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2024年黑龙江省齐齐哈尔市龙江县育英学校九年级二模化学试卷（原卷版+解析版）
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时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题各有一个正确选项，13~15小题每题各有一个或两个正确选项)
1. 古诗词是中华民族的瑰宝，下列诗词涉及化学变化的是
A. 露从今夜白，月是故乡明B. 野火烧不尽，春风吹又生
C. 气蒸云梦泽，波岳撼阳城D. 只要功夫深，铁杵磨成针
【答案】B
【解析】
【详解】A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、野火烧不尽，春风吹又生，有物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，属于水的三态变化，属于物理变化，故C错误；
D、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
2. 下列实验能达到相应目的的是
A. 观察乳化现象
B. 验证质量守恒定律
C. 比较铁、铝金属活动性
D. 测定空气中氧气含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中无乳化剂（如洗涤剂等），无法观察乳化现象。所以A实验不能达到相应目的。
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出。只要少滴稀盐酸不使锥形瓶内压强过大即可。所以B实验能达到相应目的。
C、铁片与铝粉与5%稀硫酸反应速率不同，但不能比较铁、铝金属活动性，还应控制铁、铝形状相同。所以C实验不能达到相应目的。
D、测定空气中氧气含量应用红磷作反应物，用足量木炭生成二氧化碳是气体占据了消耗的氧气体积，压强变化不明显。测定失败。所以D实验不能达到相应目的。
综上所述：选择B。
3. 可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，下列有关叙述不正确的是
A. 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B. 综合利用化石燃料是解决能源短缺问题的唯一途径
C. 氮气是空气中含量最多的物质，是制硝酸和氮肥的重要原料
D. 自然界可提供给人类的金属资源有限，寻找金属替代品有利于保护金属资源
【答案】B
【解析】
【详解】A、地球上水的总储量很大，淡水只约占全球水储量的 2.53％ ，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，淡水资源并不充裕，说法正确；
B、 综合利用化石燃料是解决能源短缺问题的途径 之一，不是唯一途径，例如还可利用太阳能、水能等 来解决能源短缺问题，说法错误；
C、氮气是空气中含量最多的物质，是制硝酸和氮肥的重要原料，说法正确；
D、自然界可提供给人类的金属资源有限，寻找金属替代品有利于保护金属资源，说法正确。
故选B。
4. 钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A. 反应①中生成的气体对环境有污染B. 反应②中氯化物的总质量保持不变
C. 反应①、②中钛元素的化合价都改变D. 反应②中氩气作为保护气不参加反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳是空气污染物，反应①中生成的气体对环境有污染，正确；
B、氯化钛和氯化镁两种物质的质量比为：（48+35.5×4）:（24×2+35.5×4）=1:1，所以反应②中氯化物的总质量不改变，正确；
C、钛酸亚铁中氧元素为-2价，铁元素为+2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ti的化合价为+4价。TiCl4中氯元素为-1价，则Ti的化合价为+4价，所以①中Ti的化合价没变，错误；
D、氩气是稀有气体，化学性质稳定。反应②中氩气作为保护气不参加反应，只是防止镁和生成的Ti被氧化，正确；
故选C。
5. 食品安全与人体健康密切相关。下列做法会损害人体健康的是
A. 多食用含汞、铅元素的食品可补充人体必须的微量元素
B. 食用加碘食盐可预防甲状腺疾病
C. 用甲醛的水溶液制作标本
D. 食品包装袋里充入氮气防止食品变质
【答案】A
【解析】
【详解】A、汞、铅元素是重金属元素，对人体有害，不可食用，错误；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，科学食用加碘食盐可以预防甲状腺疾病，正确；
C、甲醛能与动物标本中的蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，避免动物标本的腐烂，故用甲醛的水溶液制作标本，正确；
D、氮气化学性质不活泼，可作保护气，故食品包装袋里充入氮气防止食品变质，正确；
故选A
6. “珍惜生命，远离毒品。”甲基苯丙胺（冰毒）的化学式为C10H15N，下列有关它的说法正确的是
A. 甲基苯丙胺含有10个碳原子B. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
C. 甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成D. 甲基苯丙胺中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据甲基苯丙胺化学式C10H15N，化学式里元素右下角的数字表示该物质的一个分子里该原子的个数，故一个甲基苯丙胺分子含有10个碳原子，选项错误；
B、甲基苯丙胺的相对分子质量为，相对分子质量不是实际质量，单位不是“g”，选项错误；
C、根据甲基苯丙胺化学式C10H15N，可知甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成，选项正确；
D、甲基苯丙胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比是，因此可以判断碳元素质量分数最大，选项错误。
故选：C。
7. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是
A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D. 若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
【答案】C
【解析】
【分析】碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，镁难溶于水，能与盐酸反应产生氢气，镁的金属活动性比铁、铜活泼。一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得到沉淀1，向沉淀1加入稀盐酸得到气体1、溶液2和沉淀2，说明沉淀1和沉淀2中一定有铜，则原固体中一定有镁和硫酸铜。
【详解】A、若滤液1呈无色，固体粉末中含有硫酸铜、镁，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，得到硫酸镁溶液为无色的，则滤液2中可能会有Mg2+，故说法错误；
B、若气体1为纯净物，可能是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，也可能是铁与稀盐酸或者是镁与稀盐酸反应产生的氢气，则原固体中可能含有碳酸钙，故说法错误；
C、若滤液2呈浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜不与稀盐酸反应，故说法正确；
D、若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳和氢气，沉淀1可能是碳酸钙、镁和铜，也可能是碳酸钙、镁、铁和铜，故说法错误；
故选C。
8. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是
A. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子总是在不停运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动，叙述正确，不符合题意；
B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中发生的反应为Fe+CuSO4=Cu + FeSO4，说明铁的活动性比铜强，叙述正确，不符合题意；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，叙述正确，不符合题意；
D、釜底抽薪是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物；钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，叙述错误，符合题意。
故选D。
9. 类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。在以下的类推中，正确的是( )
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
C. 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D. 碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应在是指酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱，如酸和金属氧化物，故错误。
B、原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子能再分，故错误；
C、物质都是由元素组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成纯净物，例如氧气等，不同种元素也可以组成纯净物，例如水等，故正确；
D、碱能跟某些非金属氧化物反应，碱溶液能吸收二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳气体，故D错误；
10. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件；
