2024 年广西南宁市武鸣区中考化学模拟试卷（解析版）

这是一份2024 年广西南宁市武鸣区中考化学模拟试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用
2B 铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1 ．（2 分）“三月三”是广西壮族传统节日，下列民俗活动主要体现化学变化的是( )
A ．抛绣球 B ．打铜鼓 C ．酿米酒 D ．织布匹
2 ．（2 分）下列废弃物分类投放不正确的是( )
A ． 可乐瓶 B ． 医用口罩
C ． 手机电池 D ． 香蕉皮
3 ．（2 分）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是( )
A ． 稀释浓硫酸 B ． 测稀硫酸的 pH
C ． 倾倒稀硫酸 D ． 滴加稀硫酸
4 ．（2 分） 为预防地方甲状腺肿大， 应给人体补充的元素是( )
A ．钙 B ．铁 C ．锌 D ．碘
5 ．（2 分）下列物质属于纯净物的是( )
A ．生铁 B ．盐酸 C ．金刚石 D ．石灰石
6 ．（2 分） 2022 年央视“3•15 ”晚会曝“土坑”酸菜食品问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关加
工食品的做法合理的是( )
A ．焙制糕点时可以加入适量的小苏打作膨松剂
B ．用工业石蜡等涂抹在苹果表面给苹果“保鲜”
C ．餐饮店食材过期后仍继续使用，做成饮品出售
D ．加工袋装食品时过量使用食品添加剂
7 ．（2 分） 2022 年 3 月 22 日是第 30 个“世界水日”，下列有关水的说法正确的是( )
A ．正常的雨水一般呈中性
B ．蒸馏对天然水的净化程度最高
C ．利用活性炭可软化硬水
D ．煤炉边放一盆水可预防煤气中毒
8 ．（2 分）下列混合物在密闭容器中遇明火可能发生爆炸的是( )
A ．面粉、 O2 B ．N2 、O2 C ．CH4 、CO2 D ．CO 、H2
9 ．（2 分）下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是( )
A ．二氧化碳固体 CO2 干冰
B ．汞 Ag 水银
C ．氢氧化钠 NaOH 纯碱
D ．氧化钙 CaO 熟石灰
10 ．（2 分）“天宫二号 ”太空舱利用 NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知 Fe 元素的化合价
为+3 价，则 Ni 元素的化合价为( )
A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4
11 ．（2 分）下列实验现象描述正确的是( )
A ．红磷在空气中燃烧产生大量白烟雾
B ．镁条在空气中燃烧，产生大量白烟，发出耀眼白光，生成白色固体
C ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D ．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体
12 ．（2 分） 达芦那韦是李兰娟院士团队发现的能有效控制新型冠状病毒的药物。下列有关达芦那韦 （化学式为
C27H37N3O7S）说法正确的是( )
A ．达芦那韦中硫元素质量分数最小
B ．达芦那韦由 75 个原子构成
C ．达芦那韦由四种元素组成
D ．达芦那韦中碳、氢元素的质量比为 27：37
13 ．（2 分）下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是( )
A ．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
B ．煤矿矿井、面粉加工厂、加油站等场所应严禁烟火
C ．森林着火，在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带
D ．钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点
14 ．（2 分）下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是( )
A ．金刚石和 C60都是由碳原子构成的单质
B ．一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别
C ．空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都有毒
D ．碳、 一氧化碳、二氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应置换出铜
15 ．（ 2 分 ） 某 化 学 反 应 的 微 观 示 意 图 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 ( )
A ．甲和丙均为有机物
B ．生成物都具有可燃性且无毒
C ．该反应属于复分解反应
D ．参加反应的乙和生成的丙的质量比为 4：7
16 ．（2 分） 山东大学利用异核双金属“镍﹣钴”配合物，可逆地催化质子还原氢气（H2）与氘水（D2O）的 H/D
交换，镍在元素周期表中的信息如图 1 所示，镍离子结构示意图如图 2 所示( )
A ．镍元素位于元素周期表的第三周期
B ．镍原子在化学反应中易失去电子
C ．镍原子核外电子数为 28
D ．镍原子的相对原子质量为 58.69
