2024年中考考前最后一套押题卷：化学（北京卷）（考试版）A3

这是一份2024年中考考前最后一套押题卷：化学（北京卷）（考试版）A3，共5页。试卷主要包含了水是人类不可缺少的宝贵资源，鱼虾能在水中生存是由于等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于（ ）
A． B．
C． D．
2．化学元素与人体健康息息相关。下列有关元素影响人体健康的说法中不正确的是（ ）
A．缺氟易产生龋齿B．缺钙会引起骨质疏松
C．缺铁会引起贫血D．缺硒会引起甲状腺肿大
3．2023年10月26日我国用长征二号F遥十七运载火箭成功将神舟十七号载人飞船运送到太空，火箭使用的一种燃料是偏二甲胼(C2H8N2)，下列说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼中含有N2
B．偏二甲肼中原子总数为12
C．偏二甲肼中碳、氢和氧元素质量比为6:2:7
=D．偏二甲肼中氢元素的质量分数最大
4．下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．空气是由氧气和氮气组成的
B．空气是混合物
C．空气是一种宝贵资源
D．空气中氮气的体积分数约为78%
5．2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成领域取得重大突破的科学家。钙钛矿量子点广泛应用于发光显示、能量转换等领域，钛在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．钛的元素符号为TiB．钛属于金属元素
C．钛的原子序数为22D．钛的相对原子质量为47.87g
阅读下列材料，完成下面小题：水是宝贵的自然资源，我们应养成节约用水、合理用水的良好习惯。通过电解使水分解，可以确定水的组成。在实际生活中，要综合运用多种净化或消毒的方法对水进行处理。
6．水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（ ）
A．B．
C．D．
7．鱼虾能在水中生存是由于（ ）
A．水的组成中合有氧元素B．水在常温下为液体
C．水能溶解一定量的氧气D．水能分解放出氧气
8．如图是水的电解实验装置示意图，该实验的主要目的是（ ）
A．观察水分解的现象
B．研究水分解的产物的性质
C．探究水分解的条件
D．验证水由氢元素和氧元素组成
9．下列关于天然水的净化操作，净化程度最高的是（ ）
A．沉降B．过滤
C．蒸馏D．吸附
10．下列物质不能与NaOH发生中和反应的是（ ）
A．盐酸B．氯化钠
C．醋酸D．硫酸
11．劳动赋能，助力青少年成长。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
12．随着人们生活质量的不断提高，各种电池的用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来．其首要原因是（ ）
A．回收利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染
C．减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀
D．回收利用电池中的石墨电极
13．下列是4种饮品及其对应的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．自制酸梅汤（3 ~ 4）B．电解质饮料（4 ~ 5）
C．椰子水饮品（6 ~ 7）D．苏打汽水（8 ~ 9）
14．下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤B．量取一定量液体
C．滴加液体D．O2验满
15．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．用CO2作气体肥料B．用碳酸钙作补钙剂
C．用浓硫酸作食品干燥剂D．用稀有气体作电光源
16．下列关于化学用语的说法错误的是（ ）
A．FeCl2读作氯化铁
B．3H表示3个氢原子
C．Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子
D．C+O2CO2表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
17．如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类不变
B．参加反应的和的微粒个数比是1：1
C．反应涉及的物质中，只有属于氧化物
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
18．下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（ ）
A．熟石灰 氧化钙 CaOB．纯碱 氢氧化钠 NaOH
C．酒精 乙醇 C2H5OHD．干冰 水 H2O
19．“观察是第一步，没有观察，就没有接踵而来的前进。”下列有关实验现象的描述中，不正确的是
A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口会出现大量的白雾
B．将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生，放出热量
C．将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
20．生活中处处有化学，以下说法错误的是（ ）
A．豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质
B．土豆富含淀粉酶，可以补充糖类
C．铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血
D．无机盐是人体必需的六大营养素之一
21．肥料对提高农作物的产量具有重要作用，草木灰是常用的农家肥，主要成分是，水溶液显碱性，下列有关说法正确的是（ ）
A．草木灰属于复合肥料
B．向草木灰中加入盐酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．的物质类别是碱
D．草木灰可以和一起施用，以增强肥效
22．2023年12月，中国科学家合成全新碳分子，有望成为新型半导体材料，下列有关碳和碳的化合物的说法中正确的是（ ）
A．利用活性炭的吸附性可以降低水的硬度
B．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故二者的物理性质差异很大
C．二氧化碳是导致酸雨的主要气体
D．和组成元素相同，所以它们的化学性质也完全相同
23．下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是（ ）
24．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
25．数字化传感器可以使实验结果更直观、准确。某同学利用数字化传感设备，探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B．当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应
C．稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应
D．当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）厨房中蕴含着许多化学知识。
（1）小苏打常用于焙制糕点，其化学式为 。
（2）天然气的主要成分为CH4，CH4充分燃烧的化学方程式为 。
27．（2分）空气中的成分在生活中应用广泛。
（1）食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质 。
（2）为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，缓慢产生O2.该反应的化学方程式为 。
28．（3分）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和 。
