还剩5页未读，
继续阅读
2024年中考押题预测卷01（天津卷）-化学（考试版）A4
展开
这是一份2024年中考押题预测卷01（天津卷）-化学（考试版）A4，共8页。
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷 （选择题 共30分）
一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．下列变化在生活中常见，其中主要为化学变化的是
A．糯米磨成粉B．彩纸剪成花C．冰融化成水D．高粱酿成酒
2．地壳中含量居于第三位的元素是
A．氧B．铝C．铁D．钙
3．在测定锌，铟等元素的相对原子质量方而做出卓越贡献的中国科学家是
A．张青莲B．屠呦呦C．袁隆平D．侯德榜
4．下列物质属于纯净物的是
A．自来水B．红糖水C．蒸馏水D．矿泉水
5．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸的pH值
C．取用锌粒D．倾倒稀硫酸
6．下列物质中碱性最强的是
A．橙汁(3~4)B．鸡蛋清(7~8)
C．牙膏(8~9)D．清洁剂(12~13)
7．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．空气中氮气和氧气的体积比约为5∶1
B．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
C．稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D．空气中CO2含量过高会形成酸雨
8．用优质大米加工制成的饵块是云南人喜爱的主食之一。饵块中富含的营养素为
A．油脂B．糖类C．蛋白质D．维生素
9．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．木炭燃烧后生成黑色固体D．甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
10．在反应A+3B=2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．96B．23C．92D．46
二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分）
11．化学与生活密切相关。下列对应关系不正确的是
A．洗洁精去除油污——可以溶解油污
B．木炭具有疏松多孔的结构——可作冰箱除味剂
C．金刚石硬度大——可用于切割玻璃
D．铁制品应用最广——铁制品耐腐蚀性能好
12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
B．碱能和某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
C．浓硫酸具有吸水性可用于干燥CO2，氢氧化钠易潮解所以也可用于干燥CO2
D．含碳元素的物质在氧气中燃烧生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
13．下列方法可以达成目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“―”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
A．AB．BC．CD．D
15．含氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁的混合物14g与100g 24.5%的硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸发掉81.8g水，得到不含结晶水的固体，则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物中所有镁元素的质量分数
A．80%B．60%C．40%D．20%
第II卷 （非选择题 共70分）
三、填空题（本大题共3小题 共17分）
16．化学造福于人类，在生产、生活中有广泛的应用。
现有：①金刚石②大理石③硝酸钾（KNO3）④活性炭⑤干冰⑥硫酸铜
选择适当物质填空（填序号）。
(1)属于复合肥料的是 。
(2)可用于裁玻璃的是 。
(3)可用作建筑材料的是 。
(4)可用于人工降雨的是 。
(5)可用于配制波尔多液的是 。
(6)可用于冰箱除味剂的是 。
17．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
如图为粒子之间的转化关系图：
(1)其中①表示的是 。
如图为四种离子结构示意图：
(2)图中除D外，表示原子的是 (填字母序号)。
(3)图中B、C属于同种元素，因为 相同。
(4)图中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子是 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。
如图表示某化学反应的微观过程：
(5)请写出该反应的化学方程式 。
18．水是一切生命体生存必须的物质。
(1)如图是自来水的净水过程示意图。
能除去水体中颜色和异味的步骤是 （填字母序号）。
(2)硬水中含有较多的钙离子、镁离子，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中经常使用的将硬水软化的方法是 。
(3)如图所示电解水实验中（夹持仪器已略去），接通直流电源后，能观察到正极、负极产生气体，通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明水是由 两种元素组成的。实验过程中，负极、正极产生气体的体积比常常大于2:1，可能的原因是 （答1点即可）。
(4)未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图。
你认为滤尘网、HEPA过滤芯可除去 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
四、简答题（本大题共3小题 共20分）
19．用化学方程式表示下列反应原理。
(1)硫在氧气中燃烧。
(2)锌与稀硫酸反应。
(3)高温下CO还原赤铁矿石（含Fe2O3）炼铁。
20．如表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度：
(1)20℃时氯化钠的溶解度为 。
(2)等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从80℃降温至20℃的“冷冻结晶”过程中，析出的晶体较多的是 。
(3)60℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
(4)某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是 。
【配制溶液】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液
(5)需称取氯化钠的质量为 。
(6)图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是 。
(7)若烧杯中原来有水，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
21．我国强调要在2030年实现“碳达峰”，在2060年实现“碳中和”。“圆梦”小组同学确立了以“碳中和”为主题的学习内容，力求构建碳中和理念，努力践行低碳行动。请你参与完成以下任务。
任务一：认识“碳中和”。
(1)结合图1所示“碳中和”公益图，“碳中和”是指二氧化碳的排放总量与 相抵消，实现二氧化碳的净零排放。
任务二：揭秘“碳循环”。
(2)从图2中可以看出，自然界中产生二氧化碳的途径主要有微生物分解作用、呼吸作用和 。请你写出天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式 。
(3)自然界吸收二氧化碳的途径有 、岩石吸收和水体吸收等。岩石(主要成分为碳酸钙)可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钙[]，请你写出这一过程发生反应的方程式 。
五、实验题（本大题共3小题 共21分）
22．化学小组同学在实验室制取并探究二氧化碳的性质。请根据图示回答问题：
