资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩9页未读，
继续阅读
广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题（原卷版+解析版），文件包含广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题原卷版docx、广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cr-52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．服饰的主要成分为有机物，A错误；
B．潮州功夫所用茶具主要成分由硅酸盐构成，B正确；
C．梅花桩主要成分是纤维素，C错误；
D．粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分是蛋白质，D错误；
故选B。
2. 化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是
A. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液
B. 用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能
C. 宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物
D. 稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．Si是良好的半导体材料，故计算原型机所用芯片的主要成分Si，Si能溶于NaOH溶液，反应原理为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，A正确；
B．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料是耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．油脂相对分子质量不是很大，油脂不是高分子化合物，C错误；
D．稀土元素位于过渡金属区，均为金属元素，D正确；
故答案为：C。
3. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 的名称：3-甲基戊烷
B. 的VSEPR模型：
C. 中C原子杂化轨道的电子云轮廓图：
D. 的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．主链上有5个碳原子，3号位有1个甲基，名称为3-甲基戊烷，故A正确；
B．SO2的中心原子S原子的价层电子对数为2+，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，故B错误；
C．中C原子为sp3杂化，杂化轨道的电子云轮廓图：，故C正确；
D．为离子化合物，用电子式表示形成过程为：，故D正确；
答案选B。
4. 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A. 往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：
B. 向溶液中滴入过量溶液：
C. 南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：
D. 苯甲醛与新制的共热：
【答案】B
【解析】
【详解】A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色即AgCl沉淀转化为AgI沉淀，转化的离子方程式为：，A正确；
B．已知HNO3的氧化性强于Fe3+，故向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液的离子方程式为：，B错误；
C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂，即乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，反应的离子方程式为，C正确；
D．根据乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应原理可知，苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热的离子方程式为：，D正确；
故答案为：B。
5. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色，故可利用利用活性炭制作简易水净化处理器，A正确；
B．熟石膏主要成分为2CaSO4·H2O，豆浆里面含有蛋白质，属于胶体，点卤时，CaSO4用作凝固剂，使胶体聚沉，B正确；
C．“可回收物”中的废纸、塑料均属于高分子化合物，但玻璃属于无机硅酸盐材料，不属于高分子，C错误；
D．草木灰含有碳酸钾属于钾盐，属于钾肥，可以使用草木灰对蔬菜施肥，D正确；
故答案为：C。
6. 当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，可利用该原理进行磷酸盐的定量测定，反应为。下列有关说法错误的是
A. 电负性：O>N>P>H
B. 与Cr同族，基态M原子的价层电子表示式为
C. 中H-N-H键角比中H-N-H的键角大
D. 和的空间结构均为正四面体形
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：O＞N＞P＞H，A项正确；
B．Cr的原子序数为24，M的原子序数为42，M在Cr的下一周期，基态M原子的价层电子排布式为4d55s1，B项正确；
C．NH3中N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1、价层电子对数为4，中N上的孤电子对数为×(5-1-4×1)=0、价层电子对数为4，NH3和的VSEPR模型均为四面体形，孤电子对具有较大的斥力，故NH3中H-N-H的键角比中H-N-H的键角小，C项错误；
D．中N上的孤电子对数为×(5-1-4×1)=0、价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形，中P上的孤电子对数为×(5+3-4×2)=0、价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形，D项正确；
答案选C。
7. 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C。下列有关说法正确的是
A. 脱氢维生素C与维生素C属于同系物
B. 脱氢维生素C中含有2种含氧官能团
C. 维生素C分子中所有碳原子一定共平面
D. 维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似(即官能团的种类和数目分别相同)，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故脱氢维生素C与维生素C官能团种类和数目不完全相同，故不属于同系物，A错误；
B．由题干脱氢维生素C的结构简式可知，脱氢维生素C中含有羟基、酯基和酮羰基3种含氧官能团，B错误；
C．由题干维生素C的结构简式可知，维生素C分子中所有碳原子不是一定共平面，C错误；
D．由题干维生素C的结构简式可知，维生素C分子含有醇羟基和酯基，故维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应，D正确；
故答案为：D。
8. 下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是
A. N-H键的极性大于C-H键的极性，分子的极性小于
B. 易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释
C. 中的氢键数量比少，可推断的稳定性比差
D. 超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3分子为三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，CH4为正四面体形，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，则分子的极性:NH3 > CH4，分子的极性与共价键的极性大小无关，A错误；
B．I2和都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，I2在中的溶解度较大，B正确；
