2024届广东省梅州市兴宁市第一中学高三下学期二模化学试题

这是一份2024届广东省梅州市兴宁市第一中学高三下学期二模化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137
一、选择题(本题共16小题，共44分。1-10每小题2分，11-16每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)
1．中国古代饮食文化绵长而厚重，其中包含造型精美的饮食器具、自成体系的烹饪技艺以及浩如烟海的典籍制度。下列饮食文化代表物中主要以合金材料制成的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．建设美丽乡村，守护幸福家园，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（ ）
A．美观舒适、安全耐用的人造草坪的主要材料是合成纤维
B．草木灰和铵态氮肥混合使用，可以促进农作物茁壮成长，提高产量
C．生产豆奶或豆腐过程中产生的豆渣可以加工成饼，豆渣中的淀粉和纤维素具有相同的实验式
D．珠江入海口处，形成了许多大大小小美丽的三角洲，三角洲的形成与胶体的聚沉有关
3.劳动成就梦想、技能点亮人生。下列劳动实践项目涉及的化学知识解释正确的是（ ）
4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是（ ）
用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
的电子式为：
基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
的VSEPR模型：
5.下列实验仪器或装置能达到实验目的的是（ ）

A．钠的燃烧 B. 制备乙酸乙酯

制备 D．收集
6．航母山东舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是（ ）

A．舰艇腐蚀是因为形成了电解池B．图甲是海水环境下的腐蚀情况
C．腐蚀时负极反应为：D．焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀
7.已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O
8．认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是（ ）

A．分子式为C9H8O4B．分子中所有原子可能处于同一平面
C．能与NaHCO3溶液反应放出CO2D．1 ml该分子最多可与5 ml H2发生加成反应
9.如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说法不正确的是（ ）

A．b至a实现了该元素的固定 B．c和NaOH不会反应
C．d只能做氧化剂 D．f可用于制化肥和火药
10. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 晶体和晶体混合物共1 ml，则极性键数目为2
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L
C. 25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1
D. 此反应中，每消耗1 ml H2O2，转移的电子数为1NA
11. 某同学通过以下流程制取 NaClO2晶体：
已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60 ℃时易分解， NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出 NaClO2。
下列说法不正确的是( )
A．步骤①中工业可用H2C2O4代替Na2SO3
B．步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2-＋O2＋2H2O
C．步骤③的结晶方法为：蒸发浓缩，冷却结晶
D．步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍
12. 科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，一种从空气中捕获转化为甲醇的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该过程的总反应为
B．只有第1步反应的原子利用率为100%
C．第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．该历程以金属钌、为催化剂
13. 已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：M＞R＞XB. 第一电离能：Z＞R＞X
C. 最高价含氧酸酸性：R＞YD. 与均为极性分子
14．实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是（ ）
15． 纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中的反应机理和能量变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗
B.
C. 推测 C40H10纳米碗中含5个五元环
D. 该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤
16. 一种电化学法合成甲酸盐和辛腈[CH3(CH2)6CN]的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电极电势：Ni2P高于In/In2O3-x
B．电解一段时间后，阴极区溶液pH增大
C．Ni2P电极的电极方程式：CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O
D．标准状况下，33.6LCO2参与反应时Ni2P电极有0.75ml辛腈生成
二、非选择题：(本题共4小题，共56分）。
17．（14分）含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N2。
①该反应的化学方程式是 ，收集N2的方法是 (填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
③. V1= ，V3= 。
④. 已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据， (填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO3，使用的装置如下图：
装置接口正确的连接顺序为a→ ←d (填接口序号)；
由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的试剂是 (填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0 ml·L-1 NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0 ml·L-1 FeSO4溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料 常温下，[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想 溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
④实验现象及分析
i. 实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+的来源是 (写出离子方程式)；
ii. 实验6观察到 (填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+，且其颜色掩盖了Fe3+的黄色。
18．（14分）稀土金属(Ce)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。
已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5ml/L时，可认为已沉淀完全。
回答下列问题：
（1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为 (写一条即可)。
（2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0ml/L，c(Ce3+)=0.01ml/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引入Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为 。
（3）“碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应的离子方程式为 ，“滤液2”中铝元素的存在形式为 (填化学式)。
（4）“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为 。
（5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为 ，距离RE原子最近的O原子有 个。若M(晶胞)=Mg/ml，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为 g/cm3(列出计算式)。

