2024年河南省周口市郸城县第三实验中学等校中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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满分：50分，考试时间：50分钟
相对原子质量H21 C：12N：14 O：16 Na：23 Mg：24S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 《天工开物》中记载由取土到制成瓷器共需72道工序，这其中涉及化学变化的是
A. 粉碎矿石B. 淘洗矿粉C. 取泥制胚D. 烧制黏土
【答案】D
【解析】
【详解】A、粉碎矿石只是改变矿石的形态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、淘洗矿粉只是用水淘洗矿粉，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、取泥制胚只是改变泥的形状，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、烧制黏土过程中存在燃烧，燃烧一定会有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
故选D。
2. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与该主题相违背的是
A. 改进汽车尾气净化技术
B. 用太阳能发电替代燃煤发电
C. 大力植树造林
D. 露天焚烧垃圾
【答案】D
【解析】
【详解】A、改进汽车尾气净化技术，可以减少汽车尾气对空气的污染，有利于保护环境，与该主题相符，不符合题意；
B、用太阳能发电替代燃煤发电，可以减少煤燃烧对环境的污染，有利于保护环境，与该主题相符，不符合题意；
C、大力植树造林，可以净化空气，有利于保护环境，与该主题相符，不符合题意；
D、露天焚烧垃圾，会产生大量空气污染物，不利于保护环境，与该主题相违背，符合题意。
故选：D。
3. 维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病的作用。下列河南特色食物中富含维生素的是
A. 郑州烩面B. 洛川苹果C. 王洛猪蹄D. 开封桶子鸡
【答案】B
【解析】
详解】A、郑州烩面中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、洛川苹果中富含维生素，符合题意；
C、王洛猪蹄中富含蛋白质，不符合题意；
D、开封桶子鸡中富含蛋白质，不符合题意。
故选：B。
4. 化学是一门以实验为基础的自然科学，正确操作是化学实验成功的基础。下列操作不正确的是
A. 倾倒液体B. 测定溶液的pH
C. 检查气密性D. 取用固体粉末
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项正确；
B、潮湿的pH试纸测溶液的pH时，试纸上的水分会稀释溶液，导致结果不准确，选项错误；
C、检查装置的气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，导管口产生气泡，说明装置不漏气，选项正确；
D、向试管中加入粉末时，先将试管横放，将盛有粉末的药匙送到试管底部，再将试管竖立起来，选项正确，故选B。
5. 下列关于水的说法正确的是
A. 蒸馏是净化程度最高的净水方法
B. 用活性炭可除去水中的钙、镁离子
C. 硬水中加入肥皂水，会产生絮状沉淀
D. 电解水的实验证明水是由氢气和氧气组成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸馏是将水变成水蒸气再冷凝成水，蒸馏水是纯水，故蒸馏是净化程度最高的净水方法，选项正确，符合题意；
B、活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去水中的色素和异味，不能除去可溶性的钙、镁离子，选项错误，不符合题意；
C、硬水中加入肥皂水，泡沫少，浮渣多，不会产生絮状沉淀，选项错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物不是由氢气和氧气组成的 ，选项错误，不符合题意；
故选A。
6. 下列各组物质中，前者由原子构成，后者是由分子构成的一组是
A. 氢气、氧气B. 金刚石、氯化钠C. 汞、氧化汞D. 氨气、氯化氢
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项不符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意；
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项符合题意；
D、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化钠分子构成的，故选项不符合题意。
故选C。
7. 金属铟可添加在假牙材料中提高其抗腐蚀性能，如图为铟在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是
A. x=3
B 铟位于元素周期表第五周期
C. 铟的原子核内有 49个中子
D. 铟离子的符号为In3+
【答案】C
【解析】
【详解】A.由于在原子中质子数等于核外电子数，所以X的值为：，故A选项正确；
B.元素的周期数与原子核外电子层数相等，铟原子核外电子层数为5，其为第五周期元素，故B选项正确；
C.在原子中，质子数与中子数之和近似等于相对原子质量，所以铟原子的中子数为：，故C选项错误；
D.铟原子最外层电子数为3，小于4，容易失去最外层电子，形成阳离子，失去3个电子，带3个单位的正电荷，故D选项正确；
故选C。
8. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿【主要成分】和稀硫酸反应的产物不可能是
A. CuSO4B. CO2C. H2OD. Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的元素种类不发生改变，反应物质中不含氯元素，则铜绿【主要成分】和稀硫酸反应的产物不可能是Cl2，故选D。
