2024年高考押题预测卷03【福建卷】化学·全解全析

这是一份2024年高考押题预测卷03【福建卷】化学·全解全析，共8页。试卷主要包含了1，pH不能过低的原因，5NA等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
新型离子液体表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制备等方向的溶剂，其结构如图所示．下列说法错误的是
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
有机“纳米小人”风靡全球，其制备过程中涉及的一个反应如图。下列说法正确的是
基态饿原子()的价电子排布式为。氧化物常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基饿酸盐有。有关反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应IⅢ：
下列说法正确的是
含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为CN-结合H＋能力弱于CO。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。
下列化学反应表示正确的是
是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z。下列说法正确的是
西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池，该电池能有效地捕获NO2并将其转化为。现利用Zn-NO2电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
醛、酮与可发生加成反应：平衡常数为K，微量碱存在时的催化机理如下．
已知不同基团（、）对平衡常数的影响如下表所示：
下列说法不正确的是
常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：
已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、、、CdO。
(1)铜原子的价层电子排布图为___________。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为___________。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：___________。
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：___________。
(5)“—萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：___________。
(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去。已知： ；。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：___________。
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。
①充电过程中ZnS到的电极方程式为___________(x和y用具体数字表示)。
②若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为___________nm。
双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下：
已知氰胺二聚反应机理为：
回答下列问题：
(1)已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性___________氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”)
(2)写出步骤Ⅰ的化学反应方程式：___________。
(3)步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因：___________。
(4)步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是___________。
(5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。
已知：
①f的名称是___________。
②仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是___________，e采用中空真空玻璃瓶的作用是___________。
③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为___________%。(用含c、m、V的代数式表示)
对氮氧化物的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。
(1)已知a：
b：C的燃烧热为；
c：
①请写出与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：___________。
②将等物质的量的与混合气体分别通入体积均为的恒温密闭容器Ⅰ和绝热密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，下列说法正确的是___________。
A．两容器内混合气体密度相等
B．转化率
C．反应平衡常数
(2)可利用钴氨配合物吸收对的配合能力很强，而对的配合能力极低。
①已知的结构如图所示，的空间构型是___________，NH3与相比，∠H-N-H键角大小为：NH3___________(填“>”、“Z
B．简单离子的半径：W>Z>Y>X
C．该中间体所含的大π键为
D．分子的VSEPR模型名称为四面体
A．c电极的电势比d电极的电势高
B．为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCl固体
C．c电极的电极反应式为+6e-+H2O=NH3+7OH-
D．当电路中转移2mle-时，丙室溶液质量减少18g
平衡常数K
①
210
②
530
③
38
④
A．第二步为决速步骤
B．若将微量碱改成加入酸，则反应速率减慢
C．由①②可知推电子基团可以使上的C原子活化，增大平衡常数
D．④的平衡常数小于③，可能是因为④中受到的空间位阻更大
A．图中L2代表，L3代表Zn2＋
B．同时产生两种沉淀时，
C．的平衡常数
D．室温下，的数量级为