19．（14分）催化剂形貌的优化会影响生产效率。可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。
已知：ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的固体；
；。
ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。
（1）基态P原子的核外电子有____个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为_____________________ 。
（2）某研究组调控反应条件控制晶体形貌。
①常温下，向银氨溶液逐滴加入溶液制得晶体，完善该反应的离子方程式_______。
②在不同pH条件下，向溶液中加入溶液制得磷酸银收率如图所示。样品A的晶粒较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因_____________。
③下列有关说法正确的是___________
A．样品A中杂质含量最高
B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
C．向溶液中加入少量溶液时，溶液中减小
D．向溶液中加入溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同
（3）研究组发现：溶液与0.2 溶液等体积混合也能制得。
①刚开始生成沉淀时，溶液中的___________。
②常温下溶液中含磷物种的分布系数，或与pH的关系如图所示，则磷酸的一级电离平衡常数_________。
③体系中由第一步电离决定，可表示为，当生成沉淀时，溶液中至少为___________（写出计算过程）。
20．（14分）有机高分子化合物在社会生产、生活中有着广泛地应用，由烯烃A制备高分子聚合物G的合成路线如图(部分条件略去)：
已知： ，
（1）A的名称为 ，C中碳原子的杂化方式有 。
（2）B中官能团的名称为 ，E的结构简式为 。
（3）B→C的化学方程式为 。
（4）根据F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
（5）C生成D的过程中会生成另一副产物H，且H是D的同分异构体，H的结构简式为 。
（6）结合所学知识及题目所给信息，设计以乙烯为原料制备丁二酸的合成路线(其它无机试剂任选) 。
兴宁一中2024届高三下期质检化学科答案(2024－5)
一、选择题(本题共16小题，共44分。1-10每小题2分，11-16每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)
二、非选择题：(本题共4小题，共56分）。
17.【答案】本小题共14分
(1) ① （2分） a（1分）
③ 6.0（1分） 6.0（1分）
④2（2分）
(2) a→b，c←f←e←d（2分） NH4Cl、Ca(OH)2（2分）
(3) ⅰ （2分）
ⅱ 溶液变为黄色 （1分）
【答案】本小题共14分
（1）加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） Na[Al(OH)4](或NaAlO2)（1分）
（4）（2分）
（5）REO2（2分） 8（2分） （2分）
19.【答案】本小题共14分
（1） ①. 9 （1分）
②. O>P>Ag （1分）
（2） ①. （2分）
②. pH越大，氢氧根离子浓度越大，，，磷酸根浓度越大，加入硝酸银生成的速率越快，根据已知ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小，故pH较大时，样品A的晶粒小；（2分）
③. AC （2分）
（3） ①. （2分） ②. （2分）
③. 体系中由第一步电离决定，则
故
由图可知，，，
故ml/L（2分）
20.【答案】本小题共14分
（1）丙烯（1分） sp2、sp3（2分）
（2）碳碳双键，碳氯键 （2分） （1分）
（3）（2分）
（4）—OH Na —ONa 置换反应 （四个都写对得1分）
—COOH CH3CH2OH 取代反应（四个都写对得1分）
（5） （1分）
（6） （1步1分，共3分）
兴宁一中2024届高三下期质检化学科答案【详解】(2024－5)
17.【分析】探究NaNO2溶液和NH4Cl溶液反应的速率与c(NaNO2)的关系时，c(NaNO2)是唯一变量；
【详解】（1）①溶液和溶液加热生成NaCl、、H2O，该反应的化学方程式是，的密度与空气相近，难溶于水，所以用排水法收集，选a。
②i. 根据实验3、4可知，溶液的总体积为20.0mL，该实验的目的是探究NaNO2溶液的浓度对化学反应速率的影响，根据实验1和3，NaNO2的体积增大二倍，速率大约变为4倍，实验4的速率大约是实验2的4倍，则实验2所用NaNO2溶液的体积为实验4的二分之一，则V1=6.0mL，V3=(20.0-4.0-4.0-6.0)mL=6.0mL。
ii.由表中实验1、3数据可知，其他物质的浓度相同时，NaNO2溶液的浓度增大1倍时，实验3、1中收集1.0mLN2所需时间比值为≈，即实验3的反应速率为实验1的4倍，由于，实验m≈2。
（2）把氨气和二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取碳酸氢钠，根据装置图，该装置适合加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，氨气易溶于水，为防止倒吸，由b口通入氨气；石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳由c口通入饱和食盐水中，装置接口正确的连接顺序为a→b，c←f←e←d。由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的试剂的化学式是NH4Cl、Ca(OH)2。
（3）i. 遇SCN-溶液变为血红色，滴加溶液变红，说明溶液中存在的离子是，Fe3+的来源是与发生氧化还原反应生成和NO，离子方程式是；
ii. 若猜想成立，溶液中的棕色掩盖了的黄色，则“实验6”中受热分解释放出，溶液变为黄色。
18【分析】废旧磁性材料加入稀硫酸酸浸后过滤，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铈、硫酸铝，向滤液中加入磷酸二氢钠，得到Ce(H2PO4)3、氢氧化铝沉淀；“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应，过滤向滤渣中稀硫酸溶解后再加草酸“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2， Ce2O3被还原为Ce。