B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有O，则证明蜡烛一定含有H，可能含有氧元素，故选项说法错误；
C、将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱；
D、根据质量守恒可知，32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理；
故选C。
11. 对下列事实或做法解释正确的是（ ）
A. 门把手表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B. 洗涤剂洗油污﹣洗涤剂能溶解油污
C. 钢的性能优于生铁﹣钢的含碳量比生铁高
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶中﹣分子间有间隔且间隔能改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止金属与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，故错误；
B、洗涤剂洗油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，故错误；
C．钢的性能优于生铁是因为钢的含碳量比生铁低，故错误；
D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故正确。
故选D。
12. 某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据离子之间不生成气体、沉淀或水，则离子能够共存，结合离子的颜色解答。
【详解】A、任意两种离子间不会结合生成水、气体或沉淀，且离子均无色，能大量共存，故A正确；
B、任意两种离子间不会结合生成水、气体或沉淀，能大量共存，但铜离子是蓝色的，故B错误；
C、银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、钡离子和碳酸根离子会结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选A。
13. 如图四个图象中能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A. 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入溶质质量分数相同的足量的稀盐酸
B. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C. 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与溶质质量分数相同的足量的稀盐酸反应
D. 碳酸钙高温条件下分解
【答案】AB
【解析】
【详解】A、根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，Al和Mg产生的氢气一样多，随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确；
B、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，溶质的质量先减小，然后在逐渐增大，故B正确；
C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，但等质量的石灰石块和石灰石粉分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应，会产生等质量二氧化碳气体，故C错误；
D、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量先减小，然后再不变，故D错误。
故选AB。
14. 下列除去杂质的方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、N2（O2）：通过灼热的碳粉，碳不与氮气反应，与氧气反应生成二氧化碳，O2被除去，但引入新杂质二氧化碳，违背除杂原则不引入新杂质，故A选项不正确；
B、NaCl固体（泥沙）：氯化钠固体溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤除去泥沙，蒸发得到氯化钠固体，故B选项正确；
C、CaCl2溶液（HCl）：加入过量碳酸钙，碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，得到CaCl2溶液，故C选项正确；
D、NaCl 溶液（MgCl2）：加入过量的NaOH溶液，NaOH不与NaCl 反应，与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去氢氧化镁，得到含有NaCl和NaOH 的溶液，引入新杂质NaOH，违背除杂原则不引入新杂质，故D选项不正确。
故选BC。
15. 现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（ ）
A. 原固体样品中肯定不含木炭粉B. 原固体样品中可能含有氯化钠
C. 反应生成水D. 反应后所得溶液中含有两种溶质
【答案】BD
【解析】
【分析】已知：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水、木炭不溶于水且不和稀硫酸反应、氯化钠溶于水也不和稀硫酸反应，然后依据题中的数据进行计算分析。
【详解】A、由于反应后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉。选项A正确；
B、根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铝反应的对应关系，设完全消耗硫酸需要的氧化镁的质量为x，氧化铜的质量为y，氧化铝的质量为z，
解得x=4g
解得y=8g
解得z=3.4g，
已知氧化铜样品质量为8g，根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠，一定含有氧化镁或氧化铝中的一种或两种。选项B错误；
C、由上分析可知，硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素，设生成水的质量为m，
解得m=1.8g，选项C正确；
D、由上分析可知反应后溶液中的溶质一定含有硫酸铜和氯化钠，一定含有硫酸镁和硫酸铝中的任意一种或两种，即溶质种类至少有三种。选项D错误。
故选：BD。
二、填空题(共5小题，每空1分，化学方程式2分，共计24分)
16. 用适当的元素符号与数字的组合填空：
（1）氦气___________；
（2）2个氧分子___________；
（3）镁离子___________；
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价___________。
【答案】（1）He （2）2O2
（3）Mg2+ （4）
【解析】
【小问1详解】
氦气由氦原子直接构成，表示为He；
【小问2详解】
分子式前面加数字表示分子的个数，则2个氧分子表示为2O2；
【小问3详解】
一个镁离子带2个单位正电荷，则镁离子的符号为Mg2+；
【小问4详解】
元素的化合价表示在该元素符号的正上方，氧化铁中Fe为+3价，O为-2价，则Fe的化合价表示为。
17. 我们的衣食住行与化学知识密不可分。请根据下列生活中的事实填空。
（1）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______（填字母序号）
A. 塑料保鲜膜B. 橡胶手套C. 棉布围裙
（2）下列食物中富含糖类的是______（填序号）
A. 馒头B. 清蒸鱼
C. 烤牛肉D. 清炒芹菜
（3）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。
（4）用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，仍不变色，是因为______。
【答案】（1）C （2）A
（3）煮沸 （4）墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，一般不与其它物质发生化学反应
【解析】
【分析】
【小问1详解】
A 塑料保鲜膜是由塑料制成的，塑料属于合成材料，此选项不符合题意；
B 橡胶手套是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于合成材料，此选项不符合题意；
C 棉布围裙是由棉花制成的，棉花属于天然纤维，此选项符合题意。
故选C。
【小问2详解】
A 馒头含有淀粉，淀粉属于糖类，此选项符合题意；
B 清蒸鱼富含蛋白质，此选项不符合题意；
C 烤牛肉富含蛋白质，此选项不符合题意；
D 清炒芹菜富含维生素，此选项不符合题意。
故选A。
【小问3详解】
生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。
【小问4详解】
用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，仍不变色，是因为墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，一般不与其它物质发生化学反应。
18. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A. 有晶体析出的是硒酸镉溶液
B. 溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C. 溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】（1）t1 （2）升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
（3）33.3% （4）AC
【解析】
【小问1详解】
根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
小问2详解】
根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
【小问3详解】
t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：；
【小问4详解】
A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
