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山东省临沂市兰陵县2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
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这是一份山东省临沂市兰陵县2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了2B．键的键能为79，2577g等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每一小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 Cl 35.5 Ag 108 I 127 Pb 207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列表述正确的是（ ）
A．的电子式：
B．金刚石晶体中只有一种化学环境的碳原子
C．氨气分子的VSEPR模型：
D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为：
2．表中列出了部分炔腈类化合物，有关说法正确的是（ ）
A．表中的名称为氰基庚三炔B．中所有原子均共线
C．以上5种物质互为同系物D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
3．物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是（ ）
4．一定条件下，有机物M和N反应可生成P，反应方程式如下：
下列有关说法错误的是（ ）
A．有机物N中所有碳原子可能共平面
B．1ml有机物P能与5ml 发生加成反应
C．有机物N与互为同系物
D．有机物M的同分异构体可能属于芳香烃
5．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Pervski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物［如图（a）］，此后，把结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相似）统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。
下列说法错误的是（ ）
A．图（a）晶胞中与每个紧邻的有6个
B．图（b）中，X为
C．中含有配位键
D．图（b）立方晶胞的密度为，则晶胞边长
6．有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如下：
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．X与足量氢气加成后的产物中含有3个手性碳
B．Z分子存在顺反异构
C．X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X
D．等物质的量的X与苯乙烯分别在足量氧气中充分燃烧，X的耗氧量较小
7．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．W和Z能以共价键结合形成化合物B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物对应水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
8．如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：c>b>a
B．简单氢化物的稳定性：c>a>b
C．简单氢化物的沸点：b>c>a
D．对应最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：a>c>b
9．已知空间利用率是指构成晶体的原子离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。下列有关说法不正确的是（ ）
A．铜碘杂化团簇分子结构如图1所示，分子间通过范德华力聚集在一起
B．金属Cu为面心立方晶胞如图2所示，若晶胞的边长为a，则最近的两个铜原子的距离为
C．金属Cu晶体的空间利用率为
D．碳酸铜的组成元素在元素周期表中属于同区元素
10．已知：（1，4-加成反应）。下列说法不正确的是（以下氯代物或产物均不考虑立体异构）（ ）
A．螺戊烷（）的二氯代物有4种
B．螺戊烷（）与环戊烯互为同分异构体
C．甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有5种
D．某烃（）与按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有5种
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．氟的单质及含氟化合物用途广泛。CsF是离子晶体，其Brn-Haber图示如图：
若气态非金属原子获得1个电子形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲和能，则下列说法正确的是（ ）
A．Cs原子的第一电离能为452.2B．键的键能为79.4
C．F原子第一亲和能为328.2D．主族元素中第一电离能最大的是F
12．硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。
下列说法正确的是（ ）
A．制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯烧杯试管、导管
B．配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌
C．上述流程中溶液可以用NaOH溶液代替
D．由②、③分别获取相应物质时可采用相同的操作方法
13．有机物A的分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。关于A的下列说法中，不正确的是（ ）
A．有机物A的一氯代物有三种
B．有机物A分子中最多有16个原子共平面
C．有机物A的结构简式为
D．与有机物A属于同类有机化合物的同分异构体只有4种
14．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ）
A．二乙二胺合铜配离子的结构如图所示，可知的配位数为4，配体数也为4
B．的空间构型为平面四边形，染化方式为
C．由反应，可知配位能为：
D．配合物中心离子为，1ml该配合物与溶液作用，生成3ml AgCl
