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河南省商丘市2023-2024学年高一下学期期中联考（A卷）化学试题+
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这是一份河南省商丘市2023-2024学年高一下学期期中联考（A卷）化学试题+，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，下列有关离子的检验结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。
5.可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Pb 207
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列物质间反应，其能量变化可以用下图表示的是
A.氢氧化钡与氯化铵反应B.灼热的炭与二氧化碳反应
C.盐酸与氢氧化钠D.高温煅烧使碳酸钙分解
2.酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是
A.pH小于5.6的降雨通常称为酸雨
B.酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑
C.空气中CO2含量增多导致了酸雨形成
D.可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨
3.加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是
A.该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
B.可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C.若碳足量，浓硫酸可完全反应
D.将生成的气体通入溶液中会产生白色沉淀
4.在2L的密闭容器里充入4ml SO2和，反应2min末测得容器中有1.8ml SO3。下列结论中正确的是
A.反应后只存在于生成物SO3和剩余的中
B.2min内SO2的平均反应速率为
C.只有反应达到平衡时，才有
D.给予足够的时间，SO2的转化率可达到100%
5.硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.该反应每生成1ml Na2S，转移电子数目为
B.的Na2SO4溶液中含有的数目为
C.常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为
D.常温常压下，11.2L CO2中含有的分子数目一定为
6.下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是
A.
B.
C.
D.
7.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是
甲 乙
A.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强
B.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体
C.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与充分接触
8.下列有关离子的检验结论正确的是
A.取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含
B.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液，溶液变为红色，该溶液中含有
C.取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有
D.取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含
9.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为
B.t min时，反应达到化学平衡状态，反应停止
C.t min内X的平均反应速率
D.温度、体积不变，t时刻充入1ml He使压强增大，正、逆反应速率都增大
10.硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是
A.Fe溶于足量稀硝酸：
B.用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：
C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：
11.某锂离子电池的工作原理如图所示（a极材料为金属锂和石墨的复合材料），其电池反应为。下列关于该电池的说法中错误的是
A.a极发生氧化反应B.b极为正极
C.从a极室向b极室移动D.可以用稀硫酸作电解质溶液
12.下列实验装置正确且能够达到目的的是
甲 乙 丙 丁
A.甲装置除去CO2中的SO2杂质B.乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热
C.丙装置制取并收集NH3D.丁装置制取SO2并控制气体产生或停止
13.多晶硅作为单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是
A.单质硅可用于制备计算机芯片
B.制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率
D.H2与SiHCl2制备多晶硅的反应属于置换反应
14.煅烧时发生反应：。将充分加热，生成的混合气体通入足量BaCl2溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下SO4为固体，下列说法错误的是
A.标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为
B.分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C.白色沉淀中一定含有BaSO4和BaSO3
D.通入BaCl2溶液后逸出气体的主要成分是N2、SO2和少量水蒸气
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C.________；H.________。
（2）实验室制取B的化学方程式为________________，可用________试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）B、E都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：________________。
（4）写出FeSO4溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：________________。
（5）已知NaNO2在空气中会氧化变质（部分转化为G），取部分变质后的固体样品10g与20mL，的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，则样品中NaNO2的纯度为________。
16.（14分）冶金工业排放的含硫烟气中含有SO2，若直接排放会导致严重的环境问题，科学家在积极的探索含硫烟气的处理方法。
回答下列问题：
Ⅰ.一种利用天然海水吸收含硫烟气的流程如图所示。
已知：酸性强弱顺序：。
（1）含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是________________________。
（2）天然海水呈弱碱性（含少量），写出天然海水吸收SO2发生反应的离子方程式：________________________，检验净化后烟气（除SO2外无漂白性及还原性物质）中是否含有SO2可将净化后烟气通入________________（填两种试剂）。
Ⅱ.如图所示是含硫烟气综合利用示意图，利用气体X的水溶液回收SO2气体并制取氮肥。
（3）气体X的化学式为________。
（4）Y与硫酸反应的化学方程式为________________。
（5）检验氮肥中阴离子的方法是________________。
（6）气体M为回收的SO2气体，若用该气体与O2反应制取硫酸，反应需分两步进行，关于第一步反应“”的说法中正确的是________（填字母）。
A.使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
B.通入足量的O2，可以保证SO2完全转化为SO3
C.其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，反应达最大限度
D.通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度
17.（15分）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）0~2s用O2表示的化学反应速率________。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是________________________________。
（2）图中曲线a、b能表示变化的是________，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是________________________。
（3）图中A点处反应________（填“已达到”或“未达到”）平衡状态，A点处v（正）________（填“>”或“<”）B点处v（逆）。
（4）若要加快该反应速率，可以采取的措施是________________（任写两点）。
（5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是________（填字母）。
A.混合气体的颜色不再变化B.
