江苏省扬州市广陵区2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)

这是一份江苏省扬州市广陵区2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．党的二十大报告提出深入推进环境污染防治。为了达到此目的，以下措施中不正确的是( )
A.少开私家车一定程度上能减少的排放
B.推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染
C.节日期间大量燃放烟花爆竹
D.大力提倡绿化、增加居民区绿化带
2．中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识，下列传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是( )
A.春节—喜贴春联B.清明节—焚香祭祖
C.端午节—粽叶包粽D.中秋节—观花赏月
3．下列物质由分子构成的是( )
A.金刚石B.二氧化碳C.氯化钠D.铁
4．火药是我国的四大发明之一，硝酸钾是其中的主要成分，它属于( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
5．葡萄糖在人体内经过缓慢氧化会转变成X和二氧化碳，X是( )
A.B.C.D.
6．水是重要的资源，下列关于水的说法中，错误的是( )
A.净化水时，可用活性炭作杀菌剂
B.为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
C.用肥皂水可区分硬水和软水
D.生活中常用煮沸方法降低水的硬度
7．垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是( )
A.可回收物B.有害垃圾
C.其他垃圾D.厨余垃圾
8．石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为( )
A.B.C.D.
9．电脑芯片代表当下高科技前沿，硅是芯片的主要材料。和是两种不同的硅原子，但对它们而言，什么是一定相同的( )
A.质子数B.中子数C.原子的质量D.相对原子质量
阅读下列材料，结合所学的化学知识完成下面小题。
《本草纲目》中记载中华猕猴桃果实：“止暴渴，解烦热，压丹石，下石淋。”猕猴桃口感甜酸可口，可加工成各种食品和饮料，具有滋补强身等功效，享有“世界珍果”之美称。
10．猕猴桃中含有苯丙氨酸()等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法不正确的是( )
A.苯丙氨酸属于有机物
B.苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成
C.苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大
D.苯丙氨酸的相对分子质量为155g
11．化学肥料中通常含有氮、磷、钾等元素，长势不佳的猕猴桃，可以输营养液，营养液中含有的以下几种物质中属于复合肥的是( )
A.B.C.D.
12．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是( )
A.测溶液pHB.倾倒溶液
C.过滤D.稀释浓硫酸
13．下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是( )
A.氮气化学性质稳定，可用作灯泡填充气
B.铜具有导电性，可用于制作导线
C.氧气有助燃性，可以用做燃料
D.金刚石硬度大，可用于刻划玻璃
14．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由表可知，新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为( )
A.不变B.变强C.变弱D.无法确定
15．消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
下列说法不正确的是( )
A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
16．对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是( )
A.一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但分子种类不同所以化学性质不同
B.纯碱和烧碱的组成元素不同，但物质类别相同都属于碱
C.稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子，所以具有相似的化学性质
D.金刚石和石墨都属于单质，物理性质有较大差异但化学性质是相似的
17．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.硝酸钾溶解度大于氯化钾
B.℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C.℃时，可以配置50％的硝酸钾溶液
D.两种物质的饱和溶液从℃降温到℃时，硝酸钾溶液析出晶体一定大于氯化钾
18．在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
19．有两种治疗胃酸过多的药片，主要成分分别为碳酸氢钠、铝碳酸镁(铝碳酸镁化学式为)。某兴趣小组想比较两种药片治疗胃酸(以盐酸代替)的效果。取两份120mL相同质量分数的稀盐酸分别与1.0g的两种药片反应，测定反应过程中溶液的pH和时间的关系得到如图曲线。下列说法错误的是( )
A.所用盐酸的pH约为1.0
B.铝碳酸镁消耗胃酸中氢离子的是氢氧根离子
C.实验中碳酸氢钠消耗的盐酸总质量更少
D.改进该实验可以比较两种药品产生的质量
20．某小组以图1装置用和反应制取，同时生成。不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示(XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同)。下列说法正确的是( )
A.400℃时，固体产物只有
B.实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为
C.硬质玻璃管中固体减少的质量即为生成的质量
D.取32g在一定温度下实验，最终得到固体产物总质量为27.2g，则生成的质量为13.2g
二、填空题
21．扬州是著名的旅游胜地，历史文化源远流长。
Ⅰ.扬州美食讲究“色香味”，“美食之都”是城市名片。
（1）千层油糕“其白如雪，揭之千层”。油糕主要成分为淀粉，淀粉属于(填字母)________。
A.糖类B.油脂C.蛋白质
（2）检验油糕是否含有淀粉可以用________；
（3）蟹黄汤包中含有C、H、O、N等(选填“元素”、“分子”或“单质”)________。
（4）高邮汪豆腐富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为________被人体吸收。
（5）松花蛋配料制作时，将生石灰、纯碱、水等按一定比例充分搅拌，所得混合物中含有烧碱。写出该过程中一个反应的化学方程式________，该反应的类型为________。
Ⅱ.春风十里、粉墙黛瓦，诉说着扬州的历史。
（6）古代工匠常用糯米灰浆黏合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。在空气中熟石灰最终转化为(填化学式)________。
Ⅲ.扬州正不断提高科技产业水平，打造具有影响力的科技创新中心。
（7）2024年总投资超百亿元的光伏电池项目已启动建设，光伏电池能量转化形式为________。
（8）扬州是中央企业和高端制造业的一个聚焦城市，其中宝盛集团是全国线缆行业的领军企业。电缆的生产材料主要有铜、铝、塑料等。塑料属于(填字母)________材料。
A.金属材料B.无机非金属材料C.有机合成材料D.复合材料
22．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
（1）金属元素是人类重要的工业原材料，地壳中含量最丰富的金属元素是________。
《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
（2）鼓入足量空气的目的是________，从而提高炉温。
（3）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
现代炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是)焦炭、空气等，转化过程如图所示：
（4）一氧化碳还原赤铁矿的主要成分的方程式为________；制得的生铁为(填“纯净物”或“混合物”)________。
Ⅱ.金属的活动性
