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2024届南昌市第十九中学高三下学期模拟预测化学试题（原卷版+解析版）
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考试时间：75分钟 满分100分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 Ba 137 Hg 201
第I部分
一、选择题（14题，共42分）
1. 化学促进科技进步和社会发展。下列说法错误的是
A. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
B. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出
C. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. 东方超环(人造太阳)使用的(氘)、(氚)是不同的核素
【答案】B
【解析】
【详解】A．熟石膏的主要成分为，A项正确；
B．铷单质的金属性强，与水剧烈反应放出氢气，B项错误；
C．石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项正确；
D．(氘)、(氚)是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，D项正确；
故选：B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 氮原子轨道的电子云轮廓图：
B. 的电子式：
C. 反-2-丁烯的结构简式为：
D. 的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮原子轨道的电子云轮廓图为，A错误；
B．的电子式为，B错误；
C．反-2-丁烯的结构简式为，C正确；
D．的结构式为，D错误；
答案选C。
3. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 62g白磷中含有2NA个原子
B. 1 ml 中含有π键的数目为3NA
C. 0.1 ml·L-1的Na2S溶液中N(S2-)+N(HS-)+N(H2S)=0.1NA
D. 0.2 ml·L-1 K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cr2O数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．62g白磷中磷原子的物质的量是62g÷31g/ml＝2ml，其中含有2NA个原子，A正确；
B．苯分子中含有大π键，1 ml苯分子中含有π键的数目不是3NA，B错误；
C．0.1 ml·L-1的Na2S溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒数目，C错误；
D．铬酸钾在酸性溶液中转化为重铬酸钾的反应是可逆反应，因此0.2 ml·L-1 K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cr2O数目小于0.1NA，D错误；
答案选A。
4. 蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链
B. 肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构
C. 蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应
D. 向蛋白质溶液中加入稀溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出
【答案】D
【解析】
【详解】A．是由一分子氨基酸的羧基和一分子氨基酸的氨基经过脱水缩合脱去一分子水形成的酰胺键得到肽链，A正确；
B．多肽链盘曲、折叠时能够形成特定的空间结构，此时可能形成氢键，B正确；
C．蛋白质中含有羧基和氨基，所以氨基酸和蛋白质具有两性，能和碱、酸反应，C正确；
D．向蛋白质溶液中加入浓溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出，发生盐析，盐析是一个可逆过程，加水后又可以溶解，因此稀溶液不可以，D错误；
故选D。
5. 下列化学反应表示错误的是
A. 氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：
B. BeO可溶于强碱溶液：
C. 向新制氯水中加入少量：
D. 溶液中加入少量盐酸：+H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成碘单质和亚铁离子，氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中反应为：，A正确；
B．Be、Al在对角线位置，化学性质具有相似性，BeO可溶于强碱溶液反应类似于氧化铝溶于强碱反应：，B正确；
C．新制氯水中含有氯气和水生成的盐酸和弱酸次氯酸，盐酸和反应生成氯化钙和水二氧化碳，故总反应为：，C正确；
D．盐酸的酸性强于苯酚和苯甲酸，苯甲酸为弱酸，反应为+2H+=，D错误；
故选D。
6. 某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列说法错误的是
A. 电负性:B. 和均为极性分子
C. MW与水反应后的溶液呈碱性D. 利的VSEPR模型名称均为平面三角形
【答案】B
【解析】
【分析】由化合物的结构可知，M为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键分别为1、4、2、4，W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和Z同主族，则W为H元素、X为C元素、Y为O元素、M为Na元素、Z为S元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为CB．乙炔分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，故B错误；
C．氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应所得溶液呈碱性，故C正确；
D．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，则分子的VSEPR模型均为平面三角形，故D正确；
故选B。
7. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是
A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A正确；
B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确；
C．产物I和产物II存在可逆反应，则产物II和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物II和产物I的比例不变，故C错误；
D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。
综上所述，答案为C。
8. 实验室以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是
A. 可在装置甲中进行“酸浸”操作
B. 按图乙所示操作检验“氧化”步骤中是否完全氧化
C. 用装置丙过滤“调pH”后所得悬浊液
