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河北省沧州市泊头市八县联考2023-2024学年高三下学期4月期中联考化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Te 128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 舌尖上的中国闻名天下。下列有关说法错误的是
A. 井冈烟笋—烟笋中的纤维素是天然高分子化合物
B. 宁都三杯鸡—陶瓷盆由黏土经物理变化制造的
C. 白浇雄鱼头—鱼肉中蛋白质水解的最终产物为氨基酸
D. 甲鱼粉皮—甲鱼壳中羟基磷灰石属于无机盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．烟笋的主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子化合物，A项正确；
B．陶瓷是由黏土经化学变化、物理变化制造的，B项错误；
C．鱼肉主要成分是蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，C项正确；
D．羟基磷灰石又称羟磷灰石，是碱式磷酸盐，属于无机盐类，D项正确；
故选：B。
2. 创造美好生活离不开化学的贡献。下列物质性质和用途匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．油漆主要成分是非极性分子，根据相似相溶原理，可以用甲苯清洗油漆，A正确；
B．过氧乙酸类似，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；
C．硅酸钠的熔点高，不容易燃烧，常用于制造耐火材料，C正确；
D．室温下，脱氧剂中炭粉没有表现还原性，铁粉表现还原性，D错误；
故选D。
3. 下列化学用语错误的是
A. 次氟酸(HOF)的电子式：
B. 能级电子云轮廓图：
C. 基态的价层电子排布图：
D. 的空间结构：
【答案】A
【解析】
【详解】A．HOF是共价化合物，电子式为，A错误；
B．能级电子云轮廓图为哑铃形，B正确；
C．根据核外电子排布规则，的5个未成对电子占据轨道，且自旋方向相同，C正确；
D．氨分子以及锌离子构成的配合物的空间结构为正四面体形，D正确；
故选A。
4. 近期，某课题组报道了一种通过手性路易斯碱催化不对称亲电硫代反应合成平面手性含硫大环化合物的方法。该反应的催化剂结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该有机分子所有的碳原子都采用杂化
B. 该有机分子中氮原子可提供孤电子对与质子形成配位键
C. 共价键键能大小决定该物质熔点高低
D. 该化合物中第一电离能最大的元素是磷元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物甲基中的碳原子采用杂化，故A错误；
B．该有机物中氮原子形成3个单键，每个氮原子有1个孤电子对。可与质子形成配位键，表现碱性，故B正确；
C．该化合物是分子晶体，其熔点由分子间作用力(范德华力)大小决定，与共价键无关，故C错误；
D．该化合物中第一电离能最大的元素是氮元素，故D错误；
故选B。
5. 下列离子方程式的书写错误的是
A. 向溶液中通入
B. 用饱和溶液浸泡锅炉水垢中的
C. 用氨水溶解试管中的
D. 在新制中滴加苯甲醛共热产生砖红色固体：
【答案】A
【解析】
【详解】A．，还原性：，少量只氧化，正确的离子方程式为，A项错误；
B．微溶于水，难溶于水，故可以转化成，B项正确；
C．溶于氨水形成银氨配离子，项正确；
D．还原(含生成，本身被氧化成，D项正确；
故选：A。
6. 叔丁基氯制备原理：。实验步骤：①向分液漏斗中加入叔丁醇和浓盐酸，轻轻旋摇；再盖好分液漏斗上口玻璃塞，翻转后摇振并放气，重复操作。②静置分层后分出有机相，依次用适量的水、溶液、水洗涤。③产物经无水氯化钙干燥后，滤入蒸馏烧瓶中，蒸馏，接收瓶用冰水浴冷却，收集48~52℃馏分。下列说法正确的是
A. 本实验还需用到烧杯、冷凝管、温度计和容量瓶等仪器
B. 步骤①及时放气的目的是防止分液漏斗内气压增大
C. 步骤②两次用水洗涤有机层除去的杂质相同
D. 步骤③采用油浴加热蒸馏烧瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A．上述实验涉及分液、过滤、蒸馏等操作，不需要容量瓶，A项错误；
B．本实验需多次排气，因为浓盐酸易挥发，导致分液漏斗内气压增大，液体可能喷出，B项正确；
C．第一次水洗主要除去盐酸；第二次水洗主要除去碳酸氢钠，二者洗涤除去的杂质不相同，C项错误；
D．本实验蒸馏温度低于100℃，应选用水浴加热蒸馏烧瓶，D项错误；
故选B。
7. 中国科学院化学研究所以开环—关环级联反应作为开环聚合驱动力的可控大环开环聚合新方法合成了有机物(M1)，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. M1的含氧官能团有3种B. 最多能消耗
C. M1属于芳香烃类化合物D. M1是手性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．M1含有酯基、硝基和酰胺基三种官能团，A项正确；
B．1个M1分子含2个羧基酯基、1个酰胺基、1个碳酸酯基，其中，1ml碳酸酯基能消耗2 ml NaOH，生成的酚羟基也会消耗1 ml NaOH，故1ml M1最多能消耗240 g NaOH，B项错误；
C．M1除C、H外，还含N、O，属于烃类衍生物，C项错误；
D．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子。M1分子不含手性碳原子，不是手性分子，D项错误；
故选A。
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，常温下，气体分子中键和键数目之比为1：2.其原子半径与原子序数、价层电子数关系如图所示。下列说法正确的是
A. W和简单氢化物的VSEPR模型完全相同B. 第一电离能：
C. 和所含化学键类型完全相同D. Z的氧化物用于制造中国“芯”
【答案】B
【解析】
【分析】气体分子中键和键数目之比为1：2，说明含有三键，该气体为N2，则W为氮元素，X、Y、Z的半径都比N原子的大，则三种元素均在第三周期，X的化合价为+1，则X为钠元素，Y为+3价，则Y为铝元素，Z为+4价则为硅元素。
