2024年高考押题预测卷01【福建卷】化学·全解全析

这是一份2024年高考押题预测卷01【福建卷】化学·全解全析，共8页。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br-80 Ag—108 Ba—137
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2024年央视春晚首次应用5G-A技术，Al含量高，硬科技霸屏，下列有关说法错误的是
下列化学用语或图示表达正确的是
阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。
下列说法不正确的是
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
某铜(Ⅱ)配合物的结构如下图所示。其中元素X和Y均位于第二周期，X的第一电离能低于同周期相邻元素，Y元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法正确的是
为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素)
下列说法不正确的是
某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)
18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为如下所示：
＋OH-＋CH3O-
能量变化如图所示：
已知为快速平衡，下列说法正确的是
水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，该电池以(含、、元素)为正极材料，电解质溶液中主要存在团簇离子。其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是
菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
利用炼锌钴渣[主要含C(OH)2、FeSO4、NiSO4和Zn、Cu单质]协同制备C(OH)3和高纯Zn的流程如下。
(1)“酸浸”过程C(OH)2发生反应的离子方程式为___________。
(2)“沉铁”过程CaCO3的作用有___________。
(3)“沉镍”过程pH对溶液中C(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)含量的影响如图：
①由图判断，应调节pH=___________。
②该过程C可能发生的反应如下：
C2++6NH3·H2O=[C(NH3)6]2++6H2OK1=105
C2++2NH3·H2O=C(OH)2↓+2K2
则K2=___________，[C(NH3)6]2+为___________(填“热力学”或“动力学”)产物。(已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=10-4.8，Ksp[C(OH)2]=10-15)
(4)“沉钴”过程生成C(OH)3的离子方程式为___________。
(5)一种以Zn和V2O5为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下图所示，放电时，Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。
①基态V原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
②上述电池充电时阳极的电极反应式为___________。
③金属Zn的晶胞如图，密度为ρg/cm3，则晶胞空间占有率为___________。
氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为。
(1)下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（）（标准摩尔生成焓是指在、条件下，由稳定态单质生成化合物时的焓变）数据。
则__________。
(2)将和按物质的量之比以一定的流速分别通过两种催化剂（和）进行反应，相同时间内测定逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（的转化率），结果如图所示。
①下脱氮率较高的催化剂是__________（填“”或“”）。
②催化剂催化条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_______________。
Ⅱ．一定条件下与可发生反应：。
(3)将与按物质的量之比置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
(4)将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。
①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_______________。
②图2中压强：__________（填“>”“