2024年中考押题预测卷（湖南卷）化学（考试版）A4

这是一份2024年中考押题预测卷（湖南卷）化学（考试版）A4，共8页。
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）
1．非物质文化遗产是劳动人民智慧与文明的结晶。下列吉林省非物质文化遗产中，主要涉及化学变化的是
A．长白山枕头顶刺绣B．朝鲜族洞箫音乐
C．扶余老醋酿造工艺D．吉林二人转
2．以下实验操作正确的是（ ）
A．干燥气体B．气密性检查
C．滴加液体D．过滤
3．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
B．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
C．在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
D．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
4．汽车尾气中含有和有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将和转化为无毒气体，减少空气污染。如图所示是该反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．该反应属于化合反应B．反应前后分子的种类发生改变
C．反应前后原子的种类发生改变D．物质丁属于空气污染物
5．海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施，主要有热分离法和膜分离法。结合图示，有关膜分离法说法正确的是
A．水分子通过膜后体积变小B．该分离法不能软化硬水
C．装置中氯化钠质量逐渐减少D．加压可加快水分子通过速率
6．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗3 g乙，则生成17 g丙D．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
7．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含硫元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法正确的是
A．a点对应的物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．b点对应的物质是无色无味的气体，可能会诱发酸雨
C．c点对应的物质可以用于金属除锈
D．c→d对应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
8．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且乙产生气泡较快；再把都经过打磨后的丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性由强到弱顺序是
A．乙＞甲＞丙＞丁B．丙＞乙＞丁＞甲
C．甲＜乙＜丙＜丁D．乙＜甲＜丁＜丙
9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质在℃时溶解度相等
B．℃时，把甲充分溶解在水中，所得溶液质量是
C．若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是冷却热饱和溶液
D．℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是甲
10．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．活性炭、二氧化硅、汽水B．合金、金刚石、洁净的空气
C．水银、高锰酸钾、稀有气体D．液氧、冰水混合物、稀盐酸
11．《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是
A．NH4ClB．NH4H2PO4C．KClD．K2CO3
12．推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是
A．有机物含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定为同种元素
D．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
13．材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系不正确的是
A．陶瓷花瓶——无机非金属材料B．纯棉衬衣——有机合成材料
C．铜火锅——金属材料D．玻璃钢——复合材料
14．下列物质提纯所用的实验方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
B．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
C．稀盐酸加水稀释
D．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
二、非选择题.
16．（6分）请用化学用语填空。
(1)铁原子 。
(2)小苏打 。
(3)标出氯酸钾中氯元素的化合价 。
17．（6分）用图实验除去粗盐中的泥沙。
(1)实验步骤的正确顺序为 (填数字序号)。
(2)实验步骤①中玻璃棒的作用 。
(3)实验步骤②中造成过滤速度变慢的原因___________。
A．滤纸破损B．滤纸未紧贴漏斗内壁C．未用玻璃棒搅拌
18．（6分）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和 。
(2)使用氢能可减少碳排放，氢气燃烧的化学方程式为 。
(3)氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水。写出此反应的化学方程式： 。
19．（6分）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。已知SiO2不溶于水也不溶于盐酸。
(1)分离溶液a和SiO2的操作是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)该流程中可以循环利用的物质除了H2还有 。
20．（6分）认真阅读下列材料，回答有关问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。

将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
(1)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是 。
(2)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是 。
(3)根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯在常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可__________(任写一点)。
三、实验与探究题（共20分）
21．（10分）实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花

(1)亮亮根据现有药品制取氧气，方程式为 。制取一瓶较干燥的O2应选择的发生装置和收集装置是 。（标号）
(2)根据现有药品选用 和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为 。
(3)实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴 （选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。
22．（10分）为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按如图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。
资料：碳酸钠溶液显碱性。
【分析与讨论】
(1)同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示，下同），则实验乙中产生气体的化学反应方程式为 。
【提出问题】所用的氢氧化钠溶液样品中是否还含有氢氧化钠？
【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠；猜想二：不含氢氧化钠
【进行实验】
(2)同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到 ，猜想一成立。
【反思与拓展】
(3)①在【进行实验】中的CuC12溶液，待换为 溶液，也能达到实验目的。
②若委除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的 。
四、计算题（共5分）
23．（5分）小明想探究某大理石中碳酸钙的质量分数，于是他取12.5g大理石样品，加入100g足量的稀盐酸，充分反应后得到固液混合物108.1g（假设杂质不参与反应）。回答下列问题。
(1)反应生成的二氧化碳的质量为 g；
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
溶液（稀盐酸）
加过量的固体，过滤
通过装有氢氧化钠固体的干燥管
C
通过炽热的木炭层
溶液
加入足量的铜粉，过滤