【详解】A．的中心Si原子价层电子对数，VSEPR模型为正四面体形，的中心N原子价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，A项错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，B项正确；
C．中钠离子和含离子键和中N和N存在共价键，只含离子键，C项错误；
D．中国“芯”的材料是高纯硅，而二氧化硅用于制造光导纤维，D项错误；
故选B。
9. 利用电解原理可以实现环氧化合物的选择性电氢化。下列说法正确的是
A. a电极与电源负极连接
B 参与反应时有向极迁移
C. 一段时间后，极区电解质溶液的升高
D. 极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】a电极上H2失去电子变为H+，a为阳极，电极反应式为：，b为阴极，电极反应式为：。
【详解】A．a极为阳极，与电源正极连接，故A错误；
B．没有指定“标准状况”，不能计算的物质的量，故B错误；
C．极反应式为，生成的H+通过质子交换膜转移至极区，极区电解质溶液pH不变，故C错误；
D．极为阴极，环氧化合物发生还原反应，电极反应式为，故D正确；
故选D。
10. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，促进氨水释放出氨气，然后通过碱石灰进行干燥，A项正确：
B．硝酸铜、硝酸银浓度相等时，优先析出的金属，其金属离子的氧化性较强，故可以证明氧化性：，B项正确；
C．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，硫酸中硫的化合价没有变化，亚硫酸钠中硫元素无＋6价，C项错误；
D．苯酚与溴水生成三溴苯酚沉淀，说明苯酚与溴发生化学反应，D项正确；
故选C。
11. 结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质性质或用途的解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨分子间存在氢键，液氨挥发时主要破坏分子间氢键吸收大量热量，氨中N—H没有被破坏，A错误；
B．石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，B正确；
C．氯仿是弱极性溶剂，根据相似相溶原理，氯仿可以萃取非极性分子，与密度大小无关，C错误；
D．作高压设备的绝缘介质与分子的空间结构无关，D错误；
故选B。
12. 一定条件下，一氧化二氮被镍配合物催化形成的活化机理如图所示(ii、iii、ⅳ中右上角“—”代表1个负电荷，i的右上角“0”代表不带电荷，右上角“Ⅱ”代表+2价)。下列说法错误的是
A. ⅰ是催化剂，ⅰ、ⅱ、ⅲ是中间产物B. 利用上述原理可实现溴苯制备苯酚
C. 的配合物(ⅳ)中配体只有ND. ⅲ→ⅳ断裂了氮氧键和镍碳键
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察图示，配合物i是催化剂，甲是起始物质，ⅱ、ⅲ、ⅳ是中间体，A项正确；
B．上述总反应中，溴苯、锌、溴化氢、一氧化二氮转化成苯酚、溴化锌、氮气，B项正确；
C．配合物ⅳ中，配体有N、O，C项错误；
D．观察图示，ⅲ→ⅳ中断裂了氮氧键和镍碳键生成，D项正确；
答案选C。
13. 铁碳合金的结构如图所示。已知铁碳合金可以看成铁晶胞掺入碳原子，掺入碳原子不改变铁原子间的距离；在结构化学中，用自旋量子数表示电子自旋方向，同一轨道上2个电子，顺时针旋转的自旋量子数为，逆时针旋转的自旋量子数为。下列说法正确的是
A. 基态铁原子价层电子排布式为
B. 基态碳原子核外自旋量子数之和等于0
C. 在该铁碳合金中，铁和碳质量之比为1：1
D. 该铁的晶体中掺入碳原子后，可使其密度增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态铁原子价层电子排布式为，故A错误；
B．基态碳原子有2个自旋方向相同的未成对电子，另有2对成对电子(自旋量子数之和等于0)。所以，基态碳原子自旋量子数之和等于＋1或-1，故B错误；
C．该晶胞中，12个碳原子位于棱上、1个碳原子位于体心，8个铁原子位于顶点、6个铁原子位于面心，所以1个晶胞中含4个铁原子、4个碳原子，原子个数之比为1：1，质量之比为56：12=14：3，故C错误；
D．根据提示信息，碳掺入铁晶胞中体积不变，密度净增为，故D正确；
故选D。
14. 常温下，向和的混合液中滴加氨水，混合液中与关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 代表与关系
B. 溶液中：
C. 常温下，
D. 的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电离常数和溶度积表达式可知，。由斜率大小可知。代表和的关系，A项正确；
B．由题图可知，溶液呈中性，，B项正确；
C．代表与的关系，根据数据计算，C错误；
D．的平衡常数，D正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某小组设计实验制备苯甲酸：
【原理】
【试剂】
苯甲醛(新蒸)，氢氧化钾，乙醚，碳酸钠溶液，浓盐酸。
【资料】
乙醚的密度为，乙醚沸点为34.5℃。苯甲醛沸点为179℃。
【步骤】
①在锥形瓶中将氢氧化钾溶于水配成溶液，冷却至室温后，加入新蒸馏过的苯甲醛。用橡胶塞塞紧瓶口，用力振摇，使反应物充分混合，最后成为白色糊状物，放置以上。
②向反应混合物中逐滴加入足量的水(约)，不断振摇使其中的苯甲酸盐全部溶解。将溶液倒入分液漏斗，每次用乙醚萃取三次。合并乙醚萃取液，依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液及水洗涤，最后加入无水硫酸镁或无水碳酸钾，过滤。
③过滤后蒸馏，收集204~206℃的馏分。
④乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化。充分冷却使苯甲酸析出完全，抽滤，如图乙所示。粗产品用水重结晶，得苯甲酸。
回答下列问题：
（1）苯甲醇中最多有___________个原子共平面。
（2）乙醚萃取时分离有机相部分操作如下，正确先后顺序为___________(填标号)；分离乙醚相的具体操作是___________。
a．振荡，放气 b．加入萃取剂 c．静置、分层 d．分液
（3）乙醚溶液依次用饱和溶液、溶液洗涤，其目的依次是___________、___________。
（4）乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化到中性是否最恰当？___________(填“最恰当”或“不恰当”)，理由是___________。