C．中N原子发生sp2杂化，离子呈平面三角形结构，中的P原子发生sp3杂化，离子呈正四面体结构，结构更稳定，则HNO3的稳定性比H3PO4的差，与HNO3中的氢键数量少无关，C错误；
D．超分子是由两种或两种以上的分子(包括离子)通过分子间相互作用形成的分子聚集体，D错误；
答案选B。
9. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3极易溶于水，故通入NH3的导管需要防倒吸，即和CO2的导管互换，A不合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，B不合题意；
C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C不合题意；
D．MgCl2⋅6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D符合题意；
故答案为：D。
10. 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强
B. 最外层电子数由大到小的顺序为
C. 该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构
D. 仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物不可能含有离子键
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，为H元素；Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍，第二、三周期元素的最外层电子数不超过8个，则Q内层为K层，最外层为L层，为O元素；Z和H元素能形成带1个单位正电荷的离子，Z为N元素；根据Y形成的共价键个数知，Y最外层有4个电子，为C元素，即X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为C、Z为N、Q为O，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，故Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，A正确；
B．由分析可知，X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O元素，最外层电子数由大到小的顺序为O＞N＞C＞H即，B正确；
C．由分析可知，Y、Z、Q分别是C、N、O元素，结合题干该化合物的结构式可知，其中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构，C正确；
D．由分析可知，X为H，Z为N、Q为O，故仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4NO3或NH4NO2，D错误；
故答案为：D。
11. 甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C. 由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为
D. 反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知HNO2为弱酸，即能发生水解，故溶液中含有的数目小于，A错误；
B．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，故由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为=，C正确；
D．由图可知，生成的H+可调节体系pH，可以增强的氧化性，D正确；
故答案为A。
12. 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是
A. 图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大
B. 图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处
C. 根据图丙可知若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右
D. 对于反应 ，由图丁可知，
【答案】D
【解析】
【详解】A．HF是弱酸，在水中部分电离，c点时恰好完全反应，溶质只有NaF，氟离子水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，A正确；
B．开关K置于A处时形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀；开关K置于B处时形成电解池，铁为阳极，加速铁腐蚀；开关K置于C处时形成电解池，铁为阴极，可减缓铁的腐蚀，B正确；
C．Fe3+在pH3.5左右完全沉淀，此时铜离子不沉淀，氧化铜既可以和酸反应调pH，又不会引入新的杂质，C正确；
D．由图像可知，随着温度升高，v正与v逆均增大，且v正>v逆，平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应， ，D错误；
故选D。
13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞在体对角线方向的投影为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】沿晶胞对角线投影，顶点上的K构成一个大六边形，面心上的F构成一个小六边形，均匀分布，中心的Ca与顶点K重合。
故选C。
14. 一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是
已知：由M到N的反应可表示为（已配平）。
A. 该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
B. b极为阳极，电极反应式为
C. 理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为
D. 反应前后保持不变
【答案】C
【解析】
【分析】由题干电解池装置图可知，a极发生氧化反应，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则a极为阳极，b极为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，然后H2O2把转化为，M将又还原为，据此分析解题。
【详解】A．电解池工作时，电能不可能完全转化为化学能，故该合成方法中的能量转换形式是电能转化为化学能和热能等，A错误；
B．由分析可知，b极为阴极，电极反应式为，B错误；
C．根据电子守恒可知，a极电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，b极电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，故理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为，C正确；
D．由题干图示信息可知，根据反应H2O2+=+H2O，，反应中阴极区产生H2O，即反应后变小，D错误；
故答案为：C。
15. 下列实验目的对应的实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入NaOH溶液共热，CH3CH2X(卤代烃)发生水解，检验卤素离子应在酸性溶液中，没有加硝酸酸化，不能利用硝酸银检验，A错误；
B．K与CuSO4溶液反应时，K先与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成氢氧化铜，得不到红色固体，B错误；
C．钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验乙醇中是否含有水，C错误；
D．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，D正确；
故答案为：D。
16. 常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，
B. 水的电离程度：
C. 曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液
D. g点
【答案】B
【解析】
