摩尔质量试题 高考化学考前专项复习

这是一份摩尔质量试题 高考化学考前专项复习，共10页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2 gB．1 ml H2O的质量是18 g/ml
C．氧气的摩尔质量是32 g/mlD．2 g H2含1 ml H
2．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是
A．64B．32C．96D．124
3．下列说法证确的是
A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mlCl2质量为71g
C．1ml/LH2SO4溶液中含1mlH2SO4D．N2的摩尔质量就是N2的相对分子质量
4．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是 ( )
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量就等于其相对分子质量
C．1 ml 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/ml
D．一个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约等于g
5．氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是
A．35Cl原子所含质子数为18B．ml的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为71 g / ml
6．15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mlE物质，则E物质的摩尔质量是
A．111B．55g/mlC．111g/mlD．55
7．下列说法中，正确的是
A．中含有的分子数约为6.02×1023
B．的体积一定是22.4L
C．Al的摩尔质量是27g
D．溶液中含有
8．假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加 德罗常数，下列数值中肯定不变的是( )
A．氢气的摩尔质量
B．16 g氧气所含的分子数
C．氧气的相对分子质量
D．一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量
9．下列说法中正确的是
A．1ml H2约含有6.02×1023个微粒
B．水的摩尔质量是18g
C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D．相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2:3
10．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A．氨气的摩尔质量是17g
B．0.5ml中约含有个氧分子
C．1ml氢中含有2ml氢原子和2ml电子
D．1ml任何纯净物都含有相同的原子数
二、判断题
11．2ml水的摩尔质量是1ml水的摩尔质量的2倍。
12．某混合气体摩尔体积为22.4 L·ml-1，则该气体一定处于标准状况。
13．物质的摩尔质量等于其相对分子质量。( )
14．硫酸的摩尔质量为98g。(_____)
15．氖气的摩尔质量(单位g·ml-1)在数值上等于它的相对原子质量。(_____)
三、解答题
16．欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1ml•L-1的Na2CO3溶液。请回答：
(1)Na2CO3的摩尔质量是 。
(2)配制该溶液应选用 mL容量瓶。
(3)用托盘天平称取 gNa2CO3固体。
(4)将恢复至室温的液体用 引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。
(6)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
(7)若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)？
A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液 。
B．定容时，俯视容量瓶刻度线 。
C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 。
17．（1）下列物质： CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是
（2）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋，,这说明维生素C具有 性（填氧化性或还原性）
（3）标准状况下，10.8g某气体的体积是8.96L，则此气体的物质的量是 ，相对分子质量为 。
（4）体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为
（5）在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（水的密度为1.00 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。该溶液的物质的量浓度是 （保留两位小数）。
18．病人输液用的葡萄糖注射液是质量分数为5%的葡萄糖(化学式为C6H12O6)水溶液，其标签上的部分内容如图所示。某学生欲在实验室中配制500g该葡萄糖注射液。
(1)配制该溶液所需要的玻璃仪器有
(2)葡萄糖的摩尔质量为
(3)需要称取葡萄糖的质量为 其物质的量为 所含碳原子数为
(4)该注射液中溶质的物质的量浓度为 (所有数据都保留到小数点后两位)
参考答案：
1．C
【详解】A、摩尔质量的单位是g/ml，A错误；
B、质量的单位是g，B错误；
C、氧气的相对分子质量是32，摩尔质量是32 g/ml，C正确；
D、2g氢气的物质的量是1ml，含有2mlH，D不正确；
所以答案选C。
2．A
【分析】根据n=N/NA计算该气体的物质的量，再根据M=m/n计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g·ml－1作单位，数值上等于其相对分子质量．
【详解】6.4g某气体的物质的量为6.02×1022/6.02×1023·ml－1=0.1ml。摩尔质量为6.4g/0.1ml=64g·ml－1，当摩尔质量以g·ml－1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。
故选A。
3．B
【详解】A．硫酸的相对分子质量为98，摩尔质量是98g/ml，A不正确；
B．Cl2的摩尔质量为71g/ml，1mlCl2质量为71g，B正确；
C．1ml/LH2SO4溶液的体积未知，无法求出含有H2SO4的物质的量，C不正确；
D．N2的质量以“克”为单位时，N2的摩尔质量在数值上等于N2的相对分子质量，D不正确；
故选B。
4．D
【详解】A．摩尔质量的单位是g/ml，故偏二甲肼的摩尔质量为60g/ml，A错误；
B．偏二甲肼的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量的单位是“g/ml”，而相对分子质量的单位是“1”，两者单位不同，B错误；
C．质量的单位是g，故1 ml 偏二甲肼的质量为60 g，C错误；
D．偏二甲肼的摩尔质量为60g/ml，即1 ml 偏二甲肼的质量为60 g，而1 ml 偏二甲肼的数目为个，故一个偏二甲肼分子的质量约等于g，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A. 35Cl是氯元素的一种核素，氯元素的质子数为17，故A错误；