C.混合气体平均摩尔质量保持不变D.1ml NO发生反应的同时生成1ml NO2
（6）已知该反应为放热反应，若生成2ml NO2（g）放出热量为Q，则通入2ml NO（g）与足量O2（g）充分反应生成NO2（g）放出的热量________（填“>”“<”或“=”）Q，
18.（14分）铅酸蓄电池由于其技术成熟、安全性高、电压稳定及价格低廉等优势，在电池市场占据主导地位。以方铅矿（PbS，含少量SiO2）为原料制取PbO2的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是________________。酸浸时发生反应的离子方程式为________________________。
（2）从“酸浸”所得滤渣中回收的SiO2，可用于________（任写两种）。
（3）“氧化”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）若以100kg方铅矿（PbS的质量分数为70%）为原料，最终制得PbO2 59.75kg（假设反应过程中Pb无损失），则PbO2的产率为________（保留一位小数）。
（5）铅酸蓄电池为可充电电池，充放电时反应为。
①放电时PbO2电极的电极反应式为________________________。
②充电时PbO2电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
2023~2024学年度高一下学期期中联考试卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.C 根据图象判断这是一个放热反应，氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，A项不符合题意；灼热的炭和二氧化碳的反应属于吸热反应，B项不符合题意；酸碱中和反应属于放热反应，C项符合题意；高温煅烧碳酸钙属于吸热反应，D项不符合题意。
2.C 酸雨是指pH<5.6的降雨，A项正确；酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，酸化土壤、湖泊，腐蚀建筑、工业设备等，B项正确；CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，含硫化石燃料燃烧会产生大量SO2，在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件使N2与O2反应生成氮氧化物，经过一系列变化会形成酸雨，C项错误；开发新能源、减少化石燃料的使用、燃煤脱硫等措施能减少二氧化硫的排放，预防硫酸型酸雨的产生，D项正确。
3.D 该反应中浓硫酸仅体现氧化性，A项错误；SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别SO2、CO2，B项错误；随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，C项错误；SO2溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成BaSO4白色沉淀，D项正确。
4.B 反应后存在于SO2、O2和SO3中，A项错误；2min内SO2的平均反应速率为，B项正确；在整个反应过程中，，C项错误；可逆反应不会达到100%的转化率，D项错误。
5.A 该反应每生成1ml Na2S，转移电子数目为，A项正确；溶液的体积未知，无法计算，B项错误；1.2g C的物质的量为0.1ml，含有的质子数目为，C项错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于，含有的分子数目小于，D项错误。
6.D 不反应，A项错误；，B项错误；，C项错误。
7.D 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，A项正确；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体可将甲溶液中产生的SO2氧化成，与生成BaSO4沉淀，B项正确；NH3是碱性气体，NH3和SO2在溶液中反应生成和，与生成BaSO3沉淀，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体，C项正确；若乙中产生氨气，氨气极易溶于水，易发生倒吸，为防止倒吸，d导管不能插入BaCl2溶液中，D项错误。
8.B 向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，加稀NaOH溶液不加热时生成，湿润的红色石蕊试纸不变蓝不能确定溶液中一定不含，A项错误；取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液（或其他氧化剂），溶液变为红色，则溶液中含有，B项正确；取少量溶液于试管中，用洁净铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，则溶液中含有，玻璃棒中Na元素干扰实验，C项错误；取少量溶液于试管中，先加入适量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含，加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有、等，D项错误。
9.C 由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且，则该反应的化学方程式为，A项错误；t min时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡状态，是动态平衡，B项错误；t min内X的化学反应速率，C项正确；温度、体积不变，t时刻充入1ml He使压强增大，但不改变原来各物质的浓度，正、逆反应速率不变，D项错误。