【分析】Ⅰ曲线开始显碱性，代表CH3COOH酸溶液滴定NH3•H2O碱溶液，则Ⅱ曲线代表NH3•H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液；因为为等浓度NH3•H2O碱溶液和CH3COOH酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONH4，据此分析作答。
【详解】A．当pH=4.76，呈酸性，-lg=lg=0，即=1，Ka(CH3COOH)==10-4.76，A正确；
B．由于CH3COONH4是盐溶液，促进水的电离，所以水的电离程度最大，当碱溶液中c(OH-)与酸溶液中c(H+)相等时，都会水的电离抑制程度相同，水的电离程度也相同，所以水的电离程度：e=f＜g，B错误；
C．由分析可知，曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液，C正确；
D．由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH=7，则g点c(CH3COO- )=c(B+)＞c(CH3COOH)=c(NH3•H2O)，D正确；
故答案为：B。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2，某实验小组做了如下探究实验。
（1）配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
（2）实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。
（3）甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。
（4）乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)2。
①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：___________。
（5）实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。
①由以上实验可得到的规律是___________。
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 ml/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)ml/L。
（6）实验创新：
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。
【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）空气中的氧气进入到溶液中氧化氢氧化亚铁
（3）Fe(OH)2被空气中氧气氧化为Fe(OH)3
（4） ①. Fe2++2=Fe(OH)2↓+2CO2↑ ②. 苯在液面上，可以隔绝空气，避免Fe(OH)2被氧化
（5） ①. NaHCO3溶液的浓度越大，Fe(OH)2的稳定时间就越长 ②. 1.5
（6）向配制好的FeSO4溶液中加入铁屑，进一步防止FeSO4被氧化
【解析】
【分析】Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，为能较长时间观察到白色沉淀，需隔绝空气或通过调节NaHCO3溶液和FeSO4溶液的浓度来延长Fe(OH)3存在的时间。
【小问1详解】
配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管；
【小问2详解】
实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，这是由于Fe(OH)2不稳定，具有强的还原性，容易被进入到溶液中的氧气氧化变为红褐色Fe(OH)3，用化学方程式表示为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问3详解】
Fe(OH)2固体变色的原因是Fe(OH)2逐渐被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，物质的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
【小问4详解】
①该反应过程中NaHCO3溶液和FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，同时反应产生CO2气体，反应的离子方程式为：Fe2++2=Fe(OH)2↓+2CO2↑；
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因是：在液面上覆盖了一层苯，苯在液面上可以隔绝空气，避免空气进入到溶液中，从而防止Fe(OH)2氧化变质；
【小问5详解】
①由以上实验可得到的规律是：NaHCO3的浓度越大，Fe(OH)2的稳定时间越长；
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 ml/L时，FeSO4溶液的浓度为1 5 ml/L时，Fe(OH)2的稳定时间就越长，故FeSO4溶液的最佳浓度为1 5 ml/L；
【小问6详解】
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为：向配制好的FeSO4溶液中加入铁屑，进一步防止FeSO4被氧化。
18. 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为和，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，。
回答下列问题：
（1）基态铬原子价电子轨道表示式为_______。
（2）钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有_______(任写一点)。
（3）“沉钒”的含钒产物为钒酸钙，该过程中发生反应的化学方程式是_______。
（4）“沉铬”时，铬转化为沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（5）向“沉钒后液”中加入足量，可将其中的铬转化为沉淀，铬的理论转化率为_______(保留三位有效数字)。
（6）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。
①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶体密度为为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为_______(列出计算式即可)。
【答案】（1） （2）延长浸取时间（或适当升高温度、搅拌等）
（3）
（4）
（5）97.7 （6） ①. CaCrO3 ②.
【解析】
【分析】钒、铬废渣(主要成分有和，还含有其他难溶物)经过水浸后，水浸液中含有和，加入生石灰沉钒得到钒酸钙，经过一系列步骤之后得到五氧化二钒。沉矾后的溶液主要成分是经过酸化、加入氧化铜转化为沉淀，加入氢氧化钠进行沉淀转化得到氢氧化铜沉淀和溶液，经过冷却结晶得到。
【小问1详解】
基态铬原子价电子轨道表示式为。
【小问2详解】
为提高浸取效率，还可采取的措施延长浸取时间、适当升高温度、搅拌等（任写一点）。
【小问3详解】
“沉钒”过程加入氧化钙与溶液中的生成钒酸钙，化学方程式为。
【小问4详解】
“转化”过程中沉淀与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和，离子方程式为：。
【小问5详解】
根据和的Ksp，可以得到沉铬的离子方程式为：，，所以理论转化率为：。
【小问6详解】
①根据均摊法进行计算：钙原子位于顶点，钙原子数目=，氧原子位于面心，氧原子数目=，铬原子位于体心，数目为1，所以晶体的化学式为CaCrO3。
②已知该晶体的密度为为阿伏加德罗常数的数值，晶体密度表达式为，可以求得边长a，则相邻与之间的最短距离为晶胞体对角线的一半，所以最短距离计算式=pm。
19. 一种合成有机物G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）由A→B反应的试剂和条件是_____________。
（2）B→C反应的反应类型为__________，C中含氧官能团的名称为__________。
（3）M的化学式为C8H8O2S，则M的结构简式为__________。
（4）写出反应E→F的化学方程式：______________。