17 ．（2 分）下列物质间的转化关系，不能实现的是( )
A ．C →CO2 →CO B ．Mg →MgO →MgSO4
C ．KCl →KNO3 →K2SO4 D ．NaOH →Na2CO3 →NaCl
18 ．（2 分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A ．丙一定是气体物质
B ．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C ．t1 ℃时，将 8 克乙物质放入 25 克水中，充分溶解可获得 33 克乙溶液
D ．t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃,溶剂质量的大小关系：甲＜乙
19 ．（2 分）下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别 H2O2溶液和 H2O 分别加入 MnO2
B 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧
C 分离 NaCl 和 CuCl2 的混合溶 加入适量的 NaOH 溶液，过
液 滤
D 检验 NaOH 溶液是否完全变 加入过量 BaCl2溶液，再滴加
质 酚酞溶液
A ．A B ．B C ．C D ．D
20 ．（2 分）已知某溶液中的溶质可能是 HCl、K2CO3 、H2SO4 、CuCl2 、NaCl 溶液中的一种或几种， 向该混合液中 逐滴加入 Ba（OH）2 溶液， 产生沉淀的质量与加入 Ba（OH）2 溶液的体积关系如图所示。下列说法中不正确的
是( )
A ．该混合液中一定不含有 H2SO4
B ．该混合液中一定有 HCl 和 CuCl2 ，一定没有 K2CO3
C ．F 点溶液中的溶质一定有两种
D ．恰好完全反应时，消耗 Ba（OH）2 的质量为 68.4g
二、填空题（本大题共 5 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分）
21 ．（5 分）用化学用语填空
（1）氦气 。
（2）2 个氢分子 。
（3）氨水的化学式 。
（4）2 个亚铁离子 。
（5）保持氧气化学性质最小的微粒 。
22 ．（5 分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
（1）可用于制作铅笔芯的是 ；
（2）人体胃液中含有的酸是 ；
（3）可用于配制波尔多液的是 ；
（4）鸡蛋中富含的营养素是 ；
（5）常用于工业炼铁的是 。
23 ．（6 分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水 pH≈5.6，是由于 （填化学方程式）。 （2）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦的收成，需施加化肥如磷酸二氢钾 KH2PO4 ，磷酸二氢钾属于
（填“钾肥 ”、“磷肥 ”、“氮肥 ”或“复合肥 ”）。
（3）白露——白露满地红黄白， 棉花地里人如海。棉花属于 （填“天然纤维 ”或“合成纤维 ”），
鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是 。
（4）秋分——蚕豆不选种，必定减收成。农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。若现有 100g
溶质质量分数为 24.8%的氯化钠溶液，需加 g 水即可配制成质量分数为 16%的氯化钠溶液。
24 ．（5 分）“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要
思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲中 C 微粒属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C 微粒的化学符号是 。
（2）原子序数为 12 的元素与图甲中 D 元素组成的化合物的化学式是 。
（3）月壤中存在着大量的氦﹣3（氦﹣3 是含有 2 个质子和 1 个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的
（填字母）。
（4）硒是人体必需的微量元素， 具有防癌、抗癌作用， 图甲中 E 为硒的原子结构示意图 （填元素名称）
的化学性质相似。
25 ．（5 分）观察下列三幅微观结构示意图， 并按要求填空：
（1）图 1 和图 2 分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，
判断溴化氢的水溶液显 （填“酸性 ”、“中性”或“碱性 ”）
（2）乙醇的水溶液是否导电 （填“是”或“否 ”）。
（3）图 3 代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，若向图 3 反应后的溶液中滴加酚酞 ，发现溶液变红
（填化学式）。类比图 3 的反应实质写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式 。
三、简答题（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分）
26 ．（6 分）阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键， 该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体
