2024年高考押题预测卷03【辽宁卷】化学·全解全析

这是一份2024年高考押题预测卷03【辽宁卷】化学·全解全析，共8页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，54 g，隔绝空气加热等内容，欢迎下载使用。
(考试时间75分钟，总分100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案；非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是
下列化学用语或图示表达正确的是
下列有关金属的工业制法中，正确的是
化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是
溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
一种药物的重要中中间体的合成反应如下。下列说法错误的是
科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是
靛玉红可用于治疗慢性粒细胞白血病，结构如图所示下列叙述错误的是
某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示。
下列叙述错误的是
室温时，纳米锂离子电池可通过循环充放电实现对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是
一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
科学家新合成了镍催化剂NiSCN，并将其应用在光氧化还原/镍催化的卤代芳烃碳氮键和碳氧键偶联反应中，反应机理如图所示（Ar-为芳基），下列叙述正确的是
一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出)，有关说法正确的是
工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的pH可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即ml/L，体系中、、，浓度（ml/L）的负对数pM与pH的关系如图所示。已知：。下列说法不正确的是
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
碳酸镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂(主要成分为 Ni及其氧化物、Al和 Fe的氧化物)获得碳酸镍的过程如下：
已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，稀硫酸比稀硝酸更合理，理由是_______。
(2)“除杂”时，先加入30% H2O2溶液，再用30% NaOH溶液调pH， 适当升温，反应2 h。
①若除杂后溶液中Ni2+浓度为0.10 ml/L，需控制溶液的pH范围是_______。
②加入30% H2O2的目的为_______。
③该过程还可用NaClO替代H2O2， 调节pH 为3.5，其反应的离子方程式为_______。
(3)“沉镍”后获得产品的一系列操作为_______。
(4)碳酸镍的晶胞如图1所示，Ni2+的配位数为_______，晶胞密度为_______g/cm³(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
(5)“沉镍”过程可能生成碱式碳酸镍[xNiCO3·yNi(OH)2·4H2O]。为测定该沉淀的组成进行下列实验：称取干燥沉淀样品7.54 g，隔绝空气加热。该化合物的热重曲线如图2所示。 则y=_______。
四水甲酸铜(II)常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。实验室可以用碱式碳酸铜与甲酸反应来制备。
已知：①四水甲酸铜(II)为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。
②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。
实验室制备四水甲酸铜(II)的步骤如下：
I．称取一定量和，充分研细并混合均匀。
II．将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。
III．静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。
IV．将III中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。
V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。
VI．经过一系列操作得到四水甲酸铜(II)产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)步骤II中发生反应的化学方程式为___________。
实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是___________。
(3)步骤III中检验沉淀已洗净的方法是___________。
(4)步骤VI中的一系列操作中减压过滤的优点是___________。
(5)测定产品中四水甲酸铜(II)(M=226g/ml)的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反应为：)则产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。
(6)如果将甲酸铜(II)、对苯二甲酸()、乙醇混合溶液长时间放置，将析出一种晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。
1个X晶胞中含有Cu的数目为___________；若1mlX晶胞的质量为456g，实验表明，91.2mg晶体X可吸收，所得晶体中Cu：N个数比为1：___________。
利用CO2催化加氢制二甲醚(CH3OCH3)过程中发生的化学反应为：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H1>0
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H2H
C．该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3
D．该结构中共有4种不同化学环境的氧原子
A．靛玉红能使的溶液褪色
B．靛玉红能发生加成、取代反应
C．1 ml靛玉红最多能与9 ml发生反应
D．靛玉红的分子式为
A．简单气态氢化物的稳定性：X>W
B．简单离子半径：Z>W>X
C．第一电离能：Y>W>X
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
A．粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2
B．“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为CaCO3而滤出
C．向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3
D．工业上采用电解Ga2O3的方法制备金属Ga
A．X过程为充电，完成后电池被磁铁吸引
B．该电池可以用水溶液作电解质溶液
C．充电时，向阴极移动发生氧化反应
D．放电时，正极的电极反应式为：
A．反应①的活化能大于反应②
B．该温度下，反应③的平衡常数大于1
C．时，B的消耗速率小于生成速率
D．升高温度，时体系中B的含量增大
A．SCN-Ni（Ⅱ）中N提供孤电子对与Ni（Ⅱ）提供的空轨道形成配位键
B．上述总反应属于加成反应，原子利用率为100%
C．和中C原子杂化类型完全相同
D．上述循环中，Ni的化合价保持不变
A．该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电
B．a处Zn原子的分数坐标为
C．该晶体的化学式为BaZn2As2
D．与Zn距离最近且等距的As原子有3个
A．Ⅱ表示与pH的关系曲线
B．Q点对应的数量级为
C．
D．溶液中和均为0.1ml/L，完全沉淀时溶液的最小pH为2
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ni(OH)2
Fe(OH)2
开始沉淀pH
2.2
3.7
7.2
7.5
完全沉淀pH
3.2
4.7
8.7
9.0