2024年中考押题预测卷01（福建卷）化学（全解全析）

这是一份2024年中考押题预测卷01（福建卷）化学（全解全析），共15页。
化学·全解全析
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Na-23
第I卷（选择题， 共30分）
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．临近中考，小明妈妈为他准备了以下美食：红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤、米饭。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（ ）
A．炸鸡腿B．粉蒸肉C．麻婆豆腐D．炒青菜
【答案】D
【解析】人体需要的六大类营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤中富含蛋白质、无机盐和油脂，故缺少的是维生素，即需要补充富含维生素的食物。
A、炸鸡腿中富含蛋白质、油脂，不符合题意；
B、粉蒸肉中富含蛋白质，不符合题意；
C、麻婆豆腐中富含蛋白质，不符合题意；
D、炒青菜中富含维生素，符合题意；
故选D。
2．运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（ ）
【答案】A
【解析】氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是腐蚀品，选项A符合题意；选项B、C、D不符合题意。
故选A。
3．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料
C．SO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2．5的含量越高空气质量越好
【答案】D
【解析】A．稀有气体通电后可发光，可用于霓虹灯的制作,说法正确，不符合题意；
B．光合作用绿色植物在光照条件下将CO2和H2O转化为葡萄糖和O2，所以CO2是植物光合作用的重要原料，说法正确，不符合题意；
C．SO2会形成硫酸型酸雨，SO2排放是导致酸雨的原因之一，说法正确，不符合题意；
D．PM2．5是直径小于2．5微米的颗粒物,PM2．5的含量越高空气质量越差，说法错误，符合题意；
故选D。
4．“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是（ ）
A．挤压取液B．转移液体
C．滴加液体D．搅拌均匀
【答案】C
【解析】A．挤压取液时,先在瓶外挤压排空气,再放入试剂瓶取液,不符合题意；
B．转移液体时,不能倒置,不符合题意；
C．滴加液体时,悬空位于容器正上方,符合题意；
D．搅拌均匀应用玻璃棒,不能用胶头滴管,不符合题意。
故选C。
5．铯原子钟是目前世界上最精确的时钟。铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A． 铯元素属于金属元素
B．铯原子核内有55个质子
C．铯离子有6个电子层
D．铯元素的相对原子质量为132．9
【答案】C
【解析】A．铯元素属于金属元素，选项说法正确。
B．铯原子核内有55个质子，选项说法正确。
C．铯原子最外层有1个电子，所以容易失去最外层1个电子变成离子，所以铯离子有5个电子层，选项说法错误。
D．铯元素的相对原子质量为132．9，选项说法正确。
故选：C
6．化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
【答案】B
【解析】A、碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，正确；
B、可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，错误；
C、洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，正确；
D、可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，正确。
故选B。
7．2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（ ）
A．铝锂合金的熔点比纯铝更高B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C．铝锂合金是混合物D．铝锂合金的硬度比纯铝小
【答案】C
【解析】A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意；
B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意；
C、铝锂合金是由铝、锂等多种物质组成，属于混合物，符合题意；
D、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意；
故选C。
8．艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是（ ）
A．矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成
B．一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
C．矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大
D．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子
【答案】B
【解析】A、矢车菊黄素由分子构成，其分子由碳、氢、氧原子构成，故说法不正确；
B、由化学式可知，一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，故说法正确；
C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，故说法不正确；
D、分子是由原子构成的，一个矢车菊黄素分子中含有16个氢原子，故说法不正确。
故选B。
9．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A．丁的化学式为H2O2B．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C．参加反应的甲与乙的质量比为3:1D．该反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】D
【解析】A、由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于方框内，则丁的化学式为H2O，选项错误；
B、由图可知，丙中含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；
C、由图可知，参加反应的甲与乙的质量比=（3×2）：44=3：22，选项错误；