19. 社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用我国商用5G已经开始启用。5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。
（1）氮元素是_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）X=_________，氮化镓的化学式是___________。
【答案】（1）非金属元素
（2） ①. 18 ②. GaN
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由“气”字旁可知，氮元素是非金属元素；
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+x+3，x=18；
镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氮是7号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮化镓的化学式为：GaN。
20. A～H是初中化学常见的8种不同物质，其中D为铁锈的主要成分，A～G均含有同一种元素，F广泛应用于造纸、制玻璃及印染工业，H中只含有两种元素。A、B、C、E、F为五种不同类别物质，B→A是放热反应。它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）写出物质化学式：D___________。G___________。
（2）物质A在生产生活中的用途___________（答1点即可）。
（3）写出E→H的化学反应方程式___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）改良酸性土壤 （3）
【解析】
【分析】D为铁锈的主要成分，则D为氧化铁；A～G均含有同种元素，则从铁和氧两种元素中选择，F广泛应用于造纸、制玻璃及印染工业，F为碳酸钠，因此A～G均含有氧元素，D为氧化物，F为盐，则A、B、C、E从酸、氧化物、单质和碱中选择，氧化铁可与酸或者还原性气体反应，而F为盐，则E为酸满足上述逻辑框图关系，A、B、C则从单质、氧化物和碱中选择，D氧化铁可以生成铁、二氧化碳、盐或者水，而F碳酸钠可以生成盐、二氧化碳或水，所以G从二氧化碳、盐和水中选择，H可以与F碳酸钠反应，所以H也为酸，只含有两种元素，则H为盐酸，盐酸可与金属单质、金属氧化物或者碱反应，而A含有氧元素，因此排除A为金属单质的，只能从氧化物和碱中选择，而B含有氧元素生成A发生放热反应，常见氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以A为氢氧化钙，B则是从氧化钙或水中选择，而氢氧化钙可以反应生成水，所以B为水，此时A为碱，B为氧化物，E为酸，F为盐，则C为单质，含有氧元素，则C为氧气，氧气可以反应生成二氧化碳，所以G为二氧化碳，由此可知A为氢氧化钙，B为水，C为氧气，D为氧化铁，E为酸，F为碳酸钠，G为二氧化碳，H为盐酸；
【小问1详解】
根据分析D为，G为。
【小问2详解】
A为氢氧化钙，可以与酸反应，改良酸性土壤；
【小问3详解】
为酸，H为盐酸，当E为硫酸时，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；
21. 化学兴趣小组将一定质量的铁和锌的混合粉末加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。用化学用语完成填空：
（1）如果滤液显无色，则一定会有的反应方程式为_____，滤渣中一定含有的金属是_____；
（2）如果滤液显浅绿色，则滤渣中一定含有的金属是银，可能含有的金属是_____；
（3）如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中一定含有的金属阳离子是_____。
【答案】（1） ①. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ②. Ag、Fe
（2）Fe （3）Zn2+、Fe2+、Ag+
【解析】
【分析】由于金属活动性Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加到AgNO3溶液中，Zn先与AgNO3反应，Zn完全反应后，Fe再与AgNO3反应，Fe（NO3）2溶液是浅绿色的，AgNO3溶液和Zn（NO3）2溶液都是无色的。
【小问1详解】
如果滤液呈无色，Fe还没有参加反应，AgNO3已完全反应，一定会有的反应为Zn与AgNO3反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
【小问2详解】
如果滤液呈浅绿色，说明Zn已完全反应，Fe与AgNO3已反应，Fe可能完全反应，也可能有剩余，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe。
【小问3详解】
如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明滤液中有AgNO3，则Fe和Zn已完全反应，分别生成了Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，所以滤液中有Ag+、Fe2+、Zn2+三种金属阳离子。
三、简答题(本题共3小题，每小题3分，共9分)
22. 钛合金可用于制造人造骨，该用途体现出钛合金具有哪些优良的性质？（写三点）
【答案】与人体有很好的相容性；耐腐蚀；密度小。（合理即可）
【解析】
【详解】第一，因为钛可以和人骨密切结合，新的骨头可以贴合在钛上，所以钛是最好的人造骨的材料；
第二，钛是一种纯性金属，正因为钛金属的“纯”，故物质和它接触的时候，不会产生化学反应，也就是说，因为钛的耐腐蚀性、稳定性高；
第三，同时钛合金还具有密度小的特点。
所以钛合金是一种比较理想用于制造人造骨的材料。
23. 空气污染的主要来源之一就是汽车尾气排放，汽车用燃料在燃烧时产生的一些有害物质排放到空气中，会造成空气污染。
（1）请写出汽车尾气中的一种主要污染物__________。
（2）请你提出可减少汽车尾气污染空气的两项措施__________。
【答案】 ①. CO（或未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物等） ②. 使用乙醇汽油（或无铅汽油或清洁燃料）；使用汽车尾气净化装置，使有毒有害物质转化成无毒物质再排放。（答案合理即可）
【解析】
【详解】（1）汽车尾气中污染空气的主要是燃料不充分燃烧生成的一氧化碳，或者是生成的氮的氧化物等，故填一氧化碳（或氮的氧化物等）。
（2）减少汽车尾气污染空气，可以从两方面考虑：1、减少污染物的生成，如使用乙醇汽油或无铅汽油；2、避免尾气中的污染物排放到空气中，如使用汽车尾气净化装置，使有毒有害物质转化成无毒物质再排放，故填使用乙醇汽油（或无铅汽油或清洁燃料）和使用汽车尾气净化装置，使有毒有害物质转化成无毒物质再排放
24. 高锰酸钾是一种市场前景很好的无机化工产品，以下是工业液相生产高锰酸钾的流程简图。
（1）图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是___________(写化学式)。
（2）氧化反应器中，熔融物从上部加入，空气由下部通入，其目的是___________；该设备中发生反应的物质为___________。
【答案】（1）MnO2
（2） ①. 使熔融物与空气充分接触，易于反应的发生 ②. KOH、MnO2、O2
【解析】
【小问1详解】
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；MnO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；K2MnO4、KMnO4都是由三种元素组成，不属于氧化物；
【小问2详解】
氧化反应器中，熔融物从上部加入，空气由下部通入，其目的是：使熔融物与空气充分接触，易于反应的发生；由流程图可知，进入氧化反应器的物质是KOH、MnO2、O2。即设备中发生反应的物质为KOH、MnO2、O2。
四、实验题(本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，共25分)
25. 规范的实验操作是化学实验成功的保障，指出下列错误操作的后果 ：
（1）测定溶液pH时，将pH试纸直接伸入待测液中_________。
（2）稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯内壁加入浓硫酸中__________。
（3）测定空气中氧气含量时，红磷熄灭后立刻打开弹簧夹__________。
（4）做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶没有预先放少量水__________。
【答案】 ①. 污染待测液 ②. 酸液飞溅，发生危险 ③. 实验结果偏小 ④. 生成的二氧化硫污染空气
【解析】
【详解】（1）测定溶液pH时，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，直接将pH试纸直接伸入待测液中会导致待测液被污染。
（2）稀释浓硫酸时，需要将硫酸沿着烧杯内壁加入水中，如果将水沿着烧杯内壁加入浓硫酸中会导致酸液飞溅。
（3）测定空气中氧气含量时，须待到集气瓶中的温度恢复至室温打开弹簧夹，如果红磷熄灭后立刻打开弹簧夹，会导致实验结果偏小。
（4）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，须在集气瓶预先放少量水吸收二氧化硫气体，否则会导致空气污染。
26. 某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请问答下列问题。
（1）写出仪器B的名称：___________。
（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，应选用的装置是___________（填字母序号，下同）；所选装置中还需要改进的方法是___________。
（3）实验室常用___________（填药品名称）制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器有B和___________。
（4）某同学选用B和C装置组合制取氧气，该组合的优点是___________，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE##AG ②. 在A中的大试管口塞一团棉花
（3） ①. 大理石（或石灰石）与稀盐酸 ②. D
（4） ①. 节约药品，便于控制反应物的用量 ②.
