四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷+

这是一份四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷+，共13页。试卷主要包含了单项选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟；试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氢能属于一次能源B．陶瓷属于硅酸盐材料
C．光导纤维的主要成分为高纯硅D．石墨烯属于传统无机非金属材料
2．物质性质决定用途。下列关于物质的性质和用途说法均正确且有关联的是（ ）
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml含有电子数为
B．6.4gCu与0.1mlS充分反应，转移电子数为
C．常温下，2.7g铝粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为
D．1L氨水中含有和的数目之和为
4．利用如图所示装置实现的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法错误的是（ ）
A．①中固体为
B．将制得的通入②中，滴入浓盐酸后，②中产生大量白烟
C．为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置
D．向溶液中滴加过量氨水，生成
5．含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫化钠溶液和硝酸反应：
B．将通入溶液：
C．用溶液吸收少量：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
6．“变化思想与平衡观念”是化学学科核心素养之一。下列说法正确的是（ ）
A．恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态
B．，，则
C．恒温恒容容器存在平衡：，充入，再次平衡后转化率减小
D．恒温密闭容器存在平衡：，压缩容器体积，再次平衡后增大
7．已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是（ ）
A．由图a可知该反应的正反应为吸热反应
B．由图b可知：m+n＞p
C．若反应在绝热条件下正向发生，由图c可知该反应为吸热反应
D．由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂
8．在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示（已知和的相对能量为0）。下列说法错误的是（ ）
A．根据图像可知：
B．形成1mlCl―Cl键时释放的能量为
C．的平衡转化率：历程Ⅰ＝历程Ⅱ
D．历程Ⅱ中快反应的热化学方程式为，
9．已知在25℃、下，1ml和1ml生成2mlNO的能量变化如下图所示，已知，下列有关说法正确的是（ ）
A．分解为和时吸收热量
B．乙→丙的过程中若生成液态NO，释放的能量小于1264kJ
C．
D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小：乙＞甲＞丙
10．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置测定化学反应速率B．用乙装置测定中和反应的反应热
C．用丙装置制备D．用丁装置证明极易溶于水
11．某种含二价铜的微粒可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是（ ）
图1图2
A．该脱硝过程总反应的
B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应
C．总反应为
D．图2中间态②、③、④对应的物质稳定性逐渐升高
12．化学对提高人类生活质量发挥重要作用。下列生活情境与所述的化学知识无关联的是（ ）
13．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
A．透明溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．在盐酸中：、、、
D．能与Al反应放出的溶液中：、、、
14．由重晶石矿（主要成分是，含等杂质）可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体，下列说法正确的是（ ）
A．“高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率
B．“高温焙烧”时只有被C还原
C．“浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应
D．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
15．对于基元反应，下列有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（ ）
A．加入适宜催化剂，可使活化分子百分数增大B．增大HI浓度，单位体积内活化分子数目增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大压强，活化分子百分数增大
16．溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率v与的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积V的溶液、溶液和水，充分搅拌，无明显现象。控制体系温度，通过分液漏斗向锥形瓶中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mL所需时间t。实验数据如下表。下列说法正确的（ ）
A．实验3中，
B．若实验4反应从开始到结束历时bs，则整个过程
C．；若，则
D．醋酸可能作该反应的催化剂，且不改变反应历程
17．与合成反应如下：。在2L的密闭容器中充入1ml和2ml。不同温度下，进行多组实验模拟此反应，和的初始消耗速率v与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，升高温度可以提高的平衡产率
B．A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了限度
C．反应需在300℃以上进行，故该反应为吸热反应
D．相同温度下，若再充入1ml和2ml，的平衡转化率升高
18．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ： 反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的
B．M点反应Ⅰ的平衡常数
C．N点的物质的量是的3倍
D．若按投料，则曲线之间交点位置不变
19．下列实验的操作、现象及结论均正确的是（ ）
20．常温下，向恒容密闭容器中充入一定量X、Y和M气体，所得体系中同时存在如下平衡：①②③
X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，400s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．100～400s内，
B．100s时反应③的逆反应速率大于正反应速率
C．若改为恒压密闭容器，体系达平衡后再充入Ar（不参与反应），再次达平衡后不变
D．若反应③的活化能，则X比Y更稳定
二、简答题（本题共4小题，共60分）
21．硫及其化合物在工业生产中用途广泛。
Ⅰ．常见含硫化合物的制备
（1）关于含硫物质制备说法正确的是______（填标号）。
a．Cu与浓硫酸加热可制得b．Fe与硫粉混合加热可制得FeS
c．工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收d．S在足量中燃烧可制备
（2）实验室常用70%硫酸与反应制备，而不用98.3%硫酸的原因是______。
Ⅱ．常用于纺织业等领域。实验室欲制备。
【查阅资料】是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。
【产品制备】实验装置如图所示（夹持装置省略）：