D、由图可知，反应前氢元素存在于氢气中，其化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，其化合价为+1价，即该反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确。
故选D。
10．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ ）
A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气
【答案】A
【解析】P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气；火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧；加热铜管的目的是产生高温水蒸气。
故选A．
第II卷（非选择题， 共70分）
二、非选择题（本题共8小题，共70分）
11．（6分）水的项目式学习。
（1）水资源的保护：如图适合张贴在水龙头旁的标识是________（填字母代号）。
A． B． C． D．
（2）水的净化：便携式净水器“生命吸管”中离子交换树脂的作用如图1所示。
长期使用后，阳离子交换柱中钠离子减少，失去软化硬水的功能，利用生活中常见物质 可检验阳离子交换柱是否失效。
（3）水的组成：图2中的实验可以验证水的组成的是 。（填序号）
（4）水的应用：收集工业废气中的CO2与水反应制甲醇（CH3OH）是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下：
则该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）B
（2）肥皂水
（3）①②
（4）
【解析】（1）A、图中所示标志是回收标志，不适合张贴在水龙头旁，故选项错误；
B、图中所示标志是节约用水标志，适合张贴在水龙头旁，故选项正确；
C、图中所示标志是绿色标志，不适合张贴在水龙头旁，故选项错误；
D、图中所示标志是中国环境标志，不适合张贴在水龙头旁，故选项错误；
故选：B；
（2）可长期使用后，阳离子交换柱中钠离子减少，失去软化硬水的功能，生活中可以使用肥皂水(检验交换后的水，看泡水是否变多)检验阳离子交换柱是否失效；
（3）①氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可得，水由氢元素和氧元素组成，可以验证水的组成；②水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可得，水由氢元素和氧元素组成可以验证水的组成；③蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，该实验不能验证水的组成；故选：①②；
（4）由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在催化剂催化和加热条件下生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：。
12．（6分）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石：凡硝刮扫取时，(墙中亦或迸出)入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。
（1）硝石的主要成分是硝酸钾(KNO3)，硝酸钾中氮元素的化合价是 ，硝石的主要成分还是一种 肥。
（2）经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，实验室中可以通过 的方法(填一种分离方法)。然后经过煎炼浓缩，冷却结晶的方法，可得到硝石晶体，此方法的依据是： 。
（3）配制25%的KNO3溶液100g，需要KNO3的质量为 。
（4）硝石也是制造黑火药的主要原料，其反应原理为：，其中X的化学式是 。
【答案】（1） +5 复合
（2） 过滤 KNO3的溶解度受温度的影响较大（合理即可）
（3） 25g
（4） CO2
【解析】（1）①硝酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，则，故填：+5。
②硝酸钾中氮元素的质量分数为，故填：13．9%。
③硝石的主要成分是硝酸钾，含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮、钾两种，属于复合肥，故填：复合。
（2）①入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，实验室中可以通过过滤的方法，故填：过滤。
②硝石的主要成分是硝酸钾，因为KNO3的溶解度受温度的影响较大，可用冷却结晶的方法得到硝石晶体，故填：KNO3的溶解度受温度的影响较大（合理即可）。
（3）配制25%的KNO3溶液100g，需要KNO3的质量为：
（3）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有钾、氮、氧、硫、碳的原子个数分别为2、2、6、1、3，反应后已有钾、氮、硫的原子个数分别为2、2、1，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，所以X的化学式为CO2，故填：CO2。
13．（12分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源。体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（1）“碳”排放
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、石油和 。
②下列对节能减排的建议可行的是 （填字母）。
A．停止使用化石燃燃料 B．推广使用太阳能发电
C．鼓励民众公交出行 D．生活垃圾集中焚烧
（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2
①绿色植物通过 吸收CO2。
②风化的岩石（主要CaCO3）粉来可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2中碳元素的化合价为 。
（3）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O和水，该反应的方程式为 。
（4）新能源
利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
①该转化中循环利用的物质有Fe3O4和 （填化学式）；
②与电解水相比，该方法的优点 。
③CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。向催化重整体系中投入一定量的CaO可吸收二氧化碳提高H2的百分含量，如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是 。
【答案】（1） 天然气 BC
（2） 光合作用 +4
（3）2CO2+6H2C2H6O+3H2O
（4） FeO 耗能低 增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底