D. 用装置丁加热烘干晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，甲装置为固液不加热装置，可进行“酸浸”操作，故A正确；
B．胶头滴管应在试管口的正上方，不能插入试管中，故B错误；
C．过滤时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故C错误；
D．加热烘干容易失去结晶水，应低温烘干，故D错误；
故答案为：A。
9. 25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是
A. 由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B. 第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全
C. 由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8
D. 上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和反应是一个进行的极快的反应，瞬间就可完成，A正确；
B．由图可知第6次加入盐酸时，溶液的pH不变，Mg(OH)2沉淀消耗完全，B正确；
C．由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6，，则，，，C错误；
D．沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变，D正确；
故选C。
10. 探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用pH试纸测定等物质的量浓度的Na2S和NaCl溶液的pH，前者pH大，证明酸性H2S＜HCl，非金属氧化性与最高价氧化物含氧酸相对于，A错误；
B．在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，分子晶体溶于水也可能导电，B错误；
C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应进行，硫酸浓度减小，不参加反应，再加入NaNO3，与未反应的硫酸结合成HNO3，HNO3与铜继续反应，C正确；
D．将足量SO2通入Na2CO3溶液中，生成CO2混有SO2，通入KMnO4溶液除去气体中的SO2，继续通入澄清石灰水，说明生成了CO2，则证明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，无法证明Ka1(H2CO3)与Ka2(H2SO3)关系，D错误；
故答案：C。
11. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是
A. SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4
B. 加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)
C. 步骤X可以是蒸干灼烧
D. 若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用
【答案】C
【解析】
【分析】铅膏向浆液中加入二氧化硫和(NH4)2CO3，PbO2具有氧化性，将二氧化硫氧化，生成硫酸铅，再加入碳酸铵发生反应，生成PbCO3和(NH4)2SO4；向PbCO3中加入HNO3生成Pb(NO3)2和二氧化碳气体，Pb(NO3)2处理得到铅单质。
【详解】A．二氧化硫具有还原性，根据分析可知，SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4，A正确；
B．根据分析可知，加入(NH4)2CO3后，PbSO4转化为PbCO3，发生的反应为PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)，B正确；
C．Pb(NO3)2溶液水解生成氢氧化铅和挥发性酸，蒸干灼烧得到铅氧化物，C错误；
D．若步骤X为电解，则整个流程中阳极生成硝酸、阴极生成铅单质，HNO3可循环使用，D正确；
故选C
12. 已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解，298K时，c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是
A. RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10
B. RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度
C. 等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-)
D. pH=6时，c(A-)>2×10-5ml•L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题图可知，，，此时，则，故A正确；
B．难溶性盐RA在水溶液中存在溶解平衡，在ROH溶液中，相当于在水中增加R+的量，RA的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，所以RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度，故B正确；
C．ROH是一元弱碱，A-不发生水解，所以等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强酸弱碱盐，溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(ROH)+c(OH-)，故C正确；
D．pH=6时，，此时，<2×10-5ml•L-1，故D错误；
选D。
第II部分
二、填空题（15-18题，共58分）
13. 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。以钛白工业废酸(含、等离子)为原料制备氧化钪的一种流程如下图。
回答下列问题：
（1）基态钪原子价层电子排布式为___________。
（2）“萃取”时，钛白工业废酸中加入可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的，其中的作用是___________(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．提供配体
（3）“洗涤”时，洗涤剂是用和三种试剂按一定比例混合而成。实验室中混合三种试剂的操作是：将A试剂沿烧杯内壁缓慢注入B试剂中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再将所得混合液缓慢注入C试剂中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的___________、___________。
（4）萃取剂萃取的原理为(代表萃取剂)。在“反萃取”中，加入溶液后生成等物质，其中生成含化合物的化学方程式为___________。时，经“反萃取”后所得滤液的，则残留的浓度为___________(已知：时，。
（5）“沉钪”时用到草酸。已知草酸的，则在时，的草酸溶液中___________。
（6）在空气中焙烧的化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2）C （3） ①. ②.
（4） ①. ②.
