安徽省阜阳一中2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 As-75 Sm-150
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是
A. 实验式 CH2
B. 结构简式 CH2=CHCH3
C. 球棍模型：
D. 聚合后的结构简式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯的化学式为C3H6，实验式为CH2，故A正确；
B．丙烯中含有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3，故B正确；
C．丙烯中含有一个碳碳双键，球棍模型为，故C正确；
D．丙烯聚合后的结构简式为，故D错误；
故选D。
2. 下列烷烃的一溴取代物中没有同分异构的是（ ）
A. 丙烷B. 乙烷C. 异丁烷D. 正丁烷
【答案】B
【解析】
【分析】分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。
【详解】A. 丙烷有CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3两种一溴取代物，A项错误；
B. 乙烷的一溴取代物CH3CH2Br只有一种，B项正确；
C. 异丁烷的一溴取代物有(CH3)2CHCH2Br和(CH3)3CBr两种，C项错误；
D. 正丁烷的一溴取代物有CH3CH2CH2CH2Br和CH3CH2CHBrCH3两种，D项错误；
答案选B。
【点睛】解答本题的关键是确定一溴代物的数目，一般地，利用等效氢法确定一元取代物同分异构体的数目；有机物中有几种氢原子，其一元取代物就有几种，①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
3. 杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯
A. 最简式是CH2B. 分子中所有原子共平面
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 是CH2=CH-CH=CH2的同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 的分子式为C6H6，最简式是CH，故A错误；
B. 不是平面结构，中间连四个单键的碳，类似甲烷的碳，周围的四个原子不共面，分子中不是所有的原子都共面，故B错误；
C. 中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D. CH2=CH-CH=CH2的分子式为：C4H6，的分子式为C6H6，两者的组成不相似，其两者之间相差的不是若干个-CH2，不是同系物，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】C选注意能和酸性高锰酸钾反应的基团：碳碳双键，碳碳三键，-OH（醇，酚等），-CHO，C=O，含侧链的苯环。
4. 分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体结构）
A. 8种B. 7种C. 6种D. 5种
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】符合要求的烯烃有两种，一种为C4H9—CH=CH2，一种为CH2=C（R1）R2（R表示烃基，且R1与R2共含4个碳原子），第一种形式中丁基有4种，第二种形式中有3种，共有7种，答案选B。
5. 一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Y的原子序数是X的2倍，基态W原子价电子排布式为nsnnp2n-1。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y>X>WB. Y的氧化物均为极性分子
C. 简单氢化物的沸点：X>YD. Z的所有含氧酸均为强酸
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Y的原子序数是X的2倍，Y可以形成6条键，X形成2条键，X是O，Y是S，则Z是Cl。基态W原子价电子排布式为nsnnp2n-1，n＝2，因此W的原子序数是7，W是N，据此解答。
【详解】A．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：S2－＞Cl－＞N3－＞O2－，A错误；
B．Y的氧化物三氧化硫为非极性分子，B错误；
C．水分子间存在氢键，沸点高于硫化氢的沸点，C正确；
D．Z的所有含氧酸不一定均为强酸，例如次氯酸为弱酸，D错误；
答案选C。
6. 三甲苯()是无色片状晶体，不溶于水，易溶于乙醇和苯，有毒，可用作溶剂、坑氧化剂，也可用于有机合成。下列有关说法不正确的是
A. 三甲苯与浓硝酸反应时(在浓硫酸条件下)，1 ml三甲苯最多消耗3 ml HNO3
B. 三甲苯与液溴在催化剂作用下反应时，1 ml 三甲苯最多消耗1.5 ml Br2
C. 三甲苯与酸性KMnO4反应时，在苯环上最多可生成3个羧基
D. 在光照条件下，三甲苯中甲基上的氢原子可被卤素原子取代
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲基的邻位和对位上的H原子易被取代，则1ml三甲苯最多消耗3mlHNO3，A正确；
B．三甲苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应时，苯环上甲基邻对位H原子能被取代，则1ml三甲苯最多消耗3mlBr2，B错误；
