2024年广东省汕头市潮南区陈店镇中考模拟一模化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 炼生铁B. 挖井盐C. 钉木舟D. 织布衣
【答案】A
【解析】
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。炼生铁有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
B. 挖井盐无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C. 钉木舟无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 织布衣无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选A。
2. “安全重于泰山”，在运输氢氧化钠运输车上应该张贴的标识是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】氢氧化钠具有腐蚀性，在运输氢氧化钠运输车上应该张贴腐蚀品的标志。
【详解】A、标识为腐蚀品标志，故A正确；
B、标识为自燃物品标志，故B错误；
C、标识为可循环标志，故C错误；
D、标识为国家节水标志，故D错误。
故选A。
3. 下列不属于混合物的是
A. 石油B. 18K黄金C. 臭氧D. 空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、石油是由汽油、柴油等不同种物质组成的，属于混合物。A不符合题意；
B、18K黄金含金量为75%，属于混合物。B不符合题意；
C、臭氧由臭氧分子构成，是纯净物，是单质。C符合题意；
D、空气由氮气、氧气等组成，属于混合物。D不符合题意。
综上所述：选择C。
4. 游泳池中水的偏低会刺激人体皮肤、眼睛等，可利用下列哪种物质对池水进行调节
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠和酸不反应，不能调节pH，不符合题意；
B、碳酸钠能与酸反应生成相应的盐、二氧化碳和水，可以提高pH，符合题意；
C、加入HCl，盐酸显酸性，会降低pH，不符合题意；
D、二氧化碳会与水反应生成碳酸，二氧化碳和酸不反应，不能提高pH，不符合题意。
故选B。
5. 化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是
A. 张青莲B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 杨振宁
【答案】A
【解析】
【详解】A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故A正确；
B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B不正确；
C、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故C不正确；
D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故D不正确。故选A。
6. 粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（ ）
A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
【答案】C
【解析】
【分析】A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【详解】A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。
B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。
7. 为实现习总书记提出的“中国粮食”、“中国饭碗”的目标，农民伯伯在种植农作物的过程中，发现叶子发黄，应该施用下列哪种肥料
A. KClB. CO(NH2)2C. K2SO4D. Ca3(PO4)2
【答案】B
【解析】
【详解】氮肥有促进植物茎、叶生成茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。农民伯伯在种植农作物的过程中，发现叶子发黄，应该施用氮肥，故选B。
8. 现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀硫酸中，只有Y无氢气放出。将X投入到Z的盐溶液中，X的表面没有发生变化。则X、Y、Z的金属活动性质序是
A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞YC. Z＞X＞YD. Y＞Z＞X
【答案】C
【解析】
【详解】A、Y无气体放出，说明Y的活动性最小，A错，不符合题意；
B、将X投入到Z的盐溶液中，X的表面没有发生变化，说明活动性Z>X，B错，不符合题意；
C、综合AB所述可知活动性Z>X>Y，C对，符合题意；
D、 Y无气体放出，说明Y的活动性最小，D错，不符合题意。
故选C。
9. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列说法正确的是
A. 尿素属于复合肥料
B. 硫酸钾具有增强抗病虫害和抗倒伏能力
C. 区别磷矿粉和硫酸铵两种化肥不能看外观
D. 氯化铵与碱性草木灰混合施用可提高肥效
【答案】B
【解析】
【详解】A、尿素中仅含有N营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾中含有K营养元素，属于钾肥，钾肥有抗倒伏和抗病虫害的作用，符合题意；
C、区别磷矿粉和硫酸铵两种化肥能看外观，呈灰白色粉末的是磷矿粉，呈白色晶体状的是硫酸铵，不符合题意；
D、氯化铵与碱性草木灰混合施用会发生反应生成氨气，使得肥效降低，不符合题意；
故选：B。
10. 学好化学，掌握物质的性质和用途，为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是
A. 摄入维生素能为人体提供能量
B. 用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维
C. 研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题
D. 玻璃钢属于复合材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、糖类是人体最主要的能量来源；维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量，故A错误；
B、合成纤维与羊毛纤维在燃烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，所以可以通过灼烧闻味来进行鉴别，故B正确；
C、研制生产可降解塑料，是解决“白色污染”问题的重要途径，故C正确；
D、玻璃钢是在塑料中嵌入玻璃纤维的复合材料，故D正确。
故选A。
11. 锌是人体必需的微量元素，如图是锌元素的部分信息，下列说法中正确的是（ ）
A. 属于非金属元素B. 原子核外电子数为30
C. 相对原子质量为65.38gD. 锌原子结构示意图中X为8
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌的汉字偏旁是“金”，属于金属元素，说法错误；
