2024年天津市第五十四中学中考化学模拟试题（三）（原卷版+解析版）

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第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 滴水成冰B. 酒精燃烧C. 玻璃破碎D. 西瓜榨汁
2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 蒸馏水B. 空气C. 海水D. 生铁
3. 加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指
A. 单质B. 分子C. 原子D. 元素
4. 生活离不开化学，下列选项中合理的是（ ）
A. 青少年适量补铁，可以预防佝偻病
B. 服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症
C. 为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用
D. 食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力
5. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 读取液体体积
C 取用粉末药品 D. 点燃酒精灯
6. 下列现象描述中，正确的是（ ）
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C. 磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
D. 镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体
7. 下列有关灭火原理的说法中，错误的是
A. 清除可燃物B. 使可燃物与其他物品隔离
C. 隔绝空气D. 降低可燃物的着火点
8. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是

A. 属于非金属元素
B. 元素符号是Rb
C. 相对原子质量为85.47g
D. 铷原子的最外层电子数为37
9. 依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（ ）
A. +2B. +3C. +6D. +7
10. 在的反应中，下列说法不正确的是
A. NO2为空气污染物B. 该反应为化合反应
C. 在NO中N的化合价为+2价D. 参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
二.选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此金刚石和石墨是同种物质
B. 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
C. 二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
D. 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一
12. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是
A. 样品中一定不含有银，可能含有铁
B. 样品中一定含有镁
C. 所得溶液中溶质总质量为12g
D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
15. 下列说法正确的是
A. 某氧化钙和碳酸钙混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
B. 120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等
C. 用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t
D. 现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
三、填空题（共3小题）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是______；
（2）属于基本营养素的是______；
（3）可用于制作导线的是______；
（4）可用于裁玻璃的是______；
（5）可供给人呼吸的气体是______；
（6）可用于制造低温环境的是______。
17. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为________。
（3）如图是电解水的实验示意图，回答下列问题。
①试管________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为________。
②电解水的化学方程式为________。
③实验时，在水中加入了少量的氢氧化钠，目的是________；
④本实验得出的结论是________。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由________组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为_____。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）。
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）如图为某化学反应的微观示意图。根据图示写出该反应的化学方程式________。

四、简答题（共3小题20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧________________。
(2)锌与稀硫酸反应________________。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________。
20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和_________。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成________________。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为_____________________。
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为_________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_________（填最简比）。
21. 金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量______________的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是_________________(填序号)。
a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.黄铜钥匙
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为__________________。
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为______________g。
五、实验题（共3小题）
22. 根据下列装置图回答问题

（1）写出仪器a的名称：_____。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_____。
23. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一的、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
24. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
①写出溶液B中溶质的化学式：________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式________。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：；等；
回答下列问题：
①X的化学式为________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________（写最简比）。
六、计算题（本大题共2小题）
25. 蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由________种元素组成(写数值);
（2）一个丙氨酸分子中含有________个原子;
（3）丙氨酸的相对分子质量为________；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
26. 现有一定质量碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。选项
实验目的
实验方案
A
区分二氧化碳和氧气
分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B
比较铜和银的金属活动性强弱
分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
D
分离硫酸钡和碳酸钙的混合物
加水充分溶解后，过滤
选项
甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
H2SO4
Zn
H2
B
H2SO4
CuO
C
CO
C
BaCO3
HCl
Mg
MgO
D
Zn
H2SO4
Cu（OH）2
K2CO3
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