【解析】
【小问1详解】
仪器B名称为锥形瓶
【小问2详解】
实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气装置属于固固加热型，氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气略大，可用向上排空气法收集，应选用的装置是AE或AG；高锰酸钾制取氧气速度较快，为了防止固体粉末进入导管，所选装置中还需要改进的方法是在A中的试管口塞一团棉花；
【小问3详解】
实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳；装置C通过推动针筒活塞控制药液加入量，来控制反应速率；装置D装置带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压回多孔隔板之下，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入多孔隔板之上，固液接触，反应发生，所以能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器有B和D；
【小问4详解】
装置C通过推动针筒活塞控制药液加入量，来控制反应速率的，故选用B和C装置组合制取氧气，该组合的优点是节约药品，便于控制反应物的用量；该套装置为固液常温型，故实验室选用过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
27. 实验是进行科学探究的重要手段，请回答下列问题
A．电解水实验 B．排水法收集气体
C．测定空气中氧气含量 D．细铁丝在氧气中燃烧
（1）实验A当电源接通一段时间后，可观察到a管中的电极上______（填实验现象）。a管中与b管中气体的体积比约为______。
（2）实验B集气瓶内装满水的目的是______。
（3）实验C通过______现象，可得出氧气约占空气体积的结论，若小于，则可能的原因有______。（答一条即可）
（4）实验D中水的作用是______。
【答案】（1） ①. 有气泡冒出 ②. 1∶2
（2）排尽空气，使收集到的气体更纯净
（3） ①. 进入瓶中的水占瓶总容积的 ②. 气密性不好（磷粉不足量等，合理即可）
（4）防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂
【解析】
【小问1详解】
电解水正氧负氢，氢二氧一，实验A当电源接通一段时间后，可观察到a管中的电极上有气泡冒出，a管中与b管中气体的体积比约为1：2，故填：有气泡冒出；1：2。
【小问2详解】
实验B集气瓶内装满水的目的是排尽空气，使收集到的气体更纯净，故填：排尽空气，使收集到的气体更纯净。
【小问3详解】
红磷燃烧消耗氧气，实验C通过进入瓶中的水占瓶总容积的现象，可得出氧气约占空气体积 的结论，若小于 ，则可能的原因有气密性不好、磷粉不足量等，故填：进入瓶中的水占瓶总容积的；气密性不好（磷粉不足量等，合理即可）。
【小问4详解】
铁丝燃烧实验中，D中水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故填：防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。
28. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加_____溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_____完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加_____溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“_____”处填上适当的内容。
【总结提升】
①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
②没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
【答案】 ①. 无色酚酞溶液变红 ②. 产生蓝色沉淀 ③. ④. 酚酞 ⑤. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ⑥. 氯化钡 ⑦. 50mL水
【解析】
【详解】[验证实验]
实验一：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
实验二：硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应现象为：产生蓝色沉淀；反应的化学方程式为：；
实验三：稀盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，无法确定反应是否发生；
实验四：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，无法确定反应是否发生；
[探究实验]
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和氢氧化钙溶液发生了反应，是因为溶液中的氢氧化钙反应完了，生成的氯化钙不能使无色酚酞溶液变红；
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，因为CO2和NaOH溶液反应生成的Na2CO3和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀；
[拓展延伸]
根据对比实验的控制变量法可知，图中的？的内容应该是50mL水，通过对比可知，氢氧化钠能与二氧化碳反应。
五、计算题(本题共2小题，29题4分，30题8分，共12分)
29. 如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算：
（1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6，其相对分子质量为___；
（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比___；
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数是___；
（4）18g葡萄糖所含氧元素的质量是___g．
【答案】 ①. 180 ②. 6:1:8 ③. 40% ④. 9.6g
【解析】
【详解】（1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6知，其相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；
（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
（3）根据葡萄糖的化学式C6H12O6可知：葡萄糖中碳元素的质量分数为：；
（4）18g葡萄糖所含氧元素的质量为：。
30. 某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是_____克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7%
【解析】
【详解】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g；
（2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为z
x=13.5g
y=16%
z=11.7g
（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m
m=11.7g
加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为： 。
答：（1）产生沉淀的总质量是9.8克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克。
（3）加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。评卷人
得分
序号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究铁生锈的条件
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
测定空气中氧气的含量
选项
物质
杂质(少量）
除杂方法
A
N2
O2
通过灼热的碳粉
B
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发结晶
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D
NaCl 溶液
MgCl2
加入过量的NaOH溶液，充分反应后过虑
评卷人
得分
评卷人
得分
评卷人
得分
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容
实验现象
______
_____
无明显现象
无明显现象
分析与结论
Ca（OH）2能与指示剂作用
反应的化学方程式为______
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
评卷人
得分
葡萄糖注射液5%
[规格]500ml
[适应症]补充能量和体液及全静脉内营养
龙江市制药二场厂
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题各有一个正确选项，13~15小题每题各有一个或两个正确选项)
1. 古诗词是中华民族的瑰宝，下列诗词涉及化学变化的是
A. 露从今夜白，月是故乡明B. 野火烧不尽，春风吹又生
C. 气蒸云梦泽，波岳撼阳城D. 只要功夫深，铁杵磨成针
【答案】B
【解析】
【详解】A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、野火烧不尽，春风吹又生，有物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，属于水的三态变化，属于物理变化，故C错误；
