四川省成都市第七中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

这是一份四川省成都市第七中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Br-80
一、选择题（本大题包含20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”
若在实验室里完成该操作，不需要的仪器是（ ）
A．B．C．D．
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：B．的空间填充模型：
C．Cr原子价电子的轨道表示式：D．杂化轨道模型：
3．下列烷烃的一氯代物只有一种的是（ ）
A．新戊烷B．2-甲基丙烷C．丁烷D．丙烷
4．化学与人类生活密切相关。下列说法中不正确的是（ ）
A．乙炔在氧气中燃烧时的氧炔焰温度非常高，故可用于焊接或切割金属
B．人体内缺乏乙醛脱氢酶时，饮酒后难以将乙醛氧化为乙酸导致出现醉酒症状
C．黏胶纤维是用木材等物质化学处理后，通过纺丝而成的再生纤维
D．苯酚具有一定的毒性，因此不能用作消毒剂使用
5．关于①②③④⑤⑥，下列说法中正确的是（ ）
A．④分子空间构型为三角锥形，该分子为极性分子
B．②③⑤的VSEPR模型为平面三角形
C．③与⑥中心原子杂化类型相同，两者都是极性分子
D．①中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
6．“固态双铍化合物（双铍烯）”被誉为2023年最“炫”分子，结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．双铍烯中铍只形成极性键B．基态原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形
C．1个双铍烯分子含9个C―H键D．双铍烯分子式为
7．下列事实不能通过比较Cl和F的电负性解释的是（ ）
A．键能：F―F＜Cl―ClB．：三氟乙酸＞三氯乙酸
C．分子极性：D．键角：
8．下列说法错误的是（ ）
A．在日光灯和霓虹灯的灯管里，在蜡烛的火焰里，在极光和雷电里，都能找到等离子体
B．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征
C．离子液体是良好的溶剂，因为大多数离子液体含有体积很大的分子，比传统有机溶剂难挥发
D．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会下降
9．物质的结构决定其性质。通过下列实验事实能得到相应结论的是（ ）
10．下列说法不正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，都能发生水解反应和酯化反应
B．油脂在酸性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
C．酶的催化作用具有高度专一性，如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应
D．甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
11．下列实验装置能达到实验目的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
A．①装置用于除去甲烷中混有的乙烯B．②装置用于实验室制取并检验乙炔
C．③装置用于检验1-溴丙烷的消去产物D．④装置用于实验室制备硝基苯
12．化学物X、Y都属于中草药提取物，其中Y具有保肝抗炎增强免疫功效，下列有关化合物X、Y的说法错误的是（ ）
A．1mlX和1mlY分别于足量反应，最多消耗的物质的量相等
B．X与足量氢气反应后，分子内含有7个手性碳原子
C．一定条件下X可以发生氧化、取代、加成反应
D．1mlY最多可与5mlNaOH反应
13．有机化学中存在很多种鉴别物质的方法，下列说法中正确的是（ ）
A．可用溴水鉴别肉桂醛（）中是否存在碳碳双键
B．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
C．可用少量新制氢氧化铜确定淀粉在酸作用下是否发生水解
D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、甲酸、乙醛、甘油
14．镨（）属于镧系元素，氧化镨能用于玻璃、冶金，并用作荧光粉添加剂，晶胞为立方结构，如图所示。已知：1号粒子的分数坐标为，以晶胞边长为单位1可确定晶胞中粒子的分数坐标。设晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
A．镨属于第六周期元素B．2号粒子的分数坐标为
C．O粒子与Pr粒子的最短距离为D．晶胞中O粒子与Pr粒子的配位数之比为2∶1
15．化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质常作保护气。下列叙述错误的是（ ）
A．中不存在配位键B．M基态原子有3种运动状态不同的电子
C．简单氢化物的沸点：D．分子的极性：
16．正溴丁烷可用于生产染料和香料。某小组采用以下改进装置（加热和夹持装置略）实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离。下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应的原理可表示为
B．浓硫酸滴加完毕并反应一段时间后，可用恒压滴液漏斗接收粗品
C．烧杯中NaOH溶液可以吸收生成的溴化氢
D．粗产品经水洗、饱和溶液洗涤、水洗、干燥等步骤可进一步提纯
17．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是（ ）
A．第一电离能：X＜ZB．晶体属于共价晶体
C．W与Z可形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物
18．物质Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线反应如下。下列说法正确的是（ ）
A．1mlZ最多能与4ml发生加成反应B．Y、Z分子中含氧官能团种类数目相等
C．X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别D．Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面
19．重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。已知Cpe重排反应，有机物丙的结构简式为。下列说法不正确的是（ ）
A．甲和乙互为同分异构体
B．利用红外光谱可鉴别有机物甲和丙
C．丙与氢气完全加成后，分子中含有1个手性碳原子
D．类比上述重排反应，有机物丙的异构化产物可能为
20．下列说法中正确的是（ ）
A．图A中，可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键，水分子之间则以氢键相连
B．图B中，18-冠-6中O原子（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与结合，体现了超分子“分子识别”的特征