去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术， 利用太阳能电池板供电， 电解 1L 水能产生约 620L 氧气， 随技术进步， 氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。 电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作
用下生成水和甲烷
水处理系统主要是将水蒸气、 汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、 低压（10kPa 左右）蒸馏和
冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 （相同条件）。
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为
（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
27 ．（6 分） 锰元素能形成 MnO 、MnO2 、Mn2O3 和 Mn3O4等多种氧化物，其中 Mn3O4是重要的结构材料。 工业用
硫酸锰（MnSO4）制备 Mn3O4 的流程如图 1 所示：
（1）“沉淀”反应是 MnSO4+2NH3•H2O═Mn（OH）2 ↓+（NH4）2SO4 。该反应的基本类型为 。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途 。
（3）将 Mn（OH）2 加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 （4） “氧化”时， Mn （OH ）2 与空气中的氧气在 60℃条件下反应生成 Mn3O4，该反应的化学方程式
为 。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时
间的变化如图 2 所示。
通空气 8 小时左右，所得固体几乎全部为 Mn3O4。推出该结论的依据是 。
四、实验探究题（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分）
28 ．（8 分）如图是制取气体常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号），反应的化学方程
式为 ；小红用装置 D 收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低 ，原因可 能是
（写一条）。
（2 ） 装 置 BC 均 可 作 氢 气 的 发 生 装 置 ， 其 中 装 置 B 中 长 颈 漏 斗 末 端 要 伸 入 液 面 以 下 ， 目 的
是 ；若用装置 C 作发生装置， 关闭弹簧夹， 反应停止后 （填“ 1 ”“2 ”或“3 ”）
处。
（3）硫化氢（H2S）气体是一种有毒的大气污染物，溶于水会形成酸。某同学用装置 E、F 组合收集 H2S 能用装
置收集 H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）；装置 F 的作用是 。
29 ．（8 分）在探究酸、碱、盐性质活动中，小揭同学向 NaHCO3溶液中加入 NaOH 溶液，未观察到明显现象，即
认为两者没有发生化学反应
【提出问题】在溶液中， NaHCO3 和 NaOH 不发生反应是真的吗？
【猜想假设】小阳的猜想： NaHCO3和 NaOH 在溶液中会发生反应；小空的猜想： NaHCO3和 NaOH 在溶液中不
会发生反应。
小港认同小空的猜想，也同意小揭的观点，他们共同的依据是 NaHCO3和 NaOH 都含有相同阳离子，无法交换
成分，不满足 进行的条件。
（下面是小阳同学带领其他同学通过查阅资料，设计实验来验证自己的猜想的过程）
【查阅资料】
（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子
（2）部分碱、盐的溶解性表（室温）
Na+
Ca2+
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
OH﹣
溶
溶
Cl﹣
溶
溶
溶 不
溶
溶
①
②
③
取少许 NaHCO3溶液于试管中， 滴入 NaOH 溶液
取少许 NaHCO3溶液于试管中， 滴入 CaCl2溶液
将实验①、②两支试管中的溶液混合在一起
无明显现象
?
产生白色沉淀
【解释与结论】
（1）实验②中实验现象“？”是
, 因为 Na+ 、 、Ca2+ 、Cl﹣ 四种离子能共存于溶液中。
（2）分析实验结果，获得以下结论：
a、实验③中生成的沉淀为
（填化学式）；
b、小阳的猜想成立，反应方程式为： 。
【总结拓展】
（1）两种溶液混合，未能观察到明显现象 发生化学反应（填“一定没有”或“不一定没有”）。
（2）很多不能共存离子对都是阴阳离子不共存，如： H++OH﹣ → （请补填符号，下同），Ag++Cl﹣ →
AgCl↓,而该实验却出现一个“怪胎”，即阴阴不共存： ﹣ →+H2O，让人大开眼
界。
五、计算题
30 ．（6 分）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入 100.0g 稀硫酸，
恰好完全反应，得到 104.0g 溶液。回答问题：
（1）发生反应的氧化铜质量是 g。