（5）化合物K是A的同系物，相对分子质量比A的多14。K的同分异构体中，同时满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为______________（不考虑立体异构）。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。
（6）以和为原料，结合上述合成线路中的相关信息，设计合成的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。
【答案】（1）浓硫酸和浓硝酸，加热
（2） ①. 酯化反应或者取代反应 ②. 硝基和酯基
（3） （4）+2H2O+2CH3OH
（5） （6）
【解析】
【分析】由题干流程图可知，由B、D的结构简式、C的分子式并结合B到C的转化条件可知，C的结构简式为：，由D的结构简式和C到D的转化条件并结合M的化学式C8H8O2S可知，化合物M的结构简式为：，由E、G的结构简式和F的分子式并结合E到F的转化条件可知，F的结构简式为：，据此分析解题。
【小问1详解】
由题干流程图可知，A到B即在苯环上引入硝基，故由A→B反应的试剂和条件是浓硫酸和浓硝酸，加热，故答案为：浓硫酸和浓硝酸，加热；
【小问2详解】
由分析可知，C的结构简式为：，结合题干流程图可知B→C反应的反应类型为酯化反应或者取代反应，C中含氧官能团的名称为硝基和酯基，故答案为：酯化反应或者取代反应；硝基和酯基；
【小问3详解】
由分析可知，M的化学式为C8H8O2S，则M的结构简式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，F的结构简式为：，故反应E→F的化学方程式为：+2H2O+2CH3OH，故答案为：+2H2O+2CH3OH；
【小问5详解】
由题干流程图可知，A的分子式为：C7H5O2Br，化合物K是A的同系物，相对分子质量比A的多14，则K的分子式为：C8H7O2Br ，K的同分异构体中，同时满足下列条件a．能与FeCl3溶液发生显色反应即含有酚羟基；b．能发生银镜反应即含有醛基或甲酸酯，结合O原子数目可知，只能是醛基；c．苯环上有2个取代基，则这两个取代基为：-OH和-CHBrCHO，且核磁共振氢谱有5组峰则为对位结构，峰面积之比为的结构简式为，故答案为：；
【小问6详解】
由题干F到G的转化信息可知，可由和在催化剂作用下形成酰胺基可得，根据D到E的转化条件可知，可由还原制得，发生硝化反应即可制得，由此确定合成路线为：，故答案为：。
20. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为。
（1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（）（标准摩尔生成焓是指在、条件下，由稳定态单质生成化合物时的焓变）数据。
则__________。
（2）将和按物质的量之比以一定的流速分别通过两种催化剂（和）进行反应，相同时间内测定逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（的转化率），结果如图所示。
①下脱氮率较高的催化剂是__________（填“”或“”）。
②催化剂催化条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_______________。
Ⅱ．一定条件下与可发生反应：。
（3）将与按物质的量之比置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
A. 体系压强保持不变B. 与的物质的量之比保持不变
C. D.
（4）将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。
①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_______________。
②图2中压强：__________（填“>”“<”或“=”，下同），氮硫比：__________。
③温度为，压强恒定为时，反应平衡常数__________。
【答案】（1）-746
（2） ①. Cat-1 ②. 超过450°C，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降 （3）AB
（4） ①. 温度过低，反应速率较慢；温度过高，该反应的平衡逆向移动 ②. < ③. < ④.
【解析】
【小问1详解】
=生成物总焓变-反应物的总焓变=kJ/ml×2-90kJ/ml×2-(-110.5 kJ/ml)×2=-746 kJ/ml；
【小问2详解】
①由图可知，250℃时下脱氮率较高的催化剂是Cat-1；
②温度过高会导致催化剂活性降低，则催化剂催化条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因是：超过450°C，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降；
【小问3详解】
A．该反应是气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，体系压强不断减小，则当体系压强保持不变时，说明反应达到平衡，A符合题意；
B．将NO2与SO2按物质的量之比1∶1置于恒温恒容密闭容器中反应，反应开始至达到平衡过程，与的物质的量之比一直在变化，则当与的物质的量之比不变时，说明反应达到平衡，B符合题意；
C．，仅体现正反应速率，未体现逆反应速率，则不能说明反应达到平衡，C不符合题意；
D．反应开始生成SO3、N2至达到平衡过程，且保持不变，则当时，不能说明反应达到平衡，D不符合题意；
故选AB。
【小问4详解】
①因ΔH2<0，则温度升高，平衡逆向移动，且温度过低，反应速率较慢，均不利于该反应的进行，所以由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是：温度过低，反应速率较慢；温度过高，该反应的平衡逆向移动；
②该反应是气体分子数减少的反应，温度、氮硫比m相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，则p1③由图可知，温度为TK，压强恒定为p1时，SO2平衡转化率为50%，设开始时投入，则投入，据此列出“三段式”：
则反应平衡常数。
A．粤剧《帝女花》服饰
B．潮州工夫茶茶具
C．舞狮梅花桩
D．粤绣
选项
劳动项目
化学知识解读
A
课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器
活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色
B
自主探究：用石膏制作豆腐
点卤时，CaSO4用作凝固剂
C
社区服务：将社区垃圾进行分类回收
“可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物
D
学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰含有钾盐，属于钾肥
A．制取NaHCO3
B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石
D．制取无水MgCl2
选项
实验目的
实验操作
A
检验CH3CH2X中的卤素原子的种类
将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
B
证明活动性：K>Cu
将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D
验证久置的Na2SO3是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
c(NaHCO3)/(ml/L)
c(FeSO4)/(ml/L)
1.0
1.5
2.0
1.0
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
稳定时间
35 min
9 min
24 min
1.5
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
稳定时间
13 min
15 min
22 min
2.0
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快
常温下无现象，加热后产生白色沉淀
稳定时间
3 min
8 min
30 min
物质
0
90
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cr-52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．服饰的主要成分为有机物，A错误；
