解析】
【分析】该电池负极材料为NaxCy，放电时发生反应，正极材料为Na2Mn[Fe（CN）6]，放电时正极反应为Mn[Fe（CN）6]+xe-+xNa+=Na2Mn[Fe（CN）6]。充电时电极Na2Mn[Fe（CN）6]为阳极，电极反应为Na2Mn[Fe（CN）6]-xe-=Mn[Fe（CN）6]+xNa+，嵌钠硬碳为阴极，电极反应为。
【详解】A．放电时，中的钠失去电子生成，因此为负极，左边电极为正极，得到电子发生还原反应，A正确；
B．因为负极材料为钠单质,，可与乙醇反应生成氢气，所以电解质溶液不可使用苯甲酸钠的乙醇溶液，B错误；
C．放电时，负极中的钠失去电子生成，电极反应式可表示为，C正确；
D．充电时电极Na2Mn[Fe（CN）6]为阳极，电极反应为Na2Mn[Fe（CN）6]-xe-=Mn[Fe（CN）6]+xNa+，电路中每转移电子，阳极质量减少，D正确；
故选B。
13. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 硒化锌化学式为
B. 该晶胞中硒原子的配位数为4
C. 则晶胞参数为
D. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据硒化锌晶胞结构图可知，该晶胞中含有硒原子数为，含有锌原子数为4，所以化学式为，A正确；
B．每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，B正确；
C．该晶胞中含有硒原子数为，含有锌原子数为4，则晶胞参数，C错误；
D．根据结构，在体对角线上，两个顶点为，靠近其中一个是，故在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，D正确；
故选C。
14. 在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数为]，发生反应： 。平衡时氧气的物质的量分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动导致增大
B. 时达平衡后容器内总压为，则此时反应的压强平衡常数为
C. 平衡时保持不变，向容器中充入等体积的空气，再次平衡后氧气物质的量浓度增大，减小
D. 时的平衡转化率约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．，所以升温平衡逆移增大，A正确；
B．根据分压平衡常数计算公式，分压平衡常数就等于，B正确；
C．因为温度不变不变，所以充入空气再次平衡后氧气的物质的量浓度不变，C错误；
D．取空气，占，设下平衡时消耗的物质的量为，则，解得：，平衡转化率为，D正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以高硫锰矿（主要成分为，含少量、、、、等杂质）为主要原料，制备的工艺如图：
已知：①碱性溶液中，在催化剂存在下，空气只与硫化物反应，其中硫元素被氧化为单质。
②，各物质的溶度积见下表：
③，的，
④易溶于水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）上述流程的操作中，能加快反应速率的是______。基态原子的价电子中，两种自旋状态电子数之比为______。
（2）“脱硫处理”过程中，杂质参与反应的化学方程式为______。
（3）“沉铁”时，滴入适量氨水充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后过滤。煮沸的目的是______。
（4）获得晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是______。
（5），“沉铜”时若溶液，则此时溶液中浓度为______。（假设平衡浓度为。）
（6）样品中锰元素含量的测定：称取固体样品于锥形瓶中加水溶解，滴加2~3滴铬黑作指示剂，用标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗标准液。
滴定原理如下：
①滴定达到终点的现象为______。
②样品中锰元素质量分数为______。
【答案】（1） ①. 研磨或使用催化剂 ②. 6：1（或）
（2）
（3）防止形成胶体，不利于铁元素的除去
（4）向漏斗中加入乙醇至浸没晶体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复操作次
（5）
（6） ①. 当滴到最后半滴标准液时，溶液由红色变为蓝色，且半分钟不变色 ②.