（5）相对普通过滤，利用图乙装置进行抽滤操作的优点主要有___________、___________(答两点)。
（6）本实验的苯甲酸产率约为___________(填标号)。
A. B. C. D.
【答案】（1）14 （2） ①. bacd ②. 打开分液漏斗上口塞子，旋转活塞放出下层水相，当水相刚好流出时关闭活塞，从上口倒出乙醚相
（3） ①. 除去 ②. 除去等
（4） ①. 不恰当 ②. 因为苯甲酸钾转化成苯甲酸时，溶液呈弱酸性
（5） ①. 过滤速率较快 ②. 固体较干燥 （6）D
【解析】
【小问1详解】
苯甲醇中苯环为平面结构，苯环及其连接的原子均处于同一平面内，旋转碳碳单键可以使羟基的H、O处于苯环平面内，故最多共有14个原子共平面。
【小问2详解】
萃取操作步骤：加入萃取剂，振荡，放气、静置与分层、分液。分液时，乙醚为有机相，密度小于水，在分液漏斗上层。上层液体从上口倒出，下层水相从下口放出。关键操作是：取、旋、放、关、倒。故正确的先后顺序为bacd；分离乙醚相的具体操作是打开分液漏斗上口塞子，旋转活塞放出下层水相，当水相刚好流出时关闭活塞，从上口倒出乙醚相；
【小问3详解】
从实验中给的反应物的量看，KOH过量，加入可以中和过量KOH；用溶液除去洗涤液中残留的，洗涤无机盐等，最后用水洗涤。
【小问4详解】
苯甲酸溶液呈弱酸性，如果中和至中性，溶液中存在部分，导致产率降低，故用浓盐酸酸化到中性不恰当；
【小问5详解】
抽滤是在减压条件下过滤，具有过滤速率较快、固体较干燥等优点。
【小问6详解】
根据起始投料可知，KOH过量，0.1ml苯甲醛理论上生成苯甲酸0.05ml，理论质量为，苯甲酸的产率约为。答案选D。
16. 碲广泛用于航空航天和电子领域。以含碲废料(主要成分为，含少量和等)为原料回收碲和贵重金属的流程如下：
已知：①是酸性氧化物，难溶于水，具有强还原性。②难溶于水。③碲酸稳定，不能与硫酸亚铁铵反应。
回答下列问题：
（1）已知基态的价层电子排布式为。的热稳定性比的强，其原因是___________(从结构和键能角度分析)。
（2）“氧化1”采用“逆流操作”，其目的是___________。写出“氧化1”工序中主要反应的化学方程式：___________。
（3）“水浸”时溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释点达到“峰值”的原因：___________；对滤液1蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气干燥得到晶体是___________(填化学式)。
（4）“氧化2”中的作用是___________。
（5）写出“沉碲”反应的离子方程式：___________。
（6）测定粗碲样品纯度。称取粗碲，将其转化成，配制成溶液。准确量取配制溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入酸化的溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。加入标准溶液滴定剩余的，滴定终点恰好消耗滴定液(还原产物为)。该粗碲含的质量分数为___________。若使用之前被部分氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）Te原子半径大于Se，H-Te的键能小于H-Se的键能
（2） ①. 增大接触面积，提高氧化速率 ②.
（3） ①. M点之前，随着温度升高，溶解度增大，浸出率升高；点之后，随着温度升高，和发生氧化还原反应生成难溶浸出率降低 ②.
（4）氧化生成
（5）
（6） ①. ②. 偏低
【解析】
【分析】根据回收碲的工艺流程可知，含碲废料和硫酸、空气中氧气反应生成了不溶于水的TeO2，反应中被氧气氧化为TeO2，反应的化学方程式是Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+ TeO2+2H2O，则反应过后水浸的滤液1的主要成分是CuSO4，滤渣的主要成分是不溶于水的TeO2，经过NaOH碱浸后，生成溶于水的Na2TeO3，然后在滤液中加入H2O2使其氧化成Na2TeO4，亚硫酸钠具有还原性，Na2TeO4和H2SO4、Na2SO3一起发生氧化还原反应生成碲。
【小问1详解】
Te的原子半径大于Se，H-Te的键长大于H-Se的键长，使得H-Te的键能小于H-Se的键能，故的热稳定性比的强；
【小问2详解】
逆流操作即气体从下口进入，稀硫酸和固体从上口进入，利于增大反应物的接触面积，提高反应速率。碲化亚铜在硫酸中与氧气反应生成硫酸铜、二氧化碲和水，反应中铜化合价由+1变为+2、Te化合价由-2变为+4，氧化剂氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，反应为
【小问3详解】
前一段，温度低于，随着温度升高，硫酸铜溶解度增大，浸出率增大；已知，难溶于水具有强还原性且难溶于水，当温度高于，和发生氧化还原反应，+4价Te被氧化为+6价Te，反应生成难溶，导致浸出率降低。滤液1的溶质是硫酸铜，因为二氧化碲不溶解于水，通过结晶得到胆矾。
【小问4详解】
过氧化氢具有氧化性，能将将亚碲酸钠氧化成碲酸钠。
【小问5详解】
亚硫酸钠具有还原性，“沉碲”过程中，酸性条件下，亚硫酸钠将Na2TeO4还原为不溶于水的碲，反应中硫化合价由+4变为+6、Te化合价由+6变为0，结合电子守恒可知，该反应的离子方程式是。
【小问6详解】
根据题意可知，酸化的溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸，剩余的重铬酸根离子被还原为铬离子，反应中铬化合价由+6变为+3、Te化合价由+4变为+6、铁化合价由+2变为+3，结合电子守恒可知，，则。如果部分亚铁离子被氧化，则偏大，结果偏低。
17. 回收与利用是实现“双碳达标”的重要途径。工业上利用催化还原制备原理：
i．
ii．
（1）反应部分反应历程如图甲所示(已知：；标“*”的为吸附在催化剂上的物质)。
根据题示信息，反应历程①~⑥中能垒最大一步反应式为___________。___________。
（2）在恒容密闭容器中充入和，加入固体催化剂M，若只发生反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 达到平衡时放出热量为B. 体积分数不变时一定达到平衡状态
C. 增大的质量，的平衡转化率增大D. 平衡后充入少量，平衡不移动
（3）在密闭容器中充入和，发生上述反应和，测得的平衡转化率与压强、、、温度的关系如图乙所示。
①表示压强为的曲线是___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。温度升高，三条曲线逐渐靠近的主要原因是___________。
②W点时，的物质的量为aml，则500℃反应ii的平衡常数为___________(用含的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数为，分压=总压物质的量分数)。
（4）我国科学家开发了高效电催化装置，实现在酸性条件下氢化制备。阴极反应式为___________。
【答案】（1） ①. (或) ②. -89.6 （2）D
（3） ①. ②. 反应是气体分子数减小反应，反应是气体分子数相等反应，其他条件相同，增大压强，平衡转化率增大 ③. 温度升高，对反应ⅱ影响大于i，反应ⅱ是气体分子数相等的反应，增大压强，平衡转化率趋向相等 ④.