（2）使用氢能可减少碳排放，氢气燃烧的化学方程式为 。
（3）氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水。写出此反应的化学方程式： 。
29．（3分）通常，金属活动性越强，冶炼难度越大，人类使用该金属的时间越晚。
（1）下图为四种金属的最早冶炼历史年代。甲代表的金属是_____。
A．铁B．铜C．钠D．锌
（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的 性；使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因 。
【科普阅读理解】
30．（4分）谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，SO2是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠、亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。
SO2常用于葡萄酒的生产加工。SO2作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如右图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精(C2H5OH)，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。
为保证SO2安全使用，我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》明确了各种食品中SO2最大残留量：
世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SO2(比体重)应控制在0.7mg/kg以内，否则人体会产生中毒现象。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酒精属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）葡萄汁发酵过程中添加SO2的作用是 。
（3）由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是_____。
A．未添加SO2B．低浓度SO2C．高浓度SO2
（4）一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是 mg以内。
【生产实际分析】
31．（3分）铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下：
已知：Fe（OH）2难溶于水。
（1）Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是 。
（2）Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是 。
32．（3分）某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏(CaSO4)的工艺流程如下：
（1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是 。
（2）Na2SO3中S元素的化合价为 。
（3）步骤③中发生化合反应的化学方程式为 。
【基本实验及其原理分析】
33．（3分）用下图实验装置研究气体的制取和性质。
（1）实验1中，仪器a的名称是 ，制氧气的化学方程式为 。
（2）实验2中，观察到木炭剧烈燃烧、放热、 。
34．（3分）实验室配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）需要称量氯化钠的质量为 g。
（2）实验操作的正确顺序为 。
（3）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。在图示的标签中填上相应的内容 。
35．（2分）用如图装置验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
（1）实验A可得出Cu的金属活动性比Ag强，反应的化学方程式为 。
（2）能证明Al的金属活动性比Cu强的实验现象是 。
36．（3分）根据下图所示实验回答问题。
已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。
（1）实验1，影响物质溶解性的因素是 。
（2）实验2，观察到①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。写出涉及的化学方程式 。
37．（4分）取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如图所示实验。
（1）①实验的目的是 。
（2）②中发生反应的化学方程式为 。
（3）③中观察到的现象是 ，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，则溶液中含有的溶质是 。
【科学探究】
38．（6分）实验小组的同学探究不同配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。
【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。
【进行实验1】分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。
【解释与结论】
（1）方法①配制的石蕊溶液中，溶质是 。
（2）方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL。说明分子具有的性质是 。
【进行实验2】用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被试溶液中滴加石蕊溶液。
【解释与结论】
（3）通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
（4）向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释原因： 。
（5）进行实验2需要控制的相同条件是：取用被试溶液的体积相同、 。
【反思与评价】
（6）用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验现象不明显，原因可能是 。
【实际应用定量计算】
39．（4分）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量(写出计算过程及结果)。
选项
劳动项目
化学知识
A
在土壤里施洒KNO3
KNO3属于钾肥
B
用75%酒精溶液对家中物品进行消毒
酒精可燃烧
C
用氦气填充探空气球
氦气密度比空气小，化学性质稳定
D
用洗洁精洗碗碟
洗洁精能溶解油污
选项
操作
现象
结论
A
向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红色
碳酸钠是碱
B
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
无明显现象
氢氧化钠与盐酸不反应
C
用燃着的木条伸入某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是二氧化碳
D
向稀硫酸中滴入氯化钡溶液
有白色沉淀生成
硫酸与氯化钡反应
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.1g/kg
0.1g/kg
0.05g/kg
方法
蒸馏水体积/mL
操作
石蕊溶液
溶液颜色
①
100
搅拌，静置1h，过滤
滤液
紫色
②
100
煮沸后过滤
滤液
紫色
③
100
搅拌，静置24h，过滤
滤液
紫色
④
50
搅拌，静置24h，过滤
滤液加30mL乙醇，再加蒸馏水稀释至100mL
紫色
被试溶液
方法①
方法②
方法③
方法④
10%盐酸
红
红
红
浅红
饱和二氧化碳溶液
浅红
浅红
浅红
不明显
饱和碳酸钠溶液
蓝
蓝
蓝
浅蓝
澄清石灰水
蓝
蓝
蓝
浅蓝