C．跟苯环直接相连的碳原子上的氢原子活泼，易被氧化，且无论侧链长短，都被氧化为-COOH，在苯环上最多可生成三个羧基，C正确；
D．在光照条件下，侧链上的氢原子被取代，D正确；
故选B。
7. 我国科学家发明了一种电池，电解质为、和，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开(减少参加电极反应的离子的迁移更有利于放电)，形成M、R、N三个电解质溶液区域，装置示意图如图所示。下列说法正确的是

A. a是阴离子交换膜，b是阳离子交换膜
B. R区域的电解质为，且放电后浓度增大
C. 充电时，Zn电极反应为
D. 放电时，消耗26gZn，N区域电解质溶液减少64.0g
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，原电池工作时，Zn为负极，被氧化生成，PbO2为正极，发生还原反应，电解质溶液M为KOH，R为K2SO4，N为H2SO4，原电池工作时，负极反应为Zn﹣2e﹣+4OH﹣=，则消耗OH﹣，钾离子向正极移动，正极电极反应式为PbO2++2e﹣+4H+=PbSO4+2H2O，正极消耗氢离子，阴离子向负极移动，则a是阳离子交换膜，b是阴离子交换膜，在同一闭合回路中电子转移数目相等，结合溶液酸碱性及电极材料书写电极反应式和总反应的方程式，以此解答该题。
【详解】A．根据分析，a是阳离子交换膜，b是阴离子交换膜，A错误；
B．根据分析，电解质溶液M为KOH，R为K2SO4，N为H2SO4，正极消耗氢离子，阴离子向负极移动，电池放电后R区域的电解质溶液浓度增大，B错误；
C．充电时，Zn为阴极，Zn电极反应为+2e﹣=Zn+4OH﹣，C错误；
D．26gZn的物质的量为0.4ml，负极反应为Zn﹣2e﹣+4OH﹣=，电路中转移电子0.8ml，N区域转移0.4ml，正极反应为PbO2++2e﹣+4H+=PbSO4+2H2O，电路中转移电子0.8ml，消耗0.4ml，溶液中增加0.8mlO原子，所以N区域电解质溶液减少的质量为0.8ml×96g/ml﹣0.8ml×16g/ml=64.0g，D正确；
故选D。
8. 已知属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 表示的是与的变化曲线
B. 常温下，
C. a点溶液中存在：
D. c点溶液中存在：
【答案】C
【解析】
【分析】根据，可得，则，Ka不变，即随-lgc(F-)增大而减小，故L1代表-lgc(F-)与的关系，L2代表
-lgc(Sr2+)与的关系。
【详解】A. 由以上分析可知，表示的是-lgc(Sr2+)与的变化曲线，故A错误。
B. 由图可知，=1.0时，c(F-)=10-2.2ml/L、c(Sr2+)=10-4.0ml/L，则Ksp(SrF2)= c(Sr2+)c2(F-)=10-8.4，故B错误。
C. 根据电荷守恒，可知溶液中始终存在2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(F-)，则a点溶液中存在：，故C正确。
D. 根据电荷守恒，2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(F-)，c点为L1、L2的交点，则c(Sr2+)=c(F-)，溶液中存在：，故D错误。
答案为C。
9. 下列叙述中正确是
A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系
B. 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构
C. 互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
D. 含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3CH3与HCHO，两者的分子式不同，不是同分异构体关系，A错误；
B、结构对称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物就有2种，B错误；
C、同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，C正确；
D、由于烷烃只存在碳链异构，所有碳原子间均以单键相连，因此含不同碳原子数的烷烃，其分子组成相差若干个CH2，且结构相似，应是互为同系物的关系，D错误；
答案选C。
【点睛】掌握同分异构体、同系物的含义是解答的关键。注意D选项中同系物的判断，同系物一定是同一类物质，具有相同的通式，但具有相同通式且相差若干个的CH2不一定互为同系物，但烷烃另外。
10. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
【答案】D
【解析】
【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。
【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；
B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；
C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；
D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。
11. 有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bLCO2和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是