15．金属及其化合物在生产生活中应用广泛。云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑银丝变得光亮。近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的α-AgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。
α-AgI晶体中作体心立方堆积（如图所示），可分布在由构成的空隙位置上。在电场作用下，无需克服太大阻力即可发生迁移。已知：阿伏加德罗常数为。下列说法正确的是（ ）
A．的结构示意图为B．位于构成的四面体和八面体空隙上
C．α-AgI晶体的摩尔体积为D．α-AgI晶体不属于电解质
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）元素周期表中第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素，统称为卤素。其中代表元素氯富集在海水中，其单质及其化合物在生活生产中有着广泛地应用。回答下列问题：
（1）基态氯原子能量最高能层的表示符号为______；现代化学中，常用光谱分析来鉴定元素，这与原子的______有关。
（2）光气（）结构与甲醛相似，从电子云的重叠角度分析，该分子中含有的共价键类型是______。解释的沸点比申醛高的原因是______。
（3）人们发现有两种不同性质的异构体，性质如下表：
请回答下列问题：
①的空间构型是______。
②根据它们的性质分析，淡黄色固体是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。
③请画出黄绿色固体分子的几何构型图：______（能体现出Pt、Cl、三种微粒的空间相对位置）。
（4）广泛用于电子工业，是有机合成的催化剂。分子呈三角锥形，呈平面三角形，二者空间构型存在差异的主要原因是______。
17．（13分）过渡金属钒（V）、镍（Ni）和钛都是重要的合金元素，它们的配合物在药物合成方面有重要应用。
回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为______。
（2）铁镍易与CO作用形成羰基配合物、；1ml 分子中含有配位键数目为______；已知分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是______（填字母）。
a．四氯化碳b．苯c．水d．液氨
（3）也可与钒离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是______。
（4）有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______。
（5）一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式是______，Ni的配位数是______，原子A、B之间的距离是______cm（用含a、b、c的式子表示）。
18．（12分）主族元素Be、N、Na、P、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
（1）我国自主研发的氟硼铍酸钾（）晶体用于制造深紫外固体激光器，可用于高温超导（催化剂等领域研究。其中K+核外电子的运动状态有______种。
（2）BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，如图1所示。Be的配位数是______；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子a、b的坐标分别为、，则原子c的坐标为______；沿晶胞面对角线投影，图2中能正确描述投影结果的是______（填标号）。
（3）用化学用语表示羟胺（）溶液显碱性的原因______。
（4）在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得的键长为198pm和206pm两种。此时熔体中存在______（填化学键类型），P的杂化类型为______。
（5）在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子（小圆球）按简单立方排布，形成立方体空隙（右图所示为该晶体的部分结构），电子对（）和氦原子交替分布填充在立方体的中心。已知晶胞是构成晶体的最基本的几何单元，该晶体晶胞边长，计算晶体的密度______（写表达式，已知为阿伏加德罗常数）。
19．（11分）科学探究是学习化学的重要途径，而实验是科学探究的重要手段。
Ⅰ．有机物样品在如图电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。
请回答下列问题：
（1）若锥形瓶内的固体为，则其作用______。
（2）C装置中CuO的作用是______，F装置的作用为______。
（3）准确称取11.6g样品，充分反应后，D装置质量增加10.8g，E装置质量增加26.4g，若该有机物的密度是相同条件下的29倍，且其一氯代物只有一种结构，则该有机物的键线式可表示为______。
（4）若少了B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅱ．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还会发生等副反应。主要实验装置如图所示。
已知：氯化铝易水解，乙酸酐与水反应生成。
主要实验步骤：
（Ⅰ）合成
在a中加入20g无水氯化铝和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓进入a中。滴加完毕后加热回流1小时。
（Ⅱ）分离与提纯
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层；②水层用苯萃取分液；③将①②所得有机层合并，洗涤干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品；④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答下列问题：
（5）仪器a的名称为______；
（6）分离和提纯操作②的目的______。
（7）粗产品蒸馏提纯时，右图装置中温度计位置可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的是______。
20．（13分）二苯甲烷、联苯、萘、苯并芘、椭圆烯都是常见的芳香族化合物，结构简式如下。
（1）已知椭圆烯（Ⅰ）的分子式为，则椭圆烯（Ⅱ）的分子式为______。