10.A 硝酸为强氧化剂，足量稀硝酸会将Fe氧化为，离子方程式为，A项错误。
11.D 原电池中电子流出的电极a为负极，发生氧化反应，A项正确；b为原电池的正极.发生还原反应，B项正确；原电池中阳离子移向正极，从a极室向b极室移动，C项正确；a极为Li，易与水发生反应，所以该电池中a极不能接触水溶液，不能用稀硫酸作电解质溶液，D项错误。
12.B CO2与Na2CO3溶液会发生反应，A项错误；反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，B项正确；氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，C项错误；亚硫酸钠为粉末，不可用简易启普发生器，sD项错误。
13.B 单质硅可用于制备计算机芯片，A项正确；，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B项错误；固体表面积增大，反应速率加快，C项正确；，属于置换反应，D项正确。
14.C 标准状况下，只有SO2、NH3和N2为气体，混合气体的平均摩尔质量为，A项正确；在该反应中，N2是氧化产物，SO2是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B项正确；根据分解反应方程式可知，反应产生的气体中，SO3、SO2、NH3物质的量之比是，反应后溶液显酸性，SO3与水反应产生，与BaCl2反应产生BaSO4沉淀，由于BaSO3能够溶于酸，故在酸性环境中不存在，则白色沉淀中一定含有BaSO4，但不含BaSO3，C项错误；若有完全分解，产生16ml气体，其中5ml SO3与水反应产生5m lH2SO4，2ml NH3与1ml H2SO4反应产生，及未反应的4ml H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4沉淀，在酸性环境中SO2难溶解，N2难溶，故逸出气体的主要成分是N2、SO2和少量水蒸气，D项正确。
15.（1）N2；N2O5（各2分）
（2）（2分）；湿润的红色石蕊（1分）；（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）69%（2分）
16.（1）产生酸雨
（2）；品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等（合理即可）
（3）NH3
（4）[或]
（5）取样品少许溶于水，加入盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀.则为
（6）CD（每空2分）
17.（1）；随着反应进行，反应物浓度逐渐下降（各2分）
（2）曲线b（1分）；增加NO和O2的起始量（2分）
（3）未达到；>（各1分）
（4）升温、加压（使用催化剂、增大反应物浓度等，合理均可）（2分）
（5）AC（2分）
（6）<（2分）
18.（1）低于65℃反应速率慢，高于95℃时HNO3分解（合理即可）；
（2）制玻璃、制光导纤维（合理即可）
（3）
（4）85.4%
（5）①
②氧化（每空2分）
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。
5.可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Pb 207
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列物质间反应，其能量变化可以用下图表示的是
A.氢氧化钡与氯化铵反应B.灼热的炭与二氧化碳反应
C.盐酸与氢氧化钠D.高温煅烧使碳酸钙分解
2.酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是
A.pH小于5.6的降雨通常称为酸雨
B.酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑
C.空气中CO2含量增多导致了酸雨形成
D.可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨
3.加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是
A.该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
B.可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C.若碳足量，浓硫酸可完全反应
D.将生成的气体通入溶液中会产生白色沉淀
4.在2L的密闭容器里充入4ml SO2和，反应2min末测得容器中有1.8ml SO3。下列结论中正确的是
A.反应后只存在于生成物SO3和剩余的中
B.2min内SO2的平均反应速率为
C.只有反应达到平衡时，才有
D.给予足够的时间，SO2的转化率可达到100%
5.硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.该反应每生成1ml Na2S，转移电子数目为
B.的Na2SO4溶液中含有的数目为
C.常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为
D.常温常压下，11.2L CO2中含有的分子数目一定为
6.下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是
A.
B.
C.
D.