【解析】（1）可通过加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等措施提高酸浸的速率，故答案为：通过加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度；
（2）“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀， ，，此时，pH应大于等于4.7；溶液中c(Fe2+)=1.0ml/L，c(Ce3+)=0.01ml/L，为了不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，当，，，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围，故答案为：；
（3）“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成了Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，故答案为：；Na[Al(OH)4](或NaAlO2)；
（4）“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2，发生反应，故答案为：；
（5）根据晶胞图可知1个晶胞中RE：， O：，两种原子个数比为1:2，化学式为：REO2；距离RE原子最近的O原子有8个；M(晶胞)=Mg/ml，晶胞边长为anm，1个晶胞的体积为，1个晶胞中还有4个REO2，晶胞的密度为故答案为：REO2；8；。
19.【解析】
【小问1详解】
P为15号元素，其电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则其核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3=9；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O>P>Ag，故电负性：O>P>Ag；
【小问2详解】
①根据银氨溶液的溶质为：Ag(NH3)2OH以及元素守恒可知，该反应的离子方程式为：；
②pH越大，氢氧根离子浓度越大，，，磷酸根浓度越大，加入硝酸银生成的速率越快，根据已知ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小，故pH较大时，样品A的晶粒小；
③A．pH增大，氢氧根浓度增大，此时生成的氢氧化银不稳定生成Ag2O，故样品A中杂质含量最高，A正确；
B．加入盐酸，含有氯离子，会生成氯化银沉淀，则不能用盐酸调控体系的pH，B错误；
C．由于，，加入硝酸银后会生成磷酸银，使电离平衡正向移动，此时氢离子浓度增大，温度不变，K不变，则减小，C正确；
D．向溶液中加入少量溶液时，此时银离子浓度增大，会生成沉淀，此时溶液pH和生成样品时相比较低，则晶体尺寸不同，D错误；
故选AC；
【小问3详解】
①溶液与0.2 溶液等体积混合中c(Ag+)=0.1ml/L，由于，则刚开始生成沉淀时，溶液中的；
②由于的一级电离常数大于二级电离常数，则当氢离子浓度相同时较大，而较小，则较大，故b代表与pH的关系，根据图示可知，当pH=4.1时，，则；
③体系中由第一步电离决定，则
故
结合②的方法可知，，，
故ml/L。
20.【分析】由逆推法，F发生缩聚反应生成G，则F为 ，由反应条件可知E发生已知信息生成F，则E为 ，C发生已知信息反应生成D为 ，B发生卤代烃的水解反应生成C，B为 ，A为烯烃，则发生取代反应生成B，A为 ，以此解题。
【解析】（1）分析可知，A为 ，名称为丙烯；C中双键碳的杂化方式为：sp2；饱和碳原子的杂化方式为sp3；
（2）由分析可知，B为 ，则B中官能团的名称为：碳碳双键，碳氯键；E的结构简式为 ；
（3）由分析可知，B为 ，B发生卤代烃的水解反应生成C，B→C的化学方程式为；
（4）根据分析可知，F为 ，其中含有—OH，可以和Na发生置换反应，生成含有—ONa的物质；其中含有—COOH，可以和CH3CH2OH发生酯化反应，属于取代反应，生成含有 的物质；
（5）结合题给信息以及C→D题中所给的物质可知，H的结构简式为 ；
（6）乙烯和氯气发生加成反应得到1,2-二氯乙烷，与NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再经流程E到F的反应得到HOOCCH2CH2COOH；具体合成路线为： 。
文物
选项
A．玛瑙碗
B．铜爵
C．骨叉
D．木制模具
选项
实践项目
化学知识原因解释
A
家务劳动：用白醋清洗水壶中由碳酸钙和碳酸镁形成的水垢
醋酸的酸性比碳酸强
B
社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类
棉、麻、丝的主要成分均为纤维素
C
兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使溶液变为浅绿色
苹果汁中含有氧化性物质，能把溶液中的氧化为
D
自主探究：加碘食盐溶液能否使淀粉溶液变蓝色
若某品牌的食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝色，则该食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品
选项
实验设计
现象
实验结论
A
取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
该有机物中含有醛基
B
室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
NaClO溶液的pH较大
酸性：
HClO>CH3COOH
C
向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液一定含有Fe2+
D
向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液
产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
实验编号
溶液体积/mL
收集1.0mLN2所用时间/s
NaNO2溶液
NH4Cl溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
4.0
8.0
334
2
V1
4.0
4.0
V3
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
实验编号
5
6
操作方法
取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液
取上述棕色混合液，按下图所示加热
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
加成反应
②




③




1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
A
C
B
D
C
D
C
A
C
A
D
D
C
B