2024年高考押题预测卷01【山东卷】化学·全解全析

这是一份2024年高考押题预测卷01【山东卷】化学·全解全析，共9页。试卷主要包含了5L•ml-1，0%，8%，5×10-6等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Se 79 Bi 209
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是
下列有关说法正确的是
下列关于溶液的说法正确的是
下列操作规范且能达到实验目的的是
对下列一些实验事实的理论解释，错误的是
我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是
下列实验操作、现象和结论均正确的是
2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1ml/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是
工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。
已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
溴代叔丁烷与乙醇的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向Ca(OH)2过饱和溶液中通入CO2，实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是
下列说法正确的是
苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：。在T1℃、10MPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n(N2)为1∶1、1∶4、1∶9的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。
下列说法正确的是
为二元弱酸，常温下向溶液滴加固体（忽略溶液体积变化），溶液中、的百分含量与的关系如图所示，已知；如：。下列说法不正确的是
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(1)Ti能形成化合物，该化合物中的配位数为______，在该化合物中不含______（填标号）。
A．键 B．键 C．配位键 D．离子键 E．极性键 F．非极性键
(2)在ZnO催化作用下，呋喃（）可与氨反应，转化为吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则吡咯中大键可以表示为______。呋喃的熔、沸点______吡咯（填“高于”或“低于”），原因是______。
(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角______中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。
(4)硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为______。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为______（为阿伏加德罗常数的值）。
是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是___________；酸化时，完全转化为的最大pH为___________。(已知 ；离子浓度≤10-5ml/L时沉淀完全)
(2)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)反萃取剂应选用___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。
(4)生成的化学方程式为___________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是___________。
NaBH4是常用络合型氢化物，常温下为白色结晶粉末，具有吸湿性，在干燥空气中可以稳定存在，溶于水、液氨、胺类等。制备方法：
步骤1酯化 反应装置内按化学计量加入H3BO3和CH3OH，在54℃回流2h之后，开始收集B(OCH3)3(硼酸三甲酯)与CH3OH的共沸物，控制温度54℃~55℃。共沸液经硫酸酸洗后进行精馏，得到硼酸三甲酯
步骤2氢化 将金属钠分散于石蜡油中，通入氢气合成氢化钠
步骤3缩合 硼酸三甲酯和氢化钠在石蜡油介质中反应合成硼氢化钠，将物料冷却至100℃以下，进行离心分离得到硼氢化钠滤饼粗品。
步骤4水解 将上述硼氢化钠滤饼粗品置于容器中加水，发生反应NaOCH3+H2O=NaOH+CH3OH；将此水溶液离心分离，清液送入分层器，静置1h后分层。得到硼氢化钠碱性水溶液。
pH值和温度对硼氢化钠水解半衰期(天)的影响
(1)已知电负性B＜H，硼氢化钠与水反应生成NaBO2，反应的化学方程式为______。
(2)步骤1中，硫酸的作用_______，步骤3可在如图1所示装置中进行，仪器a的名称______，反应进行前通入氮气的目的是_______，步骤4中，硼氢化钠能够稳定存在的原因______。
(3)NaBH4溶液浓度可采用如下方法测定(装置如图2所示)：25℃，常压下，用移液管移取2.00mL的)NaBH4溶液于烧瓶中，记录量气管起始体积读数V1mL，加入液体，反应结束后调整量气管，记录读数为V2mL。NaBH4的浓度为______(用含V1、V2的代数式表达)。
注：25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L•ml-1。
(4)若气体生成结束后，水准管中的液面低于量气管中的液面，此时量气管读数V2会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，需要将量气管慢慢______移动(填“向上”或“向下”)。
有机物K是一种对大豆和花生极安全的除草剂，其一种合成路线如图。
已知：。
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为_____。H→I的反应类型为_____。
(2)D→E的化学方程式为_____。E→F的反应试剂为_____。
(3)G的名称为_____。J的结构简式为_____。
(4)满足下列条件的有机物的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。
①比有机物C的分子式少一个氧原子；
②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基；
③能与NaHCO3溶液反应产生气体。
(5)已知：。
根据上述信息，写出以苯和为原料合成的路线_____。
