新疆大学附属中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷+

这是一份新疆大学附属中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷+，共8页。试卷主要包含了化学与生产、生活密切相关，下列物质中，属于纯净物的是，下列除杂的操作方法，正确的是，下列说法正确的是，下列关于物质的分类中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40
一．单项选择题（每题2分，共30个小题，总计60分）
1．化学与科技、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）
A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 B．FeS2有氧化性，可用于生产SO2
C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯（Cl2）D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
A．医用酒精属于非电解质，常用于杀菌消毒 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．丹砂（HgS）烧之成水银，发生氧化还原反应D．明矾净化的水无毒，长期饮用对身体无害
4．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
A．③⑦B．③④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦
5．下列有关物质的除杂所选试剂或方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
C．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：直接加热D．用浓硫酸可以干燥SO2
6．不能正确表示下列变化的离子方程式是 。
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
C．Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O＝+2Br﹣+4H+
7．下列除杂的操作方法，正确的是（ ）
A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干
D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤
8．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应
B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与酸溶液反应
C．CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D．Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸
9．下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
10．下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是（ ）
A．具有氧化性 B．具有还原性 C．能与KOH溶液反应 D．能与BaCl2反应
11．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中c能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是（ ）
A．b能一步反应生成d B．e的浓溶液可用铁槽车运输
C．a和c反应可以生成b D．实验室常用h和e的浓溶液为原料制备c
12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ B．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
C．含有大量Fe3+溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
13．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为10．下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：W＞Y B．常温常压下，X的单质为固态
C．气态氢化物的稳定性：Y＜W D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性
14．下列物质之间不能反应的是（ ）
A．S与浓硫酸 B．SO2与浓硫酸
C．H2S与SO2 D．Na2SO3溶液与SO2（类似二氧化碳通入碳酸钠溶液）
15．下列关于硝酸的认识中，正确的是（ ）
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
16．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A．SO2具有漂白性，能使酸性KMnO4溶液褪色
B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐
D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂
17．下列实验现象中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
18．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
C．用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物
D．雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨
19．下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（ ）
A．水泥具有水硬性 B．玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英
C．玻璃有固定的熔沸点 D．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品
20．和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体．和田玉的主要成分是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．和田玉可与某些酸反应 B．和田玉是一种无机非金属材料
C．镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0.9倍D．其中铁元素的化合价为+3
21．如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
22．下列物质相互反应，反应产物随两种物质的用量不同而得到不同产物的是（ ）
A．铁与氯气 B．氢氧化钠与二氧化硅 C．铜与硫粉 D．盐酸与碳酸钠
23．下列物质之间的转化都一步能实现的是（ ）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
24．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子，进行了如图所示的实验操作．其中，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42﹣ B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl﹣ D．原溶液中一定含有Fe3+
25．分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）
A. 溶液的质量减小 B. 溶质的质量减少 C. 溶液的浓度减小 D. 溶剂的质量增大
26．下列说法正确的是（ ）
A．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物
B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
C．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物
D．NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸
27．高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按如图所示方法制备，下列说法正确的是（ ）
SiO2（粗）SiHCl3Si（纯）
A．步骤①的化学方程式为SiO2 + C Si + CO2↑
B．步骤②和步骤③中发生的反应互为可逆反应
C．步骤①中每转移1ml e - ，可得到标准状况下11.2L气体
D．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与与氢氟酸反应反应
28．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是（ ）
A．反应①、②、③均为氧化还原反应 B．SiCl 4中Si的化合价为 +4
C．Si是金属元素，因此制造芯片的高纯硅具有导电性 D．硅原子的核电荷数为14
下列有关氨和铵盐的说法，正确的是（ ）
A．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 B．实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气
C．碳酸氢铵常用作氮肥，可与碱性肥料混用 D．工业合成氨属于人工固氮
30．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．实验室探究浓硝酸与铜反应的气态产物：浓HNO3 NO2 HNO3
B．侯氏制碱法中的物质转化：饱和NaCl溶液NaHCO3固体 Na2CO3
C．实验室制备氨气的原理：NH4ClNH3↑+HCl↑
D．实验室制备少量SO2的原理：2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
二．填空题（2小题，每空2分，共40分）
31．（16分）粗盐提纯实验的科学探究。
Ⅰ. 粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序
为 （填序号）。
（2）仪器B的名称是 ，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是 （填序号）。
Ⅱ. 化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
（3）写出A物质的化学式： 。
（4）写出反应③的化学方程式： ；
（5）反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 （填“有”或“没有”）影响；
（6）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果 （填“增大”、“不变”或“减少”）。
32．（12分）某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式 。
（2）装置B中的干燥剂是 （填名称）。
（3）装置C中的现象是 。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 （填“E”或“F”）。
33．（12分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是 ，光导纤维的主要成分是 。
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。
（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式 。
（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2 Si（粗） SiHCl3 Si（纯）
写出步骤①的化学方程式 。
（5）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为 。
新疆大学附属中学2023-2024学年第二学期高一年级第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
单项选择题（每题2分，共30个小题，总计60分）
二．填空题（2小题，每空2分，共40分）
31．（16分）（1）③②④①；（2）普通漏斗；F；（3）Na2CO3 ；（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（5）除尽氯化钙 ；没有 ；（6）增大。
32．（12分）（1） ；（2）碱石灰；
（3）红色石蕊试纸变蓝色；（4）瓶内有白烟生成；NH3+HCl═NH4Cl； （5）E；
33．（12分）（1）硅 ；二氧化硅 ；（2）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；（3）2HCl+Na2SiO3＝H2SiO3（胶体）+2NaCl；（4）SiO2+2CSi+2CO↑；（5）Na2O•Al2O3•4SiO2 。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/5/9 17:19:选项
酸性氧化物
酸
碱
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
纯碱
明矾
CuSO4•5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
生石灰
NaHSO4
盐酸
Mg
C
SO3
H2SiO3
烧碱
碳酸氢钠
澄清石灰水
NaCl
D
NO
Al(OH)3
熟石灰
BaCO3
液氯
NH3
W
X
Y
Z
实验
现象
A
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
沉淀由白色逐渐变为黑色
B
石蕊溶液滴入氯水中
溶液变红，随后迅速褪色
C
热铜丝插入稀硝酸中
产生无色气体，随后变为红棕色
D
NaOH溶液滴入FeSO4溶溶液中
产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色
气体
a
b
c
A
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
B
SO2
浓硫酸
Fe
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
Cl2
浓盐酸
MnO2粉末
浓硫酸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
C
C
C
B
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
A
B
A
A
A
A
C
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
D
C
B
C
A
C
C
D
C