A. 原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔
B. 原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔
C. 原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔
D. 原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔
【答案】D
【解析】
【详解】n(混合气)：n（C）：n（H）=a：b：2c＝3：6：8=1:2：，所以混合气的平均分子组成为C2H8/3，则混合气由乙烯和乙炔混合而成，乙烯、乙炔的物质的量分数依次为x、（1-x），则4x+2（1-x）=，解得x=，混合气中乙烯与乙炔的体积之比为1:2，答案选D。
12. 某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：
该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)：
下列关于该有机物的叙述，正确的是
A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种B. 该有机物属于芳香化合物
C. 键线式中的Et代表的基团为-CH3D. 该有机物的不饱和度Ω=3
【答案】A
【解析】
【分析】根据化合物的结构(键线式)及球棍模型可以写出其结构简式，据此可知键线式中的Et代表的基团为。
【详解】A．由该有机分子的核磁共振氢谱图可以看出该有机物不同化学环境的氢原子有8种，A正确；
B．该有机物不含有苯环，不属于芳香化合物，B错误；
C．键线式中的Et代表的基团为，C错误；
D．该有机物分子式为，不饱和度Ω=，D错误；
故选A。
13. 一种四方结构的超导化合物的晶胞如下图图1所示，图中氧负离子和氟离子共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用n和1-n表示，晶胞中Sm和As原子的 投影位置如图2所示。下列说法错误的是
A. 晶胞中Sm的原子个数为2
B. 基态Fe原子核外存在15个空间运动状态不同的电子
C. 该化合物的化学式为SmFeAsOnF1-n
D. 设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，每个晶胞中含Sm的个数为，含Fe的个数为，含As的个数为，含O的个数为，含F的个数为；，该化合物的化学式为。
【详解】A．由图可知，每个晶胞中含Sm的个数为，A正确；
B．Fe为26号元素，核外电子排布式为，因此基态Fe原子核外存15个空间运动状态不同的26个电子，B正确；
C．根据分析可知，该化合物的化学式为，C正确；
D．1个晶胞中含有2个，质量为，1个晶胞的体积为，密度，D错误；
故选D。
14. 有机化学中的反应普遍反应不完全且副产物较多，下列说法正确的是
A. 甲苯发生硝化反应只能生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯
B. 甲苯和乙苯被足量酸性高锰酸钾氧化后得到的产物相同
C. 2-甲基-1，3-丁二烯与HCl发生加成反应的产物可能有5种
D. 有机物与Br2等比例发生加成反应可以得到4种产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲苯发生硝化反应主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯，但是也会生成少量的间硝基甲苯，A错误；
B．甲苯和乙苯与足量酸性高锰酸钾反应都生成苯甲酸，产物相同，B正确；
C．2-甲基-1，3-丁二烯与HCl发生加成反应，若两者以1：1的物质的量进行反应，则产物可能有6种，若两者以1：2的物质的量进行反应，则也会生成CH2ClCH(CH3)CH2CH2Cl等物质，产物多于5种，C错误；
D．有机物与Br2等比例发生加成反应可生成、、、、等物质，产物多于4种，D错误；
故答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15. 根据要求，回答下列问题
（1）为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：
a．将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mlCO2和2.7g水。
b．用质谱仪测定其相对分子质量，得到如下图所示的质谱图。
①有机物A的相对分子质量是___________。
②有机物A的实验式是___________。
（2）有机物的结构可用“键线式”简化表示，例如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。
①X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___________种，写出其中任何一种的键线式___________。
②由以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成的化学方程式：___________。
③环加成反应是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反应，例如：
则由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生环加成反应的产物为___________(写键线式)。