（2）下列说法正确的是______（填序号）。
a．二苯甲烷中最多有五个碳原子在同一条直线上
b．萘的二氯代物有8种
c．联苯属于苯的同系物
d．在一定条件下，1ml苯并芘最多与10ml H2发生加成反应
（3）相对分子质量均小于100的芳香烃A、B（均是合成二苯甲烷的原料），其中。利用A、B合成二苯甲烷的方法如下：
则C→二苯甲烷发生反应的化学反应类型为______。
（4）由甲苯制备TNT的化学方程式______。
（5）丙烯的某种同系物（M）与氢气加成后所得产物结构为，若有机物M分子中有两个甲基，则M的系统命名是______。
（6）维生素C（又称为抗坏血酸）的分子结构如图所示：
①该分子中含有的含氧官能团为______（填名称），根据电负性大小，抗坏血酸中显+1价的碳原子有______个。
②维生素C易溶于水，且在水中呈酸性，其易溶于水的原因是______；维生素C与乙醇比较，分子中氧氢键极性较强的是______（填分子式）。
2022级普通高中学科素养水平监测试卷
化学试题参考答案及评分标准 2024.4
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．C 9．D 10．A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．CD 12．BC 13．AD 14．C 15．B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）（1）M（1分） 核外电子发生跃迁（1分）
（2）σ键、π键（2分）
两者均为分子晶体，式量较大，范德华力较强，沸点较高（2分）
（3）平面四边形（1分） 非极性分子（1分） （1分）
（4）中N采用杂化，N原子上有1对孤电子对，中B采用杂化，B原子价层没有孤电子对（2分）
17．（13分）（1）（1分）
（2）（2分） ab（2分）
（3）烷基为推电子基团，使As原子上的电子云密度增大，更易给出电子（2分）
（4）（2分）
（5）（1分） 6（1分） （2分）（其他表示形式正确即可）
18．（12分）（1）18（1分）
（2）4（1分） （1分） B（1分）
（3）（2分）
（4）离子键和共价键（配位键）（2分） 、（2分）
（5）
19．（11分）（1）催化剂（1分）
（2）使有机物充分被氧化生成（1分） 防止外界空气中的和水蒸气进入装置干扰实验（1分）
（3）（2分）
（4）偏大（1分）
（5）三颈烧瓶（1分）
（6）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失（2分）
（7）AB（2分）
20．（13分）（1）（1分）
（2）d（1分，填D不得分）
（3）取代反应（1分）
（4）（2分）
（5）2-甲基-1-丁烯 3-甲基-1-丁烯（2分）
（6）①羟基、酯基（2分） 2（1分）
②维生素C为极性分子，水也是极性分子，相似相溶，且维生素可与水形成氢键，在水中溶解度更大（2分） （1分）
名称
氰基乙炔
氰基丁二炔
？
氰基辛四炔
氰基癸五炔
化学式
选项
事实
解释
A
是非极性分子
碳原子处在4个氟原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零
B
利用“杯酚”可分离和
超分子具有自组装的特征
C
干冰的熔点低于
2个键的键能之和小于4个键的键能之和
D
Ge原子间难以形成π键
Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠
配合物
颜色
在水中的溶解度
抗癌活性
黄绿色
0.2577g
有活性
淡黄色
0.0360g
无活性
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每一小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 Cl 35.5 Ag 108 I 127 Pb 207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列表述正确的是（ ）
A．的电子式：
B．金刚石晶体中只有一种化学环境的碳原子
C．氨气分子的VSEPR模型：
D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为：
2．表中列出了部分炔腈类化合物，有关说法正确的是（ ）
A．表中的名称为氰基庚三炔B．中所有原子均共线
C．以上5种物质互为同系物D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
3．物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是（ ）
4．一定条件下，有机物M和N反应可生成P，反应方程式如下：
下列有关说法错误的是（ ）
A．有机物N中所有碳原子可能共平面
B．1ml有机物P能与5ml 发生加成反应
C．有机物N与互为同系物
D．有机物M的同分异构体可能属于芳香烃
5．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Pervski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物［如图（a）］，此后，把结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相似）统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。
下列说法错误的是（ ）
A．图（a）晶胞中与每个紧邻的有6个
B．图（b）中，X为
C．中含有配位键
D．图（b）立方晶胞的密度为，则晶胞边长
6．有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如下：
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．X与足量氢气加成后的产物中含有3个手性碳
B．Z分子存在顺反异构
C．X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X
D．等物质的量的X与苯乙烯分别在足量氧气中充分燃烧，X的耗氧量较小
7．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．W和Z能以共价键结合形成化合物B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物对应水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
8．如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：c>b>a