（3）仪器B和D的作用是______，E中试剂最合适是______（填标号）。
a．浓b．饱和溶液c．NaOH溶液d．饱和食盐水
（4）先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓，C中反应生成和，写出C中反应的离子方程式______。
（5）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。
（所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择）
（6）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对（4）中步骤进行了改进，改进的操作是______。
22．深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．合成尿素：一种合成尿素反应的机理及能量（单位：）变化如图，TS表示过渡态。
（1）合成尿素总反应的热化学方程式为______。
（已知，）
（2）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生（1）中反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。
a．的体积分数不再变化b．化学平衡常数K不变
c．d．体系中气体的密度不变
（3）如右下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点______（填“是”或“不是”）平衡状态，℃以上曲线②下降的原因可能是______（答出一点即可）。
Ⅱ．CO处理大气污染物
（4）已知、CO在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步反应为；则第二步反应为______。
（5）已知：反应的速率方程为，k为速率常数，主要与温度、活化能有关。为提高反应速率，可采取的措施是______（填标号）。
a．升温b．恒容时，再充入COc．改用高效催化剂d．恒压时，再充入Ar
（6）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生（5）中所述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如右图所示。
表示的转化率随变化的曲线为______曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；上述反应的______0（填“＞、＜或＝”）。
23．重铬酸钾是一种重要的化工原料，可由铬铁矿（主要成分为，还含有硅、铝的氧化物等杂质）制备，流程如图所示：
已知：Ⅰ．碱性条件下，主要以形式存在，加入酸会转为。
Ⅱ．有关物质的溶解度如右图所示：
（1）为了提高单位时间内熔块的浸出率，可以采取的措施为______（任写一条）。
（2）步骤①中主要反应为：
上述反应配平后与的系数比为______。
（3）滤渣1中含量最多的金属元素是______，滤渣2的主要成分是Y及含硅杂质。向滤液1通入过量得到Y的离子方程式为______。
（4）步骤④将滤液2的pH调小的原因是______（结合离子方程式和文字表述说明）。
（5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：______，过滤、洗涤、干燥。
（6）某工厂用448kg铬铁矿粉（的含量为80%）制备，最终得到产品182.4kg，则的产率为______%。
24．CO、加氢可合成甲醇和乙醇，实现“碳中和”。该体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
（1）上述反应中，______（写出一个代数式即可）。
（2）密闭容器中，上述反应体系达平衡状态后，下列描述正确的有______（填标号）。
a．加入催化剂，可提高的平衡转化率
b．降低温度，反应V的正反应速率增大，逆反应速率减小
c．恒温恒容充入，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡均向左移动
d．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动
（3）恒容下，，并按照不同氢碳比投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比时，平衡后体系中、的选择性随温度变化的关系。
已知：的选择性；
的选择性
①图甲中x______3（填“＞、＜或＝”），其原因是______。
（2）Q点对应的体系中______ml；此时，转化了4ml，则反应的平衡常数______。
（为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）
（4）已知：，其中R、C均为大于0的常数。反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度（、）下的平衡常数之比如下表：
则______（填“＞、＜或＝”，下同），______。
成都七中2023-2024学年度下期高2026届半期考试
化学试卷参考答案
一、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）
二、简答题（本题共4小题，共60分）
21．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）ab（2）硫酸浓度过高，不利于电离（浓度较低），从而导致反应速率慢
（3）作安全瓶（或防倒吸）c（1分）
（4）
（5）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀HCl（3分）
（6）先向A中烧瓶滴加浓，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入和混合溶液
22．（除特殊标注外，每空2分，共16分）
（1）
（共3分：方程式2分，未标明物质状态或标注错误扣1分，未配平扣1分，“”写作“＝”也得分；计算1分）
（2）a（3）不是（1分）随着温度升高，催化剂活性降低（或发生副反应）
（4）（5）ac（6）Ⅱ＜
23．（每空2分，共14分）
（1）粉碎固体、适当搅拌、适当升温等合理答案均可
（2）2∶7
（3）铁或Fe
（4）增大，促使平衡正移，将转化成
（5）蒸发浓缩，冷却结晶（6）75
24．（每空2分，共16分）
（1）或（2）cd
（3）＞相同温度下，氢碳比越大（或增加氢气的物质的量），该体系加氢反应的平衡向右进行，CO和的平衡转化率均增大，故x＞
（4）＞ ＞
性质
用途
A
浓硝酸具有热稳定性
可用无色细口瓶储存浓硝酸
B
具有漂白性
可使溴水褪色
C
浓硫酸具有吸水性
可用浓硫酸干燥
D
NaClO具有强氧化性
可将“84消毒液”与“洁厕灵”混合进行环境消毒
选项
生活情境
化学知识
A
向葡萄酒中添加适量
起到杀菌消毒、抗氧化的作用
B
用作消化系统X射线检查内服剂
难溶于盐酸
C
放电影时可看到光柱从放映室射到银幕上
许多含金属元素的物质可做焰色试验
D
食品包装袋中填充使食品保鲜
断开氮氮三键需要较多能量
V/mL
t/s
溶液
溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
8.0
334
2
4.0
4.0
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
选项
操作
现象
结论
A
向盛有未知溶液的试管中滴加足量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中不含
B
向2支分别盛有5mL、溶液的试管中同时加入2mL5%溶液
均有气泡产生且溶液产生气泡快
溶液反应速率快
C
往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体
溶液先变成血红色后无明显变化
与的反应不可逆
D
用50mL注射器抽入20mL和混合气体，细管端用橡胶塞封闭，将针筒迅速推至10mL处
混合气体的颜色先变深再变浅
平衡右移
反应Ⅰ
0.8
反应Ⅱ
0.75
选项
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
C
A
B
B
C
D
选项
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
A
D
C
D
C
D
B