2024届重庆市涪陵第五中学校高三下学期模拟预测化学试题(无答案)

这是一份2024届重庆市涪陵第五中学校高三下学期模拟预测化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，葫芦[n]脲等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页。满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号（或条形码）填写（粘贴）在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛、苯都是室内空气污染物
B．对水晶进行X射线衍射实验，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰
C．为除去锅炉水垢中的，需先用溶液处理，使转化为
D．食用油在空气中久置变味是因为发生了还原反应
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
C．分子的空间填充模型：
D．甲醛中键的电子云轮廓图：
3．下列实验能达到实验目的的是（ ）
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将固体投入中：
B．溶液中加入NaHS洛液：
C．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：
D．少量通入苯酚钠溶液：
5．研究发现由铝原子构成的、和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是（ ）
A．、和互为同位素B．与水反应时作还原剂
C．是由铝原子通过离子键结合而成D．含个电子
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含键数目为
B．1mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．中含个中子
D．常温下，氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，此时溶液中铵根离子数为
7．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（ ）
A．气体a和的水溶液在空气中久置均有对应单质产生
B．b和与氧气反应均得到+4价产物
C．c和均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得
D．e和的浓溶液均可用铝槽车运输
8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
9．葫芦[n]脲（，6，7，8……）家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用，葫芦[n]脲（结构如图）可由A（）和甲醛在一定条件下合成。下列说法错误的是（ ）
A．A分子为手性分子
B．A分子既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液反应
C．A与甲醛合成葫芦[n]脲是缩聚反应
D．可利用葫芦[n]脲识别某些金属阳离子
10．高电压水系锌——有机混合液流电池的装置及其充放电原理示意图如下。
下列有关说法正确的是（ ）
A．放电时，负极反应式：
B．放电时，每有1mlFQ参与反应电路中转移
C．充电时，M电极接电源负极
D．充电时，可通过离子交换膜Y
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组
①的溶液中：、、、
②2ml/的HCl溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④由水电离出的的溶液中：、、、
⑤1ml/L的溶液中：、、、
A．1组B．2组C．3组D．4组
12．标准电极电位指离子有效浓度为1ml/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是（ ）
A．向1ml/L的HBr溶液中滴加溶液，无明显现象发生
B．2ml/L的与2ml/L的稀盐酸等体积混合有大量产生
C．在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是
D．浓度相等时，还原性：
13．一种营养强化剂的结构简式如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于第二周期，R位于元素周期表第四周期ds区，其基态原子无未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：B．基态R原子核外电子中有30个自旋方向相同
C．最简单氢化物的键角：D．从结构推测该物质水溶性较好
14．室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线I的离子浓度关系符合，曲线II的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．由图1，的水解平衡常数的数量级是
B．图2中M点，溶液中存在
C．图2中P点，存在
D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
以为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废催化剂（主要含有Pd、，还有少量PdO、、C）为原料制备氯化钯的流程如下：
已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。
（1）“氯化浸出”前必须“焙烧”去除废催化剂表面积碳，原因是________，焙烧时间过长，“氯化浸出”率下降，可能的原因是________。
（2）中Cl原子的杂化类型是________，“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为________。
（3）滤渣1主要成分为________，已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于________。
（4）工业上也可用还原制取海绵Pd，该历程对环境友好。该反应的化学方程式为________。
（5）工业上测定Pd含量的原理为：试样用硝酸及盐酸溶解后，加过量EDTA络合钯，用锌标准溶液滴定过剩的EDTA。具体步聚如下：
I．标定锌标准溶液对钯的滴定度：
a．吸取25mLEDTA溶液置于烧杯中，滴加4~5滴盐酸，加适量水，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。
b．吸取15mL含0.0010gPd的Pd标准溶液于烧杯中，加入25mLEDTA溶液，加适量水用锌标准溶液滴定至试液由黄色变成紫红色为终点，消耗锌标准溶液。
II．滴定式样
称取0.1000g试样置于烧杯中，加适量硝酸及盐酸充分溶解并作妥善处理，加入25mLEDT溶液，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液VmL。
则试样中Pd的质量分数为________%（用含V、、的式子表示）。
16．（15分）
实验室利用以铜为电极电解稀溶液的方法测定的值。
I．电解液的配制：
（1）将13ml/L的溶液配制为250mL1.0ml/L的溶液。
①纯硫酸中无游漓，但存在类似于水的电离平衡，请写出对应的电离方程式________。
②量取浓时，应选择为规格为________的量筒（填标号）。
A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL
③配制溶液时，进行如下操作：
稀释→冷却→操作i→洗涤→注入一混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签
操作i所需要用到的玻璃仪器有________。
II．值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算（已知：单个电子的电量为q，）。
（2）探究实验条件的影响。
查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。
提出猜想：猜想i：电流强度越大，越容易引发电极副反应。
猜想ii：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。
进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。
①为准确测量，电解前需用________清洗已除去油污的铜片，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。
②电解时，电解池中的实验现象为________。
③电解时，阳极有产生，该副反应的发生，可能导致的测定值比其理论值________（填“偏大”或“偏小”）。
④结合表中数据可知，猜想i成立，理由是：________。
⑤根据实验1~4相关数据，由实验________（填实验编号）测算的值误差最小。
（3）实验结论：根据最优实验条件的数据计算，________（已知：）。
17．（13分）
坐落于涪陵区白涛镇的建峰集团以合成氨为基础，拥有年产75万吨合成氨/132万吨尿素和其他含氮化合物生产线。
（1）合成尿素的主要反应如下：
①
②
请写出工业上由液氨和二氧化碳气体为原料，得到液态的尿素和水的热化学方程式________，工业上合成尿素时，选择较高温度的原因是________。
（2）我国科学家确认了长期存在争议的固态氨I相和IV相的晶体结构，相关成果发表在Nature上。其中固态氨I相晶体晶胞如右图所示：
该晶胞中一共有________个分子，这些分子一共有________种取向。
（3）电化学合成尿素为实现碳、氨中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。NO和在电极上共还原合成尿素的机理如下图所示，请写出对应电极反应式________。
（4）在℃和℃时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应： 。
①下图为在不同催化剂下，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在℃，催化效率最好的是催化剂________（填序号）。温度大于℃时，下降的原因可能是________（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。
②平衡时与的关系如下图所示，p为物质的分压（单位为kPa）。
图1
则℃时此反应的标准平衡常数________。{已知对于反应：，，其中，、、为各组分的平衡分压}
18．（15分）
抗疟疾药物阿莫地喹（L）的合成路线如图。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为________，由G和K生成L的反应类型为________。
（2）D的结构简式为________，H中最多有________个原子共面。
（3）多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为________。
（4）抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为________和________。
（5）H的同分异构体中，含苯环且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，不含基团的有________种（不考虑立体异构）。A
B
C
D
检验溶液中是否含有
从固体碘制备碘晶体
验证1-溴丙烷发生了消去反应
测定KI溶液的浓度
实验操作
现象
解释或结论
A
向淀粉水解液中加入碘水
溶液变蓝
淀粉未水解或未完全水解
B
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中有红棕色气体产生
木炭作还原剂，将还原
C
和分别通入滴有石蕊的蒸馏水中
溶液均变为红色
和均是酸性氧化物
D
连通电源，测试蒸馏水的导电性
小灯泡不亮
水是非电解质
实验编号
理论电流I/A
实测电量Q/C
溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
阳极铜片减少的质量/g
1
0.1
18.33
200
0
0.0060
2
0.1
18.34
20
180
0.0055
3
0.2
36.70
20
180
0.0095
4
0.3
55.02
20
180
0.0130