B．简单氢化物的稳定性：c>a>b
C．简单氢化物的沸点：b>c>a
D．对应最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：a>c>b
9．已知空间利用率是指构成晶体的原子离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。下列有关说法不正确的是（ ）
A．铜碘杂化团簇分子结构如图1所示，分子间通过范德华力聚集在一起
B．金属Cu为面心立方晶胞如图2所示，若晶胞的边长为a，则最近的两个铜原子的距离为
C．金属Cu晶体的空间利用率为
D．碳酸铜的组成元素在元素周期表中属于同区元素
10．已知：（1，4-加成反应）。下列说法不正确的是（以下氯代物或产物均不考虑立体异构）（ ）
A．螺戊烷（）的二氯代物有4种
B．螺戊烷（）与环戊烯互为同分异构体
C．甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有5种
D．某烃（）与按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有5种
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．氟的单质及含氟化合物用途广泛。CsF是离子晶体，其Brn-Haber图示如图：
若气态非金属原子获得1个电子形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲和能，则下列说法正确的是（ ）
A．Cs原子的第一电离能为452.2B．键的键能为79.4
C．F原子第一亲和能为328.2D．主族元素中第一电离能最大的是F
12．硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。
下列说法正确的是（ ）
A．制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯烧杯试管、导管
B．配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌
C．上述流程中溶液可以用NaOH溶液代替
D．由②、③分别获取相应物质时可采用相同的操作方法
13．有机物A的分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。关于A的下列说法中，不正确的是（ ）
A．有机物A的一氯代物有三种
B．有机物A分子中最多有16个原子共平面
C．有机物A的结构简式为
D．与有机物A属于同类有机化合物的同分异构体只有4种
14．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ）
A．二乙二胺合铜配离子的结构如图所示，可知的配位数为4，配体数也为4
B．的空间构型为平面四边形，染化方式为
C．由反应，可知配位能为：
D．配合物中心离子为，1ml该配合物与溶液作用，生成3ml AgCl
15．金属及其化合物在生产生活中应用广泛。云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑银丝变得光亮。近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的α-AgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。
α-AgI晶体中作体心立方堆积（如图所示），可分布在由构成的空隙位置上。在电场作用下，无需克服太大阻力即可发生迁移。已知：阿伏加德罗常数为。下列说法正确的是（ ）
A．的结构示意图为B．位于构成的四面体和八面体空隙上
C．α-AgI晶体的摩尔体积为D．α-AgI晶体不属于电解质
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）元素周期表中第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素，统称为卤素。其中代表元素氯富集在海水中，其单质及其化合物在生活生产中有着广泛地应用。回答下列问题：
（1）基态氯原子能量最高能层的表示符号为______；现代化学中，常用光谱分析来鉴定元素，这与原子的______有关。
（2）光气（）结构与甲醛相似，从电子云的重叠角度分析，该分子中含有的共价键类型是______。解释的沸点比申醛高的原因是______。
（3）人们发现有两种不同性质的异构体，性质如下表：
请回答下列问题：
①的空间构型是______。
②根据它们的性质分析，淡黄色固体是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。
③请画出黄绿色固体分子的几何构型图：______（能体现出Pt、Cl、三种微粒的空间相对位置）。
（4）广泛用于电子工业，是有机合成的催化剂。分子呈三角锥形，呈平面三角形，二者空间构型存在差异的主要原因是______。
17．（13分）过渡金属钒（V）、镍（Ni）和钛都是重要的合金元素，它们的配合物在药物合成方面有重要应用。
回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为______。
（2）铁镍易与CO作用形成羰基配合物、；1ml 分子中含有配位键数目为______；已知分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是______（填字母）。
a．四氯化碳b．苯c．水d．液氨
（3）也可与钒离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是______。
（4）有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______。
（5）一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式是______，Ni的配位数是______，原子A、B之间的距离是______cm（用含a、b、c的式子表示）。
18．（12分）主族元素Be、N、Na、P、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
（1）我国自主研发的氟硼铍酸钾（）晶体用于制造深紫外固体激光器，可用于高温超导（催化剂等领域研究。其中K+核外电子的运动状态有______种。
（2）BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，如图1所示。Be的配位数是______；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子a、b的坐标分别为、，则原子c的坐标为______；沿晶胞面对角线投影，图2中能正确描述投影结果的是______（填标号）。