【解析】
【分析】高硫锰矿研磨，根据已知信息①可知在氢氧化钠溶液中金属硫化物转化为氧化物，硫元素转化为单质硫，脱硫处理后用稀硫酸溶解，二氧化锰氧化亚铁离子转化为铁离子，氨水沉淀铁离子。硫化铵沉淀铜离子，所得滤液经一系列处理得到，据此解答。
【小问1详解】
据流程结合外界条件对反应速率的影响可知，能加快反应速率的操作是研磨和使用催化剂。基态原子的价电子排布图为，因此两种自旋状态电子数之比为。
【小问2详解】
据题意，“脱硫处理”过程中杂质参与的化学方程式为。
【小问3详解】
为了防止形成胶体，不利于铁元素沉淀除去，因此需要需煮沸。
【小问4详解】
据已知信息：不溶于乙醇，所以洗涤的具体操作是向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2~3次。
【小问5详解】
由于，因此，即，则。
【小问6详解】
①据题意可知，当滴到最后半滴标准液时，溶液由红色变为蓝色，且半分钟不变色，即达到滴定终点。
②据关系可知，所以。
16. 铕是一种稀土元素，其碳酸盐[碳酸铕，摩尔质量为]为难溶于水白色粉末，但可溶于酸性溶液。实验室可利用如图所示装置制备一定量的并测量值（夹持装置已省略）。
回答下列问题：
I.实验室利用和通入溶液中制备水合碳酸铕：
（1）②装置中反应仪器名称是______，③装置锥形瓶中药品为______。
（2）生成水合碳酸铕的化学方程式为______。
（3）请指出该实验的2个不足之处：______。
Ⅱ.测定中结晶水的含量：
（4）将装置甲称重，记为。将提纯后的样品装入装置甲中，再次将装置甲称重，记为，将装有试剂的装置丙称重，记为。按图连接好装置进行实验。
①打开、和，缓缓通入；
②数分钟后关闭、______（填写止水夹代号，下同），打开______，点燃酒精喷灯，加热甲中样品；
③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后，冷却到室温，关闭和，称量装置甲，重复上述操作步骤，直至装置甲恒重（此时装置甲中为）。称重装置丙，记为。
④中结晶水数目______（用含、、、的代数式表示）。若没有乙装置，结晶水数目将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 生石灰或氢氧化钠固体或碱石灰
（2）
（3）未除去①中挥发出来的，装置③的左边导管伸入液面以下
（4） ①. ②. ③. ④. 偏小
【解析】
【分析】盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，通入三颈烧瓶中，锥形瓶中生成氨气，与溶液和二氧化碳一起混合刚发生反应生成。
【小问1详解】
②中反应仪器名称为三颈烧瓶，③装置锥形瓶中药品为固体或生石灰或碱石灰
【小问2详解】
据题意可知，生成的化学方程式为；
【小问3详解】
第一：可溶于酸性溶液，但未除去①中挥发出的；第二：极易溶于水，装置③的左导管不应伸入液面以下；
【小问4详解】
②据题意，数分钟后应关闭、，打开，对甲装置进行加热处理；，根据，，，，，若没有乙装置，结晶水数目将。
17. 丙烯是一种重要的化工原料。关于丙烯的制备方法有如下几种：
I.丙烷氧化脱氢：
（1）下列操作有利于提高丙烷的平衡转化率的有______（填序号）。
A. 升温B. 减压C. 加催化剂D. 通
（2）某温度下，向刚性密闭容器中充入和的混合气体发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填序号）。
A.