C．图C所示物质相较摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点
D．图D中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐阴离子的通式为
二、非选择题（本大题共包含4小题，共60分）
21．（16分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓硫酸和足量乙醇，试管d中装有16.0g液溴（表面覆盖少量水）。
回答下列问题：
（1）装置a中主要发生的反应方程式为______，装置b中玻璃管的作用是______。
（2）实验时，要尽可能迅速的把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是______。
（3）在装置c、e中应加入NaOH溶液，其目的分别是______、______。
（4）反应过程中需用冷水冷却装置d，其主要目的是______，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是______。
（5）将粗品分别用等体积的水、1%NaOH溶液、水洗涤至中性；分离出的产物加入适量无水氯化钙固体，静置片刻，过滤后进行蒸馏纯化，收集129～133℃馏分，得到9.4g产品。
①洗涤时用1%NaOH溶液而不用浓溶液的主要原因是______。
②本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为______%（保留一位小数）。
22．（14分）扑热息痛是一种速效、安全的解热镇痛药，临床上应用广泛。由丙烯制备聚合物E和扑热息痛的合成路线如图所示（部分条件略去）：
已知：①②
③（或H）。
回答下列问题：
（1）E分子中官能团的名称为______；C→D的反应类型为______。
（2）写出C在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：______。
（3）写出H→扑热息痛的化学方程式：______；吡啶是一种有机碱，它在该反应过程中中起到的作用是______。
（4）C的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）；
①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与Na反应生成。
其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为______。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以B和乙醛为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）：______。
23．（14分）有机物中的C―H键较难断裂，活化C―H键是有机反应研究的热点之一、由经两步反应合成，均需使C―H键活化，步骤如下：
（1）铬、铁位于元素周期表中的______（填序号）。
a．s区b．d区c．p区d．ds区
（2）转化为的过程中，断裂的化学键为______键（填“σ”或“π”），反应类型为______。
（3）利用有机金属框架（MOF）构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。
注：代表+2价铁，代表+3价铁。
①的相对分子质量比小的多，但二者的沸点却极为接近（相差1℃左右），原因有：
ⅰ．的极性强于；ⅱ．______。
②易被氧化为，结合价层电子排布解释原因：______。
（4）铜铬催化剂的主要成分是CuCl、和（甲基硼酸）等，能有效抑制副产物的生成。
①中B的杂化轨道类型是______。
②已知：和均为一元弱酸。推测______（填“＞”或“＜”）。
24．（16分）从炼锌厂废渣（含Zn、C、Fe、ZnO、等）中回收钴并获得副产物的工艺流程如图：
已知：①常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
②酸浸后滤液中钴元素以形式存在
请回答下列问题：
（1）酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有______（任写一条）；滤渣1的成分为______（填化学式）。
（2）向酸浸后的滤液中加入的目的是______；调pH除铁选择的试剂X可以是______（填下面的字母）；调节的pH范围是______。
A．KOHB．C．COD．
（3）除去后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化生成沉淀，实现钴的回收，该反应的离子方程式为______。
（4）已知，，，请判断能否将完全转化为：______（填“能”或“不能”，并说明理由）。
（5）硫酸钴晶体经过一系列变化可制得纳米材料，将其与作电极可组成如图所示的可充电电池装置，充放电过程中，存在与之间的转化。
①放电过程中的移动方向______（填“A→B”或“B→A”）；充电时，阳极的电极反应式为______；
②放电时，当电路中转移0.2ml电子时，A极质量减少______g。
2023-2024学年度下期高2025届半期考试
化学试卷参考答案
一、选择题（2×20＝40分）
CDADCDACDBDBDDAABACD
二、非选择题
21．（16分）（1）（2分）平衡气压（2分）
（2）减少副产物乙醚的生成（2分）
（3）吸收乙烯中混有的、等酸性气体（1分）吸收溴蒸气（或尾气），防止污染空气（1分）
（4）减少溴的挥发（2分）防止蒸气凝固堵塞导管（2分，答避免反应过慢可得1分）
（5）①防止1，2-二溴乙烷在碱性条件下发生水解（2分）②50.0（2分）
22．（14分）（1）①羧基（1分）②消去反应（1分）
（2）（2分）
（3）①（2分）
②吸收乙酸，提高反应产率（或平衡右移等合理答案即得分）（1分）
（4）①5（2分）②（1分）
（5）
（先消去再氧化也可得分，答案合理即可）（4分，一步1分，根据学生情况酌情给分）
23．（14分）（1）b（2分）（2）π和σ（2分）加成反应（2分）
（3）乙醇分子间存在氢键（2分）价层电子排布为，易失去1个达到半满稳定结构
（写出具体电子排布式1分，半满稳定1分，共2分）
（4）（2分）＞（2分）
24．（16分）
（1）将废渣粉碎、搅拌、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓度等（1分）（1分）
（2）把氧化成（1分）BC（2分）（1分）
（3）（2分）
（4）不能（1分）该反应平衡常数，转化程度小，不能实现转化（2分）
（5）A→B（1分）（2分）1.4（2分）
选项
实验事实
结论
A
实验测得相同浓度的的pH小于
的相对分子质量大于
B
常温下，分别向等体积的pH＝1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快
电离程度：盐酸＞硫酸
C
常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈
分子中氢氧键的极性：乙酸＞乙醇
D
用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为120的峰
两个乙酸分子通过氢键形成二聚体
金属离子
开始沉淀的pH
7.2
6.3
1.5
6.2
沉淀完全的pH
9.2
8.3
2.8
8.2