2024年中考考前最后一套押题卷：化学（无锡卷）（考试版）A3

这是一份2024年中考考前最后一套押题卷：化学（无锡卷）（考试版）A3，共5页。试卷主要包含了下列物质的水溶液呈碱性的是，如图是化学肥料分类图，学习化学需要使用化学用语等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：100分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括 20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分）
1．能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。下列说法不合理的是
A．为降低成本，可以将工业废水直接排放到大海中
B．回收利用废金属既可以节约资源，还可以保护环境
C．在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的比例
D．太阳能电池、燃料电池的研制和使用能有效消除电池造成的污染
2．学习化学要正确认识物质及其变化。下列说法不正确的是
A．糯米酿酒、烧制陶瓷、金刚石加工成钻石都发生了化学变化
B．稀盐酸和稀醋酸中含有不同酸根，所以它们化学性质有差异
C．向盛有饱和蔗糖溶液的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失
D．澄清的石灰水与纯碱溶液的反应没有体现出碱溶液的共同性质
3．垃圾是放错地方的资源。废旧干电池属于
A． B． C． D．
4．下列物质由分子构成的是
A．金刚石 B．铜 C．氯化钠 D．干冰
5．下列物质的水溶液呈碱性的是
A．蔗糖水B．肥皂水C．蒸馏水D．食盐水
6．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是

A．称取8.0g氢氧化钠固体B．测定溶液的pH
C．蒸发氯化钠溶液D．稀释浓硫酸
7．如图是化学肥料分类图。可以归入①处的物质是
A．NH4HCO3B．KH2PO4C．KNO3D．NH3·H2O
8．学习化学需要使用化学用语。下列有关化学用语表示正确的是
A．人体中最多的金属元素CaB．碳酸氢铵NH3HCO3
C．两个铁离子2Fe2+D．两个氢原子H2
9．人体内钙元素主要以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中，其化学式为，则下列关于羟基磷酸钙叙述中正确的是
A．羟基磷酸钙原于碱这类物质
B．羟基磷酸钙中含有22个原子
C．羟基磷酸钙中钙和磷元素的质量比为200:93
D．羟基磷酸钙样品中钙元素的含量是35%，则该样品是纯净物
10．铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铷单质具有导电性
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
11．下列物质在给定条件下能实现转化的是
A．B．
C．D．
12．科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为CH3OH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。 下列有关说法正确的是
A．反应过程中原子和分子的种类都保持不变
B．该反应中的最小微粒是氢分子
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D．参加反应的两种物质的质量比为1：1
13．下列实验操作能达到实验目的的是（括号内为杂质）
14．已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末24g加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再在试管中加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是
A．原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaCl
B．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3
C．原固体中一定含CaCl2、Na2CO3，肯定不含NaOH
D．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含 NaOH
15．和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度为36.2g
B．℃时，NaCl和溶液的质量分数相等
C．℃时18g加入到50g水中充分溶解，降温到℃析出10g晶体
D．若NaCl中混有少量，可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl
16．下列有关实验方案的设计，合理的是