7.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是
甲 乙
A.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强
B.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体
C.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与充分接触
8.下列有关离子的检验结论正确的是
A.取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含
B.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液，溶液变为红色，该溶液中含有
C.取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有
D.取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含
9.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为
B.t min时，反应达到化学平衡状态，反应停止
C.t min内X的平均反应速率
D.温度、体积不变，t时刻充入1ml He使压强增大，正、逆反应速率都增大
10.硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是
A.Fe溶于足量稀硝酸：
B.用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：
C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：
11.某锂离子电池的工作原理如图所示（a极材料为金属锂和石墨的复合材料），其电池反应为。下列关于该电池的说法中错误的是
A.a极发生氧化反应B.b极为正极
C.从a极室向b极室移动D.可以用稀硫酸作电解质溶液
12.下列实验装置正确且能够达到目的的是
甲 乙 丙 丁
A.甲装置除去CO2中的SO2杂质B.乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热
C.丙装置制取并收集NH3D.丁装置制取SO2并控制气体产生或停止
13.多晶硅作为单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是
A.单质硅可用于制备计算机芯片
B.制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率
D.H2与SiHCl2制备多晶硅的反应属于置换反应
14.煅烧时发生反应：。将充分加热，生成的混合气体通入足量BaCl2溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下SO4为固体，下列说法错误的是
A.标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为
B.分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C.白色沉淀中一定含有BaSO4和BaSO3
D.通入BaCl2溶液后逸出气体的主要成分是N2、SO2和少量水蒸气
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C.________；H.________。
（2）实验室制取B的化学方程式为________________，可用________试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）B、E都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：________________。
（4）写出FeSO4溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：________________。
（5）已知NaNO2在空气中会氧化变质（部分转化为G），取部分变质后的固体样品10g与20mL，的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，则样品中NaNO2的纯度为________。
16.（14分）冶金工业排放的含硫烟气中含有SO2，若直接排放会导致严重的环境问题，科学家在积极的探索含硫烟气的处理方法。
回答下列问题：
Ⅰ.一种利用天然海水吸收含硫烟气的流程如图所示。
已知：酸性强弱顺序：。
（1）含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是________________________。
（2）天然海水呈弱碱性（含少量），写出天然海水吸收SO2发生反应的离子方程式：________________________，检验净化后烟气（除SO2外无漂白性及还原性物质）中是否含有SO2可将净化后烟气通入________________（填两种试剂）。
Ⅱ.如图所示是含硫烟气综合利用示意图，利用气体X的水溶液回收SO2气体并制取氮肥。
（3）气体X的化学式为________。
（4）Y与硫酸反应的化学方程式为________________。
（5）检验氮肥中阴离子的方法是________________。
（6）气体M为回收的SO2气体，若用该气体与O2反应制取硫酸，反应需分两步进行，关于第一步反应“”的说法中正确的是________（填字母）。
A.使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
B.通入足量的O2，可以保证SO2完全转化为SO3
C.其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，反应达最大限度
D.通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度
17.（15分）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）0~2s用O2表示的化学反应速率________。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是________________________________。
（2）图中曲线a、b能表示变化的是________，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是________________________。
（3）图中A点处反应________（填“已达到”或“未达到”）平衡状态，A点处v（正）________（填“>”或“<”）B点处v（逆）。
（4）若要加快该反应速率，可以采取的措施是________________（任写两点）。
（5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是________（填字母）。
A.混合气体的颜色不再变化B.
C.混合气体平均摩尔质量保持不变D.1ml NO发生反应的同时生成1ml NO2
（6）已知该反应为放热反应，若生成2ml NO2（g）放出热量为Q，则通入2ml NO（g）与足量O2（g）充分反应生成NO2（g）放出的热量________（填“>”“<”或“=”）Q，
18.（14分）铅酸蓄电池由于其技术成熟、安全性高、电压稳定及价格低廉等优势，在电池市场占据主导地位。以方铅矿（PbS，含少量SiO2）为原料制取PbO2的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是________________。酸浸时发生反应的离子方程式为________________________。
（2）从“酸浸”所得滤渣中回收的SiO2，可用于________（任写两种）。
（3）“氧化”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）若以100kg方铅矿（PbS的质量分数为70%）为原料，最终制得PbO2 59.75kg（假设反应过程中Pb无损失），则PbO2的产率为________（保留一位小数）。