（5）8.4 （6）
【解析】
【分析】向钛白工业废酸(、等离子)加入萃取剂，进行萃取，进入油相，分液后洗涤，再加入氢氧化钠反萃取，分别生成，过滤后加入酸进行酸溶，溶解生成，再加入草酸进行沉钪生成，在空气中焙烧，发生，生成，据此回答。
【小问1详解】
钪位于元素周期表中第四周期第ⅢB族，故基态钪原子的价层电子排布式为，故答案为：；
【小问2详解】
中O的化合价为价，故钛的化合价为价；加入，形成，故的作用是提供配体，故答案为：C；
【小问3详解】
由于浓H2SO4密度比水大，溶于水放出大量的热量，为了防止产生液体飞溅引起实验事故，且由于加热会挥发，故实验室中混合三种试剂的操作是：将浓沿烧杯内壁缓慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再将所得混合液缓慢注入试剂中，并不断搅拌，则A、C分别为、，故答案为：、；
【小问4详解】
在“反萃取”中，加入溶液后生成，其中生成含化合物的化学方程式为；时，经“反萃取”后所得滤液的，即，则残留的浓度为，故答案为：；；
【小问5详解】
在时，的草酸溶液中，故答案为：8.4；
【小问6详解】
在空气中焙烧，草酸根中碳的化合价是+3价，灼烧草酸时会被氧气氧化为CO2，化学方程式为，故答案为：。
14. 2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常用间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成，原理如下。
部分物质相关性质如下表：
制备过程如下：
第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末后加到图1所示的三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min。
第二步：硝化。待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度，继续搅拌。
第三步：去磺酸基。将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机化合物在低于的情况下随水蒸气一起被蒸出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）“磺化”步骤中，控制温度最合适的范围是___________(填标号)；引入磺酸基的目的是___________。
A． B． C． D．
（3）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机化合物的方法之一，被提纯物质必须具备的性质有___________(填字母)。
A. 难溶于水B. 难挥发C. 较低的熔点D. 与水不发生化学反应
（4）图2中，反应一段时间后，停止蒸馏操作是：先___________，再___________，最后停止通冷凝水。
（5）蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：___________。
（6）本实验最终获得橘红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为___________(保留3位有效数字)。
【答案】（1）球形冷凝管
（2） ①. A ②. 防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1，3-苯二酚的产率 （3）AD
（4） ①. 打开活塞 ②. 停止在A处加热
（5）取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净
（6）14.3%
【解析】
【分析】称取77.0g间苯二酚，碾成粉末后加到三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min，发生磺化反应，待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度在低于30℃左右，进行硝化反应；将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶中，水蒸气蒸馏，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。
【小问1详解】
分析图中装置可知，仪器a为球形冷凝管，起到冷凝回流，可提高原料的利用率，故答案为：球形冷凝管；
小问2详解】
根据题干信息可判断硝化反应温度需要低于30℃，一般控制在25～30℃左右，故选A；第一步磺化引入磺酸基基团，可防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1，3-苯二酚的产率，故答案为：A；防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1，3-苯二酚的产率；
【小问3详解】
能用水蒸气蒸馏来分离和提纯的物质，则被提纯的物质必须不溶或难溶于水，便于最后分离，在沸腾下不与水发生化学反应，具有一定的挥发性，故答案为： AD；
【小问4详解】
反应一段时间后，停止蒸馏的操作是：应先打开活塞，再停止在A处加热，最后停止通冷凝水，故答案为：打开活塞；停止在A处加热；
【小问5详解】
步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，其中含有硫酸根离子，证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净的操作为取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净；
【小问6详解】
77.0g间苯二酚的物质的量为0.7ml，根据元素守恒可知，生成的2-硝基-1，3-苯二酚的质量为，产率为，故答案为：14.3%。
15. 硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题：
（1）已知：I．S(g) +O2(g)= SO2(g) ΔH1=－a kJ·ml －1
II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g) ΔH2=－b kJ·ml －1
III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·ml －1
①若反应III中正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆，则E逆－E正=___________(用含a和b的代数式表示)。
②若一种脱除H2S回收硫黄工艺的两个阶段为反应II、III，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为________，若n(H2S)：n(O2)过小，会导致________。
（2）若某种废气中含有H2S，将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化过程如图所示。转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。
①过程i中发生反应的离子方程式为___________。
②一般认为K> 105时反应进行得较完全。已知：25 °C时Ksp(CuS) =1.25 ×10－36，H2S的Ka1=1 ×10－7，Ka2=1 ×10－15，则25 °C时过程ii中的反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。
（3）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2 ml H2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g) +S2(g) ，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是___________，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点___________ ( 填“大于”“等于”或“小于”)n点。
②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，该反应的平衡常数Kp=___________ MPa( 用分数表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） ①. (b－3a) kJ/ml ②. 2：1 ③. SO2不能完全转化为S，多余的SO2排放到空气中会污染大气
（2） ①. 4Fe2+ +4H+ +O2= 4Fe3+ +2H2O ②. 能
（3） ①. v正 ②. 小于 ③.