B．潮州功夫所用茶具主要成分由硅酸盐构成，B正确；
C．梅花桩主要成分是纤维素，C错误；
D．粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分是蛋白质，D错误；
故选B。
2. 化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是
A. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液
B. 用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能
C. 宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物
D. 稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．Si是良好的半导体材料，故计算原型机所用芯片的主要成分Si，Si能溶于NaOH溶液，反应原理为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，A正确；
B．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料是耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．油脂相对分子质量不是很大，油脂不是高分子化合物，C错误；
D．稀土元素位于过渡金属区，均为金属元素，D正确；
故答案为：C。
3. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 的名称：3-甲基戊烷
B. 的VSEPR模型：
C. 中C原子杂化轨道的电子云轮廓图：
D. 的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．主链上有5个碳原子，3号位有1个甲基，名称为3-甲基戊烷，故A正确；
B．SO2的中心原子S原子的价层电子对数为2+，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，故B错误；
C．中C原子为sp3杂化，杂化轨道的电子云轮廓图：，故C正确；
D．为离子化合物，用电子式表示形成过程为：，故D正确；
答案选B。
4. 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A. 往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：
B. 向溶液中滴入过量溶液：
C. 南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：
D. 苯甲醛与新制的共热：
【答案】B
【解析】
【详解】A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色即AgCl沉淀转化为AgI沉淀，转化的离子方程式为：，A正确；
B．已知HNO3的氧化性强于Fe3+，故向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液的离子方程式为：，B错误；
C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂，即乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，反应的离子方程式为，C正确；
D．根据乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应原理可知，苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热的离子方程式为：，D正确；
故答案为：B。
5. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色，故可利用利用活性炭制作简易水净化处理器，A正确；
B．熟石膏主要成分为2CaSO4·H2O，豆浆里面含有蛋白质，属于胶体，点卤时，CaSO4用作凝固剂，使胶体聚沉，B正确；
C．“可回收物”中的废纸、塑料均属于高分子化合物，但玻璃属于无机硅酸盐材料，不属于高分子，C错误；
D．草木灰含有碳酸钾属于钾盐，属于钾肥，可以使用草木灰对蔬菜施肥，D正确；
故答案为：C。
6. 当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，可利用该原理进行磷酸盐的定量测定，反应为。下列有关说法错误的是
A. 电负性：O>N>P>H
B. 与Cr同族，基态M原子的价层电子表示式为
C. 中H-N-H键角比中H-N-H的键角大
D. 和的空间结构均为正四面体形
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：O＞N＞P＞H，A项正确；
B．Cr的原子序数为24，M的原子序数为42，M在Cr的下一周期，基态M原子的价层电子排布式为4d55s1，B项正确；
C．NH3中N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1、价层电子对数为4，中N上的孤电子对数为×(5-1-4×1)=0、价层电子对数为4，NH3和的VSEPR模型均为四面体形，孤电子对具有较大的斥力，故NH3中H-N-H的键角比中H-N-H的键角小，C项错误；
D．中N上的孤电子对数为×(5-1-4×1)=0、价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形，中P上的孤电子对数为×(5+3-4×2)=0、价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形，D项正确；
答案选C。
7. 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C。下列有关说法正确的是
A. 脱氢维生素C与维生素C属于同系物
B. 脱氢维生素C中含有2种含氧官能团
C. 维生素C分子中所有碳原子一定共平面
D. 维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似(即官能团的种类和数目分别相同)，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故脱氢维生素C与维生素C官能团种类和数目不完全相同，故不属于同系物，A错误；
B．由题干脱氢维生素C的结构简式可知，脱氢维生素C中含有羟基、酯基和酮羰基3种含氧官能团，B错误；
C．由题干维生素C的结构简式可知，维生素C分子中所有碳原子不是一定共平面，C错误；
D．由题干维生素C的结构简式可知，维生素C分子含有醇羟基和酯基，故维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应，D正确；
故答案为：D。
8. 下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是
A. N-H键的极性大于C-H键的极性，分子的极性小于
B. 易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释
C. 中的氢键数量比少，可推断的稳定性比差
D. 超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3分子为三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，CH4为正四面体形，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，则分子的极性:NH3 > CH4，分子的极性与共价键的极性大小无关，A错误；
B．I2和都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，I2在中的溶解度较大，B正确；
C．中N原子发生sp2杂化，离子呈平面三角形结构，中的P原子发生sp3杂化，离子呈正四面体结构，结构更稳定，则HNO3的稳定性比H3PO4的差，与HNO3中的氢键数量少无关，C错误；
D．超分子是由两种或两种以上的分子(包括离子)通过分子间相互作用形成的分子聚集体，D错误；
答案选B。
9. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3极易溶于水，故通入NH3的导管需要防倒吸，即和CO2的导管互换，A不合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，B不合题意；
