2024年吉林省长春市十校联考中考二模化学试题(无答案)

这是一份2024年吉林省长春市十校联考中考二模化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。）
1．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，在曲颈甑中加热汞的目的是消耗空气中的（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
2．春节是中华民族隆重的传统佳节之一，以下春节民俗中属于化学变化的是（ ）
A．包饺子B．舞长龙C．放鞭炮D．贴春联
3．下列物质由离子构成的是（ ）
A．水B．金刚石C．氯化钠D．氢气
4．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶D．趁热取下蒸发皿
5．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下符合“绿色化学”理念的合理做法是（ ）
A．将废旧电池就地掩埋B．回收各种废弃塑料
C．大量使用化肥促进粮食增产D．禁止使用化石燃料
6．中国芯片蚀刻技术国际领先。用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类不变B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应不是置换反应D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
7．臭氧层能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层，转化的化学方程式为：。下列有关说法正确的是（ ）
A．空气中含量最高的是氧气B．氧气、臭氧转化前后气体总质量不变
C．氧气、臭氧均由氧原子构成D．氧气、臭氧转化前后气体分子总数不变
8．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）
A．图a中水中白磷没有燃烧是因为没有与氧气充分接触
B．图b中火柴头斜向下时容易燃烧，降低了火柴梗的着火点
C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．图d中的现象只能证明二氧化碳具有不能燃烧也不能支持燃烧的性质
9．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．《抱朴子》描述一种物质：“可以刻玉，……”，该物质对应b点
B．c点对应的物质与水反应可得到e点对应的物质
C．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
D．f点对应的物质可以是草木灰中含有的碳酸钾
10．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（ ）
A．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
B．d点表示反应停止
C．反应结束后，稀盐酸可能有剩余
D．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
二、非选择题（化学方程式2分，除个别特殊标记空外，其它每空1分，共40分）
11．我国化学家姜雪峰教授被选为硫元素“代言人”。请用化学用语回答下列问题。
（1）硫元素的符号________；
（2）两个硫原子________；
（3）二氧化硫分子________。
12．近年来，我国航空航天事业成果显著。
（1）钛在元素周期表中的信息如图所示，钛原子的核外电子数是________；
（2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓（GaAs），其中镓（Ga）元素的化合价为+3，则砷（As）元素化合价为________；
（3）航天器中处理的方法为：，X的化学式为________。
13．每年3月22日至28日为“中国水周”，保护水资源人人有责。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的________性；
（2）电解水实验中，与电源________（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气；
（3）水能与许多物质发生化学反应，试写出水与三氧化硫反应生成硫酸的化学方程式________。
14．具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。围绕气体的制备完成下面的问题：
（1）用A制取氧气的化学方程式为①________。用F装置收集一瓶纯度较高的，请写出具体的实验操作②________；
（2）实验室制取时要想达到随关随停的效果，可选中①________（填字母序号）组合成一套发生装置。检验二氧化碳所用的试剂是②________；
（3）设计简易供氧器如图G，加湿仓中水的作用是①________。在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强②________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压；
（4）验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是________。
15．℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌后现象如图。
（1）烧杯①中溶解的溶质是________；
（2）硝酸钾中含少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是________；
（3）℃时，110g硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________（填最简整数比）；
（4）关于烧杯内的物质，下列说法正确的是________（填字母序号）。（2分）
A．将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
B．将温度升高到℃，烧杯②中的溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯①内溶液中溶质质量分数比烧杯②内上层清液中溶质质量分数大
D．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
E．将温度升高到℃，两烧杯内溶液中溶质质量分数相等（不考虑水的蒸发）
16．金属在生产生活中应用十分广泛。
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的________等发生化学反应的过程；
（2）在锡中熔合部分铅制成焊锡，目的是为了获得更________（填“高”或“低”）的熔点；
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃，从物理化学两个角度分析用铜铸造货币的原因：________；（2分）
（4）学习完金属后，甲、乙两位同学对烧烤时包裹食物的“锡纸”产生了兴趣，查阅资料发现，“锡纸”实际是金属铝箔。他们产生了疑惑：是铝还是锡呢？于是他俩结合常见金属的性质，分工开始了实验探究。（实验过程中使用的金属均已打磨过）
【提出问题】“锡纸”是铝还是锡
【作出假设】（一）是铝（甲同学探究）；（二）是锡（乙同学探究）
【实验探究】
【反思评价】甲同学提出：“锡纸”为什么不是镁呢？乙同学说：根据已有的知识和经验可以直接判断不是镁，因为________。
17．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
图1
（1）写出过程I的一个用途：________；
（2）过程II发生的是________（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。
在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
图2
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是________（填化学式）
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量为________g。
18．某“自嗨锅”“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2~3小时。兴趣小组的同学对其发热包的发热原理及成分进行如下探究。

图1 图2
【查阅资料】
“发热包”可能由生石灰（CaO）、铁粉、活性炭、氯化钠等组成；
I、探究发热包的发热原理
【实验探究1】
取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热。
（1）取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是________；（答一点即可）
图3
【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图4所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如下表：
图4
【实验分析2】
（2）能证明活性炭粉可加快铁锈蚀的实验组合有________（填实验序号）；
（3）有同学认为实验②③证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，请分析该判断是否正确并说明理由：________；
II、探究发热包的成分
【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分。
步骤1取少量发热包中固体于试管中加水，过滤，向滤液滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤2另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
【实验分析3】
（4）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为________（用化学方程式表示）；
（5）根据以上实验，可确定该发热包中一定含有的物质有________；
【实际运用】
（6）使用自热米饭时，在外盒中禁用热水，若不小心加入热水，可能会使餐盒炸裂，请从微观角度分析餐盒炸裂的原因________。（一）
（二）
实验操作及条件控制
相同体积和浓度的稀盐酸
相同体积和浓度的溶液
实验现象
________
③中发生反应④中无明显现象
【得出结论】
是铝
是铝
实验序号
试剂X的组成
600s时的温度/℃
活性炭粉g
食盐g
①
6
3
35.1
②
6
0
27.9
③
0
3
23.3
④
0
0
21.1