【解析】
【小问1详解】
I．S(g) +O2(g)= SO2(g) ΔH1=－a kJ·ml －1
II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g) ΔH2=－b kJ·ml －1
III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·ml －1
①根据盖斯定律II- I×3得2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·ml －1=(3a-b) kJ·ml －1，若反应III中正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，则E逆－E正=(b-3a) kJ/ml。
②脱除H2S回收硫黄，H2S被氧化为S单质，S元素化合价升高2，氧气中氧元素化合价降低2，根据得失电子守恒，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为2:1，若n(H2S)：n(O2)过小，氧气过量，会导致SO2不能完全转化为S，多余的SO2排放到空气中会污染大气。
【小问2详解】
①根据图示，过程i中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为4Fe2+ +4H+ +O2= 4Fe3+ +2H2O。
②根据图示，25 °C时过程ii中的反应为Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H+(aq)，K= ，所以反应能进行完全。
【小问3详解】
①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点H2S的转化率小于该条件下的平衡转化率，反应正向进行，v正大于v逆；根据图示，随温度升高，H2S的平衡转化率增大，可知正反应吸热，温度越高平衡常数越大，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点小于n点。
②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，H2S的平衡转化率为40%，则平衡体系中H2S的物质的量为1.2ml、氢气的物质的量为0.8ml、S2的物质的量为0.4ml，该反应的平衡常数Kp=MPa。
16. 有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图：
已知：R1COR2+RCH2COR′
请回答：
（1）X的结构简式为______。E的结构简式为______。
（2）下列说法正确的是______。
A. －SH的性质类似于－OH，化合物X一定条件下可发生缩聚反应
B. 化合物C中有一个手性C原子，所有原子可以同一平面上
C. 化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应
D. 的结构中，4个C和2个S的杂化方式均相同
（3）根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式______。
（4）写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体：______。
①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种
②IR光谱显示结构中含“－CN”和“C=S”结构；
③1H－NMR谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。
（5）请以化合物CH2=CH2、为原料，设计化合物的合成路线：______(无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. HSCH2CH2CH2SH ②. （2）AD
（3）+2NaOH+2NaCl
（4）、、 （5）
【解析】
【分析】A分子结构为：，与X()发生取代反应生成B()，与发生取代反应生成C()，再与Y（）反应生成D()，在硫酸和条件下生成E()，E在吡啶生成和六氢吡啶条件写，最后生成F。
【小问1详解】
X的结构简式为：；E的结构简式为。
【小问2详解】
A. －SH的性质类似于，含有的化合物在一定条件下能发生缩聚反应，故X一定条件下可发生缩聚反应，A正确；
B. 化合物C中有一个手性C原子，但是有4个饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，B错误；
C. 化合物F含有碳碳双键和酮基，可发生加氢还原反应和加聚反应，但不能发生水解反应，C错误；
D. 的结构中，4个C和2个S都含有4个价层电子对，杂化方式均为，D正确；
故选AD。
【小问3详解】
Y的结构简式为：，在溶液中发生水解反应，方程式为：+；
【小问4详解】
根据条件，符合条件的化合物C的同分异构体有： 、、。
【小问5详解】
根据题目信息，以化合物CH2=CH2、为原料，合成路线为： 。选项
实验方案
现象
结论或解释
A
用试纸测定等物质的量浓度的和溶液的
前者大
非金属性：
B
将溶于水，进行导电性实验
溶液可导电
由此可证明中含有离子键
C
浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入固体
Cu继续溶解并产生红棕色气体
硫酸有剩余
D
将足量通入溶液中，逸出的气体依次通入足量酸性溶液、澄清石灰水
酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
名称
相对分子质量
性状
熔点/℃
水溶性(常温)
间苯二酚
110
白色针状晶体
110.7
易溶
2-硝基-1，3-苯二酚
155
橘红色针状晶体
87.8
难溶
考试时间：75分钟 满分100分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 Ba 137 Hg 201
第I部分
一、选择题（14题，共42分）
1. 化学促进科技进步和社会发展。下列说法错误的是
A. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
B. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出
C. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. 东方超环(人造太阳)使用的(氘)、(氚)是不同的核素
【答案】B
【解析】
【详解】A．熟石膏的主要成分为，A项正确；
B．铷单质的金属性强，与水剧烈反应放出氢气，B项错误；
C．石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项正确；
