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安徽省淮南市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(无答案)
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这是一份安徽省淮南市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了2溶液与0等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 F19 Ca40 Mn55 Te128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质是家中一些物品的有效成分，其中属于电解质且同浓度溶液的碱性最强的是（ ）
A．B．NaClC．NaClOD．
2．氢氟酸是常见的刻蚀剂，刻蚀玻璃时发生的反应为，下列有关说法错误的是（ ）
A．HF的电离方程式为B．的VSEPR模型为
B．的电子式为D．的空间填充模型为
3．下列各组数据比较中，前者等于后者两倍的是（ ）
A．键能：C＝C键与C—C键
B．晶体：Si的配位数与O的配位数
C．未成对电子数：基态氧原子与基态碳原子
D．：0.2溶液与0.1
4．已知：呈蓝色，呈黄色。将溶于少量水中，得到黄绿色溶液，在溶液中存在如下平衡：
下列说法正确的是（ ）
A．加热可使溶液变蓝色
B．1 ml中含有键数目为
C．加水稀释时溶液变为蓝色，是因为增大，导致平衡逆向移动
D．和中形成的配位键中提供孤电子对的原子分别为O和Cl
5．下列有关实验方法的叙述错误的是（ ）
A．利用盐酸、溶液和可制备溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH，证明为弱电解质
C．利用冠醚分离和
D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，制备新制悬浊液
6．磷有红磷、白磷和黑磷等多种单质，红磷、白磷的结构如图所示，二者之间转化的热化学方程式为 ，下列有关说法错误的是（ ）
A．与白磷相比，红磷更稳定B．红磷和白磷中P—P键键能相同
C．二者之间的转化属于化学变化D．红磷和白磷中P的价层电子对数相同
7．马来酰亚胺（分子为平面结构）聚合制备无芳香结构的新型全彩高分子荧光材料的过程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．聚合过程为加聚反应B．马来酰亚胺水溶性较好
C．荧光材料发光与电子跃迁有关D．马来酰亚胺分子中碳和氮的杂化方式不同
8．下列有关实验现象或事实的解释正确的是（ ）
9．原子序数为n的短周期元素R的部分电离能数据如下表所示：
下列有关该元素的叙述错误的是（ ）
A．R元素位于周期表中第三周期VA族
B．R元素的最低化合价为价
C．原子序数为的元素基态原子的第一电离能小于1011.8
D．基态R元素原子有15种能量不同的电子
10．一种被称为“交错磁性”的新型磁性正引起人们的极大关注，因为它被视为不属于常规铁磁性或反铁磁性的第三种磁性，碲化锰就是一种重要的交错磁体，其六方晶胞结构如图所示，已知：Te为价，，，用表示阿伏伽德罗常数的值。
A．Te和Mn的配位数均为6B．该晶体中Mn为+2价
C．该晶体熔点高于相同晶胞类型的MnOD．该晶体的密度为
11．将分子中氢原子用氯取代后，可获得一系列氯代乙酸，如氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸，已知常温下，二氯乙酸（）的电离常数为，。下列有关说法错误的是（ ）
A．常温下，三氯乙酸的小于1.29
B．将pH相同的二氯乙酸、三氯乙酸溶液稀释相同倍数时，三氯乙酸溶液的pH更大
C．分别用氯乙酸、二氯乙酸进行中和反应热测定实验，产生等量时，后者放出的热量更多
D．将0.1与0.5NaOH溶液等体积混合后：
12．张礼知团队采用阳极进行海水（假设只含NaCl）选择性电合成含氯消毒剂，其工作原理如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．Ti元素位于周期表的第四周期Ⅳ B族
B．阳极电极反应式为
C．阴极每产生标准状况下11.2 L ，理论上可得到1 NaClO溶液（假设溶液体积为1 L）
D．采用代替普通碳电极，可减少阳极产生副产物
13．T℃时，某密闭容器中充有1 ml和3 ml，发生甲烷与水蒸气催化重整反应，该反应分如下两步进行：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
下列有关说法错误的是（ ）
A．该总反应的热化学方程式为
B．恒压条件下,充入惰性气体,的转化率不变
C．时,若在1 L恒容密闭容器中充入、和、均1 ml,则此时
D.若该总反应逆过催化电解完成,则为阳极产物
14．已知(白色固体)和(黑色固体)均难溶于水,实验室通常用溶液作指示剂,利用标准溶液测定待测液的浓度。时,、的沉淀浴解平衡曲线如图所示[图中、，M表示或。
下列说法错误的是（ ）
A．溶液中：
B．曲线①表示的是Zns
C．c点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到a点和b点
D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得溶液浓度偏小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）研究发现有机硼化合物可用于检测，将为营养学、药物化学和新兴药理学的应用带来巨大的潜力。甲、乙为两种含硼化合物的结构，请回答下列问题：
