2024届山东省日照市高三下学期二模化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ni 59 Ga 70
一、选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 《天工开物》有如下叙述：“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出)，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼”。文中不涉及的操作方法是
A. 分液B. 溶解C. 蒸发结晶D. 重结晶
【答案】A
【解析】
【分析】秽杂之物浮于面上，掠取去时，指过滤；然后入釜，注水煎炼，指溶解；硝化水干，指蒸发结晶；欲去杂还纯，再入水煎炼，指重结晶。
【详解】根据分析，选A。
2. 利用粒子轰击不同原子，可获得核素和的过程为；。下列说法错误的是
A. 基态原子第一电离能：M>ZB. 可用于测定文物年代
C. 原子半径：MC，A正确；
B．可用于测定文物年代，B错误；
C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：O>HFB. 键角：
C. 酸性：D. 分子极性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaH为离子晶体，H2O和HF是分子晶体，且H2O分子周围氢键数目比HF多，故沸点(常压)：NaH>H2O>HF，A正确；
B．的价层电子对数=4+0=4，H3O+的价层电子对数=3+1=4，NH3的价层电子对数=3+1=4，存在的孤电子对数越多，键角越小，氧原子的电负性大于N，故键角：> H3O+>NH3，B正确；
C．Cl-为吸电子基团，当甲基中H被Cl取代后，羧基中H更易被电离出来，因此酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，C错误；
D．PCl3为三角锥形，是极性分子，PCl5为三角双锥形结构，是非极性分子，故分子极性：PCl3>PCl5，D正确；
故选C。
4. 部分含氮物质的分类与相应化合物关系如图所示。下列说法错误的是
A. b具有碱性和还原性
B. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
C. 反应Ⅱ过程中生成0.1ml 时，转移1ml电子
D. 反应Ⅲ能有效降低水体中氮元素含量
【答案】D
【解析】
【分析】部分含氮物质的分类与相应化合物关系图，则a为NH3、b为N2H4、c为铵盐、d为+3价氮的盐、e为硝酸盐；
【详解】A．b为肼，结构简式为H2N-NH2，氨基具有碱性，N呈-2价化合价可升高具有还原性，A正确；
B．反应Ⅰ中-3价氮化合价变为0价，得到氧化产物氮气，+3价氮化合价变为0价，得到还原产物氮气，结合电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，B正确；
C．反应Ⅱ为硝酸根离子被亚铁离子还原为氮气，氮化合价由+5变为0，则生成0.1ml 时，转移0.1ml×2×5=1ml电子，C正确；
D．反应Ⅲ为d转化为c，+3价氮转化为-3价，亚硝酸盐转变未铵盐，不能有效降低水体中的氮元素含量，D错误；
故选D。
5. 有机物M是合成预防过敏性结膜炎阿卡他定(Alcaftadine)的重要中间体。下列关于有机物M的说法中错误的是
A. 分子式为B. 、杂化的碳原子数之比为1∶2
C. 可以发生加成、氧化、消去反应D. 组成元素的电负性：O>N>C>H
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据结构简式知，分子式，A正确；
B．标记1到9的碳原子是杂化，其余碳原子是杂化，、杂化的碳原子数之比为1∶1，B错误；
C．含有碳碳双键可以发生加成、氧化反应，含有羟基，(结合选项B的解析)可消去羟基与8号碳上的氢、故可以发生消去反应，C正确；
D．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，组成元素的电负性：O>N>C>H ，D正确；
故选B。
6. 下列操作规范且能达到实验目的是
A. ①配制100ml 0.1的NaCl溶液
B. ②用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量
C. ③中和热的测定
D. ④析出
【答案】D
【解析】
【详解】A．定容时当液面在刻度线下1-2厘米时，才改用胶头滴管，A错误；
B．高锰酸钾溶液既能氧化，又能氧化氯离子，无法测定盐酸酸化的溶液中的含量，B错误；
C．小烧杯和大烧杯之间有很大空隙，保温效果不好，导致热量损失较大，C错误；
D．乙醇的极性较小，可以析出，D正确；
故选D。
7. 苯磺酸氨氯地平片有效成分N的结构简式如图所示，下列关于N的说法错误的是
A. 含有2种含氧官能团