D．(氘)、(氚)是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，D项正确；
故选：B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 氮原子轨道的电子云轮廓图：
B. 的电子式：
C. 反-2-丁烯的结构简式为：
D. 的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮原子轨道的电子云轮廓图为，A错误；
B．的电子式为，B错误；
C．反-2-丁烯的结构简式为，C正确；
D．的结构式为，D错误；
答案选C。
3. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 62g白磷中含有2NA个原子
B. 1 ml 中含有π键的数目为3NA
C. 0.1 ml·L-1的Na2S溶液中N(S2-)+N(HS-)+N(H2S)=0.1NA
D. 0.2 ml·L-1 K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cr2O数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．62g白磷中磷原子的物质的量是62g÷31g/ml＝2ml，其中含有2NA个原子，A正确；
B．苯分子中含有大π键，1 ml苯分子中含有π键的数目不是3NA，B错误；
C．0.1 ml·L-1的Na2S溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒数目，C错误；
D．铬酸钾在酸性溶液中转化为重铬酸钾的反应是可逆反应，因此0.2 ml·L-1 K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cr2O数目小于0.1NA，D错误；
答案选A。
4. 蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链
B. 肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构
C. 蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应
D. 向蛋白质溶液中加入稀溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出
【答案】D
【解析】
【详解】A．是由一分子氨基酸的羧基和一分子氨基酸的氨基经过脱水缩合脱去一分子水形成的酰胺键得到肽链，A正确；
B．多肽链盘曲、折叠时能够形成特定的空间结构，此时可能形成氢键，B正确；
C．蛋白质中含有羧基和氨基，所以氨基酸和蛋白质具有两性，能和碱、酸反应，C正确；
D．向蛋白质溶液中加入浓溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出，发生盐析，盐析是一个可逆过程，加水后又可以溶解，因此稀溶液不可以，D错误；
故选D。
5. 下列化学反应表示错误的是
A. 氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：
B. BeO可溶于强碱溶液：
C. 向新制氯水中加入少量：
D. 溶液中加入少量盐酸：+H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成碘单质和亚铁离子，氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中反应为：，A正确；
B．Be、Al在对角线位置，化学性质具有相似性，BeO可溶于强碱溶液反应类似于氧化铝溶于强碱反应：，B正确；
C．新制氯水中含有氯气和水生成的盐酸和弱酸次氯酸，盐酸和反应生成氯化钙和水二氧化碳，故总反应为：，C正确；
D．盐酸的酸性强于苯酚和苯甲酸，苯甲酸为弱酸，反应为+2H+=，D错误；
故选D。
6. 某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列说法错误的是
A. 电负性:B. 和均为极性分子
C. MW与水反应后的溶液呈碱性D. 利的VSEPR模型名称均为平面三角形
【答案】B
【解析】
【分析】由化合物的结构可知，M为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键分别为1、4、2、4，W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和Z同主族，则W为H元素、X为C元素、Y为O元素、M为Na元素、Z为S元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为C
C．氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应所得溶液呈碱性，故C正确；
D．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，则分子的VSEPR模型均为平面三角形，故D正确；
故选B。
7. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是
A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A正确；
B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确；
C．产物I和产物II存在可逆反应，则产物II和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物II和产物I的比例不变，故C错误；
D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。
综上所述，答案为C。
8. 实验室以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是
A. 可在装置甲中进行“酸浸”操作
B. 按图乙所示操作检验“氧化”步骤中是否完全氧化
C. 用装置丙过滤“调pH”后所得悬浊液
D. 用装置丁加热烘干晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，甲装置为固液不加热装置，可进行“酸浸”操作，故A正确；
B．胶头滴管应在试管口的正上方，不能插入试管中，故B错误；
C．过滤时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故C错误；
D．加热烘干容易失去结晶水，应低温烘干，故D错误；
故答案为：A。
9. 25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是