D、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
2. 下列实验能达到相应目的的是
A. 观察乳化现象
B. 验证质量守恒定律
C. 比较铁、铝金属活动性
D. 测定空气中氧气含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中无乳化剂（如洗涤剂等），无法观察乳化现象。所以A实验不能达到相应目的。
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出。只要少滴稀盐酸不使锥形瓶内压强过大即可。所以B实验能达到相应目的。
C、铁片与铝粉与5%稀硫酸反应速率不同，但不能比较铁、铝金属活动性，还应控制铁、铝形状相同。所以C实验不能达到相应目的。
D、测定空气中氧气含量应用红磷作反应物，用足量木炭生成二氧化碳是气体占据了消耗的氧气体积，压强变化不明显。测定失败。所以D实验不能达到相应目的。
综上所述：选择B。
3. 可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，下列有关叙述不正确的是
A. 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B. 综合利用化石燃料是解决能源短缺问题的唯一途径
C. 氮气是空气中含量最多的物质，是制硝酸和氮肥的重要原料
D. 自然界可提供给人类的金属资源有限，寻找金属替代品有利于保护金属资源
【答案】B
【解析】
【详解】A、地球上水的总储量很大，淡水只约占全球水储量的 2.53％ ，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，淡水资源并不充裕，说法正确；
B、 综合利用化石燃料是解决能源短缺问题的途径 之一，不是唯一途径，例如还可利用太阳能、水能等 来解决能源短缺问题，说法错误；
C、氮气是空气中含量最多的物质，是制硝酸和氮肥的重要原料，说法正确；
D、自然界可提供给人类的金属资源有限，寻找金属替代品有利于保护金属资源，说法正确。
故选B。
4. 钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A. 反应①中生成的气体对环境有污染B. 反应②中氯化物的总质量保持不变
C. 反应①、②中钛元素的化合价都改变D. 反应②中氩气作为保护气不参加反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳是空气污染物，反应①中生成的气体对环境有污染，正确；
B、氯化钛和氯化镁两种物质的质量比为：（48+35.5×4）:（24×2+35.5×4）=1:1，所以反应②中氯化物的总质量不改变，正确；
C、钛酸亚铁中氧元素为-2价，铁元素为+2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ti的化合价为+4价。TiCl4中氯元素为-1价，则Ti的化合价为+4价，所以①中Ti的化合价没变，错误；
D、氩气是稀有气体，化学性质稳定。反应②中氩气作为保护气不参加反应，只是防止镁和生成的Ti被氧化，正确；
故选C。
5. 食品安全与人体健康密切相关。下列做法会损害人体健康的是
A. 多食用含汞、铅元素的食品可补充人体必须的微量元素
B. 食用加碘食盐可预防甲状腺疾病
C. 用甲醛的水溶液制作标本
D. 食品包装袋里充入氮气防止食品变质
【答案】A
【解析】
【详解】A、汞、铅元素是重金属元素，对人体有害，不可食用，错误；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，科学食用加碘食盐可以预防甲状腺疾病，正确；
C、甲醛能与动物标本中的蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，避免动物标本的腐烂，故用甲醛的水溶液制作标本，正确；
D、氮气化学性质不活泼，可作保护气，故食品包装袋里充入氮气防止食品变质，正确；
故选A
6. “珍惜生命，远离毒品。”甲基苯丙胺（冰毒）的化学式为C10H15N，下列有关它的说法正确的是
A. 甲基苯丙胺含有10个碳原子B. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
C. 甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成D. 甲基苯丙胺中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据甲基苯丙胺化学式C10H15N，化学式里元素右下角的数字表示该物质的一个分子里该原子的个数，故一个甲基苯丙胺分子含有10个碳原子，选项错误；
B、甲基苯丙胺的相对分子质量为，相对分子质量不是实际质量，单位不是“g”，选项错误；
C、根据甲基苯丙胺化学式C10H15N，可知甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成，选项正确；
D、甲基苯丙胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比是，因此可以判断碳元素质量分数最大，选项错误。
故选：C。
7. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是
A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D. 若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
【答案】C
【解析】
【分析】碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，镁难溶于水，能与盐酸反应产生氢气，镁的金属活动性比铁、铜活泼。一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得到沉淀1，向沉淀1加入稀盐酸得到气体1、溶液2和沉淀2，说明沉淀1和沉淀2中一定有铜，则原固体中一定有镁和硫酸铜。
【详解】A、若滤液1呈无色，固体粉末中含有硫酸铜、镁，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，得到硫酸镁溶液为无色的，则滤液2中可能会有Mg2+，故说法错误；
B、若气体1为纯净物，可能是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，也可能是铁与稀盐酸或者是镁与稀盐酸反应产生的氢气，则原固体中可能含有碳酸钙，故说法错误；
C、若滤液2呈浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜不与稀盐酸反应，故说法正确；
D、若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳和氢气，沉淀1可能是碳酸钙、镁和铜，也可能是碳酸钙、镁、铁和铜，故说法错误；
故选C。
8. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是
A. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子总是在不停运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动，叙述正确，不符合题意；
B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中发生的反应为Fe+CuSO4=Cu + FeSO4，说明铁的活动性比铜强，叙述正确，不符合题意；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，叙述正确，不符合题意；
D、釜底抽薪是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物；钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，叙述错误，符合题意。
故选D。
9. 类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。在以下的类推中，正确的是( )
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
C. 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D. 碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应在是指酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱，如酸和金属氧化物，故错误。
B、原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子能再分，故错误；
C、物质都是由元素组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成纯净物，例如氧气等，不同种元素也可以组成纯净物，例如水等，故正确；
D、碱能跟某些非金属氧化物反应，碱溶液能吸收二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳气体，故D错误；
10. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件；
B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有O，则证明蜡烛一定含有H，可能含有氧元素，故选项说法错误；
C、将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱；
D、根据质量守恒可知，32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理；
故选C。
11. 对下列事实或做法解释正确的是（ ）
A. 门把手表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B. 洗涤剂洗油污﹣洗涤剂能溶解油污
C. 钢的性能优于生铁﹣钢的含碳量比生铁高