(1)写出图中仪器的名称：① 、② 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的装置组合是 (填字母序号，下同)，收集气体后如D图所示，做二氧化碳使蜡烛熄灭的实验，可以说明二氧化碳的一条物理性质是 。
(3)实验室可以用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，该反应的化学方程式是 。实验室还可以用加热氯酸钾固体和二氧化锰固体混合物的方式制取氧气，应选择的装置组合是 ，若用E收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)端进入。
23．金属在生活中有非常广泛的应用。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填序号）。
A．铁制回形针 B．铸铁井盖 C．不锈钢煮锅
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图：
①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 ，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是 。
②炼钢炉中通入的目的是为了降低生铁中 元素的含量（填元素符号）。
(3)将铁粉逐步加入盛有和混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图，下列说法错误的是______（填序号）。
A．在M点时，溶液中的阳离子有、、
B．在N点时，烧杯里的固体只有Ag
C．NP段发生的反应使溶液质量减小
D．在P点时，溶液中的溶质有、、
24．某固体混合物可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KC1中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。
步骤Ⅱ：往步骤Ⅰ溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。
试判断：
(1)固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
(2)对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加 溶液来检验。
(3)写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式 。
六、计算题（本大题共2小题 共12分）
25．琥珀酸也称丁二酸(化学式为)，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
(1)琥珀酸的相对分子质量是 。
(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 (填最简整数比)。
(3)236g琥珀酸中含氧元素的质量为 g。
26．铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
(1)该金属粉末中铁粉的质量分数。
(2)生成氢气的质量。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。选项
实验目的
实验方法
A
除去氯化钾中的氯酸钾
加热
B
除去碳粉中的少量氧化铜
隔绝空气的条件下高温加热
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
滴加硝酸银溶液
D
检验氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应
测定混合后溶液的pH
选项
甲
乙
丙
丁
A
Ba(OH)2
H2SO4
BaCl2
CuSO4
B
Ca(OH)2
HCl
NaOH
CaCO3
C
Na2CO3
Ca(OH)2
H2SO4
BaCl2
D
H2
O2
H2O
CuO
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷 （选择题 共30分）
一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．下列变化在生活中常见，其中主要为化学变化的是
A．糯米磨成粉B．彩纸剪成花C．冰融化成水D．高粱酿成酒
2．地壳中含量居于第三位的元素是
A．氧B．铝C．铁D．钙
3．在测定锌，铟等元素的相对原子质量方而做出卓越贡献的中国科学家是
A．张青莲B．屠呦呦C．袁隆平D．侯德榜
4．下列物质属于纯净物的是
A．自来水B．红糖水C．蒸馏水D．矿泉水
5．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸的pH值
C．取用锌粒D．倾倒稀硫酸
6．下列物质中碱性最强的是
A．橙汁(3~4)B．鸡蛋清(7~8)
C．牙膏(8~9)D．清洁剂(12~13)
7．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．空气中氮气和氧气的体积比约为5∶1
B．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
C．稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D．空气中CO2含量过高会形成酸雨
8．用优质大米加工制成的饵块是云南人喜爱的主食之一。饵块中富含的营养素为
A．油脂B．糖类C．蛋白质D．维生素
9．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．木炭燃烧后生成黑色固体D．甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
10．在反应A+3B=2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．96B．23C．92D．46
二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分）
11．化学与生活密切相关。下列对应关系不正确的是
A．洗洁精去除油污——可以溶解油污
B．木炭具有疏松多孔的结构——可作冰箱除味剂
C．金刚石硬度大——可用于切割玻璃
D．铁制品应用最广——铁制品耐腐蚀性能好
12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
B．碱能和某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
C．浓硫酸具有吸水性可用于干燥CO2，氢氧化钠易潮解所以也可用于干燥CO2
D．含碳元素的物质在氧气中燃烧生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
13．下列方法可以达成目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“―”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
A．AB．BC．CD．D
15．含氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁的混合物14g与100g 24.5%的硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸发掉81.8g水，得到不含结晶水的固体，则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物中所有镁元素的质量分数
A．80%B．60%C．40%D．20%
第II卷 （非选择题 共70分）
三、填空题（本大题共3小题 共17分）
16．化学造福于人类，在生产、生活中有广泛的应用。
现有：①金刚石②大理石③硝酸钾（KNO3）④活性炭⑤干冰⑥硫酸铜
选择适当物质填空（填序号）。
(1)属于复合肥料的是 。
(2)可用于裁玻璃的是 。
(3)可用作建筑材料的是 。
(4)可用于人工降雨的是 。
(5)可用于配制波尔多液的是 。
(6)可用于冰箱除味剂的是 。
17．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
如图为粒子之间的转化关系图：
(1)其中①表示的是 。
如图为四种离子结构示意图：