（2）求所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（精确到 0.01%）。
2024 年广西南宁市武鸣区中考化学试模拟卷
试题解析
一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用
2B 铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1 ．【解答】解： A、抛绣球的过程中没有新物质生成，故错误。
B、打铜鼓过程中没有新物质生成，故错误。
C、酿米酒的过程中有新物质酒精等生成，故正确。
D、织布匹过程中没有新物质生成，故错误。
故选： C。
2 ．【解答】解： A、可乐瓶属于可回收废弃物；
B、医用口罩属于专用垃圾，故不正确；
C、手机电池属于有害垃圾；
D、香蕉皮属于厨余垃圾。
故选： B。
3 ．【解答】解： A、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
B、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时， 把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH，稀硫酸显酸性，使溶液的酸
性减弱；不能将 pH 试纸伸入待测液中， 图中所示操作错误。
C 、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中瓶口没有紧挨试管口， 所示操作错误。
D 、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作正确。
故选： D。
4 ．【解答】解： 预防甲状腺肿大可以适量的补充碘元素，故选 D。
5 ．【解答】解： A、生铁的主要成分是铁，属于混合物。
B 、盐酸中是氯化氢气体的水溶液、水，属于混合物。
C 、金刚石只含有一种物质，故选项正确。
D 、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物。
故选： C。
6 ．【解答】解： A、小苏打是发酵粉的主要成分，故 A 正确；
B 、工业石蜡有毒，故 B 错；
C、食材过期不能再使用，故 C 错；
D、添加剂的使用方法：合理使用，否则会影响身体健康。
故选： A。
7 ．【解答】解： A、空气中的二氧化碳溶于水与水反应会生成碳酸，所以正常的雨水一般呈酸性。
B、净水方法有沉淀、吸附，蒸馏得到的是纯水，故选项说法正确。
C、活性炭具有吸附性，但不能吸附可溶性的钙，不能软化硬水。
D、煤气中的一氧化碳有毒，煤炉边放一盆水不能预防煤气中毒。
故选： B。
8 ．【解答】解： A、面粉属于可燃性粉尘，在密闭容器中遇明火可能发生爆炸。
B、氮气不具有可燃性，缺乏可燃性气体，故选项错误。
C、甲烷属于可燃性气体 2 不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项错误。
D、氢气，但没有支持燃烧的氧气，故选项错误。
故选： A。
9 ．【解答】解： A、二氧化碳固体俗称干冰 2 ，故 A 正确；
B 、汞俗称水银，故 B 错误；
C、氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱 2CO2 ，故 C 错误；
D、氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰 2 ，故 D 错误；
故选： A。
10．【解答】解： Fe 元素的化合价为+3 价，氧元素显﹣2 价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则 x ＝+7 价。
故选： B。
11 ．【解答】解： A 、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，故错误；
B 、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，故正确；
C 、铁丝在空气中不燃烧；
D 、硫在氧气中燃烧，不是实验现象。
故选： B。
12 ．【解答】解： A 、达芦那韦中碳、氢、氮、氧，所以硫元素质量分数最小；
B 、达芦那韦是由分子构成的，故 B 错误；
C 、达芦那韦中含有碳、氢、氧、氮，故 C 错误；
D、达芦那韦中碳，故 D 错误。
故选： A。
13 ．【解答】解： A、着火点是物质的一种属性，故错误；
B、煤矿矿井、加油站等场所具有可燃性气体或粉尘，故正确；
C、森林着火，其目的是隔离可燃物；
D、钻木取火，提高了温度，从而实现了燃烧。
故选： A。
14 ．【解答】解： A、金刚石是由碳原子构成的单质， C60 是由分子构成的单质，故 A 说法不正确。
B、由于二氧化碳能与水化合生成碳酸，故 B 说法正确。
C、空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，二氧化碳不能供给呼吸。
D、碳具有还原性； 一氧化碳具有还原性，但不是置换反应，不能与氧化铜反应。
故选： B。
15 ．【解答】解： A、大多数含碳的化合物属于有机物，丙烷是有机物， 一氧化碳是无机物；
B、根据图示 2H6+O7 2CO+3H7 ，生成物都具有可燃性，但一氧化碳有毒；
C、复分解反应的特征是两种化合物反应相互交换成分生成两种新的化合物， 该选项正确；
D 、参加反应的乙和生成的丙质量比为 32：56 ＝4：7；
