资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩4页未读，
继续阅读
2024年黑龙江省大庆市第五十五中学九年级下学期一模化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份2024年黑龙江省大庆市第五十五中学九年级下学期一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年黑龙江省大庆市第五十五中学九年级下学期一模化学试题原卷版docx、2024年黑龙江省大庆市第五十五中学九年级下学期一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 Mn-55 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 P-31
一、选择题（共20小题共40分）
1. 下列变化属于化学变化的是
A 冰融化成水
B. 防毒面具中充填活性炭以吸附毒气
C. 一定条件下将石墨制成金刚石
D. 工业上通过分离液态空气制氧气
2. 如图所示实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 称量固体
C. 用滴管取液体D. 量取液体读数
3. 对于化学方程式表示的意义，叙述正确的是
A. 在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
B. 磷加氧气反应生成五氧化二磷
C. 每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D. 31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷
4. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分中含有碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，碱式碳酸锌受热分解不可能生成
A ZnOB. H2OC. CO2D. SO2
5. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是
A. 24 : 32 : 40B. 24 : 32 : 80C. 48 : 32 : 40D. 48 : 32 : 80
6. 2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为，则x为
A. CB. COC. CO2D. H2CO3
7. “微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是
A. 生成丙与丁物质的质量比为11：6
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应甲与乙的分子个数比为1：1
D. 甲中碳、氢元素质量比为3：8
8. C60是1985年科学家发现的一种物质，下列关于它的叙述中，错误的是
①每个C60分子由60个碳原子构成 ②每个C60分子由60个碳元素组成
③C60是一种单质 ④C60是一种化合物。
A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④
9. 在化学反应A＋2B＝C＋D中，11.2g A和14.6g B恰好完全反应，生成25.4g C，同时得到D的质量是
A. 11.2gB. 0.4gC. 0.8gD. 14.6g
10. 经测定某物质中只含有碳元素，关于该物质的说法正确的是
A. 一定是金刚石B. 一定是混合物C. 一定是一种碳单质D. 一定不是化合物
11. 下列关于化学反应2X +Y＝=2Z的叙述，错误的是
A. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N， 则Z的相对分子质量为（M+N）
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C. Z一定是化合物
D. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY
12. 学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 在反应A+3B=2C+3D中，A、B的相对分子质量之比为5：6，若2.5gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.8gD。则生成C的质量为
A. 9.6gB. 7.7gC. 6.8gD. 8.8g
14. 在密闭容器中点燃和混合气体10克，完全反应后生成水9克，则原混合气体中和的质量可能是
A. 4克，6克B. 5克，5克
C. 2克，8克D. 3克，7克
15. 下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是
①橡胶里添加炭黑能增加耐磨性 ②干电池里碳棒是石墨制成的
③电冰箱除味剂是活性炭 ④防毒面具用焦炭吸收有毒气体
⑤制糖工业用炭黑来吸附有色物质 ⑥金刚石不仅能刻画玻璃，还能装在钻头上钻凿坚硬的岩层
A. ①②③B. ②③④C. ③④D. ④⑤
16. 在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是A、B、C、D四种物质，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是
A. X值为13B. C可能是该反应的催化剂
C. B一定是化合物D. 该反应中D、B的相对分子质量之比一定为4：5
17. 应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各，在一定条件下充分化合只能生成新物质D。若增加，充分反应后原反应物中只有C剩余。下列说法错误的的是
A. 该反应是化合反应B. 第一次反应停止后，C剩余
C. 反应中A和B的质量比是5：4D. 两次反应后，生成D的总质量为
18. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物17g，其中含氧元素2.4g，则原固体混合物中氯元素的质量分数是（ ）
A. 60.7%B. 46.9%C. 41.8%D. 无法计算
19. 已知： 。将高锰酸钾固体放在试管中加热，反应后剩余物质的质量为，则剩余的物质是
A. 锰酸钾B. 锰酸钾和二氧化锰
C. 二氧化锰D. 高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾
20. 已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是
A. X中一定含有三种元素B. 该反应消耗氧气的质量为48g
C. X可能的化学式是CH2OD. X中C、H两种元素的质量比为4：1
二、填空题
21. 用化学用语填空
（1）金刚石的化学式______。
（2）3个铁离子______。
（3）地壳中含量最多的金属元素______。
（4）氯化钠是由______构成。
22. 配平或写出下列化学方程式：
（1）________________________。
（2）________________________。
（3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：______。
（4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式：______。
23. 理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
（1）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤物质质量 ⑥元素种类