C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C不合题意；
D．MgCl2⋅6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D符合题意；
故答案为：D。
10. 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强
B. 最外层电子数由大到小的顺序为
C. 该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构
D. 仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物不可能含有离子键
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，为H元素；Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍，第二、三周期元素的最外层电子数不超过8个，则Q内层为K层，最外层为L层，为O元素；Z和H元素能形成带1个单位正电荷的离子，Z为N元素；根据Y形成的共价键个数知，Y最外层有4个电子，为C元素，即X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为C、Z为N、Q为O，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，故Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，A正确；
B．由分析可知，X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O元素，最外层电子数由大到小的顺序为O＞N＞C＞H即，B正确；
C．由分析可知，Y、Z、Q分别是C、N、O元素，结合题干该化合物的结构式可知，其中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构，C正确；
D．由分析可知，X为H，Z为N、Q为O，故仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4NO3或NH4NO2，D错误；
故答案为：D。
11. 甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C. 由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为
D. 反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知HNO2为弱酸，即能发生水解，故溶液中含有的数目小于，A错误；
B．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，故由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为=，C正确；
D．由图可知，生成的H+可调节体系pH，可以增强的氧化性，D正确；
故答案为A。
12. 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是
A. 图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大
B. 图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处
C. 根据图丙可知若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右
D. 对于反应 ，由图丁可知，
【答案】D
【解析】
【详解】A．HF是弱酸，在水中部分电离，c点时恰好完全反应，溶质只有NaF，氟离子水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，A正确；
B．开关K置于A处时形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀；开关K置于B处时形成电解池，铁为阳极，加速铁腐蚀；开关K置于C处时形成电解池，铁为阴极，可减缓铁的腐蚀，B正确；
C．Fe3+在pH3.5左右完全沉淀，此时铜离子不沉淀，氧化铜既可以和酸反应调pH，又不会引入新的杂质，C正确；
D．由图像可知，随着温度升高，v正与v逆均增大，且v正>v逆，平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应， ，D错误；
故选D。
13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞在体对角线方向的投影为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】沿晶胞对角线投影，顶点上的K构成一个大六边形，面心上的F构成一个小六边形，均匀分布，中心的Ca与顶点K重合。
故选C。
14. 一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是
已知：由M到N的反应可表示为（已配平）。
A. 该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
B. b极为阳极，电极反应式为
C. 理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为
D. 反应前后保持不变
【答案】C
【解析】
【分析】由题干电解池装置图可知，a极发生氧化反应，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则a极为阳极，b极为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，然后H2O2把转化为，M将又还原为，据此分析解题。
【详解】A．电解池工作时，电能不可能完全转化为化学能，故该合成方法中的能量转换形式是电能转化为化学能和热能等，A错误；
B．由分析可知，b极为阴极，电极反应式为，B错误；
C．根据电子守恒可知，a极电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，b极电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，故理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为，C正确；
D．由题干图示信息可知，根据反应H2O2+=+H2O，，反应中阴极区产生H2O，即反应后变小，D错误；
故答案为：C。
15. 下列实验目的对应的实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入NaOH溶液共热，CH3CH2X(卤代烃)发生水解，检验卤素离子应在酸性溶液中，没有加硝酸酸化，不能利用硝酸银检验，A错误；
B．K与CuSO4溶液反应时，K先与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成氢氧化铜，得不到红色固体，B错误；
C．钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验乙醇中是否含有水，C错误；
D．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，D正确；
故答案为：D。
16. 常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，
B. 水的电离程度：
C. 曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液
D. g点
【答案】B
【解析】
【分析】Ⅰ曲线开始显碱性，代表CH3COOH酸溶液滴定NH3•H2O碱溶液，则Ⅱ曲线代表NH3•H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液；因为为等浓度NH3•H2O碱溶液和CH3COOH酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONH4，据此分析作答。
【详解】A．当pH=4.76，呈酸性，-lg=lg=0，即=1，Ka(CH3COOH)==10-4.76，A正确；
B．由于CH3COONH4是盐溶液，促进水的电离，所以水的电离程度最大，当碱溶液中c(OH-)与酸溶液中c(H+)相等时，都会水的电离抑制程度相同，水的电离程度也相同，所以水的电离程度：e=f＜g，B错误；