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶中﹣分子间有间隔且间隔能改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止金属与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，故错误；
B、洗涤剂洗油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，故错误；
C．钢的性能优于生铁是因为钢的含碳量比生铁低，故错误；
D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故正确。
故选D。
12. 某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据离子之间不生成气体、沉淀或水，则离子能够共存，结合离子的颜色解答。
【详解】A、任意两种离子间不会结合生成水、气体或沉淀，且离子均无色，能大量共存，故A正确；
B、任意两种离子间不会结合生成水、气体或沉淀，能大量共存，但铜离子是蓝色的，故B错误；
C、银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、钡离子和碳酸根离子会结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选A。
13. 如图四个图象中能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A. 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入溶质质量分数相同的足量的稀盐酸
B. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C. 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与溶质质量分数相同的足量的稀盐酸反应
D. 碳酸钙高温条件下分解
【答案】AB
【解析】
【详解】A、根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，Al和Mg产生的氢气一样多，随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确；
B、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，溶质的质量先减小，然后在逐渐增大，故B正确；
C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，但等质量的石灰石块和石灰石粉分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应，会产生等质量二氧化碳气体，故C错误；
D、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量先减小，然后再不变，故D错误。
故选AB。
14. 下列除去杂质的方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、N2（O2）：通过灼热的碳粉，碳不与氮气反应，与氧气反应生成二氧化碳，O2被除去，但引入新杂质二氧化碳，违背除杂原则不引入新杂质，故A选项不正确；
B、NaCl固体（泥沙）：氯化钠固体溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤除去泥沙，蒸发得到氯化钠固体，故B选项正确；
C、CaCl2溶液（HCl）：加入过量碳酸钙，碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，得到CaCl2溶液，故C选项正确；
D、NaCl 溶液（MgCl2）：加入过量的NaOH溶液，NaOH不与NaCl 反应，与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去氢氧化镁，得到含有NaCl和NaOH 的溶液，引入新杂质NaOH，违背除杂原则不引入新杂质，故D选项不正确。
故选BC。
15. 现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（ ）
A. 原固体样品中肯定不含木炭粉B. 原固体样品中可能含有氯化钠
C. 反应生成水D. 反应后所得溶液中含有两种溶质
【答案】BD
【解析】
【分析】已知：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水、木炭不溶于水且不和稀硫酸反应、氯化钠溶于水也不和稀硫酸反应，然后依据题中的数据进行计算分析。
【详解】A、由于反应后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉。选项A正确；
B、根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铝反应的对应关系，设完全消耗硫酸需要的氧化镁的质量为x，氧化铜的质量为y，氧化铝的质量为z，
解得x=4g
解得y=8g
解得z=3.4g，
已知氧化铜样品质量为8g，根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠，一定含有氧化镁或氧化铝中的一种或两种。选项B错误；
C、由上分析可知，硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素，设生成水的质量为m，
解得m=1.8g，选项C正确；
D、由上分析可知反应后溶液中的溶质一定含有硫酸铜和氯化钠，一定含有硫酸镁和硫酸铝中的任意一种或两种，即溶质种类至少有三种。选项D错误。
故选：BD。
二、填空题(共5小题，每空1分，化学方程式2分，共计24分)
16. 用适当的元素符号与数字的组合填空：
（1）氦气___________；
（2）2个氧分子___________；
（3）镁离子___________；
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价___________。
【答案】（1）He （2）2O2
（3）Mg2+ （4）
【解析】
【小问1详解】
氦气由氦原子直接构成，表示为He；
【小问2详解】
分子式前面加数字表示分子的个数，则2个氧分子表示为2O2；
【小问3详解】
一个镁离子带2个单位正电荷，则镁离子的符号为Mg2+；
【小问4详解】
元素的化合价表示在该元素符号的正上方，氧化铁中Fe为+3价，O为-2价，则Fe的化合价表示为。
17. 我们的衣食住行与化学知识密不可分。请根据下列生活中的事实填空。
（1）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______（填字母序号）
A. 塑料保鲜膜B. 橡胶手套C. 棉布围裙
（2）下列食物中富含糖类的是______（填序号）
A. 馒头B. 清蒸鱼
C. 烤牛肉D. 清炒芹菜
（3）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。
（4）用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，仍不变色，是因为______。
【答案】（1）C （2）A
（3）煮沸 （4）墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，一般不与其它物质发生化学反应
【解析】
【分析】
【小问1详解】
A 塑料保鲜膜是由塑料制成的，塑料属于合成材料，此选项不符合题意；
B 橡胶手套是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于合成材料，此选项不符合题意；
C 棉布围裙是由棉花制成的，棉花属于天然纤维，此选项符合题意。
故选C。
【小问2详解】
A 馒头含有淀粉，淀粉属于糖类，此选项符合题意；
B 清蒸鱼富含蛋白质，此选项不符合题意；
C 烤牛肉富含蛋白质，此选项不符合题意；
D 清炒芹菜富含维生素，此选项不符合题意。
故选A。
【小问3详解】
生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。
【小问4详解】
用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，仍不变色，是因为墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，一般不与其它物质发生化学反应。
18. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A. 有晶体析出的是硒酸镉溶液
B. 溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C. 溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】（1）t1 （2）升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
（3）33.3% （4）AC
【解析】
【小问1详解】
根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
小问2详解】
根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
【小问3详解】
t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：；
【小问4详解】
A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
19. 社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用我国商用5G已经开始启用。5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。
（1）氮元素是_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）X=_________，氮化镓的化学式是___________。