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据图甲，过渡态能垒计算如表：
能垒最大的一步反应为，根㧹图甲可知。。根据盖斯定律可知，(i)—(ii)得目标反应：。
【小问2详解】
反应为可逆反应，转化的物质的量小于1ml，放出热量小于48kJ，A项错误；
代入数据计算，体积分数始终为50%，B项错误；
M为催化剂，对平衡转化率无影响，C项错误；
恒容条件下，充入氩气，浓度不变，平衡不移动，D项正确。
【小问3详解】
①反应ⅱ的反应前后气体分子数不变，增大压强对其无影响，反应ⅰ合成甲醇是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡转化来增大，故曲线代表压强为。温度升高，反应平衡向左移动，反应ii平衡向右移动，对反应ii影响大于反应，反应ii是气体分子数不变的反应，压强对平衡转化率的影响逐渐减小，故不同压强下，平衡转化率趋向相等。
②
平衡时，，，反应ii平静常数；。
【小问4详解】
在阴极上发生还原反应生成，电极反应式为。
18. 某药物中间体G的一种合成路线如图：
回答下列问题：
（1）已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是___________。
（2）F中官能团的名称为___________；E的名称是___________。
（3）C→D的反应类型是___________。
（4）已知吡啶()分子中氮原子电子密度越大，碱性越强。下列几种有机物中，碱性由强到弱排序为___________(填标号)。
a． b． c． d．
（5）已知含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体。A的同分异构体中，能发生银镜反应的结构有___________种(包括立体异构体)。其中，在核磞共振氢谱上有3组峰的结构简式为___________。
（6）已知：在常温常压下，苯乙烯与氢气在镍催化剂作用下，加成生成乙苯。以苯甲醛、乙醛为原料合成(氢化肉桂酸)，设计合成路线：___________(其他无机试剂任选)。
【答案】（1）环己醇存在分子间氢键
（2） ①. 碳碳双键、羰基 ②. 丙酮
（3）消去反应 （4）a>c>b>d
（5） ①. 11 ②.
（6）
【解析】
【分析】A发生氧化反应转化为B，B反应生成C，C发生消去反应转化为D，D与F转化为G，据此回答。
【小问1详解】
环己醇存在分子间氢键，氢键作用力大于范德华力；
【小问2详解】
F含2种官能团：碳碳双键、羰基；E的名称为丙酮；
【小问3详解】
醇分子内脱水发生消去反应；
【小问4详解】
甲基是推电子基，氟、溴是吸电子基，氟的电负性大于溴，间甲基吡啶中氮原子电子密度最大，间氟吡啶中氮原子电子密度最小，因此碱性由强到弱为a>c>b>d；
【小问5详解】
同分异构体可以看成戊烷分子1个氢被醛基取代，有8种结构，其中有3种手性分子：、、，含1个手性碳原子的分子有对映异构体2种，符合条件的同分异构体有11种；其中在核磁共振氢谱上有3组峰的结构必须是对称结构，它是；
【小问6详解】
利用E→F的反应原理设计合成路线：第1步，羟醛缩合；第2步，银镜反应和酸化，将醛基转化成羧基；第3步，选择性氢化(加成)，路线为：。选项
性质
用途
A
甲苯是非极性溶剂
甲苯可用于清洗油漆
B
过氧乙酸具有强氧化性
过氧乙酸可用于杀菌消毒
C
硅酸钠耐高温，不易燃烧
硅酸钠可用于制造耐火材料
D
炭粉具有还原性
炭粉与铁粉组成食品袋脱氧剂
选项
操作
目的
A
向生石灰中滴加浓氨水、气体通过碱石灰
制备少量
B
以惰性材料为电极，电解同浓度的和混合液
证明氧化性：
C
向溶液中加入硫酸，将产生的气体通入溴水中
证明由+6价价价转化
D
在苯酚溶液中滴加浓溴水
证明苯酚能与溴发生化学反应
选项
物质性质或用途
解释
A
工业常用液氨作制冷剂
断裂吸收热量
B
石墨粉常作润滑剂
石墨层与层之间存在微弱的范德华力
C
氯仿常作碘的萃取剂
氯仿密度大于水
D
常作变压器的绝缘介质
分子呈正八面体形
过渡态
TS1
TS2
TS3
TS4
TS5
能垒
0.87
1.15
0.96
0.14
0.1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Te 128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 舌尖上的中国闻名天下。下列有关说法错误的是
A. 井冈烟笋—烟笋中的纤维素是天然高分子化合物
B. 宁都三杯鸡—陶瓷盆由黏土经物理变化制造的
C. 白浇雄鱼头—鱼肉中蛋白质水解的最终产物为氨基酸
D. 甲鱼粉皮—甲鱼壳中羟基磷灰石属于无机盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．烟笋的主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子化合物，A项正确；
B．陶瓷是由黏土经化学变化、物理变化制造的，B项错误；
C．鱼肉主要成分是蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，C项正确；
D．羟基磷灰石又称羟磷灰石，是碱式磷酸盐，属于无机盐类，D项正确；
故选：B。
2. 创造美好生活离不开化学的贡献。下列物质性质和用途匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．油漆主要成分是非极性分子，根据相似相溶原理，可以用甲苯清洗油漆，A正确；
B．过氧乙酸类似，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；
C．硅酸钠的熔点高，不容易燃烧，常用于制造耐火材料，C正确；