A. 由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B. 第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全
C. 由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8
D. 上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和反应是一个进行的极快的反应，瞬间就可完成，A正确；
B．由图可知第6次加入盐酸时，溶液的pH不变，Mg(OH)2沉淀消耗完全，B正确；
C．由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6，，则，，，C错误；
D．沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变，D正确；
故选C。
10. 探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用pH试纸测定等物质的量浓度的Na2S和NaCl溶液的pH，前者pH大，证明酸性H2S＜HCl，非金属氧化性与最高价氧化物含氧酸相对于，A错误；
B．在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，分子晶体溶于水也可能导电，B错误；
C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应进行，硫酸浓度减小，不参加反应，再加入NaNO3，与未反应的硫酸结合成HNO3，HNO3与铜继续反应，C正确；
D．将足量SO2通入Na2CO3溶液中，生成CO2混有SO2，通入KMnO4溶液除去气体中的SO2，继续通入澄清石灰水，说明生成了CO2，则证明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，无法证明Ka1(H2CO3)与Ka2(H2SO3)关系，D错误；
故答案：C。
11. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是
A. SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4
B. 加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)
C. 步骤X可以是蒸干灼烧
D. 若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用
【答案】C
【解析】
【分析】铅膏向浆液中加入二氧化硫和(NH4)2CO3，PbO2具有氧化性，将二氧化硫氧化，生成硫酸铅，再加入碳酸铵发生反应，生成PbCO3和(NH4)2SO4；向PbCO3中加入HNO3生成Pb(NO3)2和二氧化碳气体，Pb(NO3)2处理得到铅单质。
【详解】A．二氧化硫具有还原性，根据分析可知，SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4，A正确；
B．根据分析可知，加入(NH4)2CO3后，PbSO4转化为PbCO3，发生的反应为PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)，B正确；
C．Pb(NO3)2溶液水解生成氢氧化铅和挥发性酸，蒸干灼烧得到铅氧化物，C错误；
D．若步骤X为电解，则整个流程中阳极生成硝酸、阴极生成铅单质，HNO3可循环使用，D正确；
故选C
12. 已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解，298K时，c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是
A. RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10
B. RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度
C. 等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-)
D. pH=6时，c(A-)>2×10-5ml•L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题图可知，，，此时，则，故A正确；
B．难溶性盐RA在水溶液中存在溶解平衡，在ROH溶液中，相当于在水中增加R+的量，RA的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，所以RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度，故B正确；
C．ROH是一元弱碱，A-不发生水解，所以等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强酸弱碱盐，溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(ROH)+c(OH-)，故C正确；
D．pH=6时，，此时，<2×10-5ml•L-1，故D错误；
选D。
第II部分
二、填空题（15-18题，共58分）
13. 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。以钛白工业废酸(含、等离子)为原料制备氧化钪的一种流程如下图。
回答下列问题：
（1）基态钪原子价层电子排布式为___________。
（2）“萃取”时，钛白工业废酸中加入可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的，其中的作用是___________(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．提供配体
（3）“洗涤”时，洗涤剂是用和三种试剂按一定比例混合而成。实验室中混合三种试剂的操作是：将A试剂沿烧杯内壁缓慢注入B试剂中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再将所得混合液缓慢注入C试剂中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的___________、___________。
（4）萃取剂萃取的原理为(代表萃取剂)。在“反萃取”中，加入溶液后生成等物质，其中生成含化合物的化学方程式为___________。时，经“反萃取”后所得滤液的，则残留的浓度为___________(已知：时，。
（5）“沉钪”时用到草酸。已知草酸的，则在时，的草酸溶液中___________。
（6）在空气中焙烧的化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2）C （3） ①. ②.
（4） ①. ②.