B. 可形成分子内氢键和分子间氢键
C. 1ml该物质最多可与3ml NaOH反应
D. 与足量氢气加成后分子中含有7个手性碳
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有2种含氧官能团：酯基、醚键，故A正确；
B．分子中存在-NH2，可形成分子内氢键和分子间氢键，故B正确；
C．该物质中含有两个酯基，且-Cl与苯环相连，与NaOH反应时，-Cl水解产生的酚羟基也能与NaOH反应，因此1ml该物质最多可与4ml NaOH反应，故C错误；
D．与足量氢气加成后分子中手性碳位置如图：，共7个，故D正确；
故选C。
8. 现有失去标签的溶液和NaCl溶液，设计实验进行鉴别。已知①为弱酸：为白色固体，微溶于水②标准电极电势；，，，，标准电极电势()越高，氧化剂的氧化性越强。分别取少量溶液进行实验，方案不可行的是
A. 分别滴入几滴酚酞
B. 分别滴加稀溶液，再滴加稀硝酸
C. 分别滴加酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液
D. 分别滴加少许溶液，加入酸化，再加入KSCN溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．分别滴加少许溶液，加入酸化，再加入KSCN溶液溶液显碱性，NaCl溶液显中性，分别滴入酚酞溶液，变红的是溶液，无变化的是NaCl溶液，故A可行；
B．分别滴加稀溶液，再滴加稀硝酸，有白色沉淀的是NaCl溶液，无现象的是溶液，故B可行；
C．分别滴加酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝的是溶液，无现象的是NaCl溶液，故C可行；
D．分别滴加少许溶液，加入酸化，再加入KSCN溶液，均生成Fe3+，溶液均变红，故D不可行。
答案选D。
9. 实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是
A. 环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得
B. 若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量
C. “操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用浓盐酸或
D. 试剂e可以选用浓盐酸或硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液，先向混合液中加入碳酸氢钠溶液，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠进入水相I，苯甲酸钠用稀盐酸或硫酸调节pH酸化可以得到苯甲酸，进一步处理得产品③为苯甲酸，有机相I中有环己醇和苯酚，可以加入氢氧化钠或碳酸钠将苯酚转化为苯酚钠使其进入水相II，调节pH进一步处理后得产品②为苯酚，则有机相II为环己烷，通过洗涤、干燥等进一步处理可分离出产品①环己烷。
【详解】A．由分析，产品①、②、③依次为环己醇、苯酚、苯甲酸，A正确；
B．由分析，有机相I中有环己醇和苯酚，苯酚和碳酸钠反应得碳酸氢钠，不会产生CO2，没有气泡产生，B错误；
C．操作X是分离出环己烷，液态有机物分离，且沸点相差较大，可以用蒸馏，试剂b是将苯酚钠转化为苯酚，可以用浓盐酸或CO2，C正确；
D．试剂e是将苯甲酸钠转化为苯甲酸，强酸可以实现，故试剂e可以选用浓盐酸或硫酸，D正确；
故错误的选B。
10. 某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联联反应构建C-B键，反应机理如图，下列说法正确的是
A. 过程中Ni的化合价未发生改变
B. L-Ni-Br为中间产物
C. catB·为催化剂
D. 理论上产生1ml 消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．流程中有锌参与的步骤中，锌化合价升高，Ni化合价降低，A错误；
B．根据流程知，构建C-B键的同时有L-Ni-Br生成，则L-Ni-Br为催化剂，B错误；
C．根据流程知，catB·为中间产物，C错误；
D．根据流程知，理论上1ml锌、1ml溴苯、1mlcatB—Br生成1ml 和1ml溴化锌，则消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1，D正确；
故选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 由下列实验现象不能获得相应的实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A．碳碳双键和醛基都可以使溴水褪色，无法证明丙烯醛分子中含有碳碳双键，A错误；