（2）某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向该溶液中加入二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量是______g。
（3）某气体由中的一种或几种组成。取该气体样品在空气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。下列对该气体组成的判断正确的是______。
A. 该气体中一定含有
B. 该气体中一定没有
C. 该气体中可能含有
D. 该气体可能同时含有
三、实验题（共21小题）
24. 根据下列装置，结合所学化学实验知识，请你参与回答问题。
（1）写出编号仪器的名称：①______﹔②______。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选择的气体发生装置是______（填装置字母编号），反应的化学方程式为______。
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是______（填装置字母编号），若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从______端进（填“a”或“b”）。
25. 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变
（1）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用的药品如图中A所示，发生反应化学方程式为______。乙设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是______。
实验结论：
甲认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙、丙认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。
（2）大家一致认为甲的结论正确，如果用B、C实验证明质量守恒定律应如何改进______。
26. 为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如表。
（1）该实验中测得水的质量为______g，二氧化碳的质量为______g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为______。
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是______。
四、计算题（共21分）
27. 实验室用电解水的方法制取氧气，若需要制得1.6克氧气，最少需要电解多少克水？
28. 小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：
（1）小华同学共制得氧气 ______g。
（2）他所用的混合物中氯酸钾质量是多少g（写出计算过程）？
29. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
（1）加热时剩余固体质量为______g；
（2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数？
A．在密闭容器中燃
烧一定量的镁条
B．加热氯酸钾和二氧
化锰的固体混合物
C．加热一定质量的
高锰酸钾固体
D．一定质量的过
氧化氢制氧气
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
加热时间/min
剩余固体质量/g
10
10
9.24
9.16
9.04
9.04
相对原子质量：H-1 C-12 Mn-55 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 P-31
一、选择题（共20小题共40分）
1. 下列变化属于化学变化的是
A 冰融化成水
B. 防毒面具中充填活性炭以吸附毒气
C. 一定条件下将石墨制成金刚石
D. 工业上通过分离液态空气制氧气
2. 如图所示实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 称量固体
C. 用滴管取液体D. 量取液体读数
3. 对于化学方程式表示的意义，叙述正确的是
A. 在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
B. 磷加氧气反应生成五氧化二磷
C. 每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D. 31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷
4. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分中含有碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，碱式碳酸锌受热分解不可能生成
A ZnOB. H2OC. CO2D. SO2
5. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是
A. 24 : 32 : 40B. 24 : 32 : 80C. 48 : 32 : 40D. 48 : 32 : 80
6. 2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为，则x为
A. CB. COC. CO2D. H2CO3
7. “微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是
A. 生成丙与丁物质的质量比为11：6
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应甲与乙的分子个数比为1：1
D. 甲中碳、氢元素质量比为3：8
8. C60是1985年科学家发现的一种物质，下列关于它的叙述中，错误的是
①每个C60分子由60个碳原子构成 ②每个C60分子由60个碳元素组成
③C60是一种单质 ④C60是一种化合物。
A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④
9. 在化学反应A＋2B＝C＋D中，11.2g A和14.6g B恰好完全反应，生成25.4g C，同时得到D的质量是
A. 11.2gB. 0.4gC. 0.8gD. 14.6g
10. 经测定某物质中只含有碳元素，关于该物质的说法正确的是
A. 一定是金刚石B. 一定是混合物C. 一定是一种碳单质D. 一定不是化合物
11. 下列关于化学反应2X +Y＝=2Z的叙述，错误的是
A. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N， 则Z的相对分子质量为（M+N）
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C. Z一定是化合物
D. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY
12. 学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 在反应A+3B=2C+3D中，A、B的相对分子质量之比为5：6，若2.5gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.8gD。则生成C的质量为
A. 9.6gB. 7.7gC. 6.8gD. 8.8g