B. 35Cl所含中子数=35-17=18，1H不含中子，所以一个1H35Cl分子所含中子数为18NA，ml的1H35Cl分子所含中子数为1NA，即6.02×1023，故B正确；
C. 未指明温度和压强，无法确定气体的体积，故C错误；
D. 35Cl的相对原子质量为35，所以35Cl2的相对分子质量为70，所以35Cl2气体的摩尔质量为70 g / ml，故D错误；
故答案为B。
【点睛】原子符号的左上角的数字代表质量数，原子中质量数=中子数+质子数。
6．B
【详解】15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mlE物质，由质量守恒定律可得，n(E)=(15+10.5-7.2-1.8)g=16.5g，则E物质的摩尔质量是55g/ml，B正确，本题选B。
7．A
【详解】A．中含有的分子数约为1ml×6.02×1023 ml-1=6.02×1023，A正确；
B．的质量为18g，但密度未知，无法求出其体积，B不正确；
C．Al的相对分子质量为27，则其摩尔质量是27g/ml，C不正确；
D．溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出含有的K+的物质的量，D不正确；
故选A。
8．B
【详解】A. 氢气的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，因相对原子质量的标准由变为，则氢气的摩尔质量为原来的2倍，故A错误；
B. 因相对原子质量的标准由变为，阿伏加 德罗常数和氧气相对分子质量变为原先的2倍，16 g氧气的物质的量为原来的，则氧气所含的分子数与原来相同，故B正确；
C. 因相对原子质量的标准由变为，氧气相对分子质量变为原先的2倍，故C错误；
D. 因相对原子质量的标准由变为，氢气的摩尔质量为原来的2倍，2 g氢气的物质的量为原来的，则与氢气反应消耗的O2的物质的量也会变为原来的，故D错误；
故选B。
【点睛】以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加 德罗常数（即6.02×1023），现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加 德罗常数（NA），显然0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍，阿伏加 德罗常数（NA）变为原来阿伏加 德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），明确常数的规定发生变化时其数值的变化是解答本题的关键。
9．D
【详解】A．没有指明微粒的种类，故A错误；
B．水的摩尔质量是18g/ml，故B错误；
C．氯化氢的摩尔质量，单位是g/ml，其数值上等于它的相对分子质量，但二者的物理意义不同，故C错误；
D．设SO2和SO3的物质的量为n，含氧原子个数之比为2n：3n=2：3，故D正确；
故答案为D。
10．B
【详解】A．摩尔质量的单位错误，氨气的摩尔质量是17g/ml，故A错误；
B．1ml中约含有个氧气分子，则0.5ml中约含有个氧分子，故B正确；
C．没有指明是氢原子还是氢气分子，无法判断1ml氢中含有的氢原子数和电子数，故C错误；
D．由于纯净物中含有的原子数不一定相等，1ml纯净物中含有的原子数不一定相等，故D错误；
答案选B。
11．错误
【详解】水的摩尔质量是一定的，不随水的物质的量的改变而改变，故错误。
12．错误
【详解】对于气体来说，影响体积的主要因素是微粒数目、分子之间的距离，而影响距离的因素为温度和压强，在其他条件不变时，温度升高，分子之间距离增大，气体体积增大，温度降低，分子间距离减小，气体体积减小；在其他条件不变时，增大压强，分子间距离减小，气体体积减小，减小压强，分子间距离增大，气体体积增大；若微粒数目不变，温度改变对分子之间距离的影响与压强改变对分子之间的距离的影响相同，则尽管不是标准状况，其气体摩尔体积也可能与标准状况相同，故某混合气体摩尔体积为22.4 L·ml-1，则该气体不一定处于标准状况，题干说法是错误的；
13．错误
【详解】相对分子质量的单位为1，摩尔质量以 g/ml 为单位，数值上等于该物质的相对分子质量 如 Mr(CO2)=44，则 M(CO2)=44g/ml，故错误。
14．错误
【详解】摩尔质量的单位是“g/ml”，硫酸的摩尔质量为98g/ml，上述说法错误。
15．正确
【详解】摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，但意义不同，故氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，正确。
16．(1)106g/ml
(2)1000
(3)10.6
(4)玻璃棒
(5) 1-2cm 胶头滴管
(6)不能
(7) 偏小 偏大 偏小
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【详解】（1）Na2CO3的摩尔质量是106g/ml；
（2）配制950mL 0.1ml•L-1的Na2CO3溶液需要使用1000mL的容量瓶；
（3）用托盘天平称取0.1ml•L-1×1L×106g/ml =10.6gNa2CO3固体；
（4）将恢复至室温的液体用玻璃棒引流注入容量瓶，防止洒出；
（5）加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；
（6）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为不能；
（7）A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；
C．定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。
17． CaO 还原性 0.4ml 27 6:3:2 11.80ml·L－1
【详解】（1）CO2、P2O5、CaO、SO2中，CaO是金属氧化物，其它是非金属氧化物，故答案为CaO；
（2）Fe3＋转变为Fe2＋，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3＋作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性；
（3）在标准状况下，8.96L该气体的物质的量为n=8.96L÷22.4 L·ml－1=0.4ml，该气体的摩尔质量为M=10.8g÷0.4ml=27g·ml－1,该气体的相对分子质量为27；
（4）体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为=6:3:2；
（5）224L氯化氢气体物质的量为224L÷22.4L·ml－1=10ml，
HCl的质量=10ml×36.5g·ml－1=365g，水的质量为635mL×1g·mL－1=635g，
该溶液质量分数为 ×100%=36.5%，
该盐酸的物质的量浓度为
ml·L－1=11.80ml·L－1。
18． 量筒、烧杯、玻璃棒 180g/ml 25.00g 0.83ml 5.02×1023 0.30ml/L
【分析】配制500g5%的葡萄糖溶液的步骤为：计算→称量→溶解，据此解答。
【详解】(1)配制500g5%的葡萄糖溶液需要用到托盘天平称取葡萄糖质量，用量筒量取所需水的量，在烧杯里溶解，同时用玻璃棒搅拌，加速溶解，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒；
(2)葡萄糖(化学式为C6H12O6)的相对分子质量为180，摩尔质量为180g/ml，故答案为：180g/ml；
(3)需要称取葡萄糖的质量=500g×5%=25.00g，其物质的量==≈0.14ml，所含碳原子物质的量==ml≈0.83ml，所含碳原子数为×6.02×1023≈5.02×1023，故答案为：25.00g；0.83ml；5.02×1023；
(4)c==0.30ml/L，故答案为：0.30ml/L。