D．室温下，脱氧剂中炭粉没有表现还原性，铁粉表现还原性，D错误；
故选D。
3. 下列化学用语错误的是
A. 次氟酸(HOF)的电子式：
B. 能级电子云轮廓图：
C. 基态的价层电子排布图：
D. 的空间结构：
【答案】A
【解析】
【详解】A．HOF是共价化合物，电子式为，A错误；
B．能级电子云轮廓图为哑铃形，B正确；
C．根据核外电子排布规则，的5个未成对电子占据轨道，且自旋方向相同，C正确；
D．氨分子以及锌离子构成的配合物的空间结构为正四面体形，D正确；
故选A。
4. 近期，某课题组报道了一种通过手性路易斯碱催化不对称亲电硫代反应合成平面手性含硫大环化合物的方法。该反应的催化剂结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该有机分子所有的碳原子都采用杂化
B. 该有机分子中氮原子可提供孤电子对与质子形成配位键
C. 共价键键能大小决定该物质熔点高低
D. 该化合物中第一电离能最大的元素是磷元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物甲基中的碳原子采用杂化，故A错误；
B．该有机物中氮原子形成3个单键，每个氮原子有1个孤电子对。可与质子形成配位键，表现碱性，故B正确；
C．该化合物是分子晶体，其熔点由分子间作用力(范德华力)大小决定，与共价键无关，故C错误；
D．该化合物中第一电离能最大的元素是氮元素，故D错误；
故选B。
5. 下列离子方程式的书写错误的是
A. 向溶液中通入
B. 用饱和溶液浸泡锅炉水垢中的
C. 用氨水溶解试管中的
D. 在新制中滴加苯甲醛共热产生砖红色固体：
【答案】A
【解析】
【详解】A．，还原性：，少量只氧化，正确的离子方程式为，A项错误；
B．微溶于水，难溶于水，故可以转化成，B项正确；
C．溶于氨水形成银氨配离子，项正确；
D．还原(含生成，本身被氧化成，D项正确；
故选：A。
6. 叔丁基氯制备原理：。实验步骤：①向分液漏斗中加入叔丁醇和浓盐酸，轻轻旋摇；再盖好分液漏斗上口玻璃塞，翻转后摇振并放气，重复操作。②静置分层后分出有机相，依次用适量的水、溶液、水洗涤。③产物经无水氯化钙干燥后，滤入蒸馏烧瓶中，蒸馏，接收瓶用冰水浴冷却，收集48~52℃馏分。下列说法正确的是
A. 本实验还需用到烧杯、冷凝管、温度计和容量瓶等仪器
B. 步骤①及时放气的目的是防止分液漏斗内气压增大
C. 步骤②两次用水洗涤有机层除去的杂质相同
D. 步骤③采用油浴加热蒸馏烧瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A．上述实验涉及分液、过滤、蒸馏等操作，不需要容量瓶，A项错误；
B．本实验需多次排气，因为浓盐酸易挥发，导致分液漏斗内气压增大，液体可能喷出，B项正确；
C．第一次水洗主要除去盐酸；第二次水洗主要除去碳酸氢钠，二者洗涤除去的杂质不相同，C项错误；
D．本实验蒸馏温度低于100℃，应选用水浴加热蒸馏烧瓶，D项错误；
故选B。
7. 中国科学院化学研究所以开环—关环级联反应作为开环聚合驱动力的可控大环开环聚合新方法合成了有机物(M1)，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. M1的含氧官能团有3种B. 最多能消耗
C. M1属于芳香烃类化合物D. M1是手性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．M1含有酯基、硝基和酰胺基三种官能团，A项正确；
B．1个M1分子含2个羧基酯基、1个酰胺基、1个碳酸酯基，其中，1ml碳酸酯基能消耗2 ml NaOH，生成的酚羟基也会消耗1 ml NaOH，故1ml M1最多能消耗240 g NaOH，B项错误；
C．M1除C、H外，还含N、O，属于烃类衍生物，C项错误；
D．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子。M1分子不含手性碳原子，不是手性分子，D项错误；
故选A。
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，常温下，气体分子中键和键数目之比为1：2.其原子半径与原子序数、价层电子数关系如图所示。下列说法正确的是
A. W和简单氢化物的VSEPR模型完全相同B. 第一电离能：
C. 和所含化学键类型完全相同D. Z的氧化物用于制造中国“芯”
【答案】B
【解析】
【分析】气体分子中键和键数目之比为1：2，说明含有三键，该气体为N2，则W为氮元素，X、Y、Z的半径都比N原子的大，则三种元素均在第三周期，X的化合价为+1，则X为钠元素，Y为+3价，则Y为铝元素，Z为+4价则为硅元素。
【详解】A．的中心Si原子价层电子对数，VSEPR模型为正四面体形，的中心N原子价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，A项错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，B项正确；
C．中钠离子和含离子键和中N和N存在共价键，只含离子键，C项错误；
D．中国“芯”的材料是高纯硅，而二氧化硅用于制造光导纤维，D项错误；
故选B。
9. 利用电解原理可以实现环氧化合物的选择性电氢化。下列说法正确的是
A. a电极与电源负极连接
B 参与反应时有向极迁移
C. 一段时间后，极区电解质溶液的升高
D. 极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】a电极上H2失去电子变为H+，a为阳极，电极反应式为：，b为阴极，电极反应式为：。
【详解】A．a极为阳极，与电源正极连接，故A错误；
B．没有指定“标准状况”，不能计算的物质的量，故B错误；
