广东省广州南方学院番禺附属中学2023-2024学年高一下学期4月+期中考试化学试题(无答案)

这是一份广东省广州南方学院番禺附属中学2023-2024学年高一下学期4月+期中考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了5 Fe－56，12L反应等内容，欢迎下载使用。

化学（选考） 试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共四大题22小题，共7页，满分100分，考试用时75分钟
常用相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56
第Ⅰ卷 选择题（58分）
一、单项选择题（本大题共18小题。1－14，每小题3分；15－18，每题4分，共58分，每题只有一个正确答案）
1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是（ ）
A．大力植树造林，减少风化侵蚀B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀
C．使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用
3．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
A．Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水
B．Al在中燃烧生成时，用铝粉替代铝片
C．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度
D．用固体分解制取时，固体中添加少量
4．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（ ）
A．NaOH和HCl反应B．Zn和HCl反应
C．和反应D．还原CuO的反应
5．下列装置能形成原电池的是（ ）
A．B．C．D．
6．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
7．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零
C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变
8．已知在298K、条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
B．
9．下列“类比”合理的是（ ）
A．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到
B．与反应生成和，则与应可生成和
C．使酸性高锰酸钾褪色，则也能使酸性高锰酸钾褪色
D．加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成
10．利用这一过程制备，有关上述各物质的叙述不正确的是（ ）
A．工业固氮的常用方法是用和合成
B．加热固体制备的方法是不可取的
C．可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或
D．溶于水生成硝酸，故属于酸性氧化物
11．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z＞Y＞X＞WB．Z＞X＞Y＞WC．Z＞Y＞W＞XD．Y＞Z＞X＞W
12．下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取B．用装置乙验证的漂白性
C．用装置丙收集D．用装置丁处理实验中的尾气
13．如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是（ ）
A．锌片作负极，其质量逐渐减小B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．电解质溶液中的向Zn电极方向移动D．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
14．除去粗盐中的杂质、和，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．试剂①、②、③分别是NaOH、、
B．除去的主要反应：
C．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液
D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知，则代表甲烷的燃烧热
B．已知，则白磷比红磷稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：
D．则
16．如图是N元素及其化合物的“价－类”二维图。
下列说法正确的是（ ）
A．实验室采用向上排空气法收集A
B．化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质
C．控制不同的反应条件，C与D也能相互转化
D．两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾
17．将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：
则反应的是（ ）
A．B．C．D．
18．如图是将转化为重要化工原料的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．d口通入的是，发生还原反应
B．溶液中的迁移方向是由a→b
C．当正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4
D．催化剂a表面的电极反应式为：
19．（10分）用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究其产物及产物的性质（夹持装置已略去）。
资料：溶液中；紫色；绿色；肉色溶液；不溶液于水的黑色固体
（1）试管①中发生反应的化学方程式是______，此反应中浓硫酸显______性；
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，其作用是______
（3）若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
（4）若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式______；
（5）试管③中的试剂的作用为______，用反应的离子方程式表示为______。
20．（10分）某温度时，在2L恒容密闭容器中充入0.9mlA（g）、0.6mlB（g）、0.3mlC（g），发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：
（一）（1）图中表示物质C的变化曲线为______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）0～5min内，______。
（3）反应达到平衡时，B的转化率为______。
（二）（4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率______；
②将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率______。
（5）min时，反应______（填“达到”或“没有达到”）化学平衡：5min时，______（填“＞”，“＜”或“＝”）。
21（10分）．某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。回答下列问题：
实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。
实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。
实验3：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。
（1）实验1中Zn为______极，实验2中Zn为______极，实验3中Zn为______极（填“正”或“负”）
（2）实验1正极的电极反应式为______。当实验1中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为______。实验3中Zn电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）根据实验1、实验2、实验3，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为______。
22．（12分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为）吸收烟气中的，得到亚硫酸钠（）粗品。其流程如下：
（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是______（写出一种即可）。
（2）过程①进行的操作是______。若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要______
（3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为______。
（4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是______
（5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，______出现白色沉淀，则证明含有。
衣
食
住
行
A．岭南非遗服饰（粵绣）
B．广东小吃（白斩鸡）
C．著名建筑（光孝寺）
D．出行马车（车辇）