江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题(无答案)

这是一份江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了本试卷共6页，包含单项选择题，下列与原电池原理无关的是，氮及其化合物的转化具有重要应用，下列化学反应的表示正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～第8题，共8题24分）、不定项选择题（第9题～第13题，共5题20分）、非选择题（第14题～第17题，共4题56分）共三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题卡的则只交答题纸）。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。
3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸上的选择题答题栏内。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题：共8题，每题3分，共24分。每题只有一个选项最符合题意。
1．形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是（ ）
A．组成相同的物质其性质相同B．化学反应中既有物质变化也有能量变化
C．化学反应的限度大小是不可改变的D．通过复分解反应可实现化学能向电能的转化
2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl中只含有离子键B．中N元素的化合价为+5
C．N2分子中存在N≡ND．与具有相同的电子层结构
3．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．降低温度能减慢反应速率
B．增大和的浓度能加快反应速率
C．反应达到平衡时，溶液中与相等
D．达到平衡状态时，仍有与反应生成与I2
4．下列与原电池原理无关的是（ ）
A．H2在O2中安静的燃烧B．铁板上的铜螺丝处易生锈
C．船体上附ZnD．燃料电池将化学能直接转化为电能
5．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量NH3的原理：
阅读下列资料，完成6～8题
氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可以和金属钠反应产生H2。NH3中的一个H原子被取代可形成肼（N2H4）。已知N2H4的标准燃烧热（在101KPa下，1ml物质完全燃烧的反应热叫该物质的标准燃烧热，物质完全燃烧指物质中所含有的氮元素转化为N2（g），氢元素转化为H2O（l），碳元素转化为CO2（g））。N2H4可由尿素、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。
6．下列装置用于实验室中制取并收集干燥氨气的实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备氨气B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
7．下列化学反应的表示正确的是（ ）
A．金属钠和液氨反应：
B．过量SO2和氨水反应：
C．浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，其原因是发生：
D．肼燃烧的热化学方程式：
8．下列说法正确的是（ ）
A．侯氏制碱的原理可表示为：饱和NaCl溶液NaHCO3
B．氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种
C．尿素是一种中性肥料
D．NH3具有还原性，故可用作制冷剂
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．某反应的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．氢氧化钾溶液与硝酸的反应符合右图
C．八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌的反应符合右图
D．该反应只有在加热的条件下才能进行
10．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是（ ）
11．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（）。常温下，将烟气与H2的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4
C．该转化过程的实质是NO被H2氧化
D．反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变
12．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．生成1 mlN2O转移4 ml电子B．发生氧化反应
C．NH2OH是氧化剂D．若设计成原电池，为正极产物
13．为研究不同状态（块状、粉末状）碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．曲线乙表示的是块状碳酸钙固体与盐酸反应
B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低
C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则曲线甲时间内平均反应速率为
D．两次实验，不同状态的固体最终生成的CO2的量相同
三、非选择题：共4题，共56分。
14．（14分）工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
（1）碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含NO、NO2），获得副产品NaNO2。
①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，产物中只有一种盐，反应的化学方程式为______。
②若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是______（填化学式）。则经吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______（填化学式）。
③下列措施能提高NO和NO2去除率的有______（填字母）。
a．采用气、液逆流的方式吸收尾气
b．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
c．加快通入尾气的速率
（2）还原法：在催化剂作用下，用NH3将NO还原，进行无害化处理，可实现“脱硝”，反应方程式为______。
（3）实验室用铜与硝酸反应也可产生，使用浓硝酸进行实验时，所得溶液呈绿色，某同学推测呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色，可能的原因是______。
15．（14分）水合肼（）是无色、有强还原性的液体，能与水、醇以任意比例混合，不溶于乙醚和氯仿。实验室制备水合肼的原理为。据此，某学生设计了下列实验。
已知：①NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3；②的沸点约118℃。
Ⅰ．制备NaClO溶液（图1）
（1）用烧碱固体配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有______（填字母）。
A．容量瓶B．烧杯C．漏斗D．玻璃棒
（2）B中饱和食盐水的作用是______。C中用冰水浴控制温度在25℃以下，写出C中发生反应的离子方程式______。
Ⅱ．制取水合肼（图2）
（3）实验中要滴入NaClO溶液______（填“需要”或“不需要”）打开玻璃塞b。
（4）反应过程中，若将滴加到NaClO中，将会产生大量氮气，降低水合肼的产率，原因是______（用化学方程式表示）。充分反应后，把“合成装置”内的溶液经过______（填操作）处理，即可得到水合肼的粗产品。
Ⅲ．定量测定
（5）称取馏分0.30g，加水配成30.00mL溶液，在一定条件下，用I2的标准液进行滴定。水合肼与I2反应的化学方程式为。实验测得消耗I2溶液的平均值为30.00 mL。计算馏分中的质量分数，并写出计算过程。
16．（16分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）近年来，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：
Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：，请回答下列问题：
①上述反应符合原子经济性的是反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
②一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mlCO2和3 mlH2，发生反应Ⅱ，充分反应5 min达到平衡状态。则下列事实能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．CH3OH的体积分数不再发生变化
B．2 mlC=O键断裂的同时断裂3 mlH-H键
C．容器中混合气体的总压强不再变化
D．容器中混合气体的密度不再变化
③H2还原CO电化学法制备甲醇（）的工作原理如图所示：
a．通入H2的一端是电池的______极（填“正”或“负”）。
b．通入CO的一端发生的电极反应式为______。
（2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1 mlN2和1 mlO2完全反应生成NO的热化学方程式为______。
（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
①请将表中数据补充完整：a______。
②能验证催化剂的比表面积对化学反应速率影响规律的是实验______（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅰ的是曲线______（填“甲”或“乙”）。
17．（12分）氨的合成和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。
（1）氨的合成
①工业合成氨的化学方程式为______。
②化学链合成氨可实现物质循环。方法如图1所示。已知反应Ⅱ的方程式为，则反应Ⅰ的化学方程式为______。
③以稀有金属为催化剂（镧、钉和锆）合成氨的机理如图2所示。由N2和H2合成1 ml氨气，转移电子的物质的量为______。
（2）氨的利用
①氨的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，写出其化学方程式______。
②湿法芒硝（Na2SO4）制碱工艺采用NH3、CO2和芒硝为原料制备重碱（NaHCO3），重碱经过煅烧得到纯碱。得到重碱的化学方程式为______。
（3）FeAg金属复合材料可将酸性水体中的转化为和N2，其反应历程如图所示（吸附在金属复合材料表面的物种用*标注）。图中的去除机理可描述为______。
选项
操作及现象
结论
A
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入NO2，溶液红色褪去
NO2体现漂白性
C
向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫红色褪去
SO2体现还原性
D
向盛满NH3的集气瓶中通入HCl，产生白烟
NH3体现还原性
实验编号
t（℃）
NO初始浓度（）
CO初始浓度（）
催化剂的比表面积（）
Ⅰ
280
82
Ⅱ
280
b
124
Ⅲ
350
a
82