9. 下列关于化肥的说法不正确的是
A. 尿素【】和磷矿粉可通过观察颜色来进行鉴别
B. 植物的叶片发黄，应施用氮肥来改善其生长状况
C. 硫酸铵与熟石灰混合研磨，会闻到氨味..
D. 硝酸钾属于钾肥
【答案】D
【解析】
【详解】A、尿素是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，可以通过观察颜色来进行鉴别，故A不符合题意；
B、植物的叶片发黄，说明植物缺少氮元素，应施用氮肥来改善其生长状况，故B不符合题意；
C、硫酸铵属于铵态氮肥，熟石灰属于碱，硫酸铵与熟石灰混合、研磨能放出有刺激性气味的氨气，故C 不符合题意；
D、硝酸钾中含有钾、氮元素，属于复合肥，故D符合题意；
故选D。
10. 一种人工固氮的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气反应，下图是该反应的微观示意图，则下列说法不正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应涉及的物质中相对分子质量最小的是NH3
C. 生成C和D的质量比为17：24
D. 反应前后氮元素由O价升高到了+3 价
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图知，反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A不符合题意；
B、氮气的相对分子质量为28，水的相对分子质量为18，氨气的相对分子质量为17，氧气的相对分子质量为32，则反应涉及的物质中相对分子质量最小的是NH3，故B不符合题意；
C、水和氮气反应生成氨气和氧气，化学方程式为，则生成C和D的质量比为，故C不符合题意；
D、反应前N2属于单质，则N2中氮元素的化合价为0，生成物NH3中氢元素的化合价为+1，根据化合物中化合价的代数和为0，则其中N元素化合价为-3，故D符合题意。
故选D。
11. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的价类二维图，则下列说法不正确的是
A. A点对应的物质可能是CH4
B. B 点对应的物质可能是天然存在的最硬的物质
C. C和D的化学性质不同的原因是分子构成不同
D. C点物质和水反应后可得到 E 点物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，A点可能是甲烷，说法正确；
B、B 点是碳单质，对应的物质可能是金刚石，金刚石天然存在的最硬的物质，说法正确；
C、C和D对应物质属于氧化物，碳元素化合价分别为+2、+4价，分别是CO、CO2，分子是保持物质化学性质的最小微粒，它们的化学性质不同的原因是分子构成不同，说法正确；
D、C点对应的物质属于氧化物，且碳元素显+2价，故C点为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，说法错误。
故选D。
12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确
A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，则碳酸钠溶液也能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，故A错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故B错误；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故C错误；
D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，碳酸钠溶液呈碱性，故可以使紫色石蕊试液变蓝，故D正确
故选D。
13. 不列图像表示的对应关系中合理的是
A. 46g碳和12g氧气在密闭容器中燃烧
B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液来制取氧气
C. 分别向等质量的铁和锌中不断加入稀硫酸直至过量
D. 向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液直至过量
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：，参加反应碳和氧气的质量比为12：32=3：8，46g碳和12g氧气在密闭容器中充分反应后，氧气不足，碳发生不充分燃烧生成一氧化碳，由化学方程式可知，反应后气体分子数变大，故A不合理；
B、催化剂可以改变反应速率，但不能改变生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液来制取氧气 ，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最终二者生成氧气的质量相等，故B不合理；
C、分别向等质量的铁和锌中不断加入稀硫酸直至过量，在锌和铁都过量时，生成的氢气质量按稀硫酸的质量算，所以在锌和铁都过量时，加入相同质量的稀硫酸，生成的氢气质量相等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，等质量的锌和铁，最终铁产生的氢气比锌多，故C合理；
D、向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液直至过量，钡离子和硫酸根离子一接触就会产生沉淀，所以刚开始加入氢氧化钡就有沉淀生成，待反应结束，沉淀质量不变，故D不合理；
故选：C。
