2024年广东省河源市初中学业水平模拟考试化学试卷

这是一份2024年广东省河源市初中学业水平模拟考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号、将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指
定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；
不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.空气中体积分数约占0.94%且化学性质非常不活泼的气体是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了许多古代工艺。下列工艺过程中，涉及化学变化的是
A.雕刻玉石 B.纺纱织布 C.烧制陶瓷 D.粉碎矿石
3.“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是
A. 挤压取液 B. 转移液体
C. 滴加液体 D. 搅拌均匀
4.下列图标中，表示“禁止吸烟”的是该试卷源自 每日更新，享更低价下载。A. B. C. D.
5，在“天宫课堂”中，航天员王亚平将泡腾片放进蓝色水球之中，产生很多小气泡，闻到阵阵香气。能够闻到香气的原因是
A，分子的体积变大 B.分子在不断的运动
C，分子间有闻隔 D.分子的质量变小
6.“小米su7"新能源汽车发布会于2024年3月28日19时举行，其时尚大方的外观深受广大年轻人的热捧，它的外壳成分之一铝合金属于
A.合成材料 B.金属材料 C.无机非金属材料 D.复合材料
“客家古邑，万绿河源”，作为河源学子，你了解我们的家乡吗?请完成7—9题。
7.在这片神奇的土地不仅是恐龙的故乡，还盛产珍贵的恐龙蛋，见证着远古时代的辉煌。恐龙蛋的成分之一为碳酸钙(CaCO3)，其中碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为
A.5：2 B.1：3 C.3：1 D.5：6
8.连平县盛产桃花，被誉为“中国鹰嘴蜜桃之乡”。桃花的盛产需要适量的化肥，下列化肥的颜色和其它三种不同的是
A.NH4HCO3 B.Ca(PO4)2 C.KNO3 D.KCl
9.我市拥有丰富的水资源，被誉为珠三角的后花园。下列关于水的说法正确的是
A.水是由氢原子和氧原子组成的 B.硬水通过过滤可以变成软水
C.水是一种良好的溶质 D.水是化合物，也是氧化物
10.--些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A.苹果汁(2.9~3.3) B.葡萄汁(3.5~4.5)
C.鲜牛奶(6.3~6.6) D.鸡蛋清(7.6~8.0)
11.从生活走进化学，让化学元素服务于健康生活。贫血患者可能缺乏的元素是
A.钙 B.铁 C.锌 D.硒
12.如图为MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(KCl)>S(MgSO4)
B. T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，均形成不饱和溶液
C.T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，均有晶体析出
D. T1℃时，将等质量的KCl、MgCl2固体分别配成饱和溶液，溶液的质量：KCl>MgCl2
13.学校开展化学家庭小实验，但安全问题我们要时时刻刻要警惕。下列做法正确的是
A.用燃着的火柴直接检验液化气是否纯净 B.油锅着火后用水灭火
C.将燃气热水器安装在浴室外 D.在明火旁倾倒小麦粉
14.下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法不正确的是
15.图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是
A.①表示向一定量的Ba(OH)2溶液中加水
B.②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C.③表示电解水
D.④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
二、非选择题：本大题共6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16.央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由__________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
(2)古代种植农作物使用农家肥，比如草木灰(主要成分K2CO3)就是一种常见农家肥，K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，则推测出K2CO3溶液呈_____(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是_______，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该元素的名称是______，其原子的核外电子数为__________。
(4)明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_________，如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，K2FeO4中Fe元素的化合价为________。
17.【科普阅读】氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。HaberBsch工艺利用N2和H2(H2来源于电解水)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
依据上文，回答下列问题：
(1)液态空气升温时，N2先汽化，则液氮沸点比液氧_①_(填“高”或“低”)。
(2)膜分离法制N2中，薄膜不允许__②分子通过。
(3)分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子_______不同而吸附O2实现分离。
(4)Haber-Bsch制氨工艺的化学方程式为______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。绿氨生产有助于实现“碳中和”目标的原因是______。
(5)下列说法正确的是__________。
A.Haber-Bsch工艺合成的氨属于蓝氨
B.煤、天然气属于不可再生能源
C.绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
18.【基础实验与跨学科实践】
(1)实验室制取O2
ⅰ.图1中仪器a的名称是_______。
ⅱ.实验室用高锰酸钾制取O2时，应选图1的发生装置______(填字母)，化学方程式为_______。实验前检查装置的气密性的方法是_____，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好。
(2)自制气体制取装置
ⅰ.小明用塑料瓶自制了图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和
二氧化锰加入到_______(填字母)塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于____。
ⅱ.小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石葛溶液_______。若产生的CO2能使蜡烛熄灭，则说明CO2具有______的化学性质。从资源利用的角度分析，该装置的优点有______(写一点)。
19.【科学探究】
某化学兴趣小组参观当地氯碱厂并进行相关探究。
探宄一：探究固体样品的成分
【查阅资料】该氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气。
【提出问题】固体样品的成分是什么?