（5）铅酸蓄电池为可充电电池，充放电时反应为。
①放电时PbO2电极的电极反应式为________________________。
②充电时PbO2电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
2023~2024学年度高一下学期期中联考试卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.C 根据图象判断这是一个放热反应，氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，A项不符合题意；灼热的炭和二氧化碳的反应属于吸热反应，B项不符合题意；酸碱中和反应属于放热反应，C项符合题意；高温煅烧碳酸钙属于吸热反应，D项不符合题意。
2.C 酸雨是指pH<5.6的降雨，A项正确；酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，酸化土壤、湖泊，腐蚀建筑、工业设备等，B项正确；CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，含硫化石燃料燃烧会产生大量SO2，在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件使N2与O2反应生成氮氧化物，经过一系列变化会形成酸雨，C项错误；开发新能源、减少化石燃料的使用、燃煤脱硫等措施能减少二氧化硫的排放，预防硫酸型酸雨的产生，D项正确。
3.D 该反应中浓硫酸仅体现氧化性，A项错误；SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别SO2、CO2，B项错误；随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，C项错误；SO2溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成BaSO4白色沉淀，D项正确。
4.B 反应后存在于SO2、O2和SO3中，A项错误；2min内SO2的平均反应速率为，B项正确；在整个反应过程中，，C项错误；可逆反应不会达到100%的转化率，D项错误。
5.A 该反应每生成1ml Na2S，转移电子数目为，A项正确；溶液的体积未知，无法计算，B项错误；1.2g C的物质的量为0.1ml，含有的质子数目为，C项错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于，含有的分子数目小于，D项错误。
6.D 不反应，A项错误；，B项错误；，C项错误。
7.D 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，A项正确；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体可将甲溶液中产生的SO2氧化成，与生成BaSO4沉淀，B项正确；NH3是碱性气体，NH3和SO2在溶液中反应生成和，与生成BaSO3沉淀，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体，C项正确；若乙中产生氨气，氨气极易溶于水，易发生倒吸，为防止倒吸，d导管不能插入BaCl2溶液中，D项错误。
8.B 向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，加稀NaOH溶液不加热时生成，湿润的红色石蕊试纸不变蓝不能确定溶液中一定不含，A项错误；取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液（或其他氧化剂），溶液变为红色，则溶液中含有，B项正确；取少量溶液于试管中，用洁净铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，则溶液中含有，玻璃棒中Na元素干扰实验，C项错误；取少量溶液于试管中，先加入适量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含，加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有、等，D项错误。
9.C 由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且，则该反应的化学方程式为，A项错误；t min时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡状态，是动态平衡，B项错误；t min内X的化学反应速率，C项正确；温度、体积不变，t时刻充入1ml He使压强增大，但不改变原来各物质的浓度，正、逆反应速率不变，D项错误。
10.A 硝酸为强氧化剂，足量稀硝酸会将Fe氧化为，离子方程式为，A项错误。
11.D 原电池中电子流出的电极a为负极，发生氧化反应，A项正确；b为原电池的正极.发生还原反应，B项正确；原电池中阳离子移向正极，从a极室向b极室移动，C项正确；a极为Li，易与水发生反应，所以该电池中a极不能接触水溶液，不能用稀硫酸作电解质溶液，D项错误。
12.B CO2与Na2CO3溶液会发生反应，A项错误；反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，B项正确；氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，C项错误；亚硫酸钠为粉末，不可用简易启普发生器，sD项错误。
13.B 单质硅可用于制备计算机芯片，A项正确；，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B项错误；固体表面积增大，反应速率加快，C项正确；，属于置换反应，D项正确。
14.C 标准状况下，只有SO2、NH3和N2为气体，混合气体的平均摩尔质量为，A项正确；在该反应中，N2是氧化产物，SO2是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B项正确；根据分解反应方程式可知，反应产生的气体中，SO3、SO2、NH3物质的量之比是，反应后溶液显酸性，SO3与水反应产生，与BaCl2反应产生BaSO4沉淀，由于BaSO3能够溶于酸，故在酸性环境中不存在，则白色沉淀中一定含有BaSO4，但不含BaSO3，C项错误；若有完全分解，产生16ml气体，其中5ml SO3与水反应产生5m lH2SO4，2ml NH3与1ml H2SO4反应产生，及未反应的4ml H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4沉淀，在酸性环境中SO2难溶解，N2难溶，故逸出气体的主要成分是N2、SO2和少量水蒸气，D项正确。
15.（1）N2；N2O5（各2分）
（2）（2分）；湿润的红色石蕊（1分）；（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）69%（2分）
16.（1）产生酸雨
（2）；品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等（合理即可）
（3）NH3
（4）[或]
（5）取样品少许溶于水，加入盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀.则为
（6）CD（每空2分）
17.（1）；随着反应进行，反应物浓度逐渐下降（各2分）
（2）曲线b（1分）；增加NO和O2的起始量（2分）
（3）未达到；>（各1分）
（4）升温、加压（使用催化剂、增大反应物浓度等，合理均可）（2分）
（5）AC（2分）
（6）<（2分）
18.（1）低于65℃反应速率慢，高于95℃时HNO3分解（合理即可）；
（2）制玻璃、制光导纤维（合理即可）
（3）
（4）85.4%
（5）①
②氧化（每空2分）
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
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