14. 取2.0 g部分被氧化的镁粉固体混合物，先加热使其完全氧化后，再加入60g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则原固体混合物中单质镁的质量分数为
A. 10%B. 20%C. 30%D. 40%
【答案】C
【解析】
【详解】镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：；氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；
镁元素最终转化为氯化镁，设镁元素的质量为x，则有，
，解得x=1.44g
则2g部分被氧化的镁粉固体混合物中氧元素的质量为2g-1.44g=0.56g；对应的混合物中的氧化镁的质量为；则原固体混合物中单质镁的质量分数为：；
故选：C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 请用化学用语填空：空气中既能填充探空气球，又能做保护气的是______，人体中缺乏______元素容易引起贫血；地壳中含量最高的元素与人体中含量最高的金属元素形成的化合物是______。
【答案】 ①. He ②. Fe ③. CaO
【解析】
【详解】充探空气球，需要气体的密度比空气的小，且越小越好；作保护气需要气体的化学性质稳定，故选氦气，其化学式为：He；
人体缺少铁元素容易引起贫血，其元素符号为：Fe；
地壳中含量最高的元素为氧元素，人体中含量最高的金属元素为钙元素，二者形成的常见化合物为氧化钙，其化学式为：CaO。
16. 甲烷是天然气的主要成分，请写出其完全燃烧的化学方程式：______；做完饭后要关闭燃气阀门，对应的灭火原理是______；燃料的不充分燃烧会引起燃料的浪费，为使燃料充分燃烧，应该考虑的因素是______（写出一条即可）。
【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 移走可燃物 ③. 有足够氧气
【解析】
【详解】甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O；
做完饭后要关闭燃气阀门，对应的灭火原理是移走可燃物，故填移走可燃物；
为使燃料充分燃烧，应该考虑的因素是增大氧气与可燃物的接触面积，或增大氧气的浓度，即实现方法是有足够氧气，故填有足够氧气。
17. 如图是氯化钠的溶解度曲线。要让氯化钠从其溶液中结晶析出，更合适的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；20℃时，要将68g氯化钠的饱和溶液稀释成溶质质量分数为6%的稀溶液，需要加水的质量为______g。
【答案】 ①. 蒸发结晶 ②. 232
【解析】
【详解】由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故要让氯化钠从其溶液中结晶析出，更合适的方法是蒸发结晶；
20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=232g。
18. 将一定量的稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，溶液中硫酸、水和硫酸钠的质量变化如图所示，则______（填“甲”“乙”或“丙”）曲线代表硫酸钠的质量变化；b点时溶液中的溶质是______（填化学式）；该反应的微观实质是______。
【答案】 ①. 丙 ②. Na2SO4、H2SO4 ③. 氢氧化钠中的氢氧根离子与稀硫酸中的氢离子结合生成水分子（或OH-+H+=H2O）
【解析】
【详解】将一定量的稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减少，硫酸钠的质量逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，硫酸钠的质量不再变化，所以甲表示氢氧化钠质量的变化，丙表示硫酸钠质量的变化，故填丙；
由图可知，b点处稀硫酸过量，则b点时溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的硫酸，故填Na2SO4、H2SO4；
该反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是中和反应，其微观实质是是氢氧化钠中的氢氧根离子与稀硫酸中的氢离子结合生成水分子，即OH-+H+=H2O，故填OH-+H+=H2O。
19. A、B、C、D是初中化学常见的四种化合物，它们之间的转化关系如图所示。四种物质中均含有同一种元素，且A常用作补钙剂。则B的化学式为______；C→A 的化学方程式为______，D 的一种用途为______。
【答案】 ①. CaCl2 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（任写一个） ③. 干燥剂、生产熟石灰等（任写一个，答案合理即可）
【解析】
【分析】由题干可知，A常用作补钙剂，则A是碳酸钙，A、B、C、D是初中化学常见的四种化合物，且四种物质中均含有同一种元素；由框图可知，A和B直接可以相互转化，C可以转化为A、B、D，A可以转化为D，D可以转化为B；则B是氯化钙，C是氢氧化钙，D是氧化钙；带入框图，转化成立，推导正确。
【详解】由分析可知，B是氯化钙，化学式书写为：CaCl2；C→A是氢氧化钙转化为碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；D是氧化钙，则其可以作为：干燥剂、生产熟石灰等。