C．极反应式为，生成的H+通过质子交换膜转移至极区，极区电解质溶液pH不变，故C错误；
D．极为阴极，环氧化合物发生还原反应，电极反应式为，故D正确；
故选D。
10. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，促进氨水释放出氨气，然后通过碱石灰进行干燥，A项正确：
B．硝酸铜、硝酸银浓度相等时，优先析出的金属，其金属离子的氧化性较强，故可以证明氧化性：，B项正确；
C．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，硫酸中硫的化合价没有变化，亚硫酸钠中硫元素无＋6价，C项错误；
D．苯酚与溴水生成三溴苯酚沉淀，说明苯酚与溴发生化学反应，D项正确；
故选C。
11. 结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质性质或用途的解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨分子间存在氢键，液氨挥发时主要破坏分子间氢键吸收大量热量，氨中N—H没有被破坏，A错误；
B．石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，B正确；
C．氯仿是弱极性溶剂，根据相似相溶原理，氯仿可以萃取非极性分子，与密度大小无关，C错误；
D．作高压设备的绝缘介质与分子的空间结构无关，D错误；
故选B。
12. 一定条件下，一氧化二氮被镍配合物催化形成的活化机理如图所示(ii、iii、ⅳ中右上角“—”代表1个负电荷，i的右上角“0”代表不带电荷，右上角“Ⅱ”代表+2价)。下列说法错误的是
A. ⅰ是催化剂，ⅰ、ⅱ、ⅲ是中间产物B. 利用上述原理可实现溴苯制备苯酚
C. 的配合物(ⅳ)中配体只有ND. ⅲ→ⅳ断裂了氮氧键和镍碳键
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察图示，配合物i是催化剂，甲是起始物质，ⅱ、ⅲ、ⅳ是中间体，A项正确；
B．上述总反应中，溴苯、锌、溴化氢、一氧化二氮转化成苯酚、溴化锌、氮气，B项正确；
C．配合物ⅳ中，配体有N、O，C项错误；
D．观察图示，ⅲ→ⅳ中断裂了氮氧键和镍碳键生成，D项正确；
答案选C。
13. 铁碳合金的结构如图所示。已知铁碳合金可以看成铁晶胞掺入碳原子，掺入碳原子不改变铁原子间的距离；在结构化学中，用自旋量子数表示电子自旋方向，同一轨道上2个电子，顺时针旋转的自旋量子数为，逆时针旋转的自旋量子数为。下列说法正确的是
A. 基态铁原子价层电子排布式为
B. 基态碳原子核外自旋量子数之和等于0
C. 在该铁碳合金中，铁和碳质量之比为1：1
D. 该铁的晶体中掺入碳原子后，可使其密度增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态铁原子价层电子排布式为，故A错误；
B．基态碳原子有2个自旋方向相同的未成对电子，另有2对成对电子(自旋量子数之和等于0)。所以，基态碳原子自旋量子数之和等于＋1或-1，故B错误；
C．该晶胞中，12个碳原子位于棱上、1个碳原子位于体心，8个铁原子位于顶点、6个铁原子位于面心，所以1个晶胞中含4个铁原子、4个碳原子，原子个数之比为1：1，质量之比为56：12=14：3，故C错误；
D．根据提示信息，碳掺入铁晶胞中体积不变，密度净增为，故D正确；
故选D。
14. 常温下，向和的混合液中滴加氨水，混合液中与关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 代表与关系
B. 溶液中：
C. 常温下，
D. 的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电离常数和溶度积表达式可知，。由斜率大小可知。代表和的关系，A项正确；
B．由题图可知，溶液呈中性，，B项正确；
C．代表与的关系，根据数据计算，C错误；
D．的平衡常数，D正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某小组设计实验制备苯甲酸：
【原理】
【试剂】
苯甲醛(新蒸)，氢氧化钾，乙醚，碳酸钠溶液，浓盐酸。
【资料】
乙醚的密度为，乙醚沸点为34.5℃。苯甲醛沸点为179℃。
【步骤】
①在锥形瓶中将氢氧化钾溶于水配成溶液，冷却至室温后，加入新蒸馏过的苯甲醛。用橡胶塞塞紧瓶口，用力振摇，使反应物充分混合，最后成为白色糊状物，放置以上。
②向反应混合物中逐滴加入足量的水(约)，不断振摇使其中的苯甲酸盐全部溶解。将溶液倒入分液漏斗，每次用乙醚萃取三次。合并乙醚萃取液，依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液及水洗涤，最后加入无水硫酸镁或无水碳酸钾，过滤。
③过滤后蒸馏，收集204~206℃的馏分。
④乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化。充分冷却使苯甲酸析出完全，抽滤，如图乙所示。粗产品用水重结晶，得苯甲酸。
回答下列问题：
（1）苯甲醇中最多有___________个原子共平面。
（2）乙醚萃取时分离有机相部分操作如下，正确先后顺序为___________(填标号)；分离乙醚相的具体操作是___________。
a．振荡，放气 b．加入萃取剂 c．静置、分层 d．分液
（3）乙醚溶液依次用饱和溶液、溶液洗涤，其目的依次是___________、___________。
（4）乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化到中性是否最恰当？___________(填“最恰当”或“不恰当”)，理由是___________。