在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。
（5）表格的空白处对应微粒的数量为________；
（6）分析可知，完全反应后溶液底部的金属有________，金属X、Y与的活动性强弱关系为________。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
（7）“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是________。
23．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
Ⅰ.基础实验：
实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
（1）仪器a、b的名称分别是________、________。
（2）甲同学用高锰酸钾和装置A制备，该装置中需要改动的一处是________。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用(填序号)________。
（3）乙同学选用装置B制备，反应时液面应不低于(填“m”或“n”)________位置。实验室制备的化学方程式为________。
Ⅱ.跨学科实践：
某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2
资料：过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。
操作：在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
实验评价：
（4）图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、________、烘干等操作回收；
（5）图1右瓶中水的作用是(写一个即可)________。
（6）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中(填“A”或者“B”)________瓶为制氧瓶。
选择制氧剂：市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图甲。
（7）结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是________。
24．我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是的捕集、利用与储存。
Ⅰ.与环境
（1）推广植树造林是利用植物的________作用吸收。
（2）作为一名中学生，我们也应该为“碳中和”作出自己的努力，请写出一条生活中的低碳方式________。
Ⅱ.的捕集
（3）可以封存在海洋里，因为二氧化碳在深海的溶解度比在水中大，原因是________。
一种捕集的反应原理如图所示。
（4）该转化过程中，生成的中碳元素的质量(填大于、小于或等于)________捕集到的中的碳元素。写出反应②的方程式________。
Ⅲ.的利用
与在催化剂作用下可得到合成气(和)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。
（5）消碳反应的产物“”是________。
（6）为了减少催化剂表面积碳，可采取的措施是________。
Ⅳ.的储存
可与天然矿石中反应生成碳酸镁，从而储存。
（7）已知碳酸镁和碳酸钙化学性质相似，如果要从碳酸镁中获得二氧化碳可以采用的一种方法是：(写出一点即可)________。
（8）已知碳酸镁微溶于水，在水中加热以后，会转化成更难溶的氢氧化镁和一种常见的气体，该气体是________。
25．钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体()是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿(主要成分)为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下：
资料：Ⅰ、钼是一种重金属。
Ⅱ、浓硫酸具有强氧化性，能使铁发生钝化。铁钝化是由于铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层。
（1）钼元素在元素周期表中的信息如右上图所示，钼原子的质子数为________。
（2）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是________，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为________。
（3）中元素的化合价为________。
（4）操作Ⅰ的名称为________，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用为________；操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤的目的是________。
钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。
（5）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。
（6）当浓硫酸浓度大于90％，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是________。
（7）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因________。
（8）某温度下，钼酸根离子会形成沉淀，现取50g溶液，向溶液中滴加溶液，恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到纯净固体的质量为2.97g，求该溶液中的质量分数为________(请写出计算过程)。(已知、的相对分子质量分别为206、297)
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：D
解析：
6．答案：A
解析：
7．答案：A
解析：
8．答案：D
解析：
9．答案：A
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：A
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案：B
解析：
17．答案：C
解析：
18．答案：B
解析：
19．答案：B
解析：
20．答案：D
解析：
21．答案：（1）A
（2）碘酒
（3）元素
（4）氨基酸
（5）或；化合反应或复分解反应
（6）
（7）光能转化为电能
（8）C
解析：
22．答案：（1）铝元素
（2）提供充足氧气，使木炭充分燃烧
（3）合金比组成它的纯金属熔点低，加铅后变成锡铅合金，熔点降低
（4）；混合物
（5）a×80%
（6）X、Y、；，X＞Y，但是无法确定Y与的活动性强弱
（7）致密的氧化膜能隔绝水和氧
解析：
23．答案：（1）长颈漏斗；水槽；
（2）在试管口塞一团棉花；C
（3）m；
（4）洗涤
（5）通过气泡产生的速率可判断氧气产生的速率，对气体起到湿润作用（合理即可）
（6）B
（7）过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带
解析：
24．答案：（1）光合
（2）绿色出行等（合理即可）
（3）深海中低温、高压
（4）大于；
（5）一氧化碳或
（6）增大二氧化碳的浓度
（7）加入稀盐酸等（合理即可）
（8）二氧化碳或
解析：
25．答案：（1）42
（2）增大固、气接触面积，提高原料利用率、加快反应速率；
（3）+6
（4）过滤；漏斗；引流；收集残渣表面的钼酸铵，提高产率
（5）1:1
（6）常温下能与铁表面使形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行
（7）氯离子能加速铁被腐蚀（合理即可）
（8）设：溶液中的质量分数为x。
x=4.12%。
答：溶液中的质量分数为4.12%。
解析：
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8~6.2
63~6.6
>6.7
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化钠中的泥沙
加入足量水溶解，过滤、洗涤、烘干
B
鉴别硫酸铵和硫酸钠
取样，加熟石灰研磨，观察是否产生刺激性气味
C
检验某固体是否为碳酸盐
取样加入稀盐酸，观察是否有气体产生
D
除去氢气中混有的氯化氢
先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
微粒
X原子
Y原子
原子
反应前数量(个)
a
b
0
a×80%
0
反应后数量(个)
a×20%
b
a×80%
0
________