【解析】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填天然气。
②A 现阶段停止使用化石燃料是不现实的，可以合理使用化石燃料，选项错误；
B 推广使用太阳能发电，可以减少化石燃料的使用量，减少了有害气体和烟尘的排放量，克减缓环境污染，选项正确；
C 鼓励民众公交出行，能够减少机动车的排放量，减少机动车尾气的排放量，能够减缓空气污染，选项正确；
D 生活垃圾集中焚烧会产生大量的有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误，故填BC。
（2）①绿色植物通过光合作用将二氧化碳与水合成有机物，并释放处氧气，能够吸收空气中的CO2，故填光合作用。
②Ca(HCO3)2中钙元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和微粒，则碳元素的化合价为+4价，故填+4。
（3）CO2和H2在一定条件下反应生成C2H6O和水，故该反应的化学方程式写为：2CO2+6H2C2H6O+3H2O。
（4）①由图可知，该反应是水和FeO反应生成氢气与Fe3O4，Fe3O4反应生成FeO与氧气，则该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO，故填FeO。
②该流程与电解水相比，减少了电能的消耗，能耗较低，故填能耗低。
③如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大，原因是纳米CaO的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底，故填增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底。
14．（10分）利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如下。
（1）高温炼焦主要发生 （选填“物理”、“化学”）变化。
（2）白云石的主要成分是，熔剂中一定含有的两种金属氧化物分别是 （填化学式）。
（3）下图中a、b分别是“高温烧结”前后磁铁矿与烧结矿的显微图，其中“5”表示孔洞，对比上述流程可知“高温烧结”主要目的之一是 ，从而增大高炉炼铁的反应速率。
（4）采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中 的用量。在喷煤时生成的能与磁铁矿在高温下反应生成和，试写出该反应的化学方程式 。
（5）以上流程中回收煤气可用作 ，流程中还可以回收 循环利用。
【答案】（1）化学
（2）、
（3）增大矿石反应的接触面积
（4） 焦炭
（5） 燃料或还原铁的氧化物 炉尘
【解析】（1）高温炼焦产生了新物质一氧化碳，属于化学变化，故填：化学；
（2）白云石的主要成分是，含有钙、镁两种金属元素，因此熔剂中一定含有的两种金属氧化物为和，故填：、；
（3）观察图像发现孔洞数量明显增加，故填：增大矿石反应的接触面积；
（4）采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中焦炭的用量，二者主要成分皆为碳，喷煤时生成的与在高温下反应生成和，化学反应方程式为，故填：焦炭；；
（5）可用作燃料或还原铁的氧化物，流程图中高炉炼铁产出的炉尘可供高温烧结使用，故填：燃料或还原铁的氧化物；炉尘。
15．（6分）阅读下面科普短文。
大豆异黄酮(C15H10O4)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是一种植物雌激素，可以影响到激素分泌、代谢生物学活性、蛋白质合成、生长因子活性，是天然的癌症化学预防剂。
豆腐中含异黄酮27．74毫克，其干物质含异黄酮200毫克以上。点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(如氯化镁等)；酸类凝固剂，如葡萄糖酸―δ―内酯(化学式为 C6H10O6，简称 GdL)。
凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。
凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。
豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
依据文章内容回答下列问题。
（1）大豆异黄酮的物理性质有 (写出一条即可)。
（2）大豆异黄酮中碳元素的质量分数计算式为 。
（3）由图1可知，用 凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好。
②豆腐营养丰富，多吃对身体无害。
（5）由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0．35%～0．71%之间时， 。
【答案】（1）淡黄色 ，其味微苦，略有涩味
（2）
（3）GdL /葡萄糖酸―δ―内酯
（4） 错 错
（5）随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，0．55时最大(只要在0．5-0．6范围内即可)。(或分段描述)
【解析】（1）由短文可知，大豆异黄酮的物理性质有浅黄色粉末、气味微苦、略有涩味等。
（2）大豆异黄酮(C15H10O4)中碳元素的质量分数计算式为。
（3）由图可知，GdL（葡萄糖酸―δ―内酯）凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
（4）①由短文可知，随着氯化镁添加量的增加，豆腐的保水性先增大后减小，说法错误；
②过量食用豆腐，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状，说法错误。
（5）由图2可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0．35%～0．71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，0．55时最大。
16．（11分）某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
【项目一】认识实验室制取二氧化碳的药品
（1）木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是 。
（2）该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中，如图1所示。请你填写实验报告
（3）以上三个反应产生的二氧化碳的质量与时间的关系如图 2 所示，曲线丙对应的实验是 （填字母）。请写出适合实验室制取二氧化碳气体的化学方程式： 。
（4）对比实验 A 和 B，影响反应速率的因素是 ；待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量是 （填“相等”或“不相等”）。
【项目二】认识二氧化碳是温室气体。