B、在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，所以锌的原子核外有30个电子，说法正确；
C、相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，说法错误；
D、在原子中，核电荷数=核外电子数，所以30=2+8+X+2，X=18，说法错误。
故选：B。
12. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等
C. 在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液
D. 由t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、温度小于t1℃时，溶解度乙>甲，温度t1℃时，溶解度甲=乙，温度大于t1℃时，溶解度甲>乙，故溶解度大小受温度影响，比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较，故A选项错误；
B、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，所以，在t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，未指明溶液是否饱和，无法比较溶液的溶质质量分数，故B选项错误；
C、H点在曲线乙的上方，表示乙物质的饱和溶液。故C选项错误；
D、由甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大。所以，由t1℃升温到t2℃时，甲物质的溶解度变大，溶液的溶质质量分数不变，故D选项正确。
故选：D。
13. 下列实验操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO虽然具有可燃性，但在不支持燃烧的CO2中少量的CO是不能够被点燃的，故选项不能达到实验目的，故错误；
B、铁粉能够和稀盐酸反应产生气泡，而碳粉不能，因此可以通过稀盐酸鉴别，故选项能达到实验目的，故正确；
C、二氧化碳能溶于水，振荡后瓶内的气体体积减少，瓶内压强小于大气压，大气压将瓶子压瘪，故选项不能达到实验目的，故错误；
D、将固体混合物加入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，铜被分离出来，而铁转化成了硫酸亚铁，该选项不能达到实验目的，错误。
故选B。
14. 根据下列实验装置进行实验不 能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中，Zn、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Zn＞Ag，Cu＞Ag，但是无法比较锌和铜的金属活动性，故选项实验不能达到相应实验目的；
B、白磷在密闭容器中与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷固体，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到相应实验目的；
C、将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片首先燃烧起来，是因为乒乓球碎片的着火点低，可以得出燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，故选项实验能达到相应实验目的；
D、第一支试管中的铁钉与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究氧气对铁钉生锈的影响，故选项实验能达到相应实验目的；
故选：A。
15. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
A. 向氢氧化钠溶液中不断加水
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，即溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱，因此溶液的pH不可能小于7或等于7，该图像能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，由质量守恒定律可知，反应前后密闭容器中物质的总质量不变，该图像能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，锌、铁与稀硫酸反应均产生氢气，由于金属过量，所以最终生成的氢气质量与稀硫酸的量有关，故最终生成氢气质量相等，由化学方程式 、 可知，等质量的锌粉、铁粉与稀硫酸反应生成氢气的质量铁＞锌，该图像不能正确反映其对应变化关系，符合题意；
D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，因此一开始不会产生沉淀，盐酸消耗完后氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故沉淀的质量先是零，滴加一定量氢氧化钠溶液后再逐渐增加直至氯化铜完全反应不再变化，该图像能正确反映其对应变化关系，不符合题意。
故选：C。
二、填空题：本大题共2小题，第16小题7分，第17小题8分，共15分。
16. 中国科学家姜雪峰被IUPAC遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，硫在古代中国被列为重要的药材。
（1）《本草纲目》中提到“硫黄(S)，秉纯阳火石之精气而结成”。硫黄属于________(填“单质”或“化合物”)，其在氧气中燃烧的实验现象是_______。
（2）H2S燃烧时生成物质甲和水，物质甲是形成酸雨的物质之一，物质甲的化学式是_______，其中硫元素的化合价为________价。
（3）晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》写道：“凡草木烧之即烬，而丹砂(HgS)炼之成水银，积变又还成丹砂”。丹砂受热分解的化学方程式是________。
【答案】（1） ①. 单质 ②. 发出明亮的蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体
（2） ①. SO2 ②. +4
（3）
【解析】
【小问1详解】
硫黄是由硫元素组成的纯净物，属于单质；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体；
【小问2详解】
H2S燃烧时生成物质甲和水，物质甲是形成酸雨的物质之一，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含硫元素，故物质甲是二氧化硫，化学式是SO2；SO2中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4，故SO2中硫元素的化合价为+4价；
【小问3详解】
由题意可知，丹砂（HgS）加热分解生成汞，因此根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，因此另一种生成物是硫，即硫化汞加热分解生成汞和硫，该反应的化学方程式为：。
17. 废水处理在航天员长时间驻留空间站工程中至关重要。
（1）尿液处理装置含有能够吸收异味的特殊航天碳料，该碳料具有______________性。
（2）处理后的废水再经过高分子反渗透膜(只有体积较小的水分子能透过)实现水再生，该原理类似于实验室______________操作，得到的水______________(填“是”或“不是”)软水。
