四川省成都市2024届高三下学期第三次诊断性检测理综化学试卷(含答案)

这是一份四川省成都市2024届高三下学期第三次诊断性检测理综化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学材料在日常生活中处处可见。下列有关说法错误的是( )
A.石墨烯是一个碳原子直径厚度的单层石墨，所以具有良好导电性
B.钢中添加Cr、Ni等合金元素使该合金钢不易生锈
C.制造光电池和光导纤维的主要材料是硅酸盐
D.聚乙烯、聚苯乙烯塑料的主要成分由加聚反应制得
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，其中仅Y与Z同周期，Y与W同主族。Y的最低价氢化物与W的最高价含氧酸形成的盐含有和离子。下列叙述一定正确的是( )
A.Y位于第三周期第ⅤA族
B.原子半径：
C.X、Y、Z形成的化合物只含共价键
D.Z、W都只能形成一种单质
3．某螺环化合物的结构简式为。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.与互为同系物
B.所有碳原子处于同一平面
C.二氯代物有4种（不考虑立体异构）
D.可在热纯碱溶液中发生水解反应
4．下列相关的化学用语表达错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列实验操作或实验原理正确的是( )
A.用加热固体的方法制取氨
B.用滴定管量取一定体积液体时，当液面下降至接近所需刻度时应缓慢滴取
C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇的混合液
D.在装置中加入药品后检验装置的气密性
6．科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中a极为Pt电极，电解质溶液为KOH溶液。下列说法错误的是( )
A.当闭合时，N可能是用电器
B.c电极发生
C.当闭合时，溶液中的向a极移动
D.先后闭合、，当电路中通过的电量相同时，b极质量几乎不变
7．室温下，向硫酸铜溶液中通入氨，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡：
各种含铜微粒占其总量的摩尔分数与的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ代表
B.反应 的平衡常数
C.再向体系中加入硫化钠溶液，减少，不变
D.可能存在
二、填空题
8．高纯HF溶液在电子工业中用作硅片腐蚀剂和清洗剂，也可制备荧光材料。制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）工业氢氟酸中常含有等杂质以及水。中B的化合价为________________。
（2）“除杂”时，加入使转变为沉淀，同时产生________气体。加入适量除去，并生成，写出除硫的离子方程式________________。
（3）“蒸馏”装置材料为聚乙烯或祄铂的银铅合金，不选择陶瓷或玻璃材质的原因是________________。已知的沸点为，而保持蒸馏温度不低于的目的是________________。
（4）“反应”制备纯 固体成品时，应保持_________（填“高纯HF溶液”或“高纯”）过量。为了加快高纯溶液与反应速率，可以采取的措施是_____________（举两例）。
（5）已知，当 时溶液中不超过____________（保留两位有效数字）。
9．醋酸是最重要的有机酸之一，人工合成醋酸占总产量的九成，其主要生产方法不断发生变革。
回答下列问题：
（1）BASF法：丁烷（）与氧气在密闭容器中被乙酸钴催化氧化，tmin后产生有机气态产物共xml（成分见下表），则平均速率________。
（2）Wacker法：乙烯在催化下连续两步氧化，生成醋酸，其能量-反应进程图如图1所示。的反应热_________（用表示）。
（3）Mnsant法：主反应的机理示意图如图2所示（除Rh催化剂外，其他物质均为气态）：
①主反应的总反应方程式为__________________。已知其分压平衡常数与温度T的关系为（a为常数），则主反应________0（填“>”或“<”）。
②已知该过程中副反应为。在固定投料比条件下，一定可以提高醋酸平衡产率的措施是__________________。
③研究表明，碘甲烷质量分数造成醋酸的时空收率（单位时间内所获得的产率）变化如图3所示。在碘甲烷质量分数不超过14%前，醋酸的时空收率迅速增长，可能原因是__________________。
（4）Cativa法：将Mnsant法中的含Rh催化剂替换为更廉价的含Ir催化剂，有关催化条件见下：
①在Cativa催化条件下，将1 ml CO（g）与1 ml 通入体积恒为VL的密闭容器，达到平衡后，平衡常数，则的转化率为__________________。
②三种方法相比，最符合绿色化学思想的是__________________。
10．环戊二烯分子可与金属Na反应形成盐，该盐与，反应生成最著名的夹心化合物—二茂铁。回答下列问题：
（1）基态H、C、Na、Cl、Fe原子中，未成对电子数最多的是__________________。
（2）第一电离能，从原子结构角度解释_________________。_____（填“>”或“<”）。
（3）已知阴离子中所有原子共平面，则其中C原子的杂化轨道类型是________。二茂铁可视为2个离子配体与1个离子形成的配合物，已知中心离子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则每个配体提供______个电子。
（4）相比于吡咯（），环戊二烯在水中溶解度远小于吡咯，可能原因是________________________（写两条）。
（5）二茂铁熔点173℃，100℃以上升华，沸点249℃，由此判断二茂铁的晶体类型为________。