C．由分析可知，曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液，C正确；
D．由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH=7，则g点c(CH3COO- )=c(B+)＞c(CH3COOH)=c(NH3•H2O)，D正确；
故答案为：B。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2，某实验小组做了如下探究实验。
（1）配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
（2）实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。
（3）甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。
（4）乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)2。
①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：___________。
（5）实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。
①由以上实验可得到的规律是___________。
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 ml/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)ml/L。
（6）实验创新：
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。
【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）空气中的氧气进入到溶液中氧化氢氧化亚铁
（3）Fe(OH)2被空气中氧气氧化为Fe(OH)3
（4） ①. Fe2++2=Fe(OH)2↓+2CO2↑ ②. 苯在液面上，可以隔绝空气，避免Fe(OH)2被氧化
（5） ①. NaHCO3溶液的浓度越大，Fe(OH)2的稳定时间就越长 ②. 1.5
（6）向配制好的FeSO4溶液中加入铁屑，进一步防止FeSO4被氧化
【解析】
【分析】Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，为能较长时间观察到白色沉淀，需隔绝空气或通过调节NaHCO3溶液和FeSO4溶液的浓度来延长Fe(OH)3存在的时间。
【小问1详解】
配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管；
【小问2详解】
实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，这是由于Fe(OH)2不稳定，具有强的还原性，容易被进入到溶液中的氧气氧化变为红褐色Fe(OH)3，用化学方程式表示为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问3详解】
Fe(OH)2固体变色的原因是Fe(OH)2逐渐被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，物质的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
【小问4详解】
①该反应过程中NaHCO3溶液和FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，同时反应产生CO2气体，反应的离子方程式为：Fe2++2=Fe(OH)2↓+2CO2↑；
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因是：在液面上覆盖了一层苯，苯在液面上可以隔绝空气，避免空气进入到溶液中，从而防止Fe(OH)2氧化变质；
【小问5详解】
①由以上实验可得到的规律是：NaHCO3的浓度越大，Fe(OH)2的稳定时间越长；
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 ml/L时，FeSO4溶液的浓度为1 5 ml/L时，Fe(OH)2的稳定时间就越长，故FeSO4溶液的最佳浓度为1 5 ml/L；
【小问6详解】
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为：向配制好的FeSO4溶液中加入铁屑，进一步防止FeSO4被氧化。
18. 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为和，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，。
回答下列问题：
（1）基态铬原子价电子轨道表示式为_______。
（2）钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有_______(任写一点)。
（3）“沉钒”的含钒产物为钒酸钙，该过程中发生反应的化学方程式是_______。
（4）“沉铬”时，铬转化为沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（5）向“沉钒后液”中加入足量，可将其中的铬转化为沉淀，铬的理论转化率为_______(保留三位有效数字)。
（6）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。
①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶体密度为为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为_______(列出计算式即可)。
【答案】（1） （2）延长浸取时间（或适当升高温度、搅拌等）
（3）
（4）
（5）97.7 （6） ①. CaCrO3 ②.
【解析】
【分析】钒、铬废渣(主要成分有和，还含有其他难溶物)经过水浸后，水浸液中含有和，加入生石灰沉钒得到钒酸钙，经过一系列步骤之后得到五氧化二钒。沉矾后的溶液主要成分是经过酸化、加入氧化铜转化为沉淀，加入氢氧化钠进行沉淀转化得到氢氧化铜沉淀和溶液，经过冷却结晶得到。
【小问1详解】
基态铬原子价电子轨道表示式为。
【小问2详解】
为提高浸取效率，还可采取的措施延长浸取时间、适当升高温度、搅拌等（任写一点）。
【小问3详解】
“沉钒”过程加入氧化钙与溶液中的生成钒酸钙，化学方程式为。
【小问4详解】
“转化”过程中沉淀与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和，离子方程式为：。
【小问5详解】
根据和的Ksp，可以得到沉铬的离子方程式为：，，所以理论转化率为：。
【小问6详解】
①根据均摊法进行计算：钙原子位于顶点，钙原子数目=，氧原子位于面心，氧原子数目=，铬原子位于体心，数目为1，所以晶体的化学式为CaCrO3。
②已知该晶体的密度为为阿伏加德罗常数的数值，晶体密度表达式为，可以求得边长a，则相邻与之间的最短距离为晶胞体对角线的一半，所以最短距离计算式=pm。
19. 一种合成有机物G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）由A→B反应的试剂和条件是_____________。
（2）B→C反应的反应类型为__________，C中含氧官能团的名称为__________。
（3）M的化学式为C8H8O2S，则M的结构简式为__________。
（4）写出反应E→F的化学方程式：______________。
（5）化合物K是A的同系物，相对分子质量比A的多14。K的同分异构体中，同时满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为______________（不考虑立体异构）。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。
（6）以和为原料，结合上述合成线路中的相关信息，设计合成的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。
【答案】（1）浓硫酸和浓硝酸，加热
（2） ①. 酯化反应或者取代反应 ②. 硝基和酯基
（3） （4）+2H2O+2CH3OH
（5） （6）
【解析】