（3）少部分废水可用于电解制氧，该反应的化学方程式为______________。
（4）一自制电解水装置通电一段时间出现如图现象：
①a端为电源______________(填“正”或“负”)极。
②该实验加入少量硫酸钠的目的是______________。
③测得d管电极附近溶液呈碱性。则该电极附近存在的微粒是______________(填字母)。
A. B.
C. D.
【答案】（1）吸附 （2） ①. 过滤 ②. 是
（3）
（4） ①. 正 ②. 增强水的导电性 ③. B
【解析】
【小问1详解】
尿液处理装置中含有航天碳料，能够吸收异味，证明该材料具有吸附性。
【小问2详解】
过滤是将不溶性杂质从溶液中分离出来的操作，因此高分子反渗透膜原理类似于实验室中的过滤，除去除水以外的其他杂质，得到的水是纯净水，是软水。
【小问3详解】
水在通电条件下生成氧气和氢气，化学方程式。
【小问4详解】
①根据图示可知，d中气体的体积是c中气体体积的2倍，则c中气体是氧气，d中气体是氢气，c连接的是电源a端的正极。
②硫酸钠溶于水能解离出硫酸根离子和钠离子，可增强水导电性。
③测得d管电极附近溶液呈碱性，则d管电极产生氢气且还有氢氧根离子，故选B。
三、实验题：本大题共2小题，第18小题10分，第19小题10分，共20分。
18. 请根据下列实验装置回答问题。
（1）装置B中仪器甲的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，发生装置选用_______(填序号，下同)，收集装置选用C或______。
（3）实验室可连接B、D装置制取二氧化碳，加入药品前应先______，然后在多孔隔板上应放入______(填物质名称)，反应开始后，若要暂停反应，操作为_______。
（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，用这种方法收集氢气是利用氢气的_______(填物理性质)，该设计较合理的装置是_______(填序号)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. A ③. D
（3） ①. 检查装置气密性 ②. 大理石##石灰石 ③. 关闭活塞
（4） ①. 密度比空气小 ②. F
【解析】
【小问1详解】
据图可知，装置B中仪器甲的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
该反应需要固体加热型装置，则发生装置选用A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法来收集，则收集装置选用C或D；
【小问3详解】
实验室可连接B、D装置制取二氧化碳，加入药品前应先检查装置气密性，制取二氧化碳的原理是大理石或石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在多孔隔板上应放块状固体大理石或石灰石，反应开始后，若要暂停反应，操作为关闭活塞，由于产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
【小问4详解】
锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，用这种方法收集氢气是利用氢气的密度比空气小，G装置中收集氢气的试管较小，不易排出气体，而F装置中收集氢气的试管较大，有利于空气的排出，则设计较合理的装置是F。
19. 小强同学家里承包了一块土地，准备种植甘蔗，甘蔗最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~8.0。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植甘蔗，邀请化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行探究。
活动一：用试纸测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液；
用_____，读出pH值，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
【实验结论】
（2）该土地的土壤呈________性，则该土地___________（“适宜”或“不适宜”）种植甘蔗。
活动二：分析土壤的酸碱性原因
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——氯化铵。
【作出猜想】土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的氯化铵。
【设计实验】
（3）
【实验结论】
（4）猜想成立，步骤二发生反应的化学方程式___________________。
活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
【得出结论】
（5）同学们通过分析确定选用___________改良该土壤。
【反思拓展】
（6）经过本次探究，同学们收获满满，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择支持的一方并阐述自己的理由：______________________________。
【答案】（1）洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照
（2） ①. 酸 ②. 不适宜
（3） ①. 硝酸银##AgNO3 ②. 白色沉淀 ③.