（1）甲中所含第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示），其中基态B原子有______种不同能量的电子。
（2）甲和乙中，键角O—B—O的大小关系为甲_____（填“＞”“＜”或“＝”）乙，甲中C原子得杂化方式有______种，乙中含有多种作用力，其中不含有的作用力为______（填字母）。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．金属键
（3）M和N均属于甲的同分异构体，结构如图所示，但是水溶性N显著高于M，主要原因为______。二者相互溶解，混合物可通过蒸馏的方法进行分离，蒸馏时，首先收集的馏分是______（填“M”或“N”）。
（4）硼化钙的晶胞结构如图所示，其中Ca和B的半径分别为x cm和y cm，晶体的密度为，用表示阿伏伽德罗常数的值。已知：晶体空间利用率是指构成晶体的原子或离子在整个晶体中所占有的体积百分比。
①硼化钙的化学式为______。
②该晶体的空间利用率为______（用含x、y、p和的代数式表示，不必化简）。
16．（15分）工业上以锌矿石（主要成分为ZnS、CuS、FeS等）为原料制备Zn的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表
②离子浓度为可视为沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）Zn在周期表中位于______区，将锌矿石粉碎过筛的目的是______。
（2）“除铁”时调节pH的范围为______，常温下，的为______。
（3）中采用杂化，则有______种结构。为平面结构，则的杂化方式最可能为______（填字母）。
A．B．C．D．
（4）“沉铜”时发生反应的离子方程式为______。“电解”（以惰性材料为电极）时阳极的电极反应式为______。
（5）ZnS立方晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图1所示，填充在由构成的部分四面体空隙（构成如图2）中，则的空隙填充率为______%。
17．（14分）天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略，通过在60℃下与原位转化成LiF等物质，截面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池倍率性能和循环稳定性。
请回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子空间运动状态有______种。下图为F原子和激发态的核外电子的轨道表示式，其中属于激发态且电子跃迁回到基态时释放能量最多得是______（填字母）。
A．
B．
C．
D．
（2）LiF中离子半径大小关系为______（填“＞”或“＜”）。LiF晶体类型与NaCl相同，但LiF熔点更高，原因是______。
（3）中阴离子为，其中P原子的价层电子对数为______。中阴离子的空间构型为______。
（4）LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为、，晶体的密度为，用表示阿伏伽德罗常数的值。
①c点的原子分数坐标为______。
②周围最近的构成的空间立体形状为______。
③晶胞中a点和b点之间的距离为______cm（用含和的代数式表示）。
18．（14分）和都是有毒气体，其中通过催化处理可获得氢能，通过回收处理可制备化工原料（如）。
（1）工业上一种处理的反应为。已知部分物质的相对能量如图所示：
①该反应的______。
②在恒容密闭容器中以投料比充入反应物发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．单位时间内断裂C—H键的数目与断裂H—H键的数目相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．与的体积比不变
D．
（2）也可通过高温热分解反应获得氢气和单质硫： ，不同压强下，在密闭容器中进行该反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
则、、由小到大的顺序为______。若T℃、 kPa条件下，反应经过10 min达到平衡，则分压的平均变化速率为______（用含的代数式表示，下同），该温度下反应的压强平衡常数______kPa（用平衡时各物质的分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）燃煤烟气中的可用于制备，在空气中极易被氧化，某课题小组在常温下测得0.050 溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
①的第二步电离方程式为______。
②min内主要生成，常温下，的______（填“＞”“＜”或“＝”）。
③min时得到的溶液中所含溶质为______（填化学式）。 选项
实验现象或事实
解释
A
存在HCl，不存在
共价键具有饱和性
B
将无水碳酸钠固体溶于水，温度升高
碳酸钠水解放热
C
分解温度：
HF分子间能形成氢键
D
密闭容器中发生反应： ，加压，体系颜色加深
加压，平衡向左移动
电离能/（）
第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
第七电离能
第八电离能
R
1011.8
1907
2914.1
4963.6
6273.9
21267