（6）二茂铁隔绝空气受热分解为一种化学式为的铁碳合金，其立方晶胞结构如上图所示。分析C原子旁最近的Fe原子有_______个。若晶胞参数为apm，晶体密度__________（列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为）。
三、实验题
11．正丁醚[]可用作溶剂、电子级清洗剂。实验室制备原理如下
制备步骤：
步骤Ⅰ.选择仪器并组装（夹持装置略）。
步骤Ⅱ.加入15.5mL正丁醇、2.5mL浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至100~115℃，保持反应物微沸约20min，回流分水。
步骤Ⅱ当烧瓶内反应物温度升至135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反应。
步骤Ⅳ.反应液稍冷却后，倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得粗产物依次用12.5mL水、8mL5%NaOH溶液、8mL水、8mL饱和溶液（除去正丁醇）洗涤，然后用1g无水氯化钙干燥。
步骤Ⅴ.拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。
有关物质的物理性质如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中除了选择回流冷凝管、分水器（见上图），还应选择____________（选字母序号）。
（2）步骤Ⅱ中，分水器中水层位于________（填“上”或“下”）层。若水层-有机层界面不清楚时，可加盐使水层饱和，这样做的原理是________________（答一条）。
（3）步骤II进行1.5 h后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸炭化的化学方程式________________________。
（4）步骤Ⅳ中，8mL水洗的作用是_____________。干燥后的混合物经过_____________（填操作名称），转移至蒸馏烧瓶中。
（5）步骤Ⅴ中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是________________________。
四、推断题
12．化合物E是一种具有抗肿瘤活性的分子，由丙烯酰氯A合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的官能团包括酰氯基和________（填名称）。
（2）由B生成C的反应类型为________。G与NaOH溶液反应的化学方程式为________。
（3）参考A的化学名称，H的化学名称为________。C与H反应时，C中反应活性更高的“—NH—”基团是________（填“a”或“b"”）处。
（4）D转化成E时发生取代反应，生成的另一产物是________。
（5）H的芳香同分异构体J具有手性碳（连有4个不同的原子或基团的碳原子），可以与新制试剂产生砖红色沉淀。写出J的结构简式________。
（6）若上述合成路线改为，最终所得主要产物为______________（填数字序号）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有良好的导电性，故正确；
B.不锈钢不易生锈，是因为在普通钢中添加了铬、镍等元素，改变了钢的结构，正确；
C.光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，二氧化硅具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，错误；
D.聚乙烯、聚苯乙烯塑料的主要成分由加聚反应制得，正确。
2．答案：B
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：A
解析：A常温下用溶液除铁锈，化学方程式为，A错误；
B.用足量氨水除去尾气中的化学方程式为，B正确；
C.用纯碱溶液去除水垢中的化学方程式为，C正确；
D乙烯经少量酸性溶液被氧化为甲酸化学方程式为，D正确
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：（1）+3
（2）；
（3）HF与（硅酸盐）反应，腐蚀陶瓷、玻璃；保证蒸馏速率较快
（4）高纯HF溶液；搅拌、适当升温或粉碎固体
（5）
解析：
9．答案：（1）
（2）
（3）①；<
②增大压强
③增加碘甲烷浓度，可以有效提高反应速率
（4）①60%
②Cativa法
解析：
10．答案：（1）Fe
（2）电子层数（或原子半径）H
（3）；6
（4）环戊二烯不能与水形成分子间氢键，而吡咯可以；环戊二烯极性较弱，而吡咯较强
（5）分子晶体
（6）2；或
解析：
11．答案：（1）ADE
（2）下；增大水层与有机层的密度差，利于两者分层或降低有机物的溶解度
（3）（用“→”连接也可）
（4）洗去残留的NaOH溶液，防止其与产生沉淀堵塞分液漏斗；过滤
（5）温度计示数快速升高或无馏出物
解析：
12．答案：（1）碳碳双键
（2）加成反应；
（3）对甲基苯甲酰氯或4一甲基苯甲酰氯；a
（4）
（5）
（6）②
解析：
A
常温下用溶液除铁锈
B
用足量氨水除去尾气中的
C
用纯碱溶液除水垢中的
D
乙烯经少量酸性高锰酸钾溶液被氧化为甲酸
有机产物
醋酸
甲酸
丙酸
丙酮
摩尔分数
35%
20%
15%
30%
条件
BASF法
Mnsant法
Cativa法
温度/℃
227
190
180
压强/Pa
500~700
30~60
20~30
醋酸选择性/%
90
>98%
>99%
化合物
密度（）
熔点（℃）
沸点（℃）
水中溶解度（g）
正丁醇
0.810
-89.8
117.7
9
正丁醚
0.773
-97.9
142.4
<0.05