（3）用化学用语表示羟胺（）溶液显碱性的原因______。
（4）在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得的键长为198pm和206pm两种。此时熔体中存在______（填化学键类型），P的杂化类型为______。
（5）在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子（小圆球）按简单立方排布，形成立方体空隙（右图所示为该晶体的部分结构），电子对（）和氦原子交替分布填充在立方体的中心。已知晶胞是构成晶体的最基本的几何单元，该晶体晶胞边长，计算晶体的密度______（写表达式，已知为阿伏加德罗常数）。
19．（11分）科学探究是学习化学的重要途径，而实验是科学探究的重要手段。
Ⅰ．有机物样品在如图电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。
请回答下列问题：
（1）若锥形瓶内的固体为，则其作用______。
（2）C装置中CuO的作用是______，F装置的作用为______。
（3）准确称取11.6g样品，充分反应后，D装置质量增加10.8g，E装置质量增加26.4g，若该有机物的密度是相同条件下的29倍，且其一氯代物只有一种结构，则该有机物的键线式可表示为______。
（4）若少了B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅱ．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还会发生等副反应。主要实验装置如图所示。
已知：氯化铝易水解，乙酸酐与水反应生成。
主要实验步骤：
（Ⅰ）合成
在a中加入20g无水氯化铝和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓进入a中。滴加完毕后加热回流1小时。
（Ⅱ）分离与提纯
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层；②水层用苯萃取分液；③将①②所得有机层合并，洗涤干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品；④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答下列问题：
（5）仪器a的名称为______；
（6）分离和提纯操作②的目的______。
（7）粗产品蒸馏提纯时，右图装置中温度计位置可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的是______。
20．（13分）二苯甲烷、联苯、萘、苯并芘、椭圆烯都是常见的芳香族化合物，结构简式如下。
（1）已知椭圆烯（Ⅰ）的分子式为，则椭圆烯（Ⅱ）的分子式为______。
（2）下列说法正确的是______（填序号）。
a．二苯甲烷中最多有五个碳原子在同一条直线上
b．萘的二氯代物有8种
c．联苯属于苯的同系物
d．在一定条件下，1ml苯并芘最多与10ml H2发生加成反应
（3）相对分子质量均小于100的芳香烃A、B（均是合成二苯甲烷的原料），其中。利用A、B合成二苯甲烷的方法如下：
则C→二苯甲烷发生反应的化学反应类型为______。
（4）由甲苯制备TNT的化学方程式______。
（5）丙烯的某种同系物（M）与氢气加成后所得产物结构为，若有机物M分子中有两个甲基，则M的系统命名是______。
（6）维生素C（又称为抗坏血酸）的分子结构如图所示：
①该分子中含有的含氧官能团为______（填名称），根据电负性大小，抗坏血酸中显+1价的碳原子有______个。
②维生素C易溶于水，且在水中呈酸性，其易溶于水的原因是______；维生素C与乙醇比较，分子中氧氢键极性较强的是______（填分子式）。
2022级普通高中学科素养水平监测试卷
化学试题参考答案及评分标准 2024.4
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．C 9．D 10．A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．CD 12．BC 13．AD 14．C 15．B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）（1）M（1分） 核外电子发生跃迁（1分）
（2）σ键、π键（2分）
两者均为分子晶体，式量较大，范德华力较强，沸点较高（2分）
（3）平面四边形（1分） 非极性分子（1分） （1分）
（4）中N采用杂化，N原子上有1对孤电子对，中B采用杂化，B原子价层没有孤电子对（2分）
17．（13分）（1）（1分）
（2）（2分） ab（2分）
（3）烷基为推电子基团，使As原子上的电子云密度增大，更易给出电子（2分）
（4）（2分）
（5）（1分） 6（1分） （2分）（其他表示形式正确即可）
18．（12分）（1）18（1分）
（2）4（1分） （1分） B（1分）
（3）（2分）
（4）离子键和共价键（配位键）（2分） 、（2分）
（5）
19．（11分）（1）催化剂（1分）
（2）使有机物充分被氧化生成（1分） 防止外界空气中的和水蒸气进入装置干扰实验（1分）
（3）（2分）
（4）偏大（1分）
（5）三颈烧瓶（1分）
（6）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失（2分）
（7）AB（2分）
20．（13分）（1）（1分）
（2）d（1分，填D不得分）
（3）取代反应（1分）
（4）（2分）
（5）2-甲基-1-丁烯 3-甲基-1-丁烯（2分）
（6）①羟基、酯基（2分） 2（1分）
②维生素C为极性分子，水也是极性分子，相似相溶，且维生素可与水形成氢键，在水中溶解度更大（2分） （1分）
名称
氰基乙炔
氰基丁二炔
？
氰基辛四炔
氰基癸五炔
化学式
选项
事实
解释
A
是非极性分子
碳原子处在4个氟原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零
B
利用“杯酚”可分离和
超分子具有自组装的特征
C
干冰的熔点低于
2个键的键能之和小于4个键的键能之和
D
Ge原子间难以形成π键
Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠
配合物
颜色
在水中的溶解度
抗癌活性
黄绿色
0.2577g
有活性
淡黄色
0.0360g
无活性
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