(2)图中除D外，表示原子的是 (填字母序号)。
(3)图中B、C属于同种元素，因为 相同。
(4)图中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子是 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。
如图表示某化学反应的微观过程：
(5)请写出该反应的化学方程式 。
18．水是一切生命体生存必须的物质。
(1)如图是自来水的净水过程示意图。
能除去水体中颜色和异味的步骤是 （填字母序号）。
(2)硬水中含有较多的钙离子、镁离子，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中经常使用的将硬水软化的方法是 。
(3)如图所示电解水实验中（夹持仪器已略去），接通直流电源后，能观察到正极、负极产生气体，通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明水是由 两种元素组成的。实验过程中，负极、正极产生气体的体积比常常大于2:1，可能的原因是 （答1点即可）。
(4)未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图。
你认为滤尘网、HEPA过滤芯可除去 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
四、简答题（本大题共3小题 共20分）
19．用化学方程式表示下列反应原理。
(1)硫在氧气中燃烧。
(2)锌与稀硫酸反应。
(3)高温下CO还原赤铁矿石（含Fe2O3）炼铁。
20．如表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度：
(1)20℃时氯化钠的溶解度为 。
(2)等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从80℃降温至20℃的“冷冻结晶”过程中，析出的晶体较多的是 。
(3)60℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
(4)某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是 。
【配制溶液】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液
(5)需称取氯化钠的质量为 。
(6)图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是 。
(7)若烧杯中原来有水，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
21．我国强调要在2030年实现“碳达峰”，在2060年实现“碳中和”。“圆梦”小组同学确立了以“碳中和”为主题的学习内容，力求构建碳中和理念，努力践行低碳行动。请你参与完成以下任务。
任务一：认识“碳中和”。
(1)结合图1所示“碳中和”公益图，“碳中和”是指二氧化碳的排放总量与 相抵消，实现二氧化碳的净零排放。
任务二：揭秘“碳循环”。
(2)从图2中可以看出，自然界中产生二氧化碳的途径主要有微生物分解作用、呼吸作用和 。请你写出天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式 。
(3)自然界吸收二氧化碳的途径有 、岩石吸收和水体吸收等。岩石(主要成分为碳酸钙)可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钙[]，请你写出这一过程发生反应的方程式 。
五、实验题（本大题共3小题 共21分）
22．化学小组同学在实验室制取并探究二氧化碳的性质。请根据图示回答问题：
(1)写出图中仪器的名称：① 、② 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的装置组合是 (填字母序号，下同)，收集气体后如D图所示，做二氧化碳使蜡烛熄灭的实验，可以说明二氧化碳的一条物理性质是 。
(3)实验室可以用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，该反应的化学方程式是 。实验室还可以用加热氯酸钾固体和二氧化锰固体混合物的方式制取氧气，应选择的装置组合是 ，若用E收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)端进入。
23．金属在生活中有非常广泛的应用。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填序号）。
A．铁制回形针 B．铸铁井盖 C．不锈钢煮锅
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图：
①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 ，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是 。
②炼钢炉中通入的目的是为了降低生铁中 元素的含量（填元素符号）。
(3)将铁粉逐步加入盛有和混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图，下列说法错误的是______（填序号）。
A．在M点时，溶液中的阳离子有、、
B．在N点时，烧杯里的固体只有Ag
C．NP段发生的反应使溶液质量减小
D．在P点时，溶液中的溶质有、、
24．某固体混合物可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KC1中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。
步骤Ⅱ：往步骤Ⅰ溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。
试判断：
(1)固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
(2)对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加 溶液来检验。
(3)写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式 。
六、计算题（本大题共2小题 共12分）
25．琥珀酸也称丁二酸(化学式为)，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
(1)琥珀酸的相对分子质量是 。
(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 (填最简整数比)。
(3)236g琥珀酸中含氧元素的质量为 g。
26．铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
(1)该金属粉末中铁粉的质量分数。
(2)生成氢气的质量。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。选项
实验目的
实验方法
A
除去氯化钾中的氯酸钾
加热
B
除去碳粉中的少量氧化铜
隔绝空气的条件下高温加热
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
滴加硝酸银溶液
D
检验氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应
测定混合后溶液的pH
选项
甲
乙
丙
丁
A
Ba(OH)2
H2SO4
BaCl2
CuSO4
B
Ca(OH)2
HCl
NaOH
CaCO3
C
Na2CO3
Ca(OH)2
H2SO4
BaCl2
D
H2
O2
H2O
CuO
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
相关试卷
2024年中考押题预测卷01（苏州卷）-化学（考试版）A4： 这是一份2024年中考押题预测卷01（苏州卷）-化学（考试版）A4，共12页。
2023年中考押题预测卷01（天津卷）-化学（考试版）A4： 这是一份2023年中考押题预测卷01（天津卷）-化学（考试版）A4，共10页。
2023年中考押题预测卷01（深圳卷）-化学（考试版）A4： 这是一份2023年中考押题预测卷01（深圳卷）-化学（考试版）A4，共10页。