（3）有机物：最多有___________个原子共线。
【答案】（1） ①. 46 ②. C2H6O
（2） ① 2 ②. ③. ④. 或
（3）8
【解析】
【小问1详解】
2.3g有机物完全燃烧，生成0.1mlCO2和2.7g水，说明其中含有C0.1ml，含有H0.3ml，则含有氧原子的质量为2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，物质的量为0.05ml，则该有机物的最简式为C2H6O，根据质谱图可知，其相对分子质量为46，则该有机物分子式为C2H6O。
【小问2详解】
①X与足量氢气发生加成反应生成环状的饱和烃Z为，该物质结构对称，一氯代物有这两种。
②先与Br2发生加成反应生成，再发生加成反应生成目标产物，则第一步合成的化学方程式为。
③CH2=CHCH2CH3可与CH2=C(C2H5)CH=CH2发生环加成反应生成或。
【小问3详解】
与碳碳三键直接相连的原子共线，苯环处于对位的原子共线，中间的苯环上间位的两个原子不可能与其他原子共线，单键可以旋转，则可共线的原子为左侧碳碳三键直接相连的四个原子，左侧苯环上与碳碳三键相连碳原子处于对位的碳原子，中间苯环上与左侧苯环相连的碳原子以及与其处于对位的碳原子，因此最多有8个原子共线。
16. 光伏材料又称太阳能材料，是指能将太阳能直接转换成电能的材料。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAlAs、InP、CdS 等。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式为___________。
（2）原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为___________。
（3）基态P原子中电子占据的最高能层符号为___________；的空间结构为___________。
（4）砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站的核心舱供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，其晶胞结构如下图所示。
①该晶体的化学式为___________。
②该晶体的类型为___________；若晶胞密度为d ，摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为___________nm(只列计算式)。
【答案】（1）3d54s1
（2）+1或-1 （3） ①. M ②. 正四面体形
（4） ①. GaAs ②. 共价晶体 ③. ××107
【解析】
【小问1详解】
Cr原子核外有24个电子，基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1；基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1。
【小问2详解】
S原子核外有16个电子，基态S原子的价电子排布式为3s23p4，3p轨道上有2个未成对的电子，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为+1或-1。
【小问3详解】
P原子核外有15个电子，基态P原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p3，电子占据的最高能层符号为M；中中心P原子上的孤电子对数为×(5+3-4×2)=0，σ键电子对数为4、价层电子对数为4，由于没有孤电子对，其空间结构为正四面体形。
【小问4详解】
①根据“均摊法”，1个晶胞中含Ga：4个，As：8×+6×=4个，该晶体的化学式为GaAs。
②砷化镓的熔点为1238℃，该晶体的类型属于共价晶体；1个晶胞的质量为g，1个晶胞的体积为g÷dg/cm3=cm3，晶胞的边长为cm，晶胞中最近的As和Ga原子核间距为体对角线的，即为×cm=××107nm。
17. 三氯乙醛(CCl3CHO)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
反应原理：
相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是___________ ，往 a 中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式：___________ 。
(2)装置 D 的作用是___________ ，仪器 F 的作用是___________ ，E 中冷凝水应从 ___________(填“b”或“c”)口进。
(3)反应过程中若存在次氯酸，CCl3CHO 可能被氧化为 CCl3COOH，写出 CCl3CHO 被次氯酸氧化的化学反应方程式：___________。
(4)该设计流程存在一处缺陷导致副产物增多，请提出改进的措施：___________ 。
(5)测定产品纯度：称取产品 0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000ml·L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na2CO3溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的 pH，立即用0.0200ml·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液 20.00mL。则产品的纯度为___________ (计算结果保留三位有效数字)。(；)