【分析】由题干流程图可知，由B、D的结构简式、C的分子式并结合B到C的转化条件可知，C的结构简式为：，由D的结构简式和C到D的转化条件并结合M的化学式C8H8O2S可知，化合物M的结构简式为：，由E、G的结构简式和F的分子式并结合E到F的转化条件可知，F的结构简式为：，据此分析解题。
【小问1详解】
由题干流程图可知，A到B即在苯环上引入硝基，故由A→B反应的试剂和条件是浓硫酸和浓硝酸，加热，故答案为：浓硫酸和浓硝酸，加热；
【小问2详解】
由分析可知，C的结构简式为：，结合题干流程图可知B→C反应的反应类型为酯化反应或者取代反应，C中含氧官能团的名称为硝基和酯基，故答案为：酯化反应或者取代反应；硝基和酯基；
【小问3详解】
由分析可知，M的化学式为C8H8O2S，则M的结构简式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，F的结构简式为：，故反应E→F的化学方程式为：+2H2O+2CH3OH，故答案为：+2H2O+2CH3OH；
【小问5详解】
由题干流程图可知，A的分子式为：C7H5O2Br，化合物K是A的同系物，相对分子质量比A的多14，则K的分子式为：C8H7O2Br ，K的同分异构体中，同时满足下列条件a．能与FeCl3溶液发生显色反应即含有酚羟基；b．能发生银镜反应即含有醛基或甲酸酯，结合O原子数目可知，只能是醛基；c．苯环上有2个取代基，则这两个取代基为：-OH和-CHBrCHO，且核磁共振氢谱有5组峰则为对位结构，峰面积之比为的结构简式为，故答案为：；
【小问6详解】
由题干F到G的转化信息可知，可由和在催化剂作用下形成酰胺基可得，根据D到E的转化条件可知，可由还原制得，发生硝化反应即可制得，由此确定合成路线为：，故答案为：。
20. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为。
（1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（）（标准摩尔生成焓是指在、条件下，由稳定态单质生成化合物时的焓变）数据。
则__________。
（2）将和按物质的量之比以一定的流速分别通过两种催化剂（和）进行反应，相同时间内测定逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（的转化率），结果如图所示。
①下脱氮率较高的催化剂是__________（填“”或“”）。
②催化剂催化条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_______________。
Ⅱ．一定条件下与可发生反应：。
（3）将与按物质的量之比置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
A. 体系压强保持不变B. 与的物质的量之比保持不变
C. D.
（4）将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。
①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_______________。
②图2中压强：__________（填“>”“<”或“=”，下同），氮硫比：__________。
③温度为，压强恒定为时，反应平衡常数__________。
【答案】（1）-746
（2） ①. Cat-1 ②. 超过450°C，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降 （3）AB
（4） ①. 温度过低，反应速率较慢；温度过高，该反应的平衡逆向移动 ②. < ③. < ④.
【解析】
【小问1详解】
=生成物总焓变-反应物的总焓变=kJ/ml×2-90kJ/ml×2-(-110.5 kJ/ml)×2=-746 kJ/ml；
【小问2详解】
①由图可知，250℃时下脱氮率较高的催化剂是Cat-1；
②温度过高会导致催化剂活性降低，则催化剂催化条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因是：超过450°C，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降；
【小问3详解】
A．该反应是气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，体系压强不断减小，则当体系压强保持不变时，说明反应达到平衡，A符合题意；
B．将NO2与SO2按物质的量之比1∶1置于恒温恒容密闭容器中反应，反应开始至达到平衡过程，与的物质的量之比一直在变化，则当与的物质的量之比不变时，说明反应达到平衡，B符合题意；
C．，仅体现正反应速率，未体现逆反应速率，则不能说明反应达到平衡，C不符合题意；
D．反应开始生成SO3、N2至达到平衡过程，且保持不变，则当时，不能说明反应达到平衡，D不符合题意；
故选AB。
【小问4详解】
①因ΔH2<0，则温度升高，平衡逆向移动，且温度过低，反应速率较慢，均不利于该反应的进行，所以由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是：温度过低，反应速率较慢；温度过高，该反应的平衡逆向移动；
②该反应是气体分子数减少的反应，温度、氮硫比m相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，则p1
则反应平衡常数。
A．粤剧《帝女花》服饰
B．潮州工夫茶茶具
C．舞狮梅花桩
D．粤绣
选项
劳动项目
化学知识解读
A
课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器
活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色
B
自主探究：用石膏制作豆腐
点卤时，CaSO4用作凝固剂
C
社区服务：将社区垃圾进行分类回收
“可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物
D
学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰含有钾盐，属于钾肥
A．制取NaHCO3
B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石
D．制取无水MgCl2
选项
实验目的
实验操作
A
检验CH3CH2X中的卤素原子的种类
将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
B
证明活动性：K>Cu
将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D
验证久置的Na2SO3是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
c(NaHCO3)/(ml/L)
c(FeSO4)/(ml/L)
1.0
1.5
2.0
1.0
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
稳定时间
35 min
9 min
24 min
1.5
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
稳定时间
13 min
15 min
22 min
2.0
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快
常温下无现象，加热后产生白色沉淀
稳定时间
3 min
8 min
30 min
物质
0
90
相关试卷
广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题（原卷版+解析版），文件包含广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题原卷版docx、广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
2024届广东省湛江市高三下学期第二次模拟测试（二模）化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份2024届广东省湛江市高三下学期第二次模拟测试（二模）化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024届广东省湛江市高三下学期第二次模拟测试二模化学试题原卷版docx、2024届广东省湛江市高三下学期第二次模拟测试二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
2024届广东省湛江市高三下学期第二次模拟测试化学试题： 这是一份2024届广东省湛江市高三下学期第二次模拟测试化学试题，共13页。