25431
29872
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.9
5.4
4.7
沉淀完全的pH
3.2
9.0
7.8
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 F19 Ca40 Mn55 Te128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质是家中一些物品的有效成分，其中属于电解质且同浓度溶液的碱性最强的是（ ）
A．B．NaClC．NaClOD．
2．氢氟酸是常见的刻蚀剂，刻蚀玻璃时发生的反应为，下列有关说法错误的是（ ）
A．HF的电离方程式为B．的VSEPR模型为
B．的电子式为D．的空间填充模型为
3．下列各组数据比较中，前者等于后者两倍的是（ ）
A．键能：C＝C键与C—C键
B．晶体：Si的配位数与O的配位数
C．未成对电子数：基态氧原子与基态碳原子
D．：0.2溶液与0.1
4．已知：呈蓝色，呈黄色。将溶于少量水中，得到黄绿色溶液，在溶液中存在如下平衡：
下列说法正确的是（ ）
A．加热可使溶液变蓝色
B．1 ml中含有键数目为
C．加水稀释时溶液变为蓝色，是因为增大，导致平衡逆向移动
D．和中形成的配位键中提供孤电子对的原子分别为O和Cl
5．下列有关实验方法的叙述错误的是（ ）
A．利用盐酸、溶液和可制备溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH，证明为弱电解质
C．利用冠醚分离和
D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，制备新制悬浊液
6．磷有红磷、白磷和黑磷等多种单质，红磷、白磷的结构如图所示，二者之间转化的热化学方程式为 ，下列有关说法错误的是（ ）
A．与白磷相比，红磷更稳定B．红磷和白磷中P—P键键能相同
C．二者之间的转化属于化学变化D．红磷和白磷中P的价层电子对数相同
7．马来酰亚胺（分子为平面结构）聚合制备无芳香结构的新型全彩高分子荧光材料的过程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．聚合过程为加聚反应B．马来酰亚胺水溶性较好
C．荧光材料发光与电子跃迁有关D．马来酰亚胺分子中碳和氮的杂化方式不同
8．下列有关实验现象或事实的解释正确的是（ ）
9．原子序数为n的短周期元素R的部分电离能数据如下表所示：
下列有关该元素的叙述错误的是（ ）
A．R元素位于周期表中第三周期VA族
B．R元素的最低化合价为价
C．原子序数为的元素基态原子的第一电离能小于1011.8
D．基态R元素原子有15种能量不同的电子
10．一种被称为“交错磁性”的新型磁性正引起人们的极大关注，因为它被视为不属于常规铁磁性或反铁磁性的第三种磁性，碲化锰就是一种重要的交错磁体，其六方晶胞结构如图所示，已知：Te为价，，，用表示阿伏伽德罗常数的值。
A．Te和Mn的配位数均为6B．该晶体中Mn为+2价
C．该晶体熔点高于相同晶胞类型的MnOD．该晶体的密度为
11．将分子中氢原子用氯取代后，可获得一系列氯代乙酸，如氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸，已知常温下，二氯乙酸（）的电离常数为，。下列有关说法错误的是（ ）
A．常温下，三氯乙酸的小于1.29
B．将pH相同的二氯乙酸、三氯乙酸溶液稀释相同倍数时，三氯乙酸溶液的pH更大
C．分别用氯乙酸、二氯乙酸进行中和反应热测定实验，产生等量时，后者放出的热量更多
D．将0.1与0.5NaOH溶液等体积混合后：
12．张礼知团队采用阳极进行海水（假设只含NaCl）选择性电合成含氯消毒剂，其工作原理如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．Ti元素位于周期表的第四周期Ⅳ B族
B．阳极电极反应式为
C．阴极每产生标准状况下11.2 L ，理论上可得到1 NaClO溶液（假设溶液体积为1 L）
D．采用代替普通碳电极，可减少阳极产生副产物
13．T℃时，某密闭容器中充有1 ml和3 ml，发生甲烷与水蒸气催化重整反应，该反应分如下两步进行：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
下列有关说法错误的是（ ）
A．该总反应的热化学方程式为
B．恒压条件下,充入惰性气体,的转化率不变
C．时,若在1 L恒容密闭容器中充入、和、均1 ml,则此时
D.若该总反应逆过催化电解完成,则为阳极产物
14．已知(白色固体)和(黑色固体)均难溶于水,实验室通常用溶液作指示剂,利用标准溶液测定待测液的浓度。时,、的沉淀浴解平衡曲线如图所示[图中、，M表示或。
下列说法错误的是（ ）
A．溶液中：
B．曲线①表示的是Zns
C．c点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到a点和b点
D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得溶液浓度偏小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）研究发现有机硼化合物可用于检测，将为营养学、药物化学和新兴药理学的应用带来巨大的潜力。甲、乙为两种含硼化合物的结构，请回答下列问题：
（1）甲中所含第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示），其中基态B原子有______种不同能量的电子。