【答案】 ①. 恒压滴液漏斗 ②. ③. 吸收产物 HCl，除去多余的 Cl2 ④. 防倒吸 ⑤. c ⑥. ⑦. 在 B、C之间增加一个氯气干燥装置 ⑧. 73.8%
【解析】
【分析】A装置为利用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，B装置是用饱和食盐水除去氯化氢，少干燥氯气的装置，C装置是反应制备CCl3CHO，D装置盛放氢氧化钠溶液，吸收多余氯气和氯化氢防止污染，E是冷凝管，应充满冷凝水，F为干燥管，放在氢氧化钠溶液中，是防止氯化氢溶解过程中出现倒吸现象。据此分析。
【详解】(1)仪器 a 的名称是恒压滴液漏斗，盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，化学方程式为。
(2)装置 D 是最后一个装置，作用是吸收产物 HCl，除去多余的 Cl2 ，仪器 F 为球形干燥管，作用是防倒吸，冷凝管中应装满水，所以冷凝水应从 c口进。
(3)反应过程中若存在次氯酸，CCl3CHO 可能被氧化为 CCl3COOH，写出 CCl3CHO 被次氯酸氧化，次氯酸生成盐酸，化学反应方程式。
(4)缺少干燥氯气的装置，由于生成的氯气含有水蒸气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，发生，导致副产物增多，所以应在 B、C之间增加一个氯气干燥装置。
(5)根据I2---------2 关系分析， Na2S2O3的物质的量为0.0200ml·L-1×0.02L=0.0004ml，则碘的物质的量为0.0002ml，碘溶液的体积为2mL，则与HCOO-反应的碘的体积为20-2=18mL， 根据计算，的质量为0.1000ml·L-1×0.018L×147.5g/ml=0.2655g，则质量分数为=73.75%≈73.8%。
18. 探究影响合成尿素反应化学平衡的因素，有利于提高尿素的产率。以CO2、NH3为原料合成尿素的总反应为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=-86.98kJ·ml-1
已知反应I：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+72.49kJ·ml-1；
反应II：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH
回答下列问题：
(1)反应IIΔH=______kJ·ml-1。
(2)实验小组利用下列装置测定温度对反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)的影响。
具体操作如下：
步骤I：先闭K3，然后打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值为0后关闭K1；
步骤II：关闭K2，缓慢开启K3至U形管中硅油液面两侧相平并保持不变，记录不同温度下压强数据如下表所示：
①25℃时，NH2COONH4(s)分解的平衡常数Kp=________(kPa)3(结果保留一位小数)，随温度升高K值逐渐______(填“增大”“减小”或“不变”)，其主要原因是_________。
②步骤I中测压仪数值若还未到0就关闭K1和K2，则会导致Kp值_______(填“偏小”“偏大”或“不变”，下同)；步骤II中读数时U形管左侧液面偏高，Kp值_____。
(3)对于合成尿素反应，不同氨碳比[]条件下，CO2平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。温度一定时，CO2平衡转化率随值增大而增大，其原因是_____。当一定时，随温度升高，CO2平衡转化率先增大后减小，减小阶段是因为____(填“反应I”或“反应II”)占主导因素。
【答案】 ①. -159.47 ②. 219.5 ③. 变大 ④. 反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Kp增大 ⑤. 偏大 ⑥. 偏大 ⑦. 氧碳比越大，NH3与反应物比例高，平衡正向移动，提高了CO2的转化率 ⑧. 反应I
【解析】
【分析】
【详解】(1)根据盖斯定律，反应II=总反应-反应I，则反应II的ΔH=-86.98-72.49=159.47 kJ·ml-1；
(2)①设CO2的压强为x Pa，则NH3的压强为2x Pa，总压强为11.40kPa，则，，则NH2COONH4(s)分解的平衡常数，随着温度升高，Kp增大，是因为反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Kp增大；
②U形管左侧会残留空气，导致Kp测量值偏大，I中读数时U形管左侧液面偏高，则证明左侧气压小于右侧，Kp测量值偏大；
(3)原因是：氧碳比越大，NH3与反应物比例高，平衡正向移动，提高了CO2的转化率；当氧碳比一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因是前半段是反应I为主导因素，温度升高，促进反应I正向移动，后半段是反应II为主导因素，反应I向逆向移动。相对原子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
CH3CH2OH
46
-114.1
78.3
与水互溶
CCl3CHO
147.5
-57.5
97.8
可溶于水、乙醇
CCl3COOH
163.5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
t/℃
20
25
30
35
40
p/kPa
8.60
11.40
16.24
20.86
30.66