2024年安徽省高考化学质检试卷二（含答案）

这是一份2024年安徽省高考化学质检试卷二（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B. “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
C. 奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低的排放，减小大气污染
D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
2.分枝酸结构简式如图，下列叙述正确的是
A. 分枝酸分子中含有2种官能团
B. 分枝酸可与乙醇发生酯化反应
C. 分枝酸是芳香族化合物
D. 1 ml分枝酸最多可与3 ml NaOH发生反应
3.下列有关化学用语的表述不正确的是( )
A. 基态Se原子的价层电子排布式为： 3d104s24p4
B. 镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，会释放能量
C. 基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图为：
D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为：
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B. 过氧化钠与水反应时，每生成0.1ml氧气转移的电子数为0.4NA
C. 电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64g
D. 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
5.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 △ N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是( )
A. 反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
6.第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 该电池的a极发生氧化反应
B. 正极反应为：O2+4e-+2H2O = 4OH-
C. 质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极
D. 该燃料电池的能量转化率可达到100%
7.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法正确的是
A. 酸的强弱：HCN>HClO
B. pH：HClO>HCN
C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D. 酸根离子浓度：c平(CN-)AgCl
B. 向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO32-)增大，Ksp增大
C. Ag2CO3(s)+2Cl-(OH)=2AgCl(s)+CO32-(a)的平衡常数为K=2.5×108
D. 向0.001ml⋅L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl-先沉淀
9.下列由实验现象得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10.某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是
( )
A. 通入N2是为了排尽装置中的空气
B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
11.硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A. Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族
B. 该晶体的化学式为ZnSe
C. 将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变
D. 图中A点原子的坐标为(0,0,0)，则B点原子的坐标为(0.75,0.25,0.75)
12.在恒温条件下，向盛有食盐的2 L恒容密闭容器中加入0.2 ml NO2、0.2 ml NO和0.1 ml Cl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH 1A
D. 相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr溶液，反应终点由A点向D点方向移动
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CC2O4⋅2H2O工艺流程如图1：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
(1)写出浸出过程中Na2SO3与C2O3发生反应的离子方程式：______。
(2)浸出液中加入NaClO3的目的是______。
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是______(填化学式)，
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2，萃取剂的作用是______；其使用的适宜pH范围是______。
A.2.0〜2.5 B.3.0〜3.5 C.4.0〜4.5
(5)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量 NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca2+)=______。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO3将KI氧化为I2或KIO3。某实验小组在实验室中对KClO3和KI的反应进行了探究。回答下列问题：

实验一 制取氯酸钾
(1)装置A中反应的化学方程式为______________。实验开始时，首先进行的实验步骤是____________________。
(2)制取实验结束后，取出装置B试管中产物冷却结晶、过滤、洗涤。过滤操作需要用到的玻璃仪器有_____________。
(3)装置A和B之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响？_______(填“是”或“否”)，其理由是______________。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
(4)该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a实验的目的是________________________。
②设计1号试管进行实验的作用是___________________________。
③2号试管的实验现象是溶液变为黄色，向少量该溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________________________。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.碳、氮是中学化学常见的非金属元素，碳可以形成多种氧化物，如CO、CO2；氮也可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。
(1)据报道，2016年9月15日，我国“长征二号2F-T2”运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，将“天宫二号”空间实验室成功送入预定轨道。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化剂。请回答下列问题：
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH1=+67.7kJ·ml-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH2
2NO2(g)N2O4(g)；ΔH3=-52.7kJ·ml-1
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；ΔH4=-1083.0kJ·ml-1
则ΔH2=________。
(2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
①一定温度下，在1L的密闭容器中充入1ml CO2和一定量的NH3模拟尿素的工业生产，得到CO2平衡转化率(α)随氨碳比n(NH3)n(CO2)=x变化如图甲所示，实际生产中氨碳比例控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是__________________；计算出该温度下反应的平衡常数为________。
②若x=2.0，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3，此时容器内压强为p0，5min后达到平衡，生成1ml CO(NH2)2，此时容器内压强为23p0。试计算该反应5min内的平均速率v(NH3)=________，CO2平衡转化率(α)=________。
(3)常温下，在20mL 0.1ml·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml·L-1HCl溶液40
mL，溶液的pH逐渐降低。此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)。
①在D点的溶液中，c(Na+)=________(用含碳元素的一种粒子表达)。
②C点时，水电离出的c(H+)为________ml·L-1。
③CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4，当c(HCO3-)=2c(CO32-)时，溶液的pH=________。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
(1)HX + (X为卤素原子)
(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
(1)A的结构简式可能为____________________________________。
(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。
(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：
_________________________________________________________。
(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
___________________________ __________________。
(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：
____________________________________________________________。
答案
1.B
2.B
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.B
9.A
10.C
11.D
12.A
13.C
14.B
15.SO32-+C2O3+4H+=2C2++SO42-+2H2O
将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+
Fe(OH)3
除去溶液中的Mn2+ B
0.7
16.(1)MnO2+4HCl(浓)=ΔMnCl2+Cl2↑+H2O；检查装置的气密性
(2)玻璃棒、烧杯、漏斗
(3)是；氯气中混入的氯化氢会与KOH反应，降低氯酸钾的产率
(4)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响
②硫酸浓度为0的对照实验
③ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O
17.(1)-534.0kJ·ml-1
(2)①氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增大不多，增加了生产成本；19L2⋅ml-2
②0.4ml·L-1·min-1；50%
(3)①4c(CO32-)或4c(HCO3-)
②10-9
③10
18.(1)
(2) 加成反应 消去反应 水解或取代反应
(3)
(4)的水解产物中的—OH不在链端，不能氧化成—CHO
(5)、、、任意2种

选项
实验
现象
结论
A.
足量Cu粉加入FeCl3溶液中
铜粉逐渐减少，溶液由黄色变为蓝绿色
氧化性：Fe3+>Cu2+
B.
将几滴KSCN溶液滴入在空气中放置一段时间的FeSO4、H2SO4混合液中
溶液变为血红色
KSCN能使含有Fe2+的溶液变为血红色
C.
向可能混有Na2CO3的NaCl溶液中滴加少许稀盐酸
无气体生成
该溶液中不含Na2CO3
D.
将久置空气中的铝片加入NaOH溶液中
开始无气体生成
开始没有化学反应发生
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
C(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
试管编号
1
2
3
4
V(0.20ml·L-1的KI)/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
m［KClO3(s)］/g
0.10
0.10
0.10
0.10
V(6.0ml·L-1的H2SO4)/mL
0
3.0
6.0
9.0
V(蒸馏水)/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象