（2）甲和乙中，键角O—B—O的大小关系为甲_____（填“＞”“＜”或“＝”）乙，甲中C原子得杂化方式有______种，乙中含有多种作用力，其中不含有的作用力为______（填字母）。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．金属键
（3）M和N均属于甲的同分异构体，结构如图所示，但是水溶性N显著高于M，主要原因为______。二者相互溶解，混合物可通过蒸馏的方法进行分离，蒸馏时，首先收集的馏分是______（填“M”或“N”）。
（4）硼化钙的晶胞结构如图所示，其中Ca和B的半径分别为x cm和y cm，晶体的密度为，用表示阿伏伽德罗常数的值。已知：晶体空间利用率是指构成晶体的原子或离子在整个晶体中所占有的体积百分比。
①硼化钙的化学式为______。
②该晶体的空间利用率为______（用含x、y、p和的代数式表示，不必化简）。
16．（15分）工业上以锌矿石（主要成分为ZnS、CuS、FeS等）为原料制备Zn的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表
②离子浓度为可视为沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）Zn在周期表中位于______区，将锌矿石粉碎过筛的目的是______。
（2）“除铁”时调节pH的范围为______，常温下，的为______。
（3）中采用杂化，则有______种结构。为平面结构，则的杂化方式最可能为______（填字母）。
A．B．C．D．
（4）“沉铜”时发生反应的离子方程式为______。“电解”（以惰性材料为电极）时阳极的电极反应式为______。
（5）ZnS立方晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图1所示，填充在由构成的部分四面体空隙（构成如图2）中，则的空隙填充率为______%。
17．（14分）天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略，通过在60℃下与原位转化成LiF等物质，截面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池倍率性能和循环稳定性。
请回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子空间运动状态有______种。下图为F原子和激发态的核外电子的轨道表示式，其中属于激发态且电子跃迁回到基态时释放能量最多得是______（填字母）。
A．
B．
C．
D．
（2）LiF中离子半径大小关系为______（填“＞”或“＜”）。LiF晶体类型与NaCl相同，但LiF熔点更高，原因是______。
（3）中阴离子为，其中P原子的价层电子对数为______。中阴离子的空间构型为______。
（4）LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为、，晶体的密度为，用表示阿伏伽德罗常数的值。
①c点的原子分数坐标为______。
②周围最近的构成的空间立体形状为______。
③晶胞中a点和b点之间的距离为______cm（用含和的代数式表示）。
18．（14分）和都是有毒气体，其中通过催化处理可获得氢能，通过回收处理可制备化工原料（如）。
（1）工业上一种处理的反应为。已知部分物质的相对能量如图所示：
①该反应的______。
②在恒容密闭容器中以投料比充入反应物发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．单位时间内断裂C—H键的数目与断裂H—H键的数目相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．与的体积比不变
D．
（2）也可通过高温热分解反应获得氢气和单质硫： ，不同压强下，在密闭容器中进行该反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
则、、由小到大的顺序为______。若T℃、 kPa条件下，反应经过10 min达到平衡，则分压的平均变化速率为______（用含的代数式表示，下同），该温度下反应的压强平衡常数______kPa（用平衡时各物质的分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）燃煤烟气中的可用于制备，在空气中极易被氧化，某课题小组在常温下测得0.050 溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
①的第二步电离方程式为______。
②min内主要生成，常温下，的______（填“＞”“＜”或“＝”）。
③min时得到的溶液中所含溶质为______（填化学式）。 选项
实验现象或事实
解释
A
存在HCl，不存在
共价键具有饱和性
B
将无水碳酸钠固体溶于水，温度升高
碳酸钠水解放热
C
分解温度：
HF分子间能形成氢键
D
密闭容器中发生反应： ，加压，体系颜色加深
加压，平衡向左移动
电离能/（）
第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
第七电离能
第八电离能
R
1011.8
1907
2914.1
4963.6
6273.9
21267
25431
29872
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.9
5.4
4.7
沉淀完全的pH
3.2
9.0
7.8
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