【作出猜想】
猜想1：NaOH
猜想2：NaOH、NaCl
猜想3：NaOH、NaCl、Na2CO3
猜想4：NaCl、Na2CO3
猜想5：NaOH、Na2CO3
猜想6：Na2CO3
猜想中含有Na2CO3的原因是_____(用化学方程式表示)。
【进行实验】
【得出结论】猜想5正确。
探究二：硫酸铜溶液的制备
【进行实验】化学兴趣小组在进行氧化铜与稀硫酸反应的实验时(见实验一)，很长时间才观察到明显的现象。于是大家对实验进行改进，完成了实验二，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为_______色。
【实验反思】
(1)同学们对比分析了前后两次实验，认为溶液的______影响反应速率，并认为在第一次实验的基础上不加任何试剂，只进行_______操作，也能很快观察到实验现象。
(2)同学们反思后觉得实验二操作中还存在的问题是___________。
【拓展延伸】实验结束后，同学们将两只烧杯中的溶液混合，混合后溶液中的溶质有硫酸和硫酸铜，则可向溶液中加适量的_____(填序号)，可得到具有化肥功效的溶液。
A.Fe2O3 B.KOH C.Ba(NO3)2
20.某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示，请回答以下问题：
(1)废金属属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用________(填标号)。
A.汽油 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液
(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为_______。其中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(4)已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在"氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24X+2H2O；其中X的化学式为_______。
(5)“滤液甲”中一定含有的溶质是__________。
(6)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，其化学反应方程式为_________。
(7)下列有关金属资源的保护措施正确的是__________。
A.把金属矿全部开采出来再保护 B.回收利用废旧金属
C.研究新型合成材料代替金属 D.经常刷洗金属制品
21.以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)，其中中间产物Fe(OH)3固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O.
(1)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧的最佳温度为______。
(2)用该方法制备Fe2O3，将127t的Fe(OH)3在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数。(写出计算过程)___________。
(3)工业上若将题(2)中的Fe2O3与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得的溶质再与足量的NaOH溶液反应，理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量为_______t。
参考答案修订版
所有化学方程式评分细则：1.如果左右两边的化学式写对，均坷得1分。
2.如果未配平、漏状态符号、漏反应条件等统一只扣1分。
一、选择题(本大题共15小题。每小题3分，共45分)
1-5：DCCDB 6-10：BDBDA 11-15：BDCCC
二、非选择题(本大题共6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分)
16.(共7分)
(1)原子 (2)碱性 (3)不活泼/稳定性 硅 14 (4)K+ +6
17.(共8分)
(1)低 (2)氮 (3)大小(或者体积/分子直径等合理即可)
(4)N2+3H22NH3 化合
消耗全球约5%的天然气，降低CO2排放量(或：可以实现零排放)
(5)B
18.(共10分)
(1)长颈漏斗 A
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热：(或者：用手握住试管合理即可)
(2)D 观察气泡的速度确定反应的速率(或：使氧气更加湿润)； 变红
不能燃烧也不支持燃烧 不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。(或：节约药品/资源等合理即可)
19.(共10分)
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②Na2CO3
③有白色沉淀生成
④AgNO3
⑤蓝
⑥温度
⑦加热(注：写搅拌、加催化剂不给分)
⑧未用玻璃棒搅拌，可能会造成液滴飞溅
⑨B
20.(共10分)
(1)混合物
(2)B
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 漏斗
(4)FeCl3
(5)NaNO2、NaCl
(6)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
(7)BC
21.(共10分)
(1)(2分)800°C
(2)(6分)解：生成的水的质量为127t-100t=27t，
设：生成的氧化铁的质量为x。
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
160 54
x 27t
x=80t
则反应后固体中Fe2O3的质量分数=×100%=80%
答：反应后固体中Fe2O3的质量分数为80%。
(3)(2分)56物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入过量的氢氧化钙溶液
D
C
CuO
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量样品于试管中，加水完全溶解，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤
有白色沉淀生成
含有__________(填化学式)
Ⅱ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加氯化镁溶液
__________
含有NaOH
Ⅲ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加______(填化学式)溶液和稀硝酸
无明显变化
不含NaCl