20. 碳酸氢钠受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式：______；现有100g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，其中钠元素的质量分数为34.5%，则充分加热该固体后，生成二氧化碳的质量为______g（结果保留到小数点后一位）。
【答案】 ①. ②. 14.5
【解析】
【详解】根据题干可知碳酸氢钠受热分解反应的化学方程式书写为：；
设100g含碳酸钠的碳酸氢钠固体中碳酸氢钠的质量为x，则有，解得x≈55.5g，设充分加热该固体后，生成二氧化碳的质量为y，则有：
。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制100g这种溶液，其操作如图所示。
（1）实验操作的正确顺序为______（用序号表示）。
（2）若用量筒量取水时仰视读数，则对所配溶液的溶质质量分数会有什么影响?
【答案】（1）④⑤①②③
（2）质量分数偏小
【解析】
【小问1详解】
配制一定质量分数的溶液，基本步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等，故正确的排序为：④⑤①②③。
【小问2详解】
用量筒量取水时仰视读数，所量得的水的体积比所需水的体积大，溶剂增多，所配溶液的溶质质量分数偏小。
22. 将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。
（1）写出一个发生反应的化学方程式_________。
（2）若滤液中只含一种溶质，请分析所得固体的成分_________。
【答案】（1）
（2）固体中一定含有Ag、Cu ，可能含Zn（Ag、Cu 、Zn或Ag、Cu ）
【解析】
【分析】将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若硝酸银被消耗完后，锌有剩余，锌才会再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【小问1详解】
由分析可知：锌一定会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故写出一个发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
【小问2详解】
由分析可知：锌会先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，若滤液中只含一种溶质，则溶质只能为生成的硝酸锌，故硝酸银和硝酸铜均无剩余，故固体中一定有银和铜，而锌可能恰好被完全消耗，也有可能锌有剩余，故所得固体的成分 一定含有Ag、Cu ，可能含Zn。
23. 某化学小组为探究在空气中久置的氢氧化钠样品是否变质。分别取适量的氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入四支试管中，再向其中分别加入下列四种试剂（试剂均足量）。
（1）上述四组实验中能达到实验目的的是______（字母序号）。
（2）实验A中，依据什么现象可以说明该氢氧化钠样变质?
（3）请帮助该小组设计实验方案，进一步探究氢氧化钠样品的变质程度。简要写出实验步骤、现象和结论。
【答案】（1）ACD （2）产生气泡
（3）取样于试管中，加入足量的水溶解，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则样品部分变质，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则样品完全变质
【解析】
【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质。
【小问1详解】
A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，符合题意；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，用酚酞溶液无法检验氢氧化钠样品是否变质，不符合题意；
C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，符合题意；
D、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，符合题意。
故选ACD；
【小问2详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验A中，产生气泡，说明该氢氧化钠样品已经变质；
【小问3详解】
氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故设计实验方案为：取样于试管中，加入足量的水溶解，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则样品部分变质，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则样品完全变质。
24. 通过海水晒盐得到的粗盐中还含有泥沙以及氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作：①加水溶解；②加入过量碳酸钠溶液；③加入过量氯化钡溶液；④过滤；⑤加入适量稀盐酸；⑥加入过量氢氧化钠溶液；⑦蒸发结晶。
（1）写出以上操作的合理顺序。（数字序号不能重复使用）
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（3）步骤⑤中加入适量稀盐酸的目的是什么?