B. 反应混合物中各组分浓度之比等于化学计量数之比
C. 容器内压强不再变化
D. 容器内混合气体密度不再变化
（3）某温度下，向刚性密闭容器中充入的混合气体发生反应，起始压强为，达平衡时总压强为，则的平衡转化率为______。
Ⅱ.丙烷无氧脱氢：
使用该方法制备丙烯时，体系中还存在副反应：。
（4）已知几种共价键键能如下表所示：
丙烷无氧脱氢反应在______（填“较高”“较低”或“任意”）温度下能自发进行。
（5）一定温度下，将和的混合气体通过催化剂（负载于）的表面。反应过程中，催化剂会与反应生成另一催化剂。使用不同催化剂时，和的关系如图甲所示（其中为，为）。反应过程中丙烷平衡转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随变化如图乙所示。
①已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数）。在其他条件相同时，催化效果更好的是______（填“”或“”）。
②恒温恒压条件下，向密闭容器中通入和混合气体使丙烯生成速率最大，丙烷无氧脱氢反应的______（已知压强为，保留两位有效数字）。
Ⅲ.电化学合成丙烯，其装置如图所示：
（6）为太阳能电池的______极。
（7）生成丙烯的电极反应式为______。
【答案】（1）BD （2）C
（3）
（4）较高 （5） ①. ②. 0.051
（6）负 （7）
【解析】
【小问1详解】
该反应正反应放热反应，气体体积增大，因此降温、减压可以促进平衡正向进行；加催化剂不影响平衡；通可以使平衡正向移动，提高丙烷平衡转化率。故选BD。
【小问2详解】
A．系数错误，应为，A项错误。
B．各组分浓度不再变化才可以说明达平衡，B项错误。
C．反应前后气体系数变化，则压强不变可以说明达平衡，C项正确。
D．容器体积不变，反应前后气体质量不变，因此密度一直不变，D项错误；
故选C。
【小问3详解】
列三段式（单位/ml）：
根据题意：解得：，则的平衡转化率为。
【小问4详解】
根据键能算出反应的，反应，时反应自发进行，则需要在较高温度下反应才可自发进行。
【小问5详解】
①根据Arrhenius经验公式，斜率越小，活化能越小，催化剂催化效果越好，因此选。
②根据题意，随着氢气的增加，可以生成更多催化效果更好的催化剂，因此反应速率逐渐增加。而氢气的增加，会促使主反应平衡逆向移动，因此转化率降低。根据以上分析，可以判断随着氢气增多，逐渐上升的曲线为丙烯生成速率，逐渐下降的曲线为丙烷平衡转化率。图中，当为2时，丙烯生成速率最大，此时丙烷平衡转化率为，丙烯选择性为。设氢气和丙烷的起始量分别为2ml、1ml，依据图中数据列三段式。
平衡时、、、、，，，因此MPa≈。
【小问6详解】
根据化合价判断，生成，化合价降低，发生还原反应，为阴极，与电源负极相连，则为负极。
小问7详解】
电解质溶液为酸性，二氧化碳得到电子结合氢离子生成丙烯，则生成丙烯电极反应式为。
18. 近年来，科学家们研发了一系列新型聚合物材料（聚合物），该类材料可以在机械力作用下释放功能性小分子，在催化、传感和机械化学动态治疗等领域具有良好的应用前景。聚合物的合成路线如图所示，部分试剂及反应条件省略。
已知：i），、、、为芳香基或烷基；
ii），、为烷基；
iii）聚合物中的表示共聚。
（1）B中含有官能团的名称是______。
（2）B生成C的反应类型是______。
（3）J的手性碳原子有______个。
（4）D的同分异构体中，含有碳氧双键（）的化合物有______个；其中可以发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有两组峰的化合物的结构简式为______。
（5）聚合物M在机械力或超声作用下变为聚合物N，在该过程中释放的小分子为______。
（6）写出G生成I的化学方程式：______。
（7）实际反应过程中，E容易通过Diels-Alder反应发生自身二聚，写出E二聚得到的化合物的结构简式（用代替苯基）______。
【答案】（1）羟基、酮羰基
（2）氧化反应 （3）4
（4） ①. 6 ②.
（5）
（6）+2+2H2O
（7）
【解析】
【分析】根据下述路线进行解答。
【小问1详解】
B中含有官能团的名称为羟基和酮羰基。
【小问2详解】
B生成C为醇被氧化为羰基，因此该反应为氧化反应。
【小问3详解】
J的手性碳原子共四个，如上图所示。
【小问4详解】
D的同分异构体如下，除D外还有6种。
；其中可以发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有两组峰化合物的结构简式为；
【小问5详解】
观察聚合物和差别，可以发现少了，则释放的小分子为。
【小问6详解】
+2+2H2O
【小问7详解】
()为环戊二烯，根据反应原理，可以推出其二聚产物为。A.商青铜三羊尊
B.南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶
C.北宋“松石间意”琴
D.明秦良玉蓝缎盘金绣花蟒袍
A.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
B.酸碱中和滴定
C.收集气体
D.铁上镀铜
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的，无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
B
探究镁和铝的金属活泼性
向盛有浓溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片，加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片试管中无明显现象
金属活泼性：
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加浓硫酸，溶液黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
D
探究在相同条件下和的溶解度大小
向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同条件下，溶解度
物质
溶度积
共价键
键能
413
348
615
436