【答案】（1）非金属元素
（2） ①. 18 ②. GaN
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由“气”字旁可知，氮元素是非金属元素；
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+x+3，x=18；
镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氮是7号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮化镓的化学式为：GaN。
20. A～H是初中化学常见的8种不同物质，其中D为铁锈的主要成分，A～G均含有同一种元素，F广泛应用于造纸、制玻璃及印染工业，H中只含有两种元素。A、B、C、E、F为五种不同类别物质，B→A是放热反应。它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）写出物质化学式：D___________。G___________。
（2）物质A在生产生活中的用途___________（答1点即可）。
（3）写出E→H的化学反应方程式___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）改良酸性土壤 （3）
【解析】
【分析】D为铁锈的主要成分，则D为氧化铁；A～G均含有同种元素，则从铁和氧两种元素中选择，F广泛应用于造纸、制玻璃及印染工业，F为碳酸钠，因此A～G均含有氧元素，D为氧化物，F为盐，则A、B、C、E从酸、氧化物、单质和碱中选择，氧化铁可与酸或者还原性气体反应，而F为盐，则E为酸满足上述逻辑框图关系，A、B、C则从单质、氧化物和碱中选择，D氧化铁可以生成铁、二氧化碳、盐或者水，而F碳酸钠可以生成盐、二氧化碳或水，所以G从二氧化碳、盐和水中选择，H可以与F碳酸钠反应，所以H也为酸，只含有两种元素，则H为盐酸，盐酸可与金属单质、金属氧化物或者碱反应，而A含有氧元素，因此排除A为金属单质的，只能从氧化物和碱中选择，而B含有氧元素生成A发生放热反应，常见氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以A为氢氧化钙，B则是从氧化钙或水中选择，而氢氧化钙可以反应生成水，所以B为水，此时A为碱，B为氧化物，E为酸，F为盐，则C为单质，含有氧元素，则C为氧气，氧气可以反应生成二氧化碳，所以G为二氧化碳，由此可知A为氢氧化钙，B为水，C为氧气，D为氧化铁，E为酸，F为碳酸钠，G为二氧化碳，H为盐酸；
【小问1详解】
根据分析D为，G为。
【小问2详解】
A为氢氧化钙，可以与酸反应，改良酸性土壤；
【小问3详解】
为酸，H为盐酸，当E为硫酸时，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；
21. 化学兴趣小组将一定质量的铁和锌的混合粉末加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。用化学用语完成填空：
（1）如果滤液显无色，则一定会有的反应方程式为_____，滤渣中一定含有的金属是_____；
（2）如果滤液显浅绿色，则滤渣中一定含有的金属是银，可能含有的金属是_____；
（3）如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中一定含有的金属阳离子是_____。
【答案】（1） ①. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ②. Ag、Fe
（2）Fe （3）Zn2+、Fe2+、Ag+
【解析】
【分析】由于金属活动性Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加到AgNO3溶液中，Zn先与AgNO3反应，Zn完全反应后，Fe再与AgNO3反应，Fe（NO3）2溶液是浅绿色的，AgNO3溶液和Zn（NO3）2溶液都是无色的。
【小问1详解】
如果滤液呈无色，Fe还没有参加反应，AgNO3已完全反应，一定会有的反应为Zn与AgNO3反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
【小问2详解】
如果滤液呈浅绿色，说明Zn已完全反应，Fe与AgNO3已反应，Fe可能完全反应，也可能有剩余，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe。
【小问3详解】
如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明滤液中有AgNO3，则Fe和Zn已完全反应，分别生成了Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，所以滤液中有Ag+、Fe2+、Zn2+三种金属阳离子。
三、简答题(本题共3小题，每小题3分，共9分)
22. 钛合金可用于制造人造骨，该用途体现出钛合金具有哪些优良的性质？（写三点）
【答案】与人体有很好的相容性；耐腐蚀；密度小。（合理即可）
【解析】
【详解】第一，因为钛可以和人骨密切结合，新的骨头可以贴合在钛上，所以钛是最好的人造骨的材料；
第二，钛是一种纯性金属，正因为钛金属的“纯”，故物质和它接触的时候，不会产生化学反应，也就是说，因为钛的耐腐蚀性、稳定性高；
第三，同时钛合金还具有密度小的特点。
所以钛合金是一种比较理想用于制造人造骨的材料。
23. 空气污染的主要来源之一就是汽车尾气排放，汽车用燃料在燃烧时产生的一些有害物质排放到空气中，会造成空气污染。
（1）请写出汽车尾气中的一种主要污染物__________。
（2）请你提出可减少汽车尾气污染空气的两项措施__________。
【答案】 ①. CO（或未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物等） ②. 使用乙醇汽油（或无铅汽油或清洁燃料）；使用汽车尾气净化装置，使有毒有害物质转化成无毒物质再排放。（答案合理即可）
【解析】
【详解】（1）汽车尾气中污染空气的主要是燃料不充分燃烧生成的一氧化碳，或者是生成的氮的氧化物等，故填一氧化碳（或氮的氧化物等）。
（2）减少汽车尾气污染空气，可以从两方面考虑：1、减少污染物的生成，如使用乙醇汽油或无铅汽油；2、避免尾气中的污染物排放到空气中，如使用汽车尾气净化装置，使有毒有害物质转化成无毒物质再排放，故填使用乙醇汽油（或无铅汽油或清洁燃料）和使用汽车尾气净化装置，使有毒有害物质转化成无毒物质再排放
24. 高锰酸钾是一种市场前景很好的无机化工产品，以下是工业液相生产高锰酸钾的流程简图。
（1）图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是___________(写化学式)。
（2）氧化反应器中，熔融物从上部加入，空气由下部通入，其目的是___________；该设备中发生反应的物质为___________。
【答案】（1）MnO2
（2） ①. 使熔融物与空气充分接触，易于反应的发生 ②. KOH、MnO2、O2
【解析】
【小问1详解】
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；MnO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；K2MnO4、KMnO4都是由三种元素组成，不属于氧化物；
【小问2详解】
氧化反应器中，熔融物从上部加入，空气由下部通入，其目的是：使熔融物与空气充分接触，易于反应的发生；由流程图可知，进入氧化反应器的物质是KOH、MnO2、O2。即设备中发生反应的物质为KOH、MnO2、O2。
四、实验题(本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，共25分)
25. 规范的实验操作是化学实验成功的保障，指出下列错误操作的后果 ：
（1）测定溶液pH时，将pH试纸直接伸入待测液中_________。
（2）稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯内壁加入浓硫酸中__________。
（3）测定空气中氧气含量时，红磷熄灭后立刻打开弹簧夹__________。
（4）做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶没有预先放少量水__________。
【答案】 ①. 污染待测液 ②. 酸液飞溅，发生危险 ③. 实验结果偏小 ④. 生成的二氧化硫污染空气
【解析】
【详解】（1）测定溶液pH时，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，直接将pH试纸直接伸入待测液中会导致待测液被污染。
（2）稀释浓硫酸时，需要将硫酸沿着烧杯内壁加入水中，如果将水沿着烧杯内壁加入浓硫酸中会导致酸液飞溅。
（3）测定空气中氧气含量时，须待到集气瓶中的温度恢复至室温打开弹簧夹，如果红磷熄灭后立刻打开弹簧夹，会导致实验结果偏小。
（4）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，须在集气瓶预先放少量水吸收二氧化硫气体，否则会导致空气污染。
26. 某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请问答下列问题。
（1）写出仪器B的名称：___________。
（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，应选用的装置是___________（填字母序号，下同）；所选装置中还需要改进的方法是___________。
（3）实验室常用___________（填药品名称）制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器有B和___________。
（4）某同学选用B和C装置组合制取氧气，该组合的优点是___________，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE##AG ②. 在A中的大试管口塞一团棉花
（3） ①. 大理石（或石灰石）与稀盐酸 ②. D
（4） ①. 节约药品，便于控制反应物的用量 ②.