天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及如下反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S(g)的标准摩尔燃烧焓(△H)为-586kJ·ml-1，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓()为___________kJ·ml-1，反应②在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2(g)的平均反应速率为___________kPa·min-1.达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，，此时H2S(g)的平衡转化率为___________，反应②的标准平衡常数___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
(3)将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H2O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性，H2O的选择性。
①表示“COS的选择性”的曲线是___________(填“曲线a”或“曲线b”)；
②温度低于500℃时，H2S的转化率与CO2的相等，原因是___________。
A．“黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于化合物
B．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产
D．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍
A．玻璃棒的作用：过滤；溶解
B．温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液
C．水体现的性质：分别与Na和Na2O2反应生成气体
D．SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色
A．苯酚有毒，所以日常所用的药㿝中不能掺入苯酚
B．各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质
C．可用溴水鉴别苯、甲苯、苯酚、己烯
D．尼龙、棉花、天然油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
A．透明的中性溶液中，能大量共存
B．84消毒液中通入少量：
C．稀硫酸中逐滴加入等浓度溶液，溶液的导电性始终不变
D．向溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液
A．证明碳酸的酸性强于苯酚
B．制取乙酸乙酯
C．检验溶液中的是否被氧化
D．检验乙醇具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
选项
实验事实
理论解释
A
P原子的第一电离能大于S原子
磷原子的半径比硫原子的半径大
B
乙烯的化学性质比乙烷活泼
乙烯分子结构中存在π键
C
向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体
乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
D
HCl气体极易溶于水
HCl和H2O均为极性分子
A．A
B．B
C．C
D．D
A．不存在手性碳原子
B．能形成分子内氢键
C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应
D．探针A最多能与反应
选项
实验操作
现象
结论
A
分别测等物质的量浓度的和溶液的
溶液使试纸呈现更深的颜色
非金属性
B
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水
溶液呈蓝色
铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
C
向KI溶液中持续滴加氯水
溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色
氯水具有氧化性和漂白性
D
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中可能有醇羟基或羧基
A．A
B．B
C．C
D．D
A．X和Y元素均在p区
B．元素的电负性：Z＞M＞N
C．M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化
D．XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形
A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B．途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2
C．途径III产生的SO3也可以用浓硫酸吸收
D．1mlX最多可以与1mlNaOH反应
A．溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热
B．溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定
C．氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应，则反应I的活化能将增大
D．由该反应原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反应可制得环丁烷
A．电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极a
B．X、Y、Z对应的物质依次是块状大理石、H2、NaOH
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．理论上外电路每通过2ml电子，则内电路有1ml离子通过交换膜
A．图A中，18-冠-6中原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图B物质相较摩尔质量更大，具更高的熔、沸点
C．图B中，该物质含有键
D．图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为
10min
20min
30min
40min
50min
甲
20.5%
39.0%
54.5%
60.0%
60.0%
乙
23.5%
44.5%
61.0%
66.8%
x
丙
25.0%
45.5%
63.8%
74.0%
80.0%
A．20min内，乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是丙>乙>甲
B．若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小
C．T1℃时，该反应的
D．50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态
A．曲线是的百分含量
B．的的数量级为
C．M点对应溶液中，
D．溶液中
pH值
t/℃
0
25
50
75
100
8
3.0×10-3
4.3×10-5
6.0×10-5
8.5×10-6
1.2×10-6
10
3.0×10-1
4.3×10-2
6.0×10-3
8.5×10-4
1.2×10-4
12
3.0×101
4.3×100
6.0×10-1
8.5×10-2
1.2×10-2
14
3.0×103
4.3×102
6.0×101
8.5×100
1.2×100