（5）小组用图 3 装置来进行二氧化碳产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放二氧化碳，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ，证明二氧化碳是产生温室效应的气体。
【答案】（1）用木炭燃烧收集的二氧化碳不纯
（2） 气泡产生平稳，气球较快地变大 反应速率适中，气体便于收集，适合实验室制取二氧化碳
（3） C
（4） 反应物间的接触面积 相等
（5）a端液面高度低于b端液面高度
【解析】（1）木炭燃烧时需要氧气，如果氧气不足还会产生一氧化碳，会导致收集的二氧化碳不纯；
（2）块状大理石与盐酸接触适中，反应速度平稳，宜于实验室制取二氧化碳。因此：
（3）碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行，所以图中丙对应实验C；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）大理石粉末、块状大理石不同之处是颗粒大小不同，与盐酸反应时，与盐酸的接触面积不同。对比实验 A 和 B，影响反应速率的因素是反应物间的接触面积；等质量大理石加入足量酸中，待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量是相等；
（5）若二氧化碳具有温室效应，则左侧的锥形瓶内的温度高，则压强大，故会压着食用油向右侧移动，会出现a侧液面低于b侧的现象。
17．（13分）过碳酸钠(Na2CO4)是茶垢清洁剂的主要成分。已知：
Ⅰ．过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。
Ⅱ．茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。
（1）写出过碳酸钠与水反应的化学方程式： 。
（2）探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。研究小组向两个装有10 g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5 mL的冷水、热水，实验装置如图ZT5－4 Ⅰ 所示，氧气浓度传感器采集的数据如图 Ⅱ 所示。
图1
①加入药品前，检查装置气密性的操作是 。
②茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 (填“冷水”或“热水”)的效果更好。
（3）活性氧的含量能衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15～20 ℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：
(注：活性氧的含量＝过氧化氢质量过碳酸钠质量×100％)
①由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为 。
②若制备过程中的反应温度偏高会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是 。
（4）为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是 。
（5）结合以上信息和探究结果分析，若制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能的原因是 (写出一点即可)。
【答案】
（1）Na2CO4＋H2O = Na2CO3＋H2O2(或2Na2CO4 = 2Na2CO3＋O2↑或Na2CO4＋H2O = Na2CO3＋H2O2、2H2O2 = 2H2O＋O2↑)
（2）①向外拉动注射器活塞，松开手后活塞仍回到原处，则装置的气密性良好(合理即可) ②热水
（3）①106∶57．8
②温度过高过氧化氢易分解(或过碳酸钠的热稳定性不好，合理即可)
（4）在其他条件相同时，分别在不同温度下制备过碳酸钠，测定产率和活性氧的含量
（5）实验过程中条件没有控制好(或水温过高或水温过低或溶解产品所加水过多)，导致制备的产品中过碳酸钠含量低
【解析】（1）过碳酸钠为白色粉末,能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢,化学方程式为Na2CO4＋H2O = Na2CO3＋H2O2 ；（2）①加人药品前，检查装置气密性的操作是向外拉动注射器活塞，松开手后活塞仍回到原处,则装置的气密性良好。②茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落,由图像可知,相同条件下,注入热水时在相同时间内生成氧气更多，故茶垢清洁剂清洗茶垢时,用热水的效果更好。（3）①活性氧的含量能衡量过碳酸钠产品的优劣。由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢的质量比为106:57．8时，过碳酸钠产率和活性氧的含量最高，故碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为106 : 57．8。②若制备过程中的反应温度偏高会造成过碳酸钠的产率偏低,原因可能是温度过高过氧化氢易分解或过碳酸钠的热稳定性不好。（4）为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，应控制变量为温度,其他条件都相同，可设计的实验方案是在其他条件相同时,分别在不同温度下制备过碳酸钠,测定产率和活性氧的含量。（5）若制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳,可能的原因是实验过程中条件没有控制好,如水温过高或过低,溶解产品所加水过多等,导致制备的产品中过碳酸钠含量低。
18．（6分）氢气是优质的清洁能源。可采用硼氢化钠与水制取氢气，该反应产氢效率高，其主要反应为。现有19kg硼氢化钠，理论上若完全反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程和结果）。
【答案】解：设生成氢气的质量为x，
答：生成氢气的质量为4kg。
实验
实验现象
实验分析及结论
A
气泡产生极快，气球迅速变大
反应速率过快，不便收集气体，不宜于实验室制取二氧化碳
B


C
产生一段时间气泡后，反应几乎停止，气球先略微变大后无明显变化
无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳
实验
实验现象
实验分析及结论
A
气泡产生极快，气球迅速变大
反应速率过快，不便收集气体，不宜于实验室制取二氧化碳
B
气泡产生平稳，气球较快地变大
反应速率适中，气体便于收集，适合实验室制取二氧化碳
C
产生一段时间气泡后，反应几乎停止，气球先略微变大后无明显变化
无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳
碳酸钠与过氧
化氢的质量比
过碳酸钠
的产率/％
活性氧
的含量/％
106∶61．2
78．91
12．70
106∶57．8
81．08
12．71
106∶54．4
79．53
12．67
106∶51．0
76．02
12．68