14. 在密闭容器中点燃和混合气体10克，完全反应后生成水9克，则原混合气体中和的质量可能是
A. 4克，6克B. 5克，5克
C. 2克，8克D. 3克，7克
15. 下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是
①橡胶里添加炭黑能增加耐磨性 ②干电池里碳棒是石墨制成的
③电冰箱除味剂是活性炭 ④防毒面具用焦炭吸收有毒气体
⑤制糖工业用炭黑来吸附有色物质 ⑥金刚石不仅能刻画玻璃，还能装在钻头上钻凿坚硬的岩层
A. ①②③B. ②③④C. ③④D. ④⑤
16. 在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是A、B、C、D四种物质，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是
A. X值为13B. C可能是该反应的催化剂
C. B一定是化合物D. 该反应中D、B的相对分子质量之比一定为4：5
17. 应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各，在一定条件下充分化合只能生成新物质D。若增加，充分反应后原反应物中只有C剩余。下列说法错误的的是
A. 该反应是化合反应B. 第一次反应停止后，C剩余
C. 反应中A和B的质量比是5：4D. 两次反应后，生成D的总质量为
18. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物17g，其中含氧元素2.4g，则原固体混合物中氯元素的质量分数是（ ）
A. 60.7%B. 46.9%C. 41.8%D. 无法计算
19. 已知： 。将高锰酸钾固体放在试管中加热，反应后剩余物质的质量为，则剩余的物质是
A. 锰酸钾B. 锰酸钾和二氧化锰
C. 二氧化锰D. 高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾
20. 已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是
A. X中一定含有三种元素B. 该反应消耗氧气的质量为48g
C. X可能的化学式是CH2OD. X中C、H两种元素的质量比为4：1
二、填空题
21. 用化学用语填空
（1）金刚石的化学式______。
（2）3个铁离子______。
（3）地壳中含量最多的金属元素______。
（4）氯化钠是由______构成。
22. 配平或写出下列化学方程式：
（1）________________________。
（2）________________________。
（3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：______。
（4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式：______。
23. 理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
（1）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤物质质量 ⑥元素种类
（2）某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向该溶液中加入二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量是______g。
（3）某气体由中的一种或几种组成。取该气体样品在空气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。下列对该气体组成的判断正确的是______。
A. 该气体中一定含有
B. 该气体中一定没有
C. 该气体中可能含有
D. 该气体可能同时含有
三、实验题（共21小题）
24. 根据下列装置，结合所学化学实验知识，请你参与回答问题。
（1）写出编号仪器的名称：①______﹔②______。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选择的气体发生装置是______（填装置字母编号），反应的化学方程式为______。
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是______（填装置字母编号），若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从______端进（填“a”或“b”）。
25. 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变
（1）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用的药品如图中A所示，发生反应化学方程式为______。乙设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是______。
实验结论：
甲认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙、丙认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。
（2）大家一致认为甲的结论正确，如果用B、C实验证明质量守恒定律应如何改进______。
26. 为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如表。
（1）该实验中测得水的质量为______g，二氧化碳的质量为______g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为______。
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是______。
四、计算题（共21分）
27. 实验室用电解水的方法制取氧气，若需要制得1.6克氧气，最少需要电解多少克水？
28. 小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：
（1）小华同学共制得氧气 ______g。
（2）他所用的混合物中氯酸钾质量是多少g（写出计算过程）？
29. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
（1）加热时剩余固体质量为______g；
（2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数？
A．在密闭容器中燃
烧一定量的镁条
B．加热氯酸钾和二氧
化锰的固体混合物
C．加热一定质量的
高锰酸钾固体
D．一定质量的过
氧化氢制氧气
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
加热时间/min
剩余固体质量/g
10
10
9.24
9.16
9.04
9.04
相关试卷
2024年黑龙江省大庆市第五十五中学中考一模化学试题： 这是一份2024年黑龙江省大庆市第五十五中学中考一模化学试题，共23页。
2024年广西桂林中学九年级下学期一模化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份2024年广西桂林中学九年级下学期一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年广西桂林中学九年级下学期一模化学试题原卷版docx、2024年广西桂林中学九年级下学期一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
2024年黑龙江省大庆市第五十五中学中考一模化学试题： 这是一份2024年黑龙江省大庆市第五十五中学中考一模化学试题，共24页。
