2024届东北三省四市教研联合体高三下学期高考模拟（二）化学试卷 （原卷版+解析版）

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(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 F：19 Al：27 Ag：108 Cs：133
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学是助推国家科技进步的核心力量。下列叙述正确的是
A. “人造太阳”利用等离子体作为燃料，、属于同种核素
B. “一箭41星”长征运载火箭使用偏二甲肼、四氧化二氮为燃料将热能转化为化学能
C. “奋斗者号”潜水器使用的高强度树脂属于无机非金属材料
D. 手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于合成有机高分子材料
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 基态氧原子的价层轨道表示式：
B. 的VSEPR模型：
C. 四氯乙烯的空间填充模型：
D. 系统命名法名称：2—甲基丁酸
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml羟基()中所含有的中子数为
B. 常温下，2.7 g Al片与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3
C. 标准状况下，448 mL与水反应转移电子数为0.02
D. 常温下，1 L0.1 ml/L溶液中含的数目为0.1
4. 下列有关物质制备的反应方程式错误的是
A. 实验室制
B. 冶炼金属铝的阴极反应式：
C. 葡萄糖的银镜反应：
D. 酚醛树脂的合成原理：
5. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A. 用品红溶液鉴别与
B. 用检验FeCl3中是否混有FeCl2
C 用甲基橙作指示剂，以标准盐酸溶液滴定氨水
D. 用I2检验淀粉溶液是否水解
6. 麻黄是一种中药成分，对治疗流行性感冒具有良好功效。其结构简式如图。下列说法正确的是
A. 麻黄的分子式为
B. 麻黄分子中含有1个手性碳原子
C. 麻黄可以发生取代反应、还原反应、氧化反应、消去反应
D. 1 ml麻黄与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5 ml NaOH
7. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态Y原子核外s、p能级上电子总数相等。X、Z至少能形成两种化合物，其中一种化合物能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复至原来红色。下列叙述错误的是
A. X和Z分别与Y形成的两种化合物的离子键的百分数：YXX>Z
C. 简单氢化物中键能：X>Z
D. 上述四种元素中，第一电离能最大的元素是X
8. 从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程ZnO转化为并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是
A. 中心离子采取sp3杂化
B. “滤渣”的主要成分为
C. “沉锌”过程发生反应
D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用
9. CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2O。下列说法错误的是
A. CO迁移方向为界面X →电极b
B. 电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1
C. 电极b为负极，发生的电极反应为2CO-4e-=O2↑+2CO2↑
D. 电池总反应为Li2CO3=Li2O+CO2↑
10. 点击化学(click chemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学做出贡献的三位化学家。下图是利用点击化学方法设计的一种新型的1，2，3—三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是
A. 有机物X中的碳原子为sp2杂化
B 有机物Y中所有碳原子一定共平面
C. X生成Y的反应分两步，则第一步属于取代反应
D. 有机物Z一定条件下能与H2、Cl2、HNO3发生反应，不能与Na、NaOH反应
11. 英国剑桥大学模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将和转化为和燃料()。下列说法正确的是
A 中心原子采取杂化
B. b电极电势低于a电极
C. 该装置工作时，H⁺从b极区向a极区迁移
D. 每生成1 ml有44 g被还原
12. N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 在强酸性环境不利于反应进行
B. 该过程中元素的化合价发生改变
C. 反应过程中有的断裂和形成
D. 用甘氨酸代替丙氨酸，可制得
13. 下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是
A. 基态47Ag位于元素周期表的ds区
B. 若N点原子分数坐标为()，则P点原子分数坐标为()
C. M、N之间的距离为
D. 该化合物的密度为
15. 已知：25℃下，H2S溶液的电离平衡常数，，MnS、CuS的分别为、，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法正确的是
A. 曲线c表示 MnS
B.
C. MnS和CuS的悬浊液中
D. 将浓度均为的溶液和H2S溶液等体积混合，无沉淀产生
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 以银精矿(主要成分为Ag2S、FeS2、ZnS)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：
已知：酸性环境下，有较强的氧化性，被还原为Cl-。
（1）“分离转化”时，为提高的转化率可采取的措施是___________；转化为AgCl和S的化学方程式为___________。
（2）已知：，，若不加KClO3，直接加氯化物，依据反应，能否实现此反应较完全转化？并说明理由：___________。
（3）滤液1中的金属阳离子有___________。在整个工艺中可循环利用的物质是___________。
（4）“浸银”时，发生反应的离子方程式为___________。
（5）“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量FeCl3、HCl和的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以形式浸出，建立化学平衡状态。请解释浸出剂中、H⁺的作用___________。
（6）还原过程中所用的N2H4，分子可能有两种不同的构象——顺式和反式，沿N—N键轴方向的投影如下图所示，其中(a)为反式，(b)为顺式。测得分子极性很大，说明它具有___________构象(填“反式”或“顺式”)。
17. 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家，量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间，是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同，则发光颜色不同，吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下：
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中，取1 mml Se粉于三颈烧瓶中，加入15 mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；
Ⅱ.N2气氛中，将1 mml CdCl2溶于4 mL油酸，加热至120℃，使CdCl2完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中，如下图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。
三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后，加入20 mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤 CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题：
（1）Cd为第五周期ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为___________。
（2）步骤Ⅱ中N2的作用为___________，油酸与镉配位的原子为___________。
（3）Se的一种制备方法如下：向Na2SeO3水溶液中加入进行还原，得Se单质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为___________；此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________(填名称)。
（4）步骤Ⅲ中，当监测到___________现象时，证明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。除此方法外，还可利用___________物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
（5）步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________。
（6）CdSe洗涤干净的标志是___________。
18. 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3～100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应：
副反应：
（1）已知 ，则EO的燃烧热为___________kJ⋅ml-1。
（2）在温度为T，压强为P0的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。
（3）向温度为T，刚性容器中加入投料比为2∶3∶3的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后： ，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为___________，副反应的平衡常数 为___________(列出计算式即可)。
（4）以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ： 快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有___________(填标号)。
A．降低温度 B．通入氦气 C．增大CO2浓度 D．增大浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2—二氯乙烷浓度关系如图。1，2—二氯乙烷能使EO产率先增加后降低的原因是___________。
19. 化合物Ⅰ是合成治疗成人晚期胃肠道间质瘤的药物瑞普替尼的中间体，合成路线如下：
已知：(X或Y=-COR，-COOR，-COOH，-CN等)
回答以下问题：
（1）B中碳原子的杂化方式为___________。
（2）C的结构简式为___________，化合物F的核磁共振氢谱峰面积之比为___________。
（3）G中含氧官能团名称为___________，H的结构简式为___________。
（4）化合物J为化合物A少两个碳的同系物，J的同分异构体中满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)：
a．含有结构且环上只有三个取代基 b．能与反应
（5）D和H生成Ⅰ反应分为两步(如下)，①为碳碳双键的生成，则M的结构简式为___________；②为形成环状结构，则②的反应类型为分子内___________反应。
选项
实验操作
解释或结论
A
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液。
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
B
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中。
若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯
C
向盛有2 mL 0.1ml/L溶液的试管中滴加2～4滴0.1ml/L NaOH溶液，产生白色沉淀，向上层清液中滴加4滴0.1ml/L溶液，生成红褐色沉淀。
D
把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深。