（5）相对普通过滤，利用图乙装置进行抽滤操作的优点主要有___________、___________(答两点)。
（6）本实验的苯甲酸产率约为___________(填标号)。
A. B. C. D.
【答案】（1）14 （2） ①. bacd ②. 打开分液漏斗上口塞子，旋转活塞放出下层水相，当水相刚好流出时关闭活塞，从上口倒出乙醚相
（3） ①. 除去 ②. 除去等
（4） ①. 不恰当 ②. 因为苯甲酸钾转化成苯甲酸时，溶液呈弱酸性
（5） ①. 过滤速率较快 ②. 固体较干燥 （6）D
【解析】
【小问1详解】
苯甲醇中苯环为平面结构，苯环及其连接的原子均处于同一平面内，旋转碳碳单键可以使羟基的H、O处于苯环平面内，故最多共有14个原子共平面。
【小问2详解】
萃取操作步骤：加入萃取剂，振荡，放气、静置与分层、分液。分液时，乙醚为有机相，密度小于水，在分液漏斗上层。上层液体从上口倒出，下层水相从下口放出。关键操作是：取、旋、放、关、倒。故正确的先后顺序为bacd；分离乙醚相的具体操作是打开分液漏斗上口塞子，旋转活塞放出下层水相，当水相刚好流出时关闭活塞，从上口倒出乙醚相；
【小问3详解】
从实验中给的反应物的量看，KOH过量，加入可以中和过量KOH；用溶液除去洗涤液中残留的，洗涤无机盐等，最后用水洗涤。
【小问4详解】
苯甲酸溶液呈弱酸性，如果中和至中性，溶液中存在部分，导致产率降低，故用浓盐酸酸化到中性不恰当；
【小问5详解】
抽滤是在减压条件下过滤，具有过滤速率较快、固体较干燥等优点。
【小问6详解】
根据起始投料可知，KOH过量，0.1ml苯甲醛理论上生成苯甲酸0.05ml，理论质量为，苯甲酸的产率约为。答案选D。
16. 碲广泛用于航空航天和电子领域。以含碲废料(主要成分为，含少量和等)为原料回收碲和贵重金属的流程如下：
已知：①是酸性氧化物，难溶于水，具有强还原性。②难溶于水。③碲酸稳定，不能与硫酸亚铁铵反应。
回答下列问题：
（1）已知基态的价层电子排布式为。的热稳定性比的强，其原因是___________(从结构和键能角度分析)。
（2）“氧化1”采用“逆流操作”，其目的是___________。写出“氧化1”工序中主要反应的化学方程式：___________。
（3）“水浸”时溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释点达到“峰值”的原因：___________；对滤液1蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气干燥得到晶体是___________(填化学式)。
（4）“氧化2”中的作用是___________。
（5）写出“沉碲”反应的离子方程式：___________。
（6）测定粗碲样品纯度。称取粗碲，将其转化成，配制成溶液。准确量取配制溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入酸化的溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。加入标准溶液滴定剩余的，滴定终点恰好消耗滴定液(还原产物为)。该粗碲含的质量分数为___________。若使用之前被部分氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）Te原子半径大于Se，H-Te的键能小于H-Se的键能
（2） ①. 增大接触面积，提高氧化速率 ②.
（3） ①. M点之前，随着温度升高，溶解度增大，浸出率升高；点之后，随着温度升高，和发生氧化还原反应生成难溶浸出率降低 ②.
（4）氧化生成
（5）
（6） ①. ②. 偏低
【解析】
【分析】根据回收碲的工艺流程可知，含碲废料和硫酸、空气中氧气反应生成了不溶于水的TeO2，反应中被氧气氧化为TeO2，反应的化学方程式是Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+ TeO2+2H2O，则反应过后水浸的滤液1的主要成分是CuSO4，滤渣的主要成分是不溶于水的TeO2，经过NaOH碱浸后，生成溶于水的Na2TeO3，然后在滤液中加入H2O2使其氧化成Na2TeO4，亚硫酸钠具有还原性，Na2TeO4和H2SO4、Na2SO3一起发生氧化还原反应生成碲。
【小问1详解】
Te的原子半径大于Se，H-Te的键长大于H-Se的键长，使得H-Te的键能小于H-Se的键能，故的热稳定性比的强；
【小问2详解】
逆流操作即气体从下口进入，稀硫酸和固体从上口进入，利于增大反应物的接触面积，提高反应速率。碲化亚铜在硫酸中与氧气反应生成硫酸铜、二氧化碲和水，反应中铜化合价由+1变为+2、Te化合价由-2变为+4，氧化剂氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，反应为
【小问3详解】
前一段，温度低于，随着温度升高，硫酸铜溶解度增大，浸出率增大；已知，难溶于水具有强还原性且难溶于水，当温度高于，和发生氧化还原反应，+4价Te被氧化为+6价Te，反应生成难溶，导致浸出率降低。滤液1的溶质是硫酸铜，因为二氧化碲不溶解于水，通过结晶得到胆矾。
【小问4详解】
过氧化氢具有氧化性，能将将亚碲酸钠氧化成碲酸钠。
【小问5详解】
亚硫酸钠具有还原性，“沉碲”过程中，酸性条件下，亚硫酸钠将Na2TeO4还原为不溶于水的碲，反应中硫化合价由+4变为+6、Te化合价由+6变为0，结合电子守恒可知，该反应的离子方程式是。
【小问6详解】
根据题意可知，酸化的溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸，剩余的重铬酸根离子被还原为铬离子，反应中铬化合价由+6变为+3、Te化合价由+4变为+6、铁化合价由+2变为+3，结合电子守恒可知，，则。如果部分亚铁离子被氧化，则偏大，结果偏低。
17. 回收与利用是实现“双碳达标”的重要途径。工业上利用催化还原制备原理：
i．
ii．
（1）反应部分反应历程如图甲所示(已知：；标“*”的为吸附在催化剂上的物质)。
根据题示信息，反应历程①~⑥中能垒最大一步反应式为___________。___________。
（2）在恒容密闭容器中充入和，加入固体催化剂M，若只发生反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 达到平衡时放出热量为B. 体积分数不变时一定达到平衡状态
C. 增大的质量，的平衡转化率增大D. 平衡后充入少量，平衡不移动
（3）在密闭容器中充入和，发生上述反应和，测得的平衡转化率与压强、、、温度的关系如图乙所示。
①表示压强为的曲线是___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。温度升高，三条曲线逐渐靠近的主要原因是___________。
②W点时，的物质的量为aml，则500℃反应ii的平衡常数为___________(用含的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数为，分压=总压物质的量分数)。
（4）我国科学家开发了高效电催化装置，实现在酸性条件下氢化制备。阴极反应式为___________。
【答案】（1） ①. (或) ②. -89.6 （2）D
（3） ①. ②. 反应是气体分子数减小反应，反应是气体分子数相等反应，其他条件相同，增大压强，平衡转化率增大 ③. 温度升高，对反应ⅱ影响大于i，反应ⅱ是气体分子数相等的反应，增大压强，平衡转化率趋向相等 ④.