故选： D。
16．【解答】解： A 、周期数＝原子核外电子层数，是原子失去 2 个电子得到的， 则在元素周期表中，故选项说法错
误。
B、由镍离子结构示意图， 最外层电子数是 2，故选项说法正确。
C、离子结构示意图中， 核内质子数为 28，则镍原子核外电子数为 28。
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为 58.69。
故选： A。
17 ．【解答】解： A、碳能与氧气反应生成二氧化碳，可以实现；
B 、镁能与氧气反应生成氧化镁，可以实现；
C 、氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾，不可以实现；
D 、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，可以实现；
故选： C。
18 ．【解答】解： A、丙可能是固体氧化钙，该选项不正确。
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，若甲中混有少量的乙，该选项不正确。
C 、t1 ℃时乙的溶解度是 28 克，将 8 克乙物质放入 25 克水中，能够溶解 6 克，该选项不正确。 D 、t2 ℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲 1 ℃,析出固体，溶剂质量的大小关系：甲＜乙。
故选： D。
19 ．【解答】解： A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下迅速分解生成水和氧气，而水不与二氧化锰发生化学反应 2
能够鉴别 H2O2溶液和 H2O，能达到实验目的；
B、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，能达到实验目的；
C、分离 NaCl 和 CuCl2 的混合溶液，加入适量的 NaOH 溶液，再向滤渣中加入适量的稀盐酸才能得到氯化铜溶
液；
D、检验 NaOH 溶液是否完全变质 3 溶液，除去生成的碳酸钠，如液体变红，否则完全变质。
故选： C。
20 ．【解答】解： A、由分析可知 2SO4 ，故选项说法正确。
B、由分析可知 8 ，一定没有 K2CO3 ，故选项说法正确。
C、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，而混合溶液中可能含有氯化钠，故选项说法错误。
D 、设生成 8.8g 沉淀消耗的氢氧化钡的质量为 x。
CuCl2+Ba（OH）7 ＝Cu（OH）2 ↓+BaCl2
171
x
= 品 x ＝17.1g
则恰好完全反应时， 消耗氢氧化钡的质量为：17.4g×,故选项说法正确。
故选： C。
二、 填空题（本大题共 5 小题，每个化学方程式 2 分， 其余每空 1 分， 共 26 分）
21 ．【解答】解：（1）氦气为稀有气体，由原子直接构成的；
（2）化学式前的数字表示分子个数，所以 2 个氢分子的符号为 2H6；
（3）氨水的化学式为 NH3•H2O；
（4）8 个亚铁离子带 2 个单位正电荷，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，所以 2 个亚铁离子的符号
为 5Fe2+；
（5）氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质最小的微粒为氧分子 2。
故答案为： （1）He；
（2）8H2；
（3）NH3•H2O；
（4）2Fe2+；
（5）O4。
22 ．【解答】解：（1）石墨质软、呈深灰色。
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸。
（3）可用于配制波尔多液的是硫酸铜。
（4）鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。
（5）常用于工业炼铁的是一氧化碳， 一氧化碳具有还原性。
故答案为：
（1）①;
（2）⑤;
（3）④;
（4）②;
（5）③。
23 ．【解答】解：（1）正常雨水显酸性，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸 2+H2O ＝H5CO3。
故答案为： CO2+H8O ＝H2CO3；
（2）磷酸二氢钾中含有农作物需求量大的钾元素和磷元素，属于复合肥。
故答案为：复合肥；
（3）棉花属于天然纤维；棉的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，则鉴别方法为灼烧。
故答案为：天然纤维；灼烧；
（4）稀释前后，溶质的质量不变，则 100g×24.6%＝（100g+x） ×16%。
故答案为： 55。
24 ．【解答】解：（1）C 微粒的质子数＝核外电子数，则属于原子， 对应的为氦原子。
（2）D 微粒的质子数为 17 ，对应的元素为氯元素， 在化合物中， 镁元素化合价为+2 价 2。
（3）在原子中，质子数＝核外电子数，核外只有一个电子层，则氦﹣6 原子结构示意图为 A。
（4）氧原子核外电子排布为 2 、6，其最外层电子数与硒相同。
故答案为： （1）原子； He；
（2）MgCl2；
（3）A；
（4）氧。
25 ．【解答】解：（1）溴化氢溶液中有氢离子，应显酸性；
（2）乙醇溶液中只有乙醇分子和水分子，没有自由移动的离子；
（3）图中可知溶液中溶质有氯化钠，又因为滴加酚酞后溶液呈红色，溶质还有氢氧化钠、 NaOH；