B．向等物质的量浓度KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液振荡，溶液颜色无明显变化，说明结合的能力：，B正确；
C．分别测定等物质的量浓度的NaF与溶液的pH，前者pH小于后者的pH，说明氟离子水解程度小于醋酸根的水解程度，则证明酸性：，C正确；
D．除了SO2还有其他气体如氯气等也可使品红溶液褪色，因此也可能是高锰酸钠等溶液，D错误；
故选AD。
12. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是
A. “全氢电池”的总反应为
B. “全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动
C. 阳极区发生的电极反应为
D. 理论上负极消耗1ml ，电解池阳极区减少1ml阳离子(忽略HClO的电离)
【答案】C
【解析】
【分析】由图知，右图为原电池，其中左边吸附层为负极，发生氧化反应，，右边吸附层为正极，发生还原反应，；右图为电解池，因为电解氯化钠溶液制备和HClO，则阳极反应式，阴极反应式为。
【详解】A．根据分析知，“全氢电池”的总反应为，A正确；
B．原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以“全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动，B正确；
C．因为电解氯化钠溶液制备和HClO，则阳极反应式，C错误；
D．理论上负极消耗1ml，即转移2ml电子，则有2ml阳离子（钠离子或者氢离子）通过阳离子交换膜进入阴极区，转移2ml电子根据，可以知道又得到1ml氢离子，则阳极区减少1ml阳离子(忽略HClO的电离)，D正确；
故选C。
13. 某矿石主要成分为，含有、等杂质。以该矿石为原料制备的工艺流程如下图所示：
下列说法正确的是
A. 在实验室模拟进行“焙烧”可以选用石英坩埚
B. 滤渣1只含有
C. 物质Y可选用，也可选用氨水
D. “沉铈”时消耗的与物质的量之比为2∶3
【答案】C
【解析】
【分析】磷铈镧矿加入浓硫酸焙烧得到酸废气，主要为二氧化硫、HF等，加水水浸除去滤渣Ⅰ主要为二氧化硅、磷酸铁、磷酸钙(硫酸钙)等，滤液加入氯化铁溶液除磷得到滤渣Ⅱ主要为磷酸铁等；滤液加入氨水调节pH=4使得铁等转化为沉淀而除去，加入碳酸氢铵溶液沉铈得到和滤液；
【详解】A．焙烧后的酸性气体为HF，能和二氧化硅反应，不可以使用石英容器，A错误；
B．滤渣1的成分主要有不反应的二氧化硅、生成的磷酸铁、磷酸钙(硫酸钙)，至少三种，B错误；
C．物质Y和溶液中氢离子反应调节pH，使得溶液中铁离子转化为沉淀而除去，且不影响后续Ce的沉淀分离，故可选用，也可选用氨水，C正确；
D．“沉铈”时与反应生成沉淀和二氧化碳、水，反应为，与物质的量之比为1:3，D错误；
故选C。
14. 体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1ml CO(g)和1ml (g)发生反应 ，在不同温度下反应50s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线N表示的变化情况
B. 0～50s，a点对应容器中的反应的平均速率
C. b点时一定处于平衡状态
D. c点时，
【答案】BD
【解析】
【分析】因为该反应是放热反应，所以升高温度，减小，增大，则曲线N表示的变化情况，曲线M表示的变化情况，则最后一条曲线代表体积分数与热力学温度的倒数关系。从c点到b点，温度升高，反应速率加快，体积分数增大，从b点到a点，温度升高，反应速率也加快，，但体积分数减小，说明b点时一定处于平衡状态，从b点到a点，平衡逆向移动，达到新的平衡。
【详解】A．根据分析知，曲线N表示的变化情况，A正确；
B．该反应是气体分子数不变的反应，a点体积分数是10%，则生成氢气，则CO也消耗了2ml,故，B错误；
C．根据分析知，b点时一定处于平衡状态，C正确；
D．c点时没有到达平衡，所以，D错误；
故选BD。
15. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的pH可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即，体系中、、、浓度的负对数pM与pH的关系如图所示。
已知：(MnS)>(ZnS)，离子浓度沉淀完全。下列说法错误的是
A. III表示与pH的关系曲线
B.
C.
D. 溶液中和均为0.1，完全沉淀时溶液的最小pH为7.6
【答案】AC
【解析】
【分析】H2S饱和溶液中随着pH增大，c(H+)减小，c(HS-)、c(S2-)均增大，则-lgc(HS-)和-lgc(S2-)随着pH增大而减小，且pH相同时，c(HS-)>c(S2-)，即-lgc(HS-)Ksp(ZnS)，即当c(S2-)相同时，c(Mn2+)>c(Zn2+)，则-lgc(Mn2+)和-lgc(Zn2+)随着pH增大而增大，且-lgc(Mn2+)