【答案】（1）①③⑥②④⑤⑦（或①⑥③②④⑤⑦）
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（任写一个即可）
（3）除去过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠
【解析】
【分析】除去粗盐中的泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，首先将粗盐溶于水（步骤①），然后加入过量的氯化钡溶液和过量的氢氧化钠溶液（步骤③和步骤⑥的顺序可以交换），以除去氯化镁和硫酸钠，再加入过量的碳酸钠溶液（步骤②），除去氯化钙和过量及反应生成的氯化钡，然后过滤（步骤④），除去难溶性的杂质泥沙和生成的沉淀，再加入适量的稀盐酸（步骤⑤），除去过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，最后进行蒸发结晶得到氯化钠晶体（步骤⑦）。
【小问1详解】
由分析可知，操作的合理顺序为①③⑥②④⑤⑦（或①⑥③②④⑤⑦）
【小问2详解】
由分析可知，步骤②中发生的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式书写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
【小问3详解】
由分析可知，步骤⑤中加入适量稀盐酸的目的是：除去过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠。
四、综合应用题（共10分）
25. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的原因是______。
（2）实验室利用下图装置模拟工业炼铁，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取的CO中混有少量的CO2和水蒸气。
①要求到多验目的装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接______接______、______接______g。
②D装置中发生反应的化学方程式是______。
③B装置的作用是______。
（3）为探究Fe、Cu及未知金属R的活动性顺序，化学小组进行了如下实验：某化学兴趣小组对铁、铜及未知金属R的金属活动性顺序进行了实验探究。
【作出猜想】猜想①：R>Fe>Cu；猜想②；Fe>Cu>R₁；猜想③：______。
【进行实验】
（4）向盛有50g黄铜(铜、锌合金)的烧杯中不断加入稀硫酸至不再有气泡产生，共用去稀硫酸100g，且测得反应后烧杯中剩余物质的总质量为149.8g，请计算该样品中铜的质量分数。
【答案】（1）含碳量不同
（2） ①. ab ②. dc ③. ef ④. dc ⑤. ⑥. 除去二氧化碳
（3） ①. Fe>R>Cu ②. 有气泡产生 ③. FeSO4
（4）解：产生的氢气质量为50g+100g-149.8g=0.2g,
设参与反应的锌的质量为x，
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为
答：该样品中铜的质量分数为87%
【解析】
【小问1详解】
生铁的含碳量是2%~4.3%，钢的含碳量是0.03%~2%，生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同；
小问2详解】
①实验室利用下图装置模拟工业炼铁，并检验该实验生成的气体产物，A装置制取的CO中混有少量的CO2和水蒸气，二氧化碳的存在对工业炼铁生成的二氧化碳的检验造成干扰，所以先通过B除去二氧化碳，再通过C证明二氧化碳除尽，然后通过D还原氧化铁，通过C验证生成的二氧化碳，最后用E尾气处理，除去和验证气体都需要长进短出，即abdcefdcg；
②D装置中一氧化碳还原氧化铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为；
③B装置中氢氧化钠除去二氧化碳，防止二氧化碳的存在对工业炼铁生成的二氧化碳的检验造成干扰；
【小问3详解】
探究Fe、Cu及未知金属R的活动性顺序，已知铁的活动性比铜强，则可能R>Fe>Cu，或Fe>Cu>R， Fe>R>Cu，则猜想③是Fe>R>Cu；
把打磨过的R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明R的活动性排在氢前，而铜的活动性排在氢后，则R的金属活动性比铜强，猜想②不正确；
猜想①不正确，猜想③正确，说明铁的活动性比R强，则把打磨过的R放入FeSO4溶液，没有现象；
【小问4详解】
过程见答案。实验步骤
实验现象
解释与结论
Ⅰ．把打磨过的R放入稀硫酸中
______
猜想②不正确
Ⅱ．把打磨过的R放入______溶液中
R表面无明显变化
猜想①不正确；猜想③正确