（5）8.4 （6）
【解析】
【分析】向钛白工业废酸(、等离子)加入萃取剂，进行萃取，进入油相，分液后洗涤，再加入氢氧化钠反萃取，分别生成，过滤后加入酸进行酸溶，溶解生成，再加入草酸进行沉钪生成，在空气中焙烧，发生，生成，据此回答。
【小问1详解】
钪位于元素周期表中第四周期第ⅢB族，故基态钪原子的价层电子排布式为，故答案为：；
【小问2详解】
中O的化合价为价，故钛的化合价为价；加入，形成，故的作用是提供配体，故答案为：C；
【小问3详解】
由于浓H2SO4密度比水大，溶于水放出大量的热量，为了防止产生液体飞溅引起实验事故，且由于加热会挥发，故实验室中混合三种试剂的操作是：将浓沿烧杯内壁缓慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再将所得混合液缓慢注入试剂中，并不断搅拌，则A、C分别为、，故答案为：、；
【小问4详解】
在“反萃取”中，加入溶液后生成，其中生成含化合物的化学方程式为；时，经“反萃取”后所得滤液的，即，则残留的浓度为，故答案为：；；
【小问5详解】
在时，的草酸溶液中，故答案为：8.4；
【小问6详解】
在空气中焙烧，草酸根中碳的化合价是+3价，灼烧草酸时会被氧气氧化为CO2，化学方程式为，故答案为：。
14. 2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常用间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成，原理如下。
部分物质相关性质如下表：
制备过程如下：
第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末后加到图1所示的三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min。
第二步：硝化。待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度，继续搅拌。
第三步：去磺酸基。将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机化合物在低于的情况下随水蒸气一起被蒸出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）“磺化”步骤中，控制温度最合适的范围是___________(填标号)；引入磺酸基的目的是___________。
A． B． C． D．
（3）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机化合物的方法之一，被提纯物质必须具备的性质有___________(填字母)。
A. 难溶于水B. 难挥发C. 较低的熔点D. 与水不发生化学反应
（4）图2中，反应一段时间后，停止蒸馏操作是：先___________，再___________，最后停止通冷凝水。
（5）蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：___________。
（6）本实验最终获得橘红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为___________(保留3位有效数字)。
【答案】（1）球形冷凝管
（2） ①. A ②. 防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1，3-苯二酚的产率 （3）AD
（4） ①. 打开活塞 ②. 停止在A处加热
（5）取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净
（6）14.3%
【解析】
【分析】称取77.0g间苯二酚，碾成粉末后加到三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min，发生磺化反应，待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度在低于30℃左右，进行硝化反应；将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶中，水蒸气蒸馏，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。
【小问1详解】
分析图中装置可知，仪器a为球形冷凝管，起到冷凝回流，可提高原料的利用率，故答案为：球形冷凝管；
小问2详解】
根据题干信息可判断硝化反应温度需要低于30℃，一般控制在25～30℃左右，故选A；第一步磺化引入磺酸基基团，可防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1，3-苯二酚的产率，故答案为：A；防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1，3-苯二酚的产率；
【小问3详解】
能用水蒸气蒸馏来分离和提纯的物质，则被提纯的物质必须不溶或难溶于水，便于最后分离，在沸腾下不与水发生化学反应，具有一定的挥发性，故答案为： AD；
【小问4详解】
反应一段时间后，停止蒸馏的操作是：应先打开活塞，再停止在A处加热，最后停止通冷凝水，故答案为：打开活塞；停止在A处加热；
【小问5详解】
步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，其中含有硫酸根离子，证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净的操作为取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净；
【小问6详解】
77.0g间苯二酚的物质的量为0.7ml，根据元素守恒可知，生成的2-硝基-1，3-苯二酚的质量为，产率为，故答案为：14.3%。
15. 硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题：
（1）已知：I．S(g) +O2(g)= SO2(g) ΔH1=－a kJ·ml －1
II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g) ΔH2=－b kJ·ml －1
III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·ml －1
①若反应III中正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆，则E逆－E正=___________(用含a和b的代数式表示)。
②若一种脱除H2S回收硫黄工艺的两个阶段为反应II、III，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为________，若n(H2S)：n(O2)过小，会导致________。
（2）若某种废气中含有H2S，将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化过程如图所示。转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。
①过程i中发生反应的离子方程式为___________。
②一般认为K> 105时反应进行得较完全。已知：25 °C时Ksp(CuS) =1.25 ×10－36，H2S的Ka1=1 ×10－7，Ka2=1 ×10－15，则25 °C时过程ii中的反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。
（3）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2 ml H2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g) +S2(g) ，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是___________，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点___________ ( 填“大于”“等于”或“小于”)n点。
②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，该反应的平衡常数Kp=___________ MPa( 用分数表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） ①. (b－3a) kJ/ml ②. 2：1 ③. SO2不能完全转化为S，多余的SO2排放到空气中会污染大气
（2） ①. 4Fe2+ +4H+ +O2= 4Fe3+ +2H2O ②. 能
（3） ①. v正 ②. 小于 ③.