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据图甲，过渡态能垒计算如表：
能垒最大的一步反应为，根㧹图甲可知。。根据盖斯定律可知，(i)—(ii)得目标反应：。
【小问2详解】
反应为可逆反应，转化的物质的量小于1ml，放出热量小于48kJ，A项错误；
代入数据计算，体积分数始终为50%，B项错误；
M为催化剂，对平衡转化率无影响，C项错误；
恒容条件下，充入氩气，浓度不变，平衡不移动，D项正确。
【小问3详解】
①反应ⅱ的反应前后气体分子数不变，增大压强对其无影响，反应ⅰ合成甲醇是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡转化来增大，故曲线代表压强为。温度升高，反应平衡向左移动，反应ii平衡向右移动，对反应ii影响大于反应，反应ii是气体分子数不变的反应，压强对平衡转化率的影响逐渐减小，故不同压强下，平衡转化率趋向相等。
②
平衡时，，，反应ii平静常数；。
【小问4详解】
在阴极上发生还原反应生成，电极反应式为。
18. 某药物中间体G的一种合成路线如图：
回答下列问题：
（1）已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是___________。
（2）F中官能团的名称为___________；E的名称是___________。
（3）C→D的反应类型是___________。
（4）已知吡啶()分子中氮原子电子密度越大，碱性越强。下列几种有机物中，碱性由强到弱排序为___________(填标号)。
a． b． c． d．
（5）已知含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体。A的同分异构体中，能发生银镜反应的结构有___________种(包括立体异构体)。其中，在核磞共振氢谱上有3组峰的结构简式为___________。
（6）已知：在常温常压下，苯乙烯与氢气在镍催化剂作用下，加成生成乙苯。以苯甲醛、乙醛为原料合成(氢化肉桂酸)，设计合成路线：___________(其他无机试剂任选)。
【答案】（1）环己醇存在分子间氢键
（2） ①. 碳碳双键、羰基 ②. 丙酮
（3）消去反应 （4）a>c>b>d
（5） ①. 11 ②.
（6）
【解析】
【分析】A发生氧化反应转化为B，B反应生成C，C发生消去反应转化为D，D与F转化为G，据此回答。
【小问1详解】
环己醇存在分子间氢键，氢键作用力大于范德华力；
【小问2详解】
F含2种官能团：碳碳双键、羰基；E的名称为丙酮；
【小问3详解】
醇分子内脱水发生消去反应；
【小问4详解】
甲基是推电子基，氟、溴是吸电子基，氟的电负性大于溴，间甲基吡啶中氮原子电子密度最大，间氟吡啶中氮原子电子密度最小，因此碱性由强到弱为a>c>b>d；
【小问5详解】
同分异构体可以看成戊烷分子1个氢被醛基取代，有8种结构，其中有3种手性分子：、、，含1个手性碳原子的分子有对映异构体2种，符合条件的同分异构体有11种；其中在核磁共振氢谱上有3组峰的结构必须是对称结构，它是；
【小问6详解】
利用E→F的反应原理设计合成路线：第1步，羟醛缩合；第2步，银镜反应和酸化，将醛基转化成羧基；第3步，选择性氢化(加成)，路线为：。选项
性质
用途
A
甲苯是非极性溶剂
甲苯可用于清洗油漆
B
过氧乙酸具有强氧化性
过氧乙酸可用于杀菌消毒
C
硅酸钠耐高温，不易燃烧
硅酸钠可用于制造耐火材料
D
炭粉具有还原性
炭粉与铁粉组成食品袋脱氧剂
选项
操作
目的
A
向生石灰中滴加浓氨水、气体通过碱石灰
制备少量
B
以惰性材料为电极，电解同浓度的和混合液
证明氧化性：
C
向溶液中加入硫酸，将产生的气体通入溴水中
证明由+6价价价转化
D
在苯酚溶液中滴加浓溴水
证明苯酚能与溴发生化学反应
选项
物质性质或用途
解释
A
工业常用液氨作制冷剂
断裂吸收热量
B
石墨粉常作润滑剂
石墨层与层之间存在微弱的范德华力
C
氯仿常作碘的萃取剂
氯仿密度大于水
D
常作变压器的绝缘介质
分子呈正八面体形
过渡态
TS1
TS2
TS3
TS4
TS5
能垒
0.87
1.15
0.96
0.14
0.1
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河北省沧州市泊头市八县联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份河北省沧州市泊头市八县联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含河北省沧州市泊头市八县联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题原卷版docx、河北省沧州市泊头市八县联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
