湖南省株洲市渌口区第三中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(无答案)

这是一份湖南省株洲市渌口区第三中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(无答案)，共4页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．（选二17页）下列各能层中不包含p能级的是（ ）。
A．NB．MC．LD．K
2．（选二22页）下列各组元素性质的叙述中，正确的是（ ）
A．N、O、F的电负性依次增大B．N、O、F的第一电离能依次增大
C．N、O、F的最高正化合价依次升高D．N、F、Na的原子半径依次减小
3．（选二31页）三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．B．C．D．
4．（选二39页）下列说法中，错误的是（ ）
A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B．键长与共价键的稳定性没有关系
C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
5．（选二39页）下列说法中，错误的是（ ）
A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键
B．氧原子可以形成，也可能形成
C．已知的分子结构是，在中只有键没有键
D．已知的分子结构是，在中有1个键和2个建
6．（选二50页）下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是（ ）
A．B．C．D．
7．（选二50页）关于和的说法中，正确的是（ ）
A．C和S上都没有孤电子对
B．C和S都是杂化
C．都是型，所以空间结构都是直线形
D．的空间结构是直线形，的空间结构是形
8．（选二62页）下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A．氮化氢易溶于水B．氯气易溶于溶液
C．碘易溶于D．酒精易溶于水
9．符合下面核磁共振氢谱图的有机物是（ ）
A．B．C．D．
10．（选二77页）下列叙述中，正确的是（ ）
A．石英玻璃和水晶都是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
C．具有各向异性的固体可能是晶体
D．粉末状的固体肯定不是晶体
11．（选二77页）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．C（金刚石）和B．和C．和D．和
12．（选三11页）下列化合物中不属于有机化合物的是（ ）
A．醋酸B．尿素C．碳酸钙D．蔗糖
13．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷晶胞中的球只代表1个碳原子
B．晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子
C．甲烷晶体熔化时需克服共价键
D．1个晶胞中含有8个分子
14．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（ ）
A．B．C．D．
二、填空题（本题共计4小题共计58分，）
15．（选二32页，14分）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A原子的核外电子只有一种运动状态，B元素原子最高能级的不同轨道都有未成对电子，它的氢化物的水溶液呈碱性；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子在同周期原子半径最大，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F金属元素原子的最外层4S只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
（1）请用元素符号完成下列空白：
①元素：A______、B______、C______、D______、E______、F______。
②B、C三种元素的电负性：______>______。
③C、D2种元素可以形成的化合物有：______，______。
（2）下表是A-F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是______。
（3）F元素位于周期表的______区，写出P元素的价电子层排布式______
16．（10分）有机物C常用于食品行业。己知在C中，碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.67%，氧的质量分数为53.33%。
（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是______，则C的分子式是______．
（2）能与溶液发生反应，一定含有的官能团名称是______．
（3）C分子的核磁共振经谱有4组峰，峰面积之比是，则的结构简式是______．
（4）与足量反应，在标准状况下产生的体积是______L。
17．（选修三课时105页）（16分）实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃：苯甲酸的熔点为1217℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是______。
（2）操作Ⅱ的名称是______，产品甲是______．
（3）操作Ⅲ的名称是______，产品乙是______．
（4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是______（填“a”“b”“c”或“d”）处，收集产品甲的适宜温度为______．
18．（18分）已知和碳元素同主族的元素具有相似的化学性质，第三周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是。试回答：
（1）Se元素的基态原子的电子排布式：______，Y元素原子最外层电子的轨道表示式：______．
（2）若Se、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断中与之间的化学键为______（填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的空间结构为______形，中心原子的轨道杂化类型为______，分子为______（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是______．
（5）该化合物的沸点与比较：______（填化学式）的高，原因是______．元素
电离能
某种元素
578
1817
2745
11575
14830