【解析】
【小问1详解】
I．S(g) +O2(g)= SO2(g) ΔH1=－a kJ·ml －1
II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g) ΔH2=－b kJ·ml －1
III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·ml －1
①根据盖斯定律II- I×3得2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·ml －1=(3a-b) kJ·ml －1，若反应III中正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，则E逆－E正=(b-3a) kJ/ml。
②脱除H2S回收硫黄，H2S被氧化为S单质，S元素化合价升高2，氧气中氧元素化合价降低2，根据得失电子守恒，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为2:1，若n(H2S)：n(O2)过小，氧气过量，会导致SO2不能完全转化为S，多余的SO2排放到空气中会污染大气。
【小问2详解】
①根据图示，过程i中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为4Fe2+ +4H+ +O2= 4Fe3+ +2H2O。
②根据图示，25 °C时过程ii中的反应为Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H+(aq)，K= ，所以反应能进行完全。
【小问3详解】
①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点H2S的转化率小于该条件下的平衡转化率，反应正向进行，v正大于v逆；根据图示，随温度升高，H2S的平衡转化率增大，可知正反应吸热，温度越高平衡常数越大，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点小于n点。
②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，H2S的平衡转化率为40%，则平衡体系中H2S的物质的量为1.2ml、氢气的物质的量为0.8ml、S2的物质的量为0.4ml，该反应的平衡常数Kp=MPa。
16. 有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图：
已知：R1COR2+RCH2COR′
请回答：
（1）X的结构简式为______。E的结构简式为______。
（2）下列说法正确的是______。
A. －SH的性质类似于－OH，化合物X一定条件下可发生缩聚反应
B. 化合物C中有一个手性C原子，所有原子可以同一平面上
C. 化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应
D. 的结构中，4个C和2个S的杂化方式均相同
（3）根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式______。
（4）写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体：______。
①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种
②IR光谱显示结构中含“－CN”和“C=S”结构；
③1H－NMR谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。
（5）请以化合物CH2=CH2、为原料，设计化合物的合成路线：______(无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. HSCH2CH2CH2SH ②. （2）AD
（3）+2NaOH+2NaCl
（4）、、 （5）
【解析】
【分析】A分子结构为：，与X()发生取代反应生成B()，与发生取代反应生成C()，再与Y（）反应生成D()，在硫酸和条件下生成E()，E在吡啶生成和六氢吡啶条件写，最后生成F。
【小问1详解】
X的结构简式为：；E的结构简式为。
【小问2详解】
A. －SH的性质类似于，含有的化合物在一定条件下能发生缩聚反应，故X一定条件下可发生缩聚反应，A正确；
B. 化合物C中有一个手性C原子，但是有4个饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，B错误；
C. 化合物F含有碳碳双键和酮基，可发生加氢还原反应和加聚反应，但不能发生水解反应，C错误；
D. 的结构中，4个C和2个S都含有4个价层电子对，杂化方式均为，D正确；
故选AD。
【小问3详解】
Y的结构简式为：，在溶液中发生水解反应，方程式为：+；
【小问4详解】
根据条件，符合条件的化合物C的同分异构体有： 、、。
【小问5详解】
根据题目信息，以化合物CH2=CH2、为原料，合成路线为： 。选项
实验方案
现象
结论或解释
A
用试纸测定等物质的量浓度的和溶液的
前者大
非金属性：
B
将溶于水，进行导电性实验
溶液可导电
由此可证明中含有离子键
C
浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入固体
Cu继续溶解并产生红棕色气体
硫酸有剩余
D
将足量通入溶液中，逸出的气体依次通入足量酸性溶液、澄清石灰水
酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
名称
相对分子质量
性状
熔点/℃
水溶性(常温)
间苯二酚
110
白色针状晶体
110.7
易溶
2-硝基-1，3-苯二酚
155
橘红色针状晶体
87.8
难溶
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