由图中可知， 氯化氢和氢氧化钠反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水， 推测溴化氢和氢氧化钠反应， 另外两种
离子结合生成溴化钠 2O。
故答案为：
（1）酸性
（2）否
（3）NaCl、NaOH2O。
三、简答题（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分）
26 ．【解答】解：（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式是太阳能转化为电能；
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 2：1；故答案为： 4：1；
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的钾离子与氢氧根离子+、OH﹣ ;故答案为： K+、
OH﹣ ;
（4）氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为 4H5+CO2 2H8O+CH4；故答案为： 4H7+CO2 2H7O+CH4；
（5）水的沸点随着压强的减小而降低，因此水蒸馏时；故答案为： 降低。
27．【解答】解：（1）“沉淀”反应是 MnSO4+2NH4•H2O═Mn（OH）2 ↓+（NH4）2SO4 。该反应是两种化合物互相
交换成分生成另外两种化合物的反应，反应的基本类型为： 复分解反应。
（2）过滤后的滤液中含有硫酸铵，硫酸铵中含有氮元素。
（3）将 Mn（OH）6 加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化 ”反应速率的原因是： 增大了氢氧化锰与氧气的
接触面积。
（4）“氧化”时，Mn（OH）2 与空气中的氧气在 60℃条件下反应生成 Mn3O6和水， 该反应的化学方程式为： 6Mn
×100%≈72%，所得固体几乎全部为 Mn3O3 的依据是：锰
（OH）2+O3 2Mn3O4+6H2O。
（5）Mn6O4 中锰元素的质量分数为：
元素的氧化物中， Mn3O4 中锰元素的质量分数最接近 72%，通空气 7 小时左右，因此几乎全部为 Mn3O4。
故答案为：
（1）复分解反应；
（2）作氮肥；
（3）增大了氢氧化锰与氧气的接触面积；
（4）3Mn（OH）2+O2 5Mn3O4+7H2O；
（5）锰元素的氧化物中， Mn3O7 中锰元素的质量分数最接近 72%，通空气 8 小时左右， 因此几乎全部为 Mn3O7。
四、实验探究题（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分）
28 ．【解答】解：（1）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装
置；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为： 2KClO3
2KCl+3O3 ↑;
由图可知，装置 D 是排水法收集气体，测得氧气浓度偏低，收集的气体中含有空气。
（2）装置 B 中长颈漏斗末端要伸入液面以下， 目的是防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中； 用装置 C 作发生装置， 关闭弹簧夹，装置中的压强增大，固体与液体分离，即液面可能位于 3 处。
（3）由图可知，装置 E 为向上排空气法收集气体，用装置 E 收集 H2S，说明其密度比空气大；
硫化氢能够与氢氧化钠反应生成硫化钠和水， 则装置 F 的作用是吸收硫化氢。
故答案为：
（1）A；8KClO3 7KCl+3O2 ↑; 导管口刚产生气泡就开始收集气体；
（2）防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中； 7；
（3）大； 吸收硫化氢。
29 ．【解答】解：【猜想假设】
小港、小阳认为 NaHCO3和 NaOH 不反应，他们共同的依据是 NaHCO3和 NaOH 都含有相同阳离子，无法交换
成分。
【解释与结论】
（1）实验②中实验现象是无明显现象，因为 Na+ 、Ca3+ 、Cl﹣ 四种离子能共存于溶液中。
（2）碳酸氢钠和氯化钙混合无现象，碳酸氢钠和氢氧化钠混合无现象，说明碳酸氢钠和氢氧化钠生成了碳酸钠
和水，化学方程式为 NaHCO3+NaOH ＝Na2CO2+H2O。
【总结拓展】
（1）两种溶液混合，未能观察到明显现象不一定是发生化学反应。
（2）很多不能共存离子对都是阴阳离子不共存，如： H++OH﹣ →H2O，Ag++Cl﹣ →AgCl↓,而该实验却出现一个
“怪胎” +OH﹣ → +H2O，让人大开眼界。
故答案为：
【猜想假设】
复分解反应；
【解释与结论】
（1）无明显现象；
（2）a.CaCO3；
b.NaHCO3+NaOH ＝Na3CO3+H2O；
【总结拓展】
（1）不一定没有；
（2）H2O； 。
五、计算题
30 ．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应的氧化铜的质量为 104.0g﹣100.0g ＝4.0g。
（2）设所得硫酸铜溶液中溶质的质量为 x。
CuO+H2SO7 ＝CuSO4+H2O
80 160
5.0g x
解得 x ＝8g
则所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 7.69%。
故答案为： （1）8.0；
（2）7.69%。