（4） （5）熟石灰或草木灰
（6）支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量；支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
测定土壤的pH值：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值；
【小问2详解】
由表中数据可知，测得pH＜7，该土壤显酸性；
甘蔗最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~8.0，而该土壤的pH为5~6，故不适宜种植甘蔗；
【小问3详解】
步骤一：银离子能与氯离子结合生成氯化银，故取“活动一”中的滤液于试管中，先加入稀硝酸溶液，无明显现象后再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明土壤中含有Cl-；
步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。氢氧化钙能与铵根离子反应生成氨气，有刺激性气味生成，说明土壤中含有；
小问4详解】
步骤二发生反应为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
该土壤显酸性，熟石灰或草木灰均显碱性，均能与土壤中的酸性物质反应，均可用于改良该土壤；
【小问6详解】
土壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量；支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等（合理即可）。
四、综合题：(10分)。
20. 普通粉笔主要成分为CaSO4、和少量CaO。教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为_______，环保粉笔只含生石膏CaSO4·2H2O，相对分子质量为172)。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
（1）研磨的目的是______________。
（2）加入稀硫酸的目的是________，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有_______(填化学符号)。
（3）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使可燃物的________(从燃烧条件的角度分析)，起到防火作用。生石膏分解的化学反应方程式为__________。
（4）CaSO4可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将172gCaSO4·2H2O煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体_________(填字母)是CaSO4。
【答案】 ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分 ③. 将和转化为 ④. Ca2+、、 ⑤. 温度降到着火点以下
⑥. ⑦. c
【解析】
【详解】①普通粉笔中主要成分为CaSO4、 CaCO3和少量CaO，其中能和水反应的物质只有CaO，反应后生成Ca(OH)2，反应方程式为：；
②将粉笔研磨，是为了使反应物之间更好的接触，加快反应速率，使反应更加充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分；
③普通粉笔主要成分为CaSO4、 CaCO3 和少量CaO，而环保粉笔只含生石膏CaSO4·2H2O，加稀硫酸是为了将粉笔中的 CaCO3 和少量CaO转化为CaSO4，故填：将CaCO3和CaO转化为 CaSO4；
④烧杯内上层清液为硫酸钙溶液，溶液中的微粒有：Ca2+、SO42-和H2O，故填：Ca2+、SO42-和H2O；
⑤生石膏分解失去结晶水，生成硫酸钙和水，反应方程式为：；
⑥遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使得周围环境的温度降低，温度降低到可燃物的着火点一下，破坏了燃烧，起到灭火的作用，故填：温度降到着火点以下；
⑦根据煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，从0℃到1400℃的过程中质量减少了36g，而172g生石膏中结晶水的质量等于36g，故此时固体就是CaSO4，故填c。
五、计算题：(10分)。
21. 镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取质镁的转化过程，试回答下列问题：

（1）在过程①中，所加石灰乳的主要成分是______(填写化学式)。
（2）过程②所发生的反应属于________(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
（3）下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是(填选项序号) 。
A. 电能转化为化学能B. 化学能转化为电能C. 潮汐能转化为化学能
（4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是____________ 。
（5）现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系如下图所示。试回答：

①当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）
②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数__________。（计算结果保留小数点后一位）
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）复分解 （3）A
（4）将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2
（5） ①. HCl、 NaCl##NaCl、HCl ②. 解：100g×7.3%=7.3g
设：该固体混合物中含Na2CO3的质量为。
答：该固体混合物中含Na2CO3的质量分数为88.3%。
【解析】
【小问1详解】
石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，CaO + H2O = Ca(OH)2 此反应为放热反应。所以石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式 Ca(OH)2 。
【小问2详解】
过程②所发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。是碱与酸反应生成盐和水，符合复分解反应的定义，和复分解反应发生的条件。所以过程②所发生的反应属于复分解反应。
小问3详解】
氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，从中能量转化的角度看是电能转化为化学能。故填：A。
【小问4详解】
海水或卤水中本来含有氯化镁浓度小，纯度低，为了将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2，还需要过程①②。故填：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2。
【小问5详解】
①当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），盐酸有剩余，所以烧杯中溶液里的溶质包括混合物中的氯化钠、碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠、剩余的盐酸中 的氯化氢。化学式为NaCl、HCl。
②详见答案。
选项
实验目的
实验操作
A
除去中混有少量的CO
将混合气体点燃
B
区分碳粉、铁粉两种固体
取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
C
证明与水发生化学反应
向装有气体的塑料瓶注水，振荡
D
分离Fe和Cu的固体混合物
向固体混合物中加入过量稀硫酸，过滤
A
B
C
D
实验装置
实验目的
实验探究Ag、 Zn、 Cu三种金属活动性顺序
验证质量守恒定律
探究温度达到着火点是燃烧的条件
探究氧气对铁钉生锈的影响
滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
测得的值
5
6
6
5
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取“活动一”中的滤液于试管中，先加入稀硝酸溶液，无明显现象后再滴加_______________溶液。
有_______________生成
土壤中含有
步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。
有刺激性气味生成
土壤中含有_____（填离子符号）
所用物质
改良原理
改良酸性土壤
熟石灰、草木灰（主要成分等
与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤
硫酸亚铁硫酸铜等
与土壤中的碱性物质反应