A．对比左盘烧杯内两种药品混合前后托盘天平是否平衡，验证质量守恒定律
B．通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，验证水是氢、氧元素组成的
C．对比两支试管产生气泡的快慢，验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D．对比两支试管中的铁是否生锈，验证铁生锈是水和氧气共同作用的结果
17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．石墨、金刚石的碳原子排列方式不同，则两种物质的性质一定不同
B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．高锰酸钾、氯酸钾分解都能产生氧气，则两种物质一定都含有氧元素
D．测得某溶液的pH为12，则该溶液的溶质一定是碱
18．一定质量的CH4可与常见物质M反应，将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中涉及3种氧化物
B．M中氧元素的质量分数比Cu2O中的低
C．理论上每生成44gCO2，同时生成18gH2O
D．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
19．在空气中煅烧生成铁的氧化物和。现煅烧11.6g的，得到和FeO的固体混合物，下列叙述正确的是
A．该反应有氧气参与且质量为0.8g
B．该过程产生的质量为2.2g
C．反应前后固体中的氧元素质量增加
D．生成的固体混合物中含有氧化亚铁0.72g
20．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列叙述错误的是
A．参加反应的甲与丁的质量比为4:1B．若丙是生成物，则y最大值是75
C．x的取值范围5≤x≤30D．当y=20时，该反应一定是化合反应
二、非选择题（本题包括8小题，共50分）
我国航天科技大量运用了能源、材料和与生活相关的科学技术。完成下面小题。
21．（3分）建设太空舱需要大量材料。
（1）太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢 （填序号）。
a.密度大 b.强度高 c.隔热好
（2）太空舱的壳层采用轻便、抗腐蚀的铝制板，铝制板抗腐蚀的原因是 。
（3）太空舱内层使用的聚氨酯材料（含C、H、O、N等元素）具有保温作用。聚氨酯属于 （填序号）。
a.合成材料 b.金属材料 c.天然材料
22．（3分）宇航员的饮食需要确保营养和安全。
（1）从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用的食物是 （填序号）。
a.饼干 b.牛奶 c.冰淇淋
（2）富含蛋白质的航天食品是 （填序号）。
a.酱萝卜 b.鱼香肉丝 c.椰蓉面包
（3）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充 （填序号）。
a.碘元素 b.硒元素 c.钙元素
23．（4分）空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸。循环系统（部分）如图所示。
（1）为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为 %。
（2）疏松多孔的新型分子筛具有 性，用于除去水中的异味。
（3）萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为 。
24．（6分）某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有少量SiO2)，常用于制取补血剂FeCO3和一种颜料铁红Fe2O3，其工艺流程如下：(已知SiO2不溶于水，也不与酸反应)
（1）烧渣在浸取前要研磨成粉末状，其目的是 。
（2）在滤液中加入适量Fe时发生的化合反应的方程式为 。
（3）若在实验室中进行操作①，该操作主要包括 、降温结晶、过滤等，得到的(NH4)2SO4晶体在农业上可以用作 。
（4）操作②中得到的X可以循环利用，则X为 。
25．（8分）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
（1）仪器 a 的名称为 ，本实验可选用的发生和收集装置是 （填字母）。
（2）写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式： 。
（3）氯酸钾（KClO3）是实验室常用的另一种制氧药品，为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，并对完全分解后的残留固体进行分离。进行以下实验：称取一定量氯酸钾与1.5g 二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出。
①读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装 置中的气体冷却至室温 再进行。则收集气体应选如 图中的 装置才合理， 理由是 。
②实验操作与实验目的息息相关。要测量气体体积应选择 （填“a”或“b”）时开始收集。
a.待导管口有气泡均匀连续逸出时开始收集
b.加热后，立即开始收集气体
③KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为 4.8 g。欲将 KCl 全部溶解， 至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 （填字母）。
a. 5mL b. 10mL c. 20mL d. 30mL
26．（7分）阅读下面科普短文，回答问题
人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氨的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氨的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
天然气是一种重要的化石能源，主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表1所示。
表1我国部分地区天然气的主要成分
（注：1．表中数据均表示体积分数。2．“-”表示含量过低，当前所用仪器未检出。）
天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（Kg/Mm3）如图所示：

现代社会对能量的需求量越来越大，化石能源日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。氢气是清洁、高能燃料，氢气的制取、储存和使用是目前国内外氢能开发利用的重要内容。铁酸锌（ZnFe2O4）是一种性能优良的软磁材料，可用于循环制取氢气，如图。目前人们正在开发的新能源还有风能、地热能、潮汐能等。这些新能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
（1）化石燃料是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括煤、 和天然气。
（2）陕甘宁油田的天然气中甲烷含量最高，写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。
（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH< 的降雨。
（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中，天然气燃烧效率最低的是 （填序号）。
a．电厂 b．工业锅炉 c．民用采暖
（5）利用铁酸锌（ZnFe2O4）制氢气的过程中不断被消耗的物质是 。
27．（9分）铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。
I.古法炼铜
如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：
①孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。
②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
（1）Cu2(OH)2CO3受热分解的反应方程式是 。
（2）工艺中木炭的主要作用有两个：① ；②直接与氧化铜反应生成铜。
（3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。
（4）此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
II.现代炼铜
如图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。
（5）炉气中含有SO2，工厂生产过程中常用 （选填“石灰水”或“石灰浆”）吸收炉气。
（6）吹炼过程中，冰铜中的FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，请写出该反应的化学方程 。
（7）精炼时竖炉内部进气管常设计成环形（如图），该设计的优点是 。
28．（10分）中国将在2030年前实现“碳达峰”；2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。
I．碳转化
（1）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（化学式为CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇和水，请写出该反应的化学方程式 。
II．碳封存
化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：
（2）在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 。
（3）化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是 。
（4）为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有 (填字母)。
a．加快气体的流速 b．采用喷淋的方式添加NaOH溶液 c．提高NaOH溶液浓度
（5）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、CaSO4外还有 。
（6）在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CH4、CO、N2
检验
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B
稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaNO3溶液
鉴别
取样，滴加碳酸钠溶液
C
KNO3、NaCl
分离
取样，加水溶解，蒸发结晶
D
Fe（Fe2O3）
除杂
取样，加入稀盐酸，过滤
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
30
20
15
反应后质量/g
0
X
y
10
主要成分
西南油田
93.1098
3.8914
0.1447
1.3092
0.5341
-
华北油田
80.8430
9.7326
5.7538
0.9288
0.3200
-
陕甘宁油田
95.9500
0.9675
0.1367
1.5038
-
0.0002