【解析】
【小问1详解】
仪器B名称为锥形瓶
【小问2详解】
实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气装置属于固固加热型，氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气略大，可用向上排空气法收集，应选用的装置是AE或AG；高锰酸钾制取氧气速度较快，为了防止固体粉末进入导管，所选装置中还需要改进的方法是在A中的试管口塞一团棉花；
【小问3详解】
实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳；装置C通过推动针筒活塞控制药液加入量，来控制反应速率；装置D装置带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压回多孔隔板之下，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入多孔隔板之上，固液接触，反应发生，所以能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器有B和D；
【小问4详解】
装置C通过推动针筒活塞控制药液加入量，来控制反应速率的，故选用B和C装置组合制取氧气，该组合的优点是节约药品，便于控制反应物的用量；该套装置为固液常温型，故实验室选用过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
27. 实验是进行科学探究的重要手段，请回答下列问题
A．电解水实验 B．排水法收集气体
C．测定空气中氧气含量 D．细铁丝在氧气中燃烧
（1）实验A当电源接通一段时间后，可观察到a管中的电极上______（填实验现象）。a管中与b管中气体的体积比约为______。
（2）实验B集气瓶内装满水的目的是______。
（3）实验C通过______现象，可得出氧气约占空气体积的结论，若小于，则可能的原因有______。（答一条即可）
（4）实验D中水的作用是______。
【答案】（1） ①. 有气泡冒出 ②. 1∶2
（2）排尽空气，使收集到的气体更纯净
（3） ①. 进入瓶中的水占瓶总容积的 ②. 气密性不好（磷粉不足量等，合理即可）
（4）防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂
【解析】
【小问1详解】
电解水正氧负氢，氢二氧一，实验A当电源接通一段时间后，可观察到a管中的电极上有气泡冒出，a管中与b管中气体的体积比约为1：2，故填：有气泡冒出；1：2。
【小问2详解】
实验B集气瓶内装满水的目的是排尽空气，使收集到的气体更纯净，故填：排尽空气，使收集到的气体更纯净。
【小问3详解】
红磷燃烧消耗氧气，实验C通过进入瓶中的水占瓶总容积的现象，可得出氧气约占空气体积 的结论，若小于 ，则可能的原因有气密性不好、磷粉不足量等，故填：进入瓶中的水占瓶总容积的；气密性不好（磷粉不足量等，合理即可）。
【小问4详解】
铁丝燃烧实验中，D中水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故填：防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。
28. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加_____溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_____完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加_____溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“_____”处填上适当的内容。
【总结提升】
①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
②没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
【答案】 ①. 无色酚酞溶液变红 ②. 产生蓝色沉淀 ③. ④. 酚酞 ⑤. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ⑥. 氯化钡 ⑦. 50mL水
【解析】
【详解】[验证实验]
实验一：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
实验二：硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应现象为：产生蓝色沉淀；反应的化学方程式为：；
实验三：稀盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，无法确定反应是否发生；
实验四：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，无法确定反应是否发生；
[探究实验]
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和氢氧化钙溶液发生了反应，是因为溶液中的氢氧化钙反应完了，生成的氯化钙不能使无色酚酞溶液变红；
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，因为CO2和NaOH溶液反应生成的Na2CO3和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀；
[拓展延伸]
根据对比实验的控制变量法可知，图中的？的内容应该是50mL水，通过对比可知，氢氧化钠能与二氧化碳反应。
五、计算题(本题共2小题，29题4分，30题8分，共12分)
29. 如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算：
（1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6，其相对分子质量为___；
（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比___；
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数是___；
（4）18g葡萄糖所含氧元素的质量是___g．
【答案】 ①. 180 ②. 6:1:8 ③. 40% ④. 9.6g
【解析】
【详解】（1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6知，其相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；
（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
（3）根据葡萄糖的化学式C6H12O6可知：葡萄糖中碳元素的质量分数为：；
（4）18g葡萄糖所含氧元素的质量为：。
30. 某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是_____克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7%
【解析】
【详解】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g；
（2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为z
x=13.5g
y=16%
z=11.7g
（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m
m=11.7g
加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为： 。
答：（1）产生沉淀的总质量是9.8克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克。
（3）加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。评卷人
得分
序号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究铁生锈的条件
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
测定空气中氧气的含量
选项
物质
杂质(少量）
除杂方法
A
N2
O2
通过灼热的碳粉
B
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发结晶
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D
NaCl 溶液
MgCl2
加入过量的NaOH溶液，充分反应后过虑
评卷人
得分
评卷人
得分
评卷人
得分
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容
实验现象
______
_____
无明显现象
无明显现象
分析与结论
Ca（OH）2能与指示剂作用
反应的化学方程式为______
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
评卷人
得分
葡萄糖注射液5%
[规格]500ml
[适应症]补充能量和体液及全静脉内营养
龙江市制药二场厂
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