2024届重庆市高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）

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化学测试卷共4页，满分100分．考试时间75分钟．
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1. 2024年2月9日，正在太空出差的神舟十七号航天员乘组，专门录制视频在中国空间站给大家拜年．下列有关说法正确的是
A. 重庆造“神十七”关键铝材超六成，铝属于稀土金属
B. 载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料
C. “神十七”使用了砷化镓太阳能电池板，砷化镓属于半导体材料
D. “神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于复合材料
2. 某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
3. 某有机物结构如下图所示，下列有关该物质的说法正确的是
A. 第一电离能：B. 氧元素位于元素周期表的sp区
C. 碳原子的杂化轨道类型有sp、、D. 1个该分子中含2个键
4. 下列实验操作的现象不正确的是
A 向氨水中滴加少量溶液，产生白色沉淀
B. 向苯酚钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液，溶液变浑浊
C. 向悬浊液中滴加饱和溶液，产生红褐色沉淀
D. 向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫红色褪去
5. 下列说法正确的是
A. 在空气中加热生成B. 铜粉分别与浓、稀硝酸反应的产物相同
C. 纳米碳酸钙属于胶体D. 海水中富集镁元素，常用作沉淀剂
6. 有机化合物Ⅲ是一种绿色高分子材料，其合成方法如下．下列说法正确的是
A. 该反应属于缩聚反应B. I分子中所有原子可能共平面
C. Ⅲ分子中含有2个手性碳原子D. 每生成Ⅲ，理论上消耗
7. 硫从远古时代就被人们知晓并使用．已知低浓度的溶液中存在X和Y两种结构．下列说法正确的是
A. X中的键角是
B. Y结构的空间构型为正四面体形
C. 基态硫原子中有16种空间运动状态电子
D. X和Y通过氢键可形成结构
8. “84”消毒液与双氧水混合时发生反应：．已知为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 常温下，生成，转移的电子数为
B. 溶液含有的数为
C. 含的溶液中含有的键数为
D. 标准状况下，中含有的氢键数为
9. 现有一包由、、、、和中的三种物质组成的混合物，通过如下实验确定其组成，则混合物的成分可能是
A. 、和B. 、和
C. 、和D. 、和
10. 我国科学家合成了一种新型起爆药（X），其结构如下图所示．a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，b、c为同周期相邻元素，a、b、d、e处于不同周期．下列说法不正确的是
A. 电负性：B. X的阳离子内e的配位数为6
C. 简单氢化物的稳定性：D. 简单离子半径：
11. 由O、Na、Cl三种元素组成的一种物质的立方晶胞如下图所示，已知顶点为O，面心为Na，体心为Cl，晶胞参数为，a点坐标为，下列说法正确的是
A. 该物质化学式为B. b点的坐标可能为
C. 晶胞密度为D. 晶体中与O等距且紧邻的Na有8个
12. 室温下，某学习小组用盐酸分别滴定溶液和溶液，测得pH随盐酸体积变化曲线如图所示．下列说法不正确是
A. X代表的是盐酸与反应的曲线
B. b、c两点，氯离子浓度相等
C. a点溶液中：
D. 滴定时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
13. 为尽快实现碳中和，科研小组设计了电化学方法吸收转化空气中的，将其转化为可利用的有机物质．下列有关说法正确的是
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. a极为阴极，双极膜中的阳离子向a极移动
C. 阴极的电极反应式：
D. 理论上消耗，生成标准状况下的X
14. 已知反应：．按起始投料比加入反应物，测得的平衡转化率和催化剂催化效率受温度的影响如下图所示．下列说法不正确的是
A. 时，b点反应向逆反应方向进行
B. 生成乙烯的速率c点一定大于a点
C. ，催化效率降低是由于温度升高引起的
D. a点乙烯的体积分数约为
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15. 硼氢化钢（）是有机化学中常用的还原剂之一，其易溶于，可与水反应生成氢气．工业上用硼镁石（主要成分为，含少量杂质）制取的流程如下．
（1）基态B原子的价层电子排布图为________，的电子式为________；
（2）“碱溶”后所得滤渣的成分是________；
（3）“操作2”包括两步，分别为________、________，在实验室进行“操作2”所用到最主要的玻璃仪器是________；
（4）与水反应的化学方程式为________________；
（5）“高温合成”过程参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；
（6）某离子化合物的晶胞结构如图所示，其中八面体的中心为，顶点均为，四面体的中心为B原子，顶点均为H原子，则________．若该化合物的最简式即为化学式，其摩尔质量为________。
16. 连二硫酸钠（）广泛应用于工业和日常生活中．实验室可利用如下转化及装置制取：．已知：与性质相似，具有两性；
（1）仪器a的名称是________，连接好装置后的第一步操作是________________；
（2）实验开始时应先打开仪器________（填“a”或“b”）的活塞；
（3）在装置A和B之间安装单向阀的目的是________；
（4）转化中的化学方程式为________；
（5）反应中溶液不能过量加入的原因是________；
（6）反应结束后，将三颈烧瓶中的混合液过滤，滤液经“一系列操作”得到产品．称取产品，溶于冷水并配成溶液，取出于锥形瓶中，加入亚甲基蓝作指示剂，用碱性标准液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为．（杂质不参加反应）
①已知滴定过程中与反应生成和，反应的离子方程式为________；
②该样品中质量分数为________%；
17. 一氧化碳和氮的氧化物都是大气污染物，如何有效处理它们是科学家长期研究的课题．
（1）CO还原的反应为： ．
①研究者发现在气相中催化CO与反应的历程有两步：
第一步：
则第二步的热化学方程式为________________；
②在恒温恒容密闭容器中，反应一段时间后，以下能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）；
A． B．混合气体的密度保持不变
C．的体积分数保持不变 D．容器的压强保持不变
（2）在密闭容器中发生反应： ．一段时间后达到平衡；
①恒温恒压下，再向该容器中注入氩气，NO的平衡转化率煘小，其原因是________；
②一定温度下，在恒容密闭容器中，加入和各，反应过程中部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图1所示．曲线b代表的是________（填化学式）体积分数随时间的变化：内，用表示的平均反应速率为________；该温度下的平衡常数为________；

（3）用电化学方法处理NO的装置如图2所示（酸性电解质）；
①a电极的电极反应式为________________；
②电池工作一段时间，反应消耗了标准状况下，理论上负极区溶液增加的质量为________g。
18. 有机物W是合成某种药物的中间体，其合成路线如下．
已知：反马来酸加热可以发生分子内脱水，生成马来酸酐。
（1）C中的含氧官能团名称为________，反应③和④的反应类型分别为________、________；
（2）反应①的条件为________________．
（3）F的名称是________，X的结构简式为________；
（4）A与新制悬浊液反应的化学方程式为________________；
（5）有机物F的同分异构体中，含有两个和一个的有________种（不考虑立体异构）；
（6）某光刻胶M的合成路线如下所示，为加聚反应．请写出M的结构简式________________．
步骤
操作及现象
①
取少量粉末溶于水，产生白色沉淀，放出有刺激性气味的气体
②
过滤，得到白色固体和透明溶液
③
取②中固体，加入足量溶液，固体全部溶解