2024届河北省秦皇岛市部分高中高三下学期二模化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答；每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答；用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 C-59 Ni-59 Cu-64 Zn-65 As-75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含纤维素的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语或说法正确的是
A. 反-2-丁烯的结构简式：
B. 中的键角大于中的键角
C. 基态Cr原子价电子排布图：
D. 过氧化钠的电子式：
3. 氯化缬草素是一种广谱除草剂，通过抑制植物的芽分裂活性来达到除草效果，其结构简式如图所示。下列关于氯化缬草素的说法错误的是
A. 不属于芳香族化合物B. 1ml氯化缬草素最多消耗3ml NaOH
C. 能使酸性溶液和溴水褪色D. 分子中所有碳原子不可能共平面
4. 脱羧反应是有机化学中的重要反应，制备氰化物的脱羧反应如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：S>O>N>C>HB. 的空间填充模型为
C. 分子中有两个手性碳原子D. 分子中C有2种杂化方式
5. 下列装置中，对应试剂、操作、方法或原理正确的是
A. 装置①探究浓硫酸与铜生成气体有漂白性
B. 装置②检验浓硫酸与木炭共热反应生成的产物
C. 装置③是铜锌稀硫酸原电池的工作原理图
D. 装置④验证N、C、Si的非金属性强弱
6. 实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数为0.5
B. 0.1的 溶液中含有的离子数为0.3
C. 常温常压下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4
D. 该反应中生成0.2ml 时，转移的电子数为0.2
7. 铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是
A. 第一电离能：O>S>SeB. 的空间结构是三角锥形
C. 分子间存在氢键D. 基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
8. LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是
A. b点原子分数坐标为
B. 每个Zn周围距离最近的As原子个数为4
C. As原子与As原子的最短距离为
D. 基态原子未成对电子数：As>Li>Zn
9. 目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型：
下列说法错误的是
A. a、c电解总反应相同
B. a、c的阳极发生的反应相同
C. b的阴极反应为
D. 每生成1ml ，a、b、c转移的电子数均相同
10. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：R>W>Z>YB. 简单氢化物热稳定性：Z>W
C. X、W、R能形成离子晶体D. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z
11. 工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(M)的反应原理为 。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的活化能：(正)>(逆)B. X、Y、Z分别代表、、CO
C. 图中a的值为40D. 升高温度，体系中气体的平均摩尔质量减小
12. 下列由实验操作和现象得出结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示。已知能够萃取溶液中的，且萃取的原理为。下列说法正确的是
A. 试剂a可选用的是、、等
B. 试剂b可选用的是KOH、NaOH、等
C. “酸浸”“操作b”的过程中均有氧化还原反应发生
D. “操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
14. 25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ线表示的变化曲线
B. 时，
C. 时，
D. a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有色金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有色金属的一种工艺流程如图所示：
已知：①；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）基态M原子价电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为___________。
（2）“焙烧”时，采用“多层逆流焙烧”方法，即混合料与空气逆向而行，该方法的优点是___________。
（3）“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式：___________。
（4）“除铁”时，控制pH的范围为___________。
（5）“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=___________[沉镍率=，计算过程中不考虑溶液体积变化，保留三位有效数字]。
（6）在空气中加热18.3g ，其残留固体质量与温度的关系如图所示。图中，a、c两点对应固体的成分分别是___________、___________(填化学式，其中c为C的氧化物)。
（7）由C和Ni形成的立方晶胞中，C处于顶点，Ni处于面心。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用表示，则晶体的密度为___________。
16. 甲醇()是可再生的绿色资源，一定条件下，氢化可制备。回答下列问题：
（1）已知：
． ；
． ；
． ；
反应．的反应热___________。
（2）在绝热(与外界无物质和能量交换)、恒容的密闭体系中进行反应，下列示意图正确且不能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（3）反应的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。反应过程中决定反应速率的反应为___________。
（4）一定条件下，将a ml 和3a ml 混合，发生反应和反应： H>0，达平衡时容器中的物质的量为c ml，CO的物质的量为d ml。则此条件下的转化率为___________(列式表示)；的选择性为___________(的选择性=)，提高的选择性的措施为___________。
（5）一定条件下，将2ml 和4ml 充入密闭容器中，发生反应，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图1所示。若该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。、随温度(T)变化的曲线如图2所示。
①、、由大到小的顺序为___________。
②条件下，255℃时，该反应的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③图4中___________(填“m”或“n”)表示随温度变化的曲线。
17. 甲酸铜晶体[，难溶于冷水、乙醇]又称安息香酸铜，一种有机化工原料。实验室制备步骤如下：
步骤．称取12.5g 和9.5g 混合均匀研细，在快速搅拌条件下，将混合物分多次缓慢加至100mL已经近沸的蒸馏水中(此时停止加热)，混合物加完后，再加热近沸几分钟。静置、过滤、洗涤，得到；
步骤．将所得放入烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌下加热至50℃，逐滴加入适量的HCOOH，使沉淀完全溶解，趁热过滤，蒸发滤液为原来体积的三分之一，用冰水浴冷却析晶。减压过滤，用少量乙醇洗涤、烘干后得到10.7g 。
回答下列问题：
（1）实验室研细和的混合物所用的仪器名称为___________。
（2）若将混合物一次性加入100mL已经近沸的蒸馏水中，则产生的后果是___________。
（3）写出步骤生成的离子方程式：___________，和恰好完全反应时，，本实验的原因是___________(任写一种)。
（4）简述步骤检验洗涤干净的操作：___________。
（5）本实验产率___________(保留三位有效数字)。
（6）下列仪器本实验用不到的是___________(填字母)。
18. 有机物D是重要的药物，可由A制备，D在人体内的代谢过程为D→E→M，流程如下：
已知：，其中、、为氢或烃基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）A→B的反应类型为___________，B中含氧官能团的名称为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）E不能发生的化学反应有___________(填字母)。
A. 氧化反应B. 加成反应C. 消去反应D. 水解反应
（5）M的苯环上一氯取代产物有___________种(不含立体异构)，写出同时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式：___________。
1)能发生银镜反应；
2)能发生水解反应，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子。
（6）已知(R为氢或烃基)。参照上述合成路线，设计以、和为原料制备的合成路线流程图：___________(无机试剂和有机溶剂任用)。选项
A
B
文物
名称
青花瓷
象牙笔筒
选项
C
D
文物
名称
竹简书
龙纹铜方壶
选项
实验操作
现象
结论
A
向2mL 0.1 溶液中加入6mL 0.1 NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，>
B
向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中有，无
C
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液中滴加2滴稀的溶液，充分振荡后
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
结合微粒的能力：
D
向淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉水解完全
金属阳离子
开始沉淀
7.0
2.3
7.1
沉淀完全
9.0
3.2
9.2