2024届河北省邯郸市高三下学期第四次调研检测化学试卷（原卷版+解析版）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再洗涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是
A. AB. BC. CD. D
2. 亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是
A. 基态S原子的价层电子排布式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的电子式：
D. 的结构式：
3. 以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2―硝基―1，3―苯二酚，下列仪器不需要被使用的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A. 小苏打溶液中存在电离和水解平衡
B. 若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有，既是氧化产物，又是还原产物
C. 电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生
D. 、、的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱
5. 下列物质性质和原理分析相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
6. 武汉大学某课题组通过铜/铬催化实现烃与醛合成醇，下列叙述错误的是
A. 基态、原子中未成对电子数分别为4、1
B. 上述反应是加成反应，丙能发生消去反应
C. 丙分子含1个手性碳原子
D. 甲、丙都能使酸性溶液褪色
7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W位于同主族但不相邻，基态Z原子价层电子排布式为，是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是
A. 电负性：B. 第一电离能：
C. 最简单氢化物的键角：D. 熔点：
8. 水热法制备流程如图，下列叙述正确的是
A. 本实验使用托盘天平称量B. 作反应的氧化剂
C. 调为2的目的是促进反应完全D. 用溶液检验产品是否洗净
9. 下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是
A. 用过量的溶液除去底片上的时有生成：
B. 久置空气中的溶液变质：
C. 用溶液吸收工业尾气中足是的：
D. 向溶液中滴加稀硫酸：
11. 的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：① ，② 。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 温度高于时，主要发生反应②
B. 温度低于时，的选择性随温度升高而增大
C. 平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大
D. 下反应达到平衡时，、、的浓度之比为
12. 香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程（如图所示）的叙述错误的是
A. 电子由a极经用电器流向b极
B. a极为负极，b极发生还原反应
C. b极上的电极反应式为
D. a极质量减少2.60g时，b极区有0.09向双极膜迁移
13. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（结构如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是
已知：晶胞参数为a，为阿伏加德罗常数的值。
A. 的分数坐标为B. 氧离子构成正八面体形
C. 和之间的距离为D. 晶体密度为
14. 常温下，向浓度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水，溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 代表与的变化关系
B. 常温下，
C. 向溶液中滴加氨水至Q点：
D. 上述反应中，最先生成和
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铬酸铅（）又称铬黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。以含铅废渣（主要成分是和，还含，等）为原料制备铬酸铅的流程如下：
已知：①不溶于硝酸。
②常温下，几种难溶电解质的溶度积如下：
回答下列问题：
（1）铅位于周期表第_________周期_________族，基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为_________形。
（2）“碱浸”中转化反应的离子方程式为_________。
（3）已知：“酸浸”中6.3g作氧化剂时转移0.3电子。气体R在空气中的颜色变化为_________。
（4）“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为______________。
（5）常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中，“除铁”中控制范围为____________，，则表明已完全沉淀。
（6）“沉铬”中生成反应的离子方程式为____________。
16. 硫酸四氨合锌［］是一种重要试剂，在工业上有重要的应用。某小组在实验室制备硫酸四氨合锌的步骤如下：
在仪器X内加入1.5g、2.5g尿素（，过量）和5.0乙二醇（）及适量蒸馏水，油浴加热，控制温度在120℃以下回流。加热时溶液澄清，继续反应半小时有固温度计体析出，再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在95℃下烘干产品。回答下列问题：
（1）尿素所含元素中，基态N原子的轨道表示式为_________；尿素易溶于水的原因是_______________。
（2）仪器X的名称是_________；冷凝管中进水口是_________（填“a”或“b”）。
（3）尿素与水反应的化学方程式为_________；乙二醇的作用是_________。
（4）加热“回流”时温度不宜高于120℃，其原因是_________。
（5）烘干产品时宜选择的加热方式为_________（填标号）。
a.酒精灯直接加热 b.沙浴 c.水浴加热
（6）用乙醇洗涤产品，而不用水洗涤，利用了乙醇的性质是_________。
（7）若最终得到1.976g，则产率为_________（保留3位有效数字）。
17. 我国科学家开发出了高效催化剂ZnZrOx，实现CO2催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下：
Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
回答下列问题：
（1）在周期表中，和相邻，二者中第二电离能与第一电离能之差较大的是_________（填“”或“”）。
（2）已知几种可燃物的燃烧热如下：
。则_________。
（3）在密闭容器中充入适量CO2和H2，发生上述反应。CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。代表CO2平衡转化率与投料比关系的曲线是______（填“①”或“②”），判断的依据是_________。
（4）向恒容密闭容器中充入1 CO2和5H2，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得单位时间内CO2的转化率与催化剂Cat1，Cat2及温度的关系如图所示。
①其他条件相同，催化效率较高的是_________（填“Cat1”或“Cat2”）；b点_________（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是_________。
②Cat1作用下，温度高于400℃时，b→c过程中CO2转化率降低，可能的原因是_________。
③400℃时，CO2转化率为75%，此时容器中H2O的物质的量为_________。
（5）T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1.0CO2和2.5H2，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时CO2转化率为50%，乙烯选择性为50%，在该条件下反应Ⅰ的平衡常数_________。提示：乙烯的选择性。
18. 是合成某药物的中间体，一种合成的流程如下(为乙基，为苯基)，回答下列问题：
（1）G的分子式为_____。
（2）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为_____(填标号)。
a． b． c． d．
（3）B的名称是_____，H中含氧官能团是_____(填名称)。
（4）A→B反应类型是_____，有机物y的作用是_____。
（5）写出E→F的化学方程式：_____。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____(写一种)。
①能发生银镜反应；②1ml有机物最多能消耗2mlNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6.
（7）一种重要的有机物的合成路线如下图(反应条件已略去)，其中和的结构简式分别为_____和_____。
选项
A
B
文物
名称
先锋煲（陶）
翔鹭纹铜鼓
选项
C
D
文物
名称
弦纹玻璃杯
六棱柱形水晶穿珠
A
B
C
D
选项
物质性质
原理分析
A
冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电
冰醋酸中没有能自由移动的离子
醋酸溶液中有能自由移动的离子
B
的酸性比的强
的摩尔质量小于
C
甲酸的沸点高于二甲醚
甲酸的范德华力大于二甲醚
D
油漆易溶于甲苯，不溶于水
甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂
油漆是极性大的物质
选项
操作
目的
A
取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度
配制一定物质的量浓度的溶液
B
用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液
测定草酸溶液浓度
C
向酒精中加入钠粒
证明的酒精中含水
D
向溶液中先滴加少量溶液
振荡后再滴加少量溶液
明：
电解质